高中化学-电离平衡

电离平衡和水解平衡专题复习

、弱电解质的电离

1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质

非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 ：在水溶

液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成

离子的电解质

电解质——离子化合物和部分共价化合物 非电解质——大多数共价化合物 ★注意：①电解质、非电解质都是化合物

②SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解 质

③强电解质不等于易溶于水的化合物 （如 BaSO 4不溶于水，但溶于水的

BaSO 4 全部电离，故 BaSO 4 为强电解质）—— 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 2、弱电解质的电离平衡： 在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子 结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。

3、影响电离平衡的因素：

A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C 、同离子效应： 在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质， 会 抑制 电 离。

D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电 离。

4、电离方程式的书写： 用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）

5、电离平衡常数： 在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的 各种离子浓度的乘积， 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。 叫做 电离平衡常数 ， （一般用 Ka 表示酸， Kb 表示碱。 ） 表示方法： AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 电离平衡常数的影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。

C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 如： H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO

练习：

1. 下列物质中属于电解质的是（ D ） Ａ．干冰 B ．氯水

Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢

2. 下列物质能导电的是（ B ) ①固体食盐 ②溴水 ③CuSO 4·5H2O

④液溴 ⑤蔗糖

⑥氯化氢气体 混和物

物质 单质

纯净物

化合物

强电解质： 电解质 弱电解质： 强酸，强碱，大多数盐 弱酸，弱碱，极少数盐， 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如

。如 HCl 、NaOH 、 NaCl 、 BaSO 4 水 。如 HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O,, SO 3、 CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2,,

⑦盐酸⑧液态氯化氢

A ．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧

3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ）

A ．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

4.下列关于电解质的叙述正确的是（ C ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯

离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸

钡属强电解质D．CO2 溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质

5.下列事实可证明氨水是弱碱的是（C ）

A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L 的氨水pH<13 D．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红

6. 下列叙述中正确的是（ D ）

Ａ．Ca（OH）2微溶于水, 所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物

Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质Ｄ．NH 3·H2O 在水中只能部分电离, 所以是弱电解质

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c（H+）·c（OH-） 25℃时, c（H+）= c（OH-） =10-7 mol/L ; K W = c（H+）·c（OH-） = 10-14 ★注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W值一定

K W 不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离C（H+）H2O＝C（OH-）H2O <10-7

②温度：升温促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离C （H+）H2O＝C（OH-）H2O >10-7

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=-lgc（H +）

（2）pH 的测定方法：.

酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色）石蕊 5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）pH 试纸测定PH 的操作：玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，然后与标准比色卡对比颜色。★注意：①事先不能用水湿润PH 试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围一、选择题：每小题只有一个选项正确．

1．下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al34OH AlO 2 2H2O B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe22Br 2Cl2 2Fe3Br2 4Cl C．硫化钾晶体溶于水S22H2O 2OH H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32 2H CO2 H 2O 2．某无色透明的溶液，在pH＝0 和pH＝14 的条件下都能大量共存的是（）

A．Fe2K SO24NO3B．Mg2NH4 SO42 Cl

C．Na K SO24 NO3 D．Ba2 Na MnO4 SO24

3．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO23

B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO32 2CH 3COOH CO2 H2O 2CH 3COO

C ．Ca（ClO）2 溶液中通入过量的二氧化硫气体2

Ca2 2ClO H 2O SO2 CaSO3 2HClO

D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

4．下列离子反应方程式正确的是（）

A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 CO23 2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al 3 3NH3 H2O Al（OH）3 3NH 4

C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl 2 Fe32Cl

D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H OH H2O 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠跟水反应：Na 2H 2O Na 2OH H2 B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AlO2 H H2O Al（OH ）3

C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3 溶液

Ca2 2OH 2HCO 3 CaCO3 CO322H2O

D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO 2 4H 4Cl ΔMn2 2H2O 2Cl 2 6．10m11mol L 1的NH3 H 2O与5m 12 mol L 1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）A．[H ] [NH 4 ] [Cl ] [OH ] B．[NH 4 ] [Cl ] [H ] [OH ]

C．[Cl ] [NH 4 ] [OH ] [H ] D．[Cl ] [NH 4 ] [H ] [OH ]

7．下列离子方程式正确的是（）

A ．漂白粉溶于盐酸：Ca（ClO）2 2H Ca22HClO B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧

化钡溶液2H 2PO4 3Ba2 4OH Ba3 （PO 4 ）2 4H 2O

C．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 3H2

D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H 2O Fe（OH ）3 3H 8．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH>7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）A．[Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A 2 ] B．[Na ] [H ] [HA ] 2[A2] [OH ] C．[H ] [H2A] [OH ] [A2] D．[Na ] [HA ] [A 2] [OH ] [H ] 9．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K 、Na 、ClO 、S2 B．pH＝1的溶液中：Fe2、Na 、I 、NH4 C．与Al 反应产生H 2的溶液中：H 、Cl 、NO3、K D．由H 2O电离出的[H ]

10 11mol/L溶液中：Na 、HCO3、AlO2 、SO24 10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液显中性

H SO42Ba2OH B a S4 O H 2O

B．向NaAlO2 溶液中加盐酸至呈酸性AlO2 4H Al32H2O C．碳酸氢铵溶液中加入过量

NaOH HCO 3 OH CO32 H2O

D．向苯酚钠溶液中通入过量CO2 11．下列离子方程式正确的是（）

A．NaHS 水解反应：HS H2O H2S OH

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2 H 2O

C．Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2 Al 3 Fe

D．往Ba（OH）2溶液中滴入H 2SO4溶液：Ba2SO42BaSO4 12．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）

A．Na 、K 、HCO 3 、NO 3 B．H 、Na 、Cl 、

C．Fe3、K 、S2、Cl D．Cu2、NO3 、Mg2、SO24

13．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO23 2H 2O

B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H2O

C．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl3 2Fe2 3Cl

D．向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O Mg（OH ）2 2NH4

14．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 H2O SO2 NH 4 HSO3

B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO3 OH CO32 H2O

C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2H Fe2 CO2 H 2O

D．Cl2 溶解在水中：Cl2 H2O 2H Cl ClO

参考答案

1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．A 12．D 13． D

14．B

三、盐类的水解

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解

质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如:Na2CO3 ＞NaHCO3）

4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH - 促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO3-、H2PO4-）

③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、双水解反应：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-（HCO3-）、S2-

（HS-）、

SO32-（HSO3-）；NH4+与S2-、CO32-（HCO3-）