广西河池市2020届高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析

广西河池市2020届高三上学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A. 水壶中有很多水垢，其主要成分为碳酸镁、碳酸钙B. 单词“china”可表示瓷器，其主要成分为二氧化硅C. 用热的纯碱溶液和用汽油去油污均发生化学变化D. 光导纤维是现代通讯的重要材料，遇强碱会“断路”【答案】D【解析】【详解】A．水壶中有很多水垢，其主要成分为氢氧化镁、碳酸钙，A错误；B．单词“china”可表示瓷器，其主要成分为硅酸盐，B错误；C．用热的纯碱溶液去油污，因为纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成丙三醇和高级脂肪酸钠；汽油去油污是根据相似相溶原理，油污溶解在汽油中，发生的是物理变化，C错误；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，故遇强碱会“断路”，D正确；答案选D。

2.分子式为C8H9Cl的芳香族化合物（不含立体异构）有A. 14种B. 15种C. 16种D. 18种【答案】A【解析】【分析】分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，又为芳香族化合物，苯环本身的不饱和度就为4，故分子式为C8H9Cl 芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、氯原子：取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；然后根据位置异构确定同分异构体。

【详解】由分析可知，当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3：2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；答案选A。

【点睛】本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。

3.工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。

其工业流程如图所示，下列说法错误的是A. 滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料B. “浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4C. “沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3D. 检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaC12溶液和盐酸试剂【答案】C【解析】【详解】A．分析流程可知，滤渣I为二氧化硅，可用于制造光导纤维、滤渣II为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，三氧化二铁可用于制作颜料，A正确；B．软锰矿浆中通入足量的二氧化硫，二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为MnO2十SO2=MnSO4，B正确；C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，碳酸氢铵越容易分解，碳酸氢铵的原料利用率越低，C错误；D．生成的碳酸锰沉淀需经充分洗涤，若未洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，故检验洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取1~2mL最后一次洗涤液与试管中，滴加盐酸酸化，无明显现象，在滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，D正确；答案选C。

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．钾元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，如果没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定溶液中是否含有钾离子，A错误；B．HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，该实验能比较得出盐酸的酸性比碳酸的酸性强，但是不能够比较非金属性强弱，B错误；C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下进行，所以向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却至室温，滴加氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，若未见砖红色沉淀则说明淀粉未水解，C错误；D．试管中加入少量的硫酸锰固体，反应速率加快，则利用对比可以说明催化剂对反应速率的影响，D正确；答案选D。

【点睛】在检验淀粉水解产物葡萄糖时，须先用氢氧化钠溶液中和催化剂的稀硫酸至溶液呈碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，如果不加人氢氧化钠溶液中和催化剂，而是直接加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，则观察不到有银镜或砖红色的沉淀生成。

5.燃料电池发电站，与普通火力发电站相比，其有害物排放少，运行噪音低，被誉为“绿色”发电站。

如图为某空气燃料电池工作原理，下列说法错误的是A. 该电池工作时，X 电极附近的溶液pH 升高B. 该电池工作时，盐桥中的阴离子向Y 电极移动C. 若用甲醇作燃料，则X 电极上的反应为CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +D. 若用甲烷作燃料，当电路中通过0.8mol 电子时，则消耗甲烷的质量为1.6g【答案】C【解析】【分析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，从图中原电池的电子移动方向可知Y 是负极，X 是正极。

【详解】A ．由分析知X 为正极，X 电极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -，故X 电极附近的溶液pH 升高，A 正确；B ．原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中的阴离子向Y 电极移动，B 正确；C ．若用甲醇作燃料，X 电极为正极，X 电极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -，C 错误；D ．若用甲烷作燃料，Y 电极为负极，Y 电极反应式为CH 4-8e -+2H 2O=CO 2+8H +,故每转移0.8mol 电子时，消耗甲烷的物质的量为0.1mol ，m(CH 4)=0.1mol×16g/mol=1.6g ，D 正确； 答案选C 。

【点睛】考生在做原电池类型的习题时，先根据题中电子的移动方向判断出正极、负极，然后根据正极发生还原反应，负极发生氧化反应写出相应的电极反应式，书写电极反应式时，要看电解质溶液中的阴阳离子是否参与反应。

6.X 、Y 、Z 、R 为短周期主族元素.X 、Y 、Z 分别位于三个不同的短周期，且Z 在短周期金属性最强，R 是地壳中含量最高的金属元素。

Y 与X 形成的简单气态化合物在标准状况下的密度为0.76g •L -1，下列说法不正确的是A. X 能与Z 形成离子化合物B. Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y 与Z 形成的化合物水溶液呈中性D. R 的单质能溶于Z 的最高价氧化物的水化物溶液中【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R为短周期主族元素，Z在短周期金属性最强，Z为Na；R是地壳中含量最高的金属元素，R 为Al；Y与X形成的简单气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，则Y与X形成的简单气态化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L•mol-1=17g•mol-1，X、Y、Z分别位于三个不同的短周期，Z为Na，位于第三周期，故X位于第一周期，X是H，又因为Y与X形成的简单气态化合物的摩尔质量为17g•mol-1，则该化合物为NH3，Y是N。

【详解】由分析可知X是H，Y是N，Z为Na：A．NaH是离子化合物，故X能与Z形成离子化合物，A正确；B．Y是N，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，HNO3是强酸，B正确；C．Y与Z形成的化合物为Na3N，Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，水溶液呈碱性，C错误；D．R的单质为Al，属于两性金属，Z的最高价氧化物为NaOH溶液，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，D正确；答案选C。

7.常温下，用0.lmol•L-1的盐酸滴定10.0mL0.lmol•L-1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是A. 常温下，A2-的水解常数K hl(A2-）的数量级为10-6B. b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C. c点溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol•L-1D. d点溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)【答案】B【解析】【详解】A．0.lmol•L-1Na2A溶液，pH=11，则Na2A为强碱弱酸盐，A2-+H2OƒHA-+OH-，A2-水解程度比较小，则溶液中c(A2-) ≈ 0.lmol•L-1，c(HA-) ≈ c(OH-)=-14-111010=0.001mol•L-1，常温下，A2-的水解常数K h1(A2-)= = =10-5，A错误；B．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A、NaCl，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由物料守恒可知，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，由电荷守恒、物料守恒式子结合可知，b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B正确；C．c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、NaCl，溶液的体积增大一倍，所以c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol•L-1，C错误；D．d点溶液中溶质为H2A、NaCl，溶液呈酸性，c((H+)˃c(OH-)，D错误；答案选B。

8.某兴趣小组设计步骤用滴定法测定AgBrO3的溶度积常数．回答下列问题：步骤I：试剂的配制分别配制1L0.025mol•L-1KBrO3溶液、1L0.025rrol•L-1AgNO3溶液、lL0.05mol•L-1Na2S2O3溶液。

（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______________（写名称）及二氧化碳。

步骤II：AgBrO3饱和溶液配制用棕色滴定管量取20.00mL0.025mol•L-1AgNO3溶液于干燥的锥形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025mol•L-1KBrO3溶液注入到锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化3~5min，用过滤器过滤，滤液用于燥洁净的小烧杯盛接。

（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管为棕色的目的是______________。

（3）如果滤液浑浊需要进行的操作为______________。

步骤III：AgBrO3饱和溶液中BrO3-浓度的测定准确量取20.00mL所得滤液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmol•L-1的硫酸并加50.00rnL 水混匀，放置3~5min，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(发生的反应BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。