高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。

最后，本文还介绍了离子的检验和原子结构的基本知识，以及离子反应的条件和守恒原则。

电解质是能在水溶液中或熔化状态下导电的化合物，包括酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物等。

非电解质则是不能导电的化合物，包括非金属氧化物和有机物等。

物质的分离与提纯可以通过不同的方法来实现，如过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等。

离子的检验可以通过不同的方法来实现，如焰色反应、Cl-检验、SO42-检验、NH4+检验、Fe3+检验和Al3+检验等。

原子结构包括质子、中子、原子核外电子和质量数等，同位素则是有相同质子数但不同中子数的不同原子。

离子反应需要满足电荷守衡和原子个数守恒的原则。

生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑⑵钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O⑶钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl3．钠的应用⑴制备氢氧化钠和氢气⑵用于制备钠化合物，如碳酸钠、氯化钠等⑶用于制备金属钠⑷用于制备有机化合物化学方程式为Al（OH）33HCl==AlCl33H2O与碱反应Al（OH）3NaOH==NaAlO22H2O①铝热反应是指铝在高温条件下与金属氧化物反应的过程，产生大量的热和光，并生成相应的金属氧化物和铝合金。

铝热反应是一种重要的冶金工艺，可用于制备多种金属和合金。

②铝氧化物是一种两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。

与酸反应时，生成相应的盐和水；与碱反应时，生成相应的铝盐和水。

③铝具有较强的还原性，可以与氧气反应生成氧化铝，并可以与非氧化性酸反应生成相应的盐和氢气。

在常温下，铝可以与浓硫酸和浓硝酸钝化，但与强碱反应时，会发生特殊的反应，生成相应的铝盐和氢气。

④铝是一种比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在，主要存在于地壳中。

铝具有良好的抗腐蚀能力，在常温下可以与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，从而保护自身不被腐蚀。

O2．硅酸盐硅酸盐是硅酸根离子和金属离子所组成的化合物。

常见的硅酸盐有硅酸钙、硅酸铝、硅酸镁等。

它们具有硅酸根离子的共同特征，即硅酸根离子中心的硅原子与四个氧原子形成四面体结构。

硅酸盐具有很高的稳定性和耐腐蚀性。

3．硅沙硅沙是一种主要由二氧化硅组成的矿物。

它具有很高的熔点和热稳定性，可以用于制造玻璃、陶瓷、水泥等材料。

硅沙在自然界中广泛存在，是地壳中含量最丰富的元素之一。

4．硅烷硅烷是一类含有硅-氢键的有机化合物。

它们具有很高的反应活性和化学稳定性，可以用于制造高分子材料、半导体材料等。

硅烷在化学和材料科学领域中有着广泛的应用。

5．硅藻土硅藻土是一种由硅藻遗骸和其他微生物遗骸形成的沉积物。

它具有很高的孔隙率和吸附性能，可以用于制造过滤材料、保温材料等。

硅藻土在环保和建筑材料领域中有着广泛的应用。

O3H2O（浓硝酸）NH3H2SO4NH42SO4硫酸铵）3、氮氧化物的产生及转化1）NO的产生：高温燃烧时空气中的氮和氧结合形成NONO的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大2）NO2的产生：NO与O2反应生成NO2，NO2还可以与O2反应生成O3NO2的性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大3）酸雨：NOx来源：高温燃烧时空气中的氮和氧结合形成NOx汽车尾气排放防治：改善车辆排放，开发新能源常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO与NO与血红蛋白结合有毒；电池：重金属离子污染改写：O实验室使用橡皮塞装填碱性试剂瓶。

晶体硅是一种优秀的半导体材料，而硅酸盐则是陶瓷、玻璃和水泥的主要成分。

在硫和氮的专题中，首先探讨了二氧化硫的性质和作用。

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

它具有还原性和漂白性，能够褪去品红溶液的颜色。

这种气体还会导致酸雨的形成，这是一种PH值小于5.6的降水。

酸雨的形成与化石燃料及其产品的燃烧以及含硫金属矿物的冶炼有关。

为了解决这个问题，我们可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，并提高环境保护意识。

接下来，我们研究了硫酸的制备和性质。

硫酸是将SO3转化为硫酸而制成的。

浓硫酸具有吸水性和脱水性，具有强氧化性，可以与铜和碳反应。

此外，浓硫酸还能使铁、铝钝化。

最后，我们讨论了氮氧化物的产生和转化。

氮气含有三键，因此比较稳定。

氨气是唯一一种显碱性的气体，能够与水、酸反应生成盐。

氮氧化物是由高温燃烧时空气中的氮和氧结合形成的，包括NO和NO2这些气体导致了环境保护问题，如酸雨、温室效应和光化学烟雾等。

为了解决这些问题，我们需要改善车辆排放，开发新能源。

1.白烟是由铵盐在加热时分解产生的氨气和水蒸气混合而成的。

2.铵盐易溶于水，并且在受热时会分解产生氨气和氯化氢气体，也可以与碱反应放出氨气，这些性质在实验室制氨气和检验NH4+时有用。

3.硝酸的制备可以通过氨和氧气在催化剂作用下的反应来实现，也可以通过NO和氧气的反应生成NO2，再用水吸收NO2生成硝酸。

硝酸可以与铜反应生成Cu(NO3)2，同时放出NO2气体。

4.元素是指含有相同质子数的原子，而同一种元素内的不同原子则称为同位素。

原子的电子排布遵循一定的规律，最外层电子最多只能容纳8个电子，次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子，每个电子层最多只能容纳2n^2个电子。

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果，元素的性质会随着核电荷数的递增呈现周期性变化。

5.元素周期律中，除了1、2号元素外，最外层电子层上的电子会重复出现1递增8的变化。

元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，反之亦然。

元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，反之亦然。

在这些性质中，NaOH的碱性强于Mg(OH)2和Al(OH)3，而H3PO4的酸性则随着金属性的增强而增强。

5.元素周期表化学元素周期表中，弱酸H2SO4比强酸HClO4要弱，而H3PO4比H2SO4要弱，HClO4是最强的酸。

在元素非金属中，SiH4比PH3要不稳定，而H2S和HCl则比较稳定。

氢化物的稳定性与周期表中的周期和族有关，短周期1、2、3的稳定性较差，而不完全周期7和主族I A~VII A的稳定性较高。

周期表中，周期数等于原子最外层电子数，每一周期从左向右，原子半径逐渐减小，属性逐渐增强；每一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6.化学键化学键是使原子或离子相互结合的强烈相互作用力。

离子键是带相反电荷的阴离子和阳离子之间的相互作用，形成离子化合物。

含有离子键的化合物一定是离子化合物，如活泼金属和活泼非金属之间的化合物。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用，形成共价化合物。

非极性键是相同的非金属元素之间的共价键。

7.电子式电子式是一种用化学符号表示分子中电子位置的方法。

例如，H2的电子式为H-H，Cl2的电子式为Cl-Cl，N2的电子式为N≡N，HCl的电子式为H-Cl，CO2的电子式为O=C=O，NH3的电子式为H-N-H，CH4的电子式为H-C-H，NaCl的电子式为Na+Cl-，MgCl2的电子式为Mg2+2Cl-，NaOH的电子式为Na+OH-。

9.化学反应速率、化学平衡及电化学化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率受反应物的性质和其他外部条件的影响，如温度、压强、浓度、催化剂等。

化学反应速率的数学表达式可以用反应方程式中相应计量系数的比例来表示。

化学反应限度是指在同一条件下，化学反应可以进行到一定程度，但反应物不可能完全转化为生成物。

可逆反应是指在同一条件下，化学反应可以同时向正反应方向和逆反应方向进行。

可逆反应有一定限度，可以通过高温、高压和催化剂来影响反应的方向和速率。

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。

在化学反应中，放热反应指的是反应物的总能量大于生成物的总能量，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。

常见的放热反应包括燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应以及氧化钙与水的反应。

相反，吸热反应指的是生成物的总能量大于反应物的总能量，断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。

常见的吸热反应通常需要高温或加热来触发，例如C+CO2反应和氢氧化钙与氯化铵晶体反应。

化学能和电能可以相互转化，这就是原电池的原理。

原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应。

例如锌--铜原电池的负极为Zn-2e==Zn，正极为Cu2++2e==Cu，总反应为Zn+Cu2++2H+=Zn2++Cu+H2↑。