重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一9月月考化学试题(wd无答案)
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷一、选择题1. 下列说法错误的是（）A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应3. 以下物质（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）聚乙炔；（5）2−丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯；（8）苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A.（3）（4）（5）（8）B.（4）（5）（7）（8）C.（4）（5）（8）D.（3）（4）（5）（7）（8）4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A.Cu 2S B.NO 2 C.SO 2 D.FeCl 35. 下列说法正确的是（ ）A.将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B.0.5mol H 2SO 4与0.5mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热C.H 2O 的沸点高于H 2S 是因为O −H 键的键能大于S −H 键的键能D.向新制氯水中加入CaCO 3可使溶液中HClO 浓度增大6. 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ）①制备Fe(OH)2时将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管； ②制取H 2的简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③用乙醇制备乙烯时所用的温度计； ④制取Cl 2装置中分液漏斗的下端管口； A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿→提纯Al 2O 3→HClAlCl 3→通电Al B.从海水中提取镁：海水→石灰乳Mg(OH)2→加热MgO →通电Mg C.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水→通电Cl 2→NaOH 溶液漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿→煅烧SO 2→催化氧化SO 3→98%浓硫酸吸收H 2SO 48. 下列现象中SO 2表现出漂白性的是（ ） A.将SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去B.将SO 2通入到滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C.将SO 2通入到碘的淀粉溶液中，溶液蓝色褪去D.将SO 2通入到品红溶液中，溶液红色褪去9. 菲的结构简式可表示为：，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A.4种B.5种C.10种D.14种10. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A.常温下铁与浓H2SO4不反应，所以可用铁罐车来储运浓H2SO4B.浓H2SO4加入蔗糖中固体变黑，主要体现了浓H2SO4的脱水性C.浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D.浓H2SO4为酸性干燥剂，可干燥H2S、HCl、SO2等酸性气体，不能干燥NH311. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+ NH3↑，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
浙江省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷
浙江省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 ．2. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（）A B C D电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl SO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClO H2SiO3CH3COOH H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物4. （2分）海水提溴过程中将Br－氧化成Br2 ，可向其中加入氧化剂，合适的是（）A . 酸性KMnO4溶液B . 氯水C . FeCl3溶液D . 碘水5. （2分） (2017高二上·溧水期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . Cl﹣的结构示意图：C . H2O的电子式：D . 乙烯的最简式：C2H46. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色7. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一9月月考数学试卷 Word版含答案
绝密★启用前重庆市缙云教育联盟高一年级9月月考数学试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、选择题1.已知函数，若且，则函数取得最大值时x的可能值为A. B. C. D.2.已知函数在区间上的最小值为，则的取值范围是A. ，B. ，C. D.3.直线与圆O：相交于M，N两点，若，P为圆O上任意一点，则的取值范围为A. B. C. D.4.已知平面向量，，满足，，记与夹角为，则的最小值是A. B. C. D.5.已知且，若向量满足，则当向量、的夹角取最小值时，A. B. 8 C. D.6.已知函数，若使得在区间上为增函数的整数有且仅有一个，则实数的取值范围是A. B. C. D.7.平面上的两个向量和，若向量，且，则的最大值为A. B. C. D.8.已知函数在定义域R上的导函数为，若函数没有零点，且，当在上与在R上的单调性相同时，则实数k的取值范围是A. B. C. D.二、不定项选择题9.把函数的图象沿x轴向左平移个单位，纵坐标伸长到原来的2倍横坐标不变后得到函数的图象，对于函数有以下四个判断，其中正确的是A. 该函数的解析式为B. 该函数图象关于点对称C. 该函数在上是增函数D. 函数在上的最小值为，则10.下列说法中错误的为A. 已知，，且与的夹角为锐角，则实数的取值范围是B. 向量不能作为平面内所有向量的一组基底C. 若，则在方向上的投影为D. 非零向量和满足，则与的夹角为11.已知函数，下列说法正确的是A. 是周期函数B. 若，则C. 在区间上是增函数D. 函数在区间上有且仅有1个零点12.在平面直角坐标系xOy中，使角的顶点与原点重合，角的始边与x轴的非负半轴重合．已知点是角终边上一点，，定义对于下列说法：其中正确的是A. 函数的值域是；B. 函数的图象关于直线对称；C. 函数是周期函数，其最小正周期为；D. 函数的单调递减区间是，．第II卷（非选择题）三、填空题13.已知，向右平移个单位后为奇函数，则______，若方程在上恰有两个不等的根，则m的取值范围是______．14.在中，已知，，，则的面积为______．15.已知平面向量，，，满足，，，若平面向量且，则的最小值是______．16.半径为R的圆外接于，且，若，则面积的最大值为________．四、解答题17.如图所示，海平面上有3个岛屿A，B，C，它们位于海平面上，已知B在A的正东方向，C在A的北偏西的方向，C在B的北偏西方向上，某一天上午8时，甲，乙两人同时从A岛屿乘两个汽艇出发分别前往B，C两个岛屿执行任务，他们在上午的10时分别同时到达B，C岛屿．现在已知甲乙都是匀速前进的，且乙的前进速度为3海里小时．求A、B两个岛屿之间的距离；当天下午2时甲从B岛屿乘汽艇出发前往C岛屿执行任务，且速度为海里小时，1个小时后乙立即从C岛屿乘汽艇以原速度返回A岛屿，求乙前进多少小时后，甲乙两个人之间的距离最近？注意：．18.已知向量，且函数的两条对称轴之间的最小距离为．Ⅰ若方程恰好在有两个不同实根，，求实数m的取值范围及的值．Ⅱ设函数，且，求实数a，b的值．19.已知函数．Ⅰ求的最小正周期和单调递增区间；Ⅱ将函数的图象上所有点的横坐标伸长为原来的2倍纵坐标不变，再将得到的图象向左平移个单位长度，得到函数的图象，若关于x的方程在上恰有2个根，求a的取值范围．20.已知向量，且函数的两条对称轴之间的最小距离为．Ⅰ若方程恰好在有两个不同实根，，求实数m的取值范围．Ⅱ设函数，且，求实数a的值．21.已知向量且函数的两条对称轴之间的最小距离为．Ⅰ若方程恰好在有两个不同实根，求实数m的取值范围及的值．Ⅱ设函数，且，求实数a，b的值．22.已知向量，函数，．当时，求的值；若的最小值为，求实数m的值；是否存在实数m，使函数有四个不同的零点？若存在，求出m的取值范围；若不存在，说明理由．答案和解析1.【答案】B【解析】解：由可知函数的对称轴为，所以由题意可得，，解得，，又因为，所以，即，可得，所以可得，，所以，所以取到最大值时，则，，即，，当k取适当的整数时，只有适合，故选：B．由可知函数的对称轴为，进而求出的取值集合，再由，可得的取值集合，代入函数中可得，进而求出函数取到最大值时x的集合，k取适当的整数可得x的取值选项．本题考查函数的对称性及函数的最值的求法，属于中档题．2.【答案】D【解析】解：当时，要使函数在区间上的最小值为，则，，即，，则可得；当，则，，，，则可得，故选：D．分的正负讨论，要使函数在区间上的最小值为可知，或，分别求出的范围即可．本题考查求由三角函数的单调性求最值的应用，属于中档题．3.【答案】A【解析】解：取MN的中点A，连接OA、OP，则，，点O到直线MN的距离，在中，，，，，当，同向时，取得最小值，为；当，反向时，取得最大值，为．的取值范围为．故选：A．取MN的中点A，连接OA、OP，由点到直线的距离公式可得，于是推出，，而，故，其中，从而得解．本题考查平面向量在几何中的应用，除了平面向量的线性运算和数量积运算外，还用到了点到直线的距离公式、二倍角公式等，考查学生的逻辑推理能力和运算能力，属于中档题．4.【答案】D【解析】解：设，则．又．．则．，，则，当时，，有最大值为，有最小值为，又，的最小值是．故选：D．设，则，用数量积表示与的夹角的余弦值，转化为二次函数求最值．本题考查平面向量的数量积运算，训练了利用二次函数求最值，考查计算能力，是中档题．5.【答案】C【解析】解：如图，设，，，由，得C在以A为圆心，以2为半径的圆上，由图可知，当OC与圆A相切时，向量、的夹角取最小值，，，，可得，则向量、的夹角取最小值为，且．．故选：C．由题意画出图形，求得向量、的夹角的最小值，并求得当向量、的夹角取最小值时的，代入向量数量积公式求解．本题考查平面向量的数量积运算，考查数形结合的解题思想方法，是中档题．6.【答案】D【解析】解：函数，使得在区间上为增函数，可得：，，可得，，当时，满足整数至少有1，2，舍去；当时，由，时，，由时，，要使整数有且仅有一个，需，解得．实数的取值范围是故选：D．由已知可求，，可得，，分类讨论，可得当时，由，时，，由时，，要使整数有且仅有一个，需，即可解得实数的取值范围．本题主要考查利用的图象特征，单调性的应用，是中档题．7.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查平面向量的数量积及模长公式，考查与圆有关的最值问题，属于较难题．由题意得出，画出图形，取AB的中点D，求出，说明C在以D为圆心的圆上，利用求O点到圆上点的最大值的方法即可求出．【解答】解：，，，，，，取AB的中点D，且，如图所示：则，，，，，在以D为圆心，为半径的圆上，的最大值为故选B．8.【答案】A【解析】【分析】本题考查导数的综合应用，考查利用导数求函数的单调性，正弦函数的性质，辅助角公式，考查计算能力，属于较难题．由题意可知：为R上的单调函数，则为定值，由指数函数的性质可知为R上的增函数．则在单调递增，求导，则恒成立，则，根据函数的正弦函数的性质即可求得k的取值范围．【解答】解：若方程无解，则或恒成立，所以为R上的单调函数，，都有，则为定值，设，则，易知为R上的增函数，，，又与的单调性相同，在R上单调递增，则当，恒成立，当时，，，，此时，故选A．9.【答案】BD【解析】【分析】本题主要考查的图象变换规律，正弦函数的图象和性质，属于中档题．利用的图象变换规律，求得的解析式，再利用正弦函数的图象和性质，的得出结论．【解答】解：把函数的图象沿着x轴向左平移个单位，可得的图象；再把纵坐标伸长到原来的2倍横坐标不变后得到函数的图象，对于函数，故选项A不正确；由于当时，，故该函数图象关于点对称，故B正确；在上，，故该函数在上不是增函数，故C错误；在上，，故当时，该函数在上取得最小值为，，故D正确．故选BD．10.【答案】ACD【解析】【分析】本题考查平面向量基本定理及向量的数量积，向量的夹角等知识，对知识广度及准确度要求比较高，属于较难的题．由向量的数量积、向量的投影、基本定理与向量的夹角等基本知识，逐个判断即可求解．【解答】解：对于与的夹角为锐角，，且时与的夹角为，所以且，故A错误；对于B．向量，即共线，故不能作为平面内所有向量的一组基底，B正确；对于若，则在方向上的正射影的数量为，故C错误；对于因为，两边平方得，，则，，故，而向量的夹角范围为，得与的夹角为，故D项错误．故错误的选项为ACD．故选ACD．11.【答案】AB【解析】【分析】本题考查正弦、余弦函数的图象与性质，二倍角公式，属于较难题，先对函数化为分段函数，利用三角函数的图象和性质，逐一分析每一个选项即可．【解答】解：函数化为分段函数对于A，，是周期为的函数，故A正确；对于B，因为，可得，则有，此时可得，可得，故B正确；对于C，，故C错误；对于D，可知，故D错误．故选AB．12.【答案】ABC【解析】【分析】本题主要考查新定义，任意角的三角函数的定义，函数的周期性、单调性的定义，函数的图象的对称性，属于中档题．由题意可得，再利用函数的周期性、单调性的定义，函数的图象的对称性得出结论．【解析】解：由已知点是角终边上一点，，定义，当时，函数取最大值为；当时，取最小值为，可得的值域是，故A正确．由于点关于直线即的对称点为，故，故函数的图象关于直线对称，故B正确．由于角和角的终边相同，故函数是周期函数，其最小正周期为，故C正确．在区间上，x不断增大，同时y值不断减小，r始终不变，故不断增大，故是增函数，故函数在区间，上不是减函数，故D不对，故选ABC．13.【答案】【解析】解：，其中，，则其向右平移后，因为此时函数为奇函数，故，则或，即或，，因为，故只能，即此时有，，所以；方程在上恰有两个不等的根等价于函数与在图象有2个不同的交点，作出函数的图象如下：由图可得．根据平移后函数为奇函数，结合得范围可得，；方程有不等两根等价于函数与图象有2个交点，数形结合即可．本题考查三角函数相关性质，考查方程根与图象交点个数之间的转化，涉及数形结合思想，属于中档题．14.【答案】【解析】解：，，作，则，则，即，设，则，在中，由余弦定理得：，即，整理解得：，，，，在中，由余弦定理得．则，则的面积，故答案为：．作，则，设，则，在中，由余弦定理列出关于x的方程，求出方程的解得到x的值，确定出CD与BD的长，在三角形BCD中，利用余弦定理即可求出cos B的值，然后求出sin B，利用三角形的面积公式进行求解即可．本题主要考查解三角形的应用，根据条件作出辅助线，利用余弦定理以及三角形的面积公式是解决本题的关键．综合性较强，有一定的难度．15.【答案】【解析】解：，，即，不妨令，由于，所以，，如图所示，分别以和为横、纵轴建立平面直角坐标系，则，，，且x，，点S的轨迹是以4为焦距的双曲线的右支．，，如图，设的夹角为，则，，，，即，的夹角为，，，，，当且仅当即时，取得等号．故答案为：．由，可知，于是可分别以和为横、纵轴建立平面直角坐标系，此外，不妨设，则，，，于是有，而，且x，，所以点S的轨迹是以4为焦距的双曲线的右支．再设的夹角为，可推知，的夹角为，将其代入，可得，最后结合双曲线的定义、平面向量的减法运算、勾股定理和均值不等式等可求得的最小值．本题主要考查的是平面向量的运算，实际需要将其转化为双曲线，利用双曲线的性质来解题，其中还用到了三角函数和均值不等式的知识，综合性很强，考查学生转化与化归的能力、逻辑推理能力和运算能力，属于难题．16.【答案】【解析】【分析】本题考查了两角和与差的三角函数公式，二倍角公式及应用，正弦定理，余弦定理，三角形面积公式，函数的图象与性质，属于中档题．利用正弦定理将已知条件转化为边之间的关系，然后用余弦定理求得利用三角形面积公式，结合两角差的正弦函数公式和二倍角公式得，再利用辅助角公式得，最后利用函数的值域计算得结论．【解答】解：因为所以由正弦定理得：，即，所以由余弦定理可得：，又，故．由正弦定理得：，所以，所以当时，S最大，．若，则面积的最大值为．故答案为．17.【答案】解：由题意知，，，，海里，中，由正弦定理得，，所以，所以A、B两个岛屿之间的距离为海里；由正弦定理得，，所以；设乙从C岛峪乘汽艇以原速度返回A岛屿运行t小时到达P处，则甲从B岛屿乘汽艇出发前往C岛屿执行任务运行小时到达Q处，，其中，当且仅当时，取得最小值；又，所以；所以乙前进小时后，甲乙两个人之间的距离最近．【解析】中由正弦定理求得AB的值即可；由正弦定理求出BC，再利用余弦定理求，计算取最小值时对应的时间即可．本题考查了解三角形的应用问题，也考查了运算求解能力，是中档题．18.【答案】解：．因为函数的两条对称轴之间的最小距离为，所以，解得，．Ⅰ当时，由正弦型函数的图象性质知，在上递增，在上递减，在上递增，所以，，且，，所以，或．Ⅱ因为，所以，所以，即．当时，在上递增，满足，解得，，；当时，在上递减，满足，解得，，．综上所述：或．【解析】先根据二倍角公式和辅助角公式将函数化简为，再由函数的周期性可求得，从而可得．Ⅰ根据正弦型函数的图象性质，判断函数在上的单调性，再求出最大值、最小值和端点处的函数值，从而得解；Ⅱ易知，再分两类：和，并结合一次函数的单调性，列出关于a和b的方程组，解之即可．本题考查了平面向量数量积的运算、三角函数与三角恒等变换的综合应用，熟练掌握正弦函数的图象与性质是解题的关键，考查学生的数形结合思想、逻辑推理能力和运算能力，属于中档题．19.【答案】解：Ⅰ，所以，的最小正周期为．令，得．所以的单调递增区间为．Ⅱ由Ⅰ知，将函数的图象上所有点的横坐标伸长为原来的2倍纵坐标不变，得到的图象；再将得到的图象向左平移个单位长度，得到函数的图象，所以．由，得，或．当时，．当且仅当，即时，．由题意，仅有一个根，因为，，所以，a的取值范围是．【解析】Ⅰ由题意利用三角恒等变换化简函数的解析式，再利用正弦函数的周期性、单调性，得出结论．Ⅱ由题意利用函数的图象变换规律，求得的解析式，再结合三角函数的图象与性质，求得a的范围．本题考查三角恒等变换、正弦函数的周期性和单调性，定义域和值域，函数的图象变换规律，三角函数的图象与性质，属于中档题．20.【答案】解：依题又因为两条对称轴之间的最小距离为，所以由得：，；Ⅰ当时，，由正弦函数的图像和性质易知：在上递增，在上递减，在上递增，当时，取得最大值，当时，取得最小值，且，所以；Ⅱ当时，，所以，所以，当时：在上递增，满足：，此时无解，当时：在上递减，满足：，解得：，综上所述，．【解析】本题考查三角函数的图像和性质，考查平面向量的数量积、三角函数的恒等变形，属于中档题．Ⅰ首先根据数量积的坐标运算以及三角函数的恒等变形公式得到依题，由两条对称轴之间的最小距离为，求出w得到函数解析式，利用正弦型函数的性质得到的单调性即可求出m的取值范围；Ⅱ首先根据三角函数的图象和性质求出，利用一次函数的性质讨论的单调性得到关于a 的方程即可求解．21.【答案】解：依题又因为两条对称轴之间的最小距离为，所以由得：，；Ⅰ当时，由图像性质知：在上递增，在上递减，在上递增，当，取得最大值，当时，取得最小值，且，所以，或；Ⅱ易知，当时：在上递增，满足：解得：，．当时：在上递减，满足：解得：综上所述：或．【解析】本题主要考查两个向量的数量积的定义，三角函数的恒等变换及化简求值，的图象和性质，正弦函数的定义域和值域、单调性，属于中档题．首项利用两个向量的数量积的定义、三角函数的恒等变换，化简函数的解析式为，由周期求出，从而确定函数的解析式．根据函数的图像性质可知当时最大值和最小值，以及，可求出m的取值范围，再根据对称性可得的值根据已知条件可求得的值域，即为值域，分当时和当时，结合的定义域，根据一次函数增减性列出方程组，分别求出a、b．22.【答案】解：，当时，，；因为所以，所以，所以，令，，则，对称轴，当当时，函数取得最小值，即；当当时，函数取得最小值，即；当当时，函数取得最小值，即，舍．综上，若的最小值为，则实数；令，解得，因为函数有四个不同的零点，所以方程或在上共有四个不同的实根，所以，得解得，故m的取值范围．【解析】本题主要考查三角函数的图像和性质，两角和与差的三角函数公式，平面向量的坐标运算，向量的模，二次函数性质的运用，不等式求解等知识的综合运用，考查了分析和运算能力，属于较难题．当时，，代入求解即可；由已知得，令，则，分类讨论即可解得实数m的值；令，解得，因为函数有四个不同的零点，所以方程或在上共有四个不同的实根，由此列不等式求解即可．。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
2020-2021重庆一中高2019级高三9月月考化学试卷
2021年重庆一中高2021级高三上期9月月考理科综合才能测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 Sr-887、化学与社会、生活、工业亲密相关，以下说法不正确的选项是〔〕A、玛瑙、水晶、转世等装饰品的主要成分都是硅酸盐B、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C、“地沟油〞的主要成分是油脂，其组成与汽油、没有不一样D、废旧钢材焊接前可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点9、阿伏伽德罗常数的数值为N A，以下说法正确的选项是〔〕A、6 gSiO2中含有的SiO2AB、Na2O2与水反响有1 molO2生成时，转移电子数为2N AC、0.1 molC2H6AD、10 LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2N A10、化合物 (甲)、 (乙)的分子式均为C8H8，以下说法不正确的选项是〔〕A、甲、乙在空气口燃烧时均产生亮堂并带有浓烟的火焰B、甲、乙的所有原子不可能处于同一平面C、等量的甲和乙分别与足量的溴水反响，消耗Br2的量：甲>乙D、甲、乙的一氯代物数目：甲=乙实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图。
以下分析正确的选项是〔〕A、操作Ⅰ是过滤，将固体别离除去B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C、操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中别离出来D、操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤12、酸性锌锰电池是一种一次性电池。
其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。
以下有关回收处理该废电池的描绘不正确的选项是〔〕A、对黑色粉末进展溶解、过滤都需要用到玻璃棒B、将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C、将滤液加热蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固体D、实验室可利用“升华〞的方法别离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)13、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。
2020-2021学年重庆八中高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2020-2021学年重庆八中高一（上）第一次月考化学试卷（解析版）一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。
）1．（2分）下列属于氧化物的是（）A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．SO3、NH3D．Na2S、KMnO4【分析】由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析。
【解答】解：A．C60、O3都为单质，只含一种元素，不是氧化物，故A错误；B．H2O2、N2O4都是两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；C．NH3由两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物，故C错误；D．Na2S、KMnO4是无氧酸盐、含氧酸盐，不是氧化物，故D错误；故选：B。
【点评】本题考查了氧化物的概念和判断，题目难度不大，应注意概念要点的掌握。
2．（2分）下列各组物质不属于同素异形体的是（）A．H2O 和H2O2B．O2和O3C．金刚石和石墨D．红磷和白磷【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，故A选；B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；D．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．3．（2分）下列生活中的现象及应用与胶体的性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．工厂常用静电除尘以保证安全C．放映室射到银幕上的光柱D．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间【分析】A．电解质溶液促胶体聚沉；B．烟是胶体，胶体微粒吸附带有电荷；C．胶体具有丁达尔效应的性质；D．溶液是均一稳定的分散系。
【解答】解：A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A错误；B．烟是胶体，胶体微粒吸附带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，故B错误；C．放映室射到银幕上的光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．医用葡萄糖溶液是溶液分散系，具有均一稳定的特征，在一定条件下能保存较长时间，故D正确；故选：D。
重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高一11月质量检测化学试题 Word版含答案
重庆缙云教育联盟2021-2022学年（上）11月月度考试高一化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是。
A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B. “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D. 推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。
下列有关物质的分类或说法正确的是A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、冰水混合物都是混合物C. 、、，均为酸性氧化物，、、均为碱性氧化物D. 、、均为含氧酸，、硼酸、次磷酸均为一元酸3.下列有机物属于电解质的是A. 苯B. 酒精C. 己烷D. 甲酸4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. 铍的氧化物的水化物具有两性B. 砹为有色固体，感光性很强，不溶于水C. 硫酸锶是难溶于水的白色固体D. 硒化氢是无色、有毒，比稳定的气体5.下列关于离子键的说法中，正确的是A. 阴、阳离子间的相互吸引即离子键B. 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C. Ⅰ族元素与Ⅶ族元素之间形成的化合物一定含离子键D. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键6.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，氯化次氯酸钙是一种常见的混盐。
下列说法不正确的是A. 有较强的氧化性B. 该混盐可能具有漂白性C. 由氯气和石灰乳为原料，每生成，转移的电子为D. 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生7.下列反应属于置换反应的是A.B.C.D.8.下列操作或操作中使用的试剂正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 称量固体时，将固体放在垫有滤纸的托盘上C. 用丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D. 分液时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体再从下口流出9.下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是A. 火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火B. 金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C. 过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为：D. 相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打10.学生甲在做以下实验时，在确认刻度线处读数时由于俯视刻度线，造成实验误差其它操作无误，学生乙对其实验结果进行分析评价，以下所得结论正确的是选项实验结论配制溶液定容时确认液面是否达到刻度线所配溶液的物质的量浓度偏小常温下用量筒量取的溶液所量取的溶液中的物质的量大于用碱式滴定管量取的氢氧化钠待测液，放液后读取氢氧化钠待测液的体积所量取的氢氧化钠待测液体积偏小滴定未知浓度的氢氧化钠待测液，滴定终点时读取酸式滴定管内标准盐酸的体积氢氧化钠待测液浓度偏小A. B. C. D.11.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是A. 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈B. 用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标准状况下气体，则参加反应的硝酸的物质的量为C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D. 当硝酸浓度为时还原产物是、、，且其物质的量之比约为：：12.是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
重庆市2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷
重庆市2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质2. （2分）下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在水面上．C . 卤素各单质都能和水剧烈反应．D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多4. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ，示意图如右。
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重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一9月月考化学试题 一、单选题
(★★★) 1. 下列离子方程式正确的是（） A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热： B．硫酸铜溶液中加入过量氨水： C．亚硝酸溶液中滴加硝酸银： D．已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为：
(★★★★) 2. 有3.2g CuO、Fe 2O 3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全
部气体用50mL 0.7mol·L -1 Ba(OH) 2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是
A．反应中生成的CO2体积为1.008 L B．吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2
C．原混合物中CuO与Fe2O3质量比为3:1 D．若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1
(★★★) 3. 将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg 2+和Fe 3+；硝酸
全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是
A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1 B．参加反应的金属的质量为12.8g C．硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1 D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol (★★) 4. NO 2与水反应生成硝酸和NO，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．2:l B．1:2 C．3:1 D．1:3 (★) 5. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法正确的是
A．NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2) B．NO是造成光化学烟雾的因素之一 C．因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害 D．NO分子所含电子总数为偶数 (★★) 6. 一种NO催化氧化的过程如图所示：
下列说法 不正确的是（） A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2
C．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D．上述过程总反应的化学方程式是2NO+O22NO2
(★★★) 7. 在由Fe、FeO和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物
完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3 C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 (★★★★★) 8. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO 2与NO的混
合气体，这些气体与一定体积的O 2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L -1NaOH溶液，Cu 2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．此反应过程中转移了0.5mol的电子 B．消耗氧气的体积为1.12(标准状况) C．参加反应的HNO3是0.45mol D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO (★) 9. 将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，
取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是
A．加碘水变蓝 B．加入碘水不变蓝 C．加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D．加氯水不变为蓝色
二、多选题 (★★★) 10. 25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH 3COOH) = 1.8×10 － 5；Ki 1(H 2CO 3) =
4.4×10 － 7；Ki 2(H 2CO 3) =4.7 × 10 － 11；Ki(HClO) = 4.0 ×10 － 8。则下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O → NaHCO3+ HClO C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b
D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 (★★★★★) 11. 硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取
样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 铵盐样品质量（g） 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00
同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL） 40 40 40 40 40 浓硫酸增加的质量（g） 0.5m m m 1.36 0
以下结论正确的是（） A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4
B．第四次实验中，产生的氨气是0.06mol C．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等 D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17
三、单选题 (★★★) 12. 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1个氧气分子体积为 cm3 B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA
C．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA
D．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为 g·cm－3
四、实验题 (★★★) 13. 某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO 4与浓盐酸的反应。 [实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。 (1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl 2，设N A为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。 (2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。 [实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L － 1 KMnO 4和6 mol·L － 1 H 2SO 4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L － 1 BaCl 2溶液，盐桥选择KNO 3琼脂。 (3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm － 3)配制500 mL 6 mol·L － 1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。 A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B.加水定容时俯视刻度线 C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K ＋移向____________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。 (5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L － 1 H 2SO 4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L － 1 H 2SO 4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。
(★★★★) 14. 为探究硫酸亚铁晶体 在加热条件下的分解产物，设计如图1实验。
称取 硫酸亚铁晶体，加热使其完全分解；对其分解产物进行分析验证，并测定其结晶水个数x的值。
（1）实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和_____________。 （2）装置B中可观察到的现象是_____________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有 ，则C中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）实验结束后发现装置A中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为 ，则 分解的化学方程式为_____________。 （4）装置D球形干燥管的作用_____________。
（5）利用热分析仪对硫酸亚铁晶体 进行热分解实验并绘制固体质量与分解温度的关系图（如图2）。 温度介于 之间，固体物质的化学式为_____________。 计算 中x的值， __________ 用含a、b的代数式表示 。 (★★★) 15. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH
3
将NO x还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备