[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第五单元 第3节 硫及其化合物[配套课件]
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第九单元 第2节 烃和卤代烃[配套课件]
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的增多而增大。
(3)化学性质。
水 C2H5Br＋NaOH――→ C2H5OH＋NaBr △ ①取代反应：______________________________________ 乙醇 CH3CH2Br＋NaOH――→ △ CH2===CH2↑＋ ②消去反应：______________________________________ NaBr＋H2O _____________
5．要检验某溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是(
)。
A．加入新制的氯水振荡，再加入少量 CCl4，观察下层是 否变为橙红色 B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅
黄色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3 溶液，观察
有无浅黄色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴 入 AgNO3 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
解析：溴乙烷分子中虽然有溴原子，但它不溶于水，在水 中不能电离出Br－，所以溴乙烷不能直接与新制氯水或AgNO3 溶液反应，选项 A、B 错误；溴乙烷在NaOH 存在下可以发生水
解反应，并且生成物中有Br－生成，这样可以通过Ag＋与Br－反
应生成浅黄色的AgBr 沉淀来检验溴元素的存在，但注意在检 验Br－前还必须先中和溶液中的NaOH，由上述分析可知，只有 选项 D 正确。 答案：D
3．烃的化学性质
类别 代表物 化学性质
燃烧反应 烷烃 甲烷
化学方程式
2nCO2＋ 2CnH2n＋2＋(3n＋1)O2 点燃 _____________ (n＋1)H2O _________________
光 取代反应 CH ＋Cl ――→______________ CH3Cl＋HCl 4 2
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第九单元 第4节 有机合成与推断[配套课件]
![[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第九单元 第4节 有机合成与推断[配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/84b4ea24bd64783e09122b21.png)
羧酸。这是两条重要的氧化系列。若某物质既被氧化又被 还原 B A C，则该物质 A 可能是醛，醛是能被氧化(转
化成羧酸)又能被还原(转化为醇)的物质。
4．从结构关系突破：这其实也是转化关系的原理。如某醇
催化氧化能得到相应的醛，则该醇必为伯醇；若醇催化氧化得
到的是酮，则醇必为仲醇；若醇催化氧化得不到相应的醛、酮，
解析：根据题意，C的分子式为C9H9OCl，C 分子中有一
个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，
所以分子中侧链上应该有一个醛基，氯原子、甲基、醛基都连
在碳原子上，即 ；该分子可以水解，可以消去，
也可以被氧化；C→F 为消去HCl反应，B→A为酯化反应，D→E 为氧化反应；D为羟基醛，它的同分异构体中遇FeCl3 溶液不变紫 色，说明没有酚羟基，能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反 应的应属于羧酸类物质，有苯乙酸、甲基苯甲酸(邻间对3种)。
(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 ________(填序号)。
a．分子中有三个苯环 b．难溶于水
c．使酸性 KMnO4 溶液褪色 d．与 FeCl3 发生显色反应
解析：(1) 根据观察可知，氢原子类型如图所示，所以
有四种类型不同的氢原子；(2)运用质量守恒
定律得出A 的分子式，根据两种产物与已知的反应物
则必为叔醇。消去反应、生成环酯的反应等都与特定的结构有 关。 5．从实验现象突破：例如，加 FeCl3 溶液发生显色反应， 有机物可能是酚类；能与银氨溶液反应生成银镜，则有机物为 含醛基的物质。特征现象可以从产生气体沉淀颜色、溶液颜色 变化等方面考虑。
消去反应生成乙烯和水，而乙烯在催化剂、加热、加压条件下 与水发生加成反应生成乙醇，实际上是前者消去羟基和 H 原子 形成新的官能团不饱和键，后者则是打开不饱和键结合水中的 —H 和—OH 形成具有官能团—OH 的醇的过程。
《南方新高考》化学大一轮配套提升训练：第10讲 硫及
第10讲硫及其化合物教材习题回扣1．(必修1 P96－5)下列变化中，不属于．．．化学变化的是()。
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色2．(必修1 P96－8)下列反应中，不能说明．．．．SO2是酸性氧化物的是()。
A．SO2＋H2O===H2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2===2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．(必修1 P103－3)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()。
A．稀硫酸与锌粒的反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应4．(必修1 P103－1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：________。
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：________。
(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：________。
(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出：____________。
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸：________。
能力提升训练一、单项选择题1．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是()。
A．品红溶液B．浓硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能2．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确．．．的是()。
A B C DA．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红3．关于SO2的叙述中，正确的是()。
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4．下列说法中错误．．的是()。
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第4节 难溶电解质的溶解平衡[配套课件]
![[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第4节 难溶电解质的溶解平衡[配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/7702861a5f0e7cd184253624.png)
mMn＋(aq)＋
质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的
难易。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有相同类
型的难溶电解质才有可比性。
(4) 影响因素：在一定的温度下，Ksp 是一个常数，只受 温度 影响，不受溶液中物质浓度的影响。 ________ (5)溶度积规则：通过比较溶度积与浓度商的相对大小，可 以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：当
mol· L－1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白
色沉淀 c；②向滤液 b 中滴加 0.1 mol· L－1 KI 溶液，出现浑浊；
③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol· L－1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分
析不正确的是 ( . . . )。
A．浊液a 存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D．实验可以证明AgI 比AgCl更难溶
＋ ＋ － 3＋) 因为NH＋ 4 水解产生H ，H 与OH 反应使平衡正向移动，c(Fe
增大，B 错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，而Kw 仅与温度有关，
C 正确；该图为沉淀溶解平衡曲线，则在曲线上的任意点均达到 平衡，即为饱和溶液，D 正确。
答案：B
5．(2013 年北京高考)实验:①0.1 mol· L－1 AgNO3 溶液和 0.1
2 为：CaSO4＋CO2 3 ===CaCO3＋SO4 ；矿物转化：CuSO4 溶液遇
－ －
ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋ 。 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为：________________________
硫及其化合物课件第三课时课件高一下学期化学人教版必修第二册
D．全部
解析：(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越大，反应越早达到平衡。在反应达到平衡前，温度越高φ(H2O)越大，则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温度
2 升高平衡左移，所以t1时容器d、e中反应肯定处于平衡状态，容器a、b中反应肯定没有达到平衡状态，容器c中反应可能处于平衡状态。达到平衡后，升高温度平衡左移，则正反应
新课讲解
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还 要考虑哪些问题？
离子角度:钙离子通常加碳酸钠除去；镁离子要加氢氧化钠除去；硫 酸根离子要加氯化钡除去;
然后考虑顺序:先加氯化钡再加碳酸钠，可以保证过量钡离子通过形 成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质。最后过 量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去.
[Ar]3d84s2，Ni基态原子的价电子排布式是3d84s2；Fe基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价电子排布式是3d64s2，参与化学反应时，失去2个电子或3个电 子，表现为＋2价或＋3价。 题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 【解析】(1)酸浸为固体和液体的反应,增大反应速率,可把废镍催化剂粉碎、 提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。 NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4 mol ,则m(NaOH)=nM=4 mol ×40 g·mol-1 1 mol—CHO～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O。
6.实验探讨：综合考虑实验安全和环境保护，选择一 答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7 %
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反
【南方新课堂】2015年高考化学总复习单元检测(8)水溶液中的离子平衡
单元检测(八)(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
)1．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－12．下列叙述正确的是()。
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)降低3．向体积V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误．．的是()。
A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()。
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH－)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝135．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如下图所示，则()。
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第2节 水的电离和溶液的酸碱性[配套课件]
2．影响 Kw 大小的因素 吸热 的过程，故 (1)Kw 只与温度有关，水的电离过程是________
增大 。 温度升高，H2O 的 Kw________
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水， 电解质 水溶液，只要_______ 温度 不变，Kw 就不变。 也适用于稀的_________
增大 ，Kw________ 增大 ， (2)温度：升高温度，水的电离程度________
二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中 c(H＋)与 c(OH－)相对大小决定的： > ＝ c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)________ c(OH－)， < 溶液呈中性；c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈碱性。 2．溶液的 pH
c(H＋)＝c(OH－)，M区在XZ 线上方，故c(OH－)>c(H＋)，B正确；
图中，T2 时Kw 大于 T1 时Kw，故T2 高于T1，C 正确；XZ 线上，
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，但不一定等于7，D 错误。
答案：D
4．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度， 参考图示从下表中选出正确选项( )。
解析：1 LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量应
为 0.01 mol，A 错误；盐酸与氨水恰好反应时，溶质为氯化铵， 此时溶液呈酸性，B 错误；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标 准液会偏多，导致结果偏高，C 正确；酸碱中和在接近终点时， pH会发生突变，曲线的斜率会很大，D 错误。 答案：C
【例1】室温下, 在 pH ＝11 的某溶液中, 由水电离出的
c(OH－)为(
)。
高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及详细答案
高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。