电离平衡练习题(含答案)
电离平衡练习
基础题
1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）
A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强
B．电离平衡常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：
2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体
C．硫酸氢钠固体D．水
3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）
A．B．
C． D．
4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰
C．蔗糖D．硫酸钡
5．下列电离方程式书写正确的是（）
6．下列各叙述正确的是（）
A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。
9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。
综合题
1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）
A．的浓度升高
B．离子的数目增加
C．溶液的增大
D．离子浓度增大
2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A．硫酸、硫酸钡
B．苛性钠、氢氟酸
C．食盐、浓氨水
D．三氧化硫，二氧化硫
3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：
则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）
A．HR较弱B．HR′较弱
C．两者相差不大D．无法比较
4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）
A．A是非电解质 B．A是强电解质
C．A是离子化合物 D．A是弱电解质
5．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
6．下列说法正确的是（）
A．在溶液中加几滴盐酸，由于电离程度减小，所以溶液中离子浓度减小
B．氢氧化钙是电解质，因为他在水溶液中能电离出、等离子
C．是电解质，因为他的水溶液能导电
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
7．下列离子方程式中，书写正确的是（）
A．钠与硫酸铜溶液反应：
B．醋酸铵和盐酸反应：
C．硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：
D．向醋酸中通入氨气：
8．已知氯化银在水中存在如下溶解平衡：，在一定温度下，溶液中的物质的量浓度和的物
质的量浓度的乘积为一常数，可用表示，。若把AgCl分别放入①100mL ②100mL
0.1mol/LNaCl溶液，③，④溶液中，搅拌后在相同温度下浓度由大到小的顺序是__________。9．甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向自制
的少量氢氧化镁沉淀中加入浓溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实：
__________。
参考答案
基础题
1．A2．BD3．A 4．B 5．AC6．B
7．正向；减小；增大；不；不变；不变；减小；碱
8．在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入醋酸铵固体，振荡溶液，颜色变浅。离子浓度变小，是由于加入的使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。
9．溶液是否导电，决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱是由离子浓度大小决定的。
冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，所以不导电。当加入少量水时。冰醋酸电离，溶液中产生自由移动的离子，溶液导电性逐渐增强。继续稀释，电离程度略有增大，因溶液
体积增加的多，所以离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入NaOH溶液时，由于与NaOH
的反应生成强电解质，在溶液中完全电离，使溶液中离子浓度增大，因此导电性增强。
综合题
1．B 2．B 3．B 4．BC 5．AD 6．B7．D
8．①>②>④>③
9．饱和溶液中存在溶解平衡：，加入铵盐后，，溶液中离子浓度减小，溶解平衡向右移动，沉淀完全溶解。
高二化学选修4《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案
第三章电离平衡 第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1.下列物质中属于电解质的是（） Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢 2.下列物质能导电的是（） ①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体 ⑦盐酸⑧液态氯化氢 A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧ 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2 4.下列事实可证明氨水是弱碱的是（） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解 C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 5.下列叙述中正确的是（） Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质 Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质 Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质 6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（） A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－ C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－ 7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体 B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（） A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（） A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸 10.下列液体pH＞7的是( ) A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至U C 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是() A. c(H+)=c(CHCOO-) 3 B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-i C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量HCl气体 C.升高温度口.加入水 4.下列说法正确的是 A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化 B.电解质是可以导电的化合物 C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错 误的是( ) A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —i B. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +) C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s 2H ++ S 2 - ,向H 2S 溶液中加入少量 CuC W 体，电离平衡 正向移动 B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 44 4 固体,电离平衡逆向移动 C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。，使平衡正向 43 4 32 移动,电离常数增大 口.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小 7 .下列属于弱电解质的是 A .BaSO 4 B .CH 3COOH C .C 2H 5OH D .Cu D . b 、d 点表示的溶液中 c (CH COO -) X c (H +) c (3CH COOH ))_ 3 均等于K 门 V(NaOH )/mL.
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。 练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是： A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。虽然平衡向正方向移动，但随着CH3COOH 增大，电离程度减小，故c(H+)/ c(CH3COOH) 值减小；加水稀释CH3COOH的电离度增大，因此c(H+)/c(CH3COOH) 值增大。答案：B、D。 L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 Dog 4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量 猫狗 7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 Dog 9、(89-全国-14)pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较 Boy 12、(03-广东化学-17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的
高考化学考点规范练21 电离平衡(含答案)
考点规范练电离平衡 一、选择题 1.(2021河北石家庄高三检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。 A.中和时所需NaOH的量 B.OH-的物质的量浓度 C.与Mg反应的起始速率 D.溶液中c(H +)·c(CH 3COO-) c(CH3COOH) 2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。 A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值) B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H +) c(CH3COOH) 减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO-) 的值减小 3.25 ℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸说法正确的是()。 A.0.1 mol·L-1的氨水,pH=13 B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1 mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl- )=c(N H4+)>c(H+)=c(OH-) 4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。 A.MOH是一种弱碱 B.在X点,c(M+) >c(R+) C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题 一、单选题 1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( ) B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生 C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸 D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH 4 ++NH 2 — 电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为 1×10 - 15 mol·L - 1 ,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A.电离平衡常数是1×10-15 B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+ )=c (NH 2— ) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加 D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加 3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。下列关系式中正确的是（ ） A.3214 a a a a =<< B.2341 a a a a =<< C.2314a a a a <<< D.1234a a a a <<< 4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋OH － ，下列叙述正确的是 A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B ． 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋ )增大 C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变 D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 5.有关水的电离平衡的说法正确的是( ) A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性 D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题 6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
电离平衡 习题及答案
电离平衡习题 一、判断题： 1、0.10 mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为0.10 % 。......................................................................................................（） 2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。......................（） 3、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。.......................................（） 二、选择题： 1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................................（）。 (A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。 2、0.010 mol·L-1的一元弱碱( K= 1.0 ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............（）。 (A) 8.70；(B) 8.85；(C) 9.35；(D) 10.50。 3、某温度下，0.010 mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................（）。 (A) 2.10 ×10-3；(B) 2.0 ×10-5；(C) 5.0 ×10-4；(D) 4.0 ×10-4。 4、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.................................（）。 (A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl；(B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl； (C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl；(D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。 5、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值= 14.00，下列物种中浓度最大的是....（）。 (A) H3PO4；(B) H2PO4-；(C) HPO42-；(D) PO43-。 6、用HAc（K= 1.75 ×10-5）和NaAc溶液配制pH = 4.50 的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc) = ......（）。 (A) 1.55；(B) 0.089；(C) 1.8；(D) 0.89。 7、已知K(NH 3·H2O) =1.8 ×10-5，在0.020 mol·L-1NH3·H2O和0.010mol·L-1KOH混合液中，c(NH 4 + ) 为..（ ）。 (A) 9.0 ×10-4 mol·L-1；(B) 3.6 ×10-5 mol·L-1；(C) 0.020 mol·L-1； (D) 6.0 ×10-4 mol·L-1。 8、CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是..................................（）。 (A) H2CO3 > HCO3- > CO32- > H+；(B) H+ > OH- > HCO3- > CO32-； (C) H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-；(D) H2CO3 > CO32- > HCO3- > H+。 9、已知313 K 时，水的K= 3.8 ×10-14，此时c (H+ ) = 1.0 ×10-7mol·L-1的溶液是....（）。 (A) 酸性；(B) 中性；(C) 碱性；(D) 缓冲溶液。 10、使用pH 试纸检验溶液的pH 值时，正确的操作是........................（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 11、0.2 mol·L-1 NH3·H2O 中加入等体积水，则溶液pH 值将..............（）。 (A) 增大；(B) 减小；(C) 减小为原来的1 / 2；(D) 增大为原来的2 倍。 12、已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，用NH3·H2O 和NH4Cl 配制pH = 9.00 的缓冲溶液时，c (NH3·H2O)/c (NH4Cl) = ................................................................................（）。 (A) 5.6 ；(B) 0.56；(C) 1.8；(D) 3.6。 13、已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，在含有0.020 mol·L-1 NH3·H2O 和0.010 mol·L-1 KOH 混合溶液中，c (NH4+ ) 为...................................................................（）。
高中化学电离平衡的练习题及答案
一、读拼音，写词语。〔12分〕 wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ ( ) ( )( ) ( ) xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ ( )( )( ) ( ) 二、组词。〔4分〕 屑〔〕授〔〕趁〔〕瞪〔〕消〔〕援〔〕越〔〕蹬〔〕 三、照样子，写词语〔2分〕例：雄〔赳赳〕红〔〕绿〔〕黄〔〕亮〔〕 四、选词填空。〔7分〕 光荣光辉陆续继续连续注意注视 1．〔〕夺目〔〕万丈〔〕四射〔〕照人 2．有人进步，我们不应该骄傲，要〔〕努力。 3．上课时，同学们应该〔〕听讲，目不转睛地〔〕着老师的讲课。 4．春天到了，各种各样的花都〔〕开放了。 五、词语搭配〔4分〕 美好的意志鲜艳的景象 坚决的衣服丰富的花朵 漂亮的生活晶莹的内容 美丽的宫殿壮丽的泪珠 六、按要求写句子。〔4分〕 1．茉莉花很香。 改成感慨句：__________________________ 改成夸张句：__________________________ 2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？ 改成陈述句：_____________________________________________ 3．2021年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。
改为反问句：。 七、默写6个歇后语。〔6分〕 1 _____________________________ 2 _____________________________ 3 _____________________________ 4 _____________________________ 5 _____________________________ 6 _____________________________
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：电离平衡(课后习题)【含答案及解析】
第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课后篇素养形成 必备知识基础练 1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( ) ,Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。 2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。 3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF) C.c (F -) c (H +) D.c (H +)c (HF ) 解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HF H ++F -。加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离 常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近 10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +) 减小,C 错误。
电离平衡练习题(含答案)
电离平衡练习 基础题 1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（） A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强 B．电离平衡常数与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： 2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（） A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体D．水 3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（） A．B． C． D． 4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡 5．下列电离方程式书写正确的是（） 6．下列各叙述正确的是（） A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。 8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。
综合题 1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（） A．的浓度升高 B．离子的数目增加 C．溶液的增大 D．离子浓度增大 2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A．硫酸、硫酸钡 B．苛性钠、氢氟酸 C．食盐、浓氨水 D．三氧化硫，二氧化硫 3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下： 则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（） A．HR较弱B．HR′较弱 C．两者相差不大D．无法比较 4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（） A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质 5．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（） A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 6．下列说法正确的是（） A．在溶液中加几滴盐酸，由于电离程度减小，所以溶液中离子浓度减小 B．氢氧化钙是电解质，因为他在水溶液中能电离出、等离子 C．是电解质，因为他的水溶液能导电 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 7．下列离子方程式中，书写正确的是（） A．钠与硫酸铜溶液反应： B．醋酸铵和盐酸反应： C．硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：
电离平衡单元测试(含答案)
电离平衡测试卷 题号 一、多项选择 二、选择题 三、填空题 总分 得分 一、多项选择 （每空？ 分，共？ 分） 1、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的0.1 mol ·L -1 的NaHA 溶液中：c (HA -)＞c (H + )＞c (H 2A)＞c (A 2- ) B ．NaHSO 3和NaHCO 3两溶液混合呈中性的溶液中（S 和C 均用R 表示）： c (Na ＋)＝c (HRO 3-)＋2c (RO 32-) C ．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH 4)2CO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2中c (NH 4＋ )：①＜③＜② D ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c (Na ＋ )＞c (Cl — )＝c (CH 3COOH) 2、常温下，某溶液中水电离出的[OH -]＝1×10-11 mol ·L -1 ，则该溶液不可能是： A ．NaOH 溶液 B ．NaHSO 4溶液 C ．NH 4Cl 溶液 D ．0.001mol ·L -1 的CH 3COOH 溶液 3、仅能在水溶液中导电的电解质（ ） A ．NaOH B ．Na 2SO 4 C ．NaHCO 3 D ．H 2SO 4 二、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 4、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A ．硫酸铜的溶解度 B ． 溶液的质量 评卷人 得分 评卷人 得分
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu的数目 5、向体积为0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0．05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（） A． V a>V b时：c （CH3COOH） +c （CH3COO-）>c （K+） B． V a=V b时：c （CH3COOH） +c （H+）>c （OH-） C． V a
高考化学 电离平衡考点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题14 电离平衡 1．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。 下列说法正确的是 A．滴定醋酸的曲线是图1 B．由图分析可得b>a=20 C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－) D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8) 【答案】C 2．常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是 A．H2AH++HA- K=10-1.2 B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA- D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变 【答案】D 3．向V mL 0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液
的温度和pOH [pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是 A．V ＝40 B．b点时溶液的pOH > pH C．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小 D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a) 【答案】C 4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知BOH 一定是强碱 B．Ka(HA)=1×10-6mol/L C．b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D．a→b过程中水的电离程度始终增大【答案】D 【解析】A.根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，A错误； B.Ka(HA)= mol/L，B错误； C.b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度的大小为： c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；D.HA是弱酸，酸电离产生H+对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H+)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度始终增大，D正确。 7．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB 溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液 B．电离常数：K a(HA)
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2) 高中化学关于盐类水解的练习题 一、选择题 1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。 A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa 答案：B 2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。 A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-] B.[NH ]：[SO ]=2：1 C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ] D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ] 答案：B 3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为 4.7，下列说法错误的是( )。 A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 答案：B 4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。 A.CO +H2O⇌H2CO+OH- B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+ C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- D.NH +H2O=NH3•H2O 答案：C 5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+ C.Fe2+、NO 、SO 、H+ D.NH 、Na+、Cl-、HCO 答案：D 6.物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( ) ①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ； ④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－ +7H 2O ； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②③ 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。 2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ； Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ） A 、锌为正极，Ag 2O 为负极 B 、锌为负极，Ag 2O 为正极 C 、原电池工作时，正极区PH 减小 D 、原电池工作时，负极区PH 增大 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。 3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ） A ．H 2和Cl 2 B ．Cu 和Cl 2 C ．H 2和O 2 D ．Cu 和O 2 【答案】B 【解析】考查电解产物的推断。惰性电极电解时，阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子。依据离子额放电依次可知，最初阴极是铜离子得到电子生成铜，阳极是氯离子失去电子，生成氯气，所以答案选B 。 4．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温柔、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O 2＋24H ＋＋24e －12H 2O 负极反应：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －6CO 2↑＋24H ＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 A ．该电池的工作环境是高温条件 B ．作为负极的葡萄糖（ C 6H 12O 6）在改变中失去电子，被还原 C ．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D ．该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2 === 6CO 2＋6H 2O 【答案】D 【解析】高温简单使蛋白质变性，A 不正确；原电池中负极失去电子，被氧化，B 不正确；强酸浓硫酸或浓硝酸也简单使蛋白质变性，所以选项C 也不正确；依据电极反应式可知，选项D 正确，答案选D 。
高二化学(必修一)电离平衡常数练习题
高二化学（必修一）电离平衡常数练习题 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B ．0.1 m o l/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2 C ．1 L 1 m o l/L 的醋酸恰好与 1L 1 m o l/L Na OH 溶液完全反应 D ．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 2．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH 3•H 2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是( ) A ．增大、增大、减小 B ．不变、增大、减小 C ．不变、减小、减小 D ．减小、减小、增大 3．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中 ()() -8+c OH 110c H -=⨯，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的()+-101 c H =10mol L -⋅ B ．溶液中()()+-1 c H +c A =0.1mol L -⋅ C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()- c OH 增大 D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 4．在0.2 m o l· L -1CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌ H + +CH 3 COO - ，下列叙述正确的是 （ ） A ．加水稀释，CH 3COOH 的电离程度减小 B ．加入少量Na OH 固体，溶液导电性增强 C ．滴加少量0.2 m o l·L -1盐酸，溶液中c(H +)减少 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5．下列说法正确的是（ ） A ．在N a Cl 和KI 的混合溶液中滴加3AgNO 溶液，一定先产生黄色沉淀
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日） 第I 卷（选择题） 1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡 下列叙述正确的是（3 ） 3 3 A.加入水时，平衡逆向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小 口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动 2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（） A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 3 .在体积均为1 L, pH 均等于 2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（） 4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ） D.稀释过程中溶液中 c （OH - ） A.溶液的pH C.溶液的导电能力 B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度
5.下列电离方程式的书写正确的是() A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+ B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH- C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+ D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是() A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 B.c(H+)变为原来的1/10 C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强 7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 9.下列各组物质中，都是强电解质的是() A.HBr、HCl、BaSO」 4 10NH4c1、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2O D.HC1O、NaF、Ba(OH)2 11下列电离方程式正确的是() A.NaHSO -Na++HSO」—4 4 B.NaHCO3Na++H++CO3— C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4 D.HF—H+F- 10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是() 儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少 ■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
高考化学电离平衡练习题附答案
高考化学电离平衡练习题附答案 1.下列电离方程式中，错误的是 A.Al2SO43====2Al3++3 B.HF H++F- C.HI H++I- D.CaOH2 Ca2++2OH- 解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。故答案为C、D。 答案：CD 2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大 的是 A.自来水 B.0.5 mol•L-1 盐酸 C.0.5 mol•L-1醋酸 D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液 解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。 答案：BD 3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体 解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B 项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-; 而D项中cH+=cOH-，故选C。 答案：C 4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10- 14,K35 ℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A.cH+随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，cH+>cOH- C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃ D.水的电离是吸热的