第二节 元素周期律2

第二节元素周期律2

【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而表现周期性变化规

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而表现周期性变化的规律

2、元素周期律的本质

【复习巩固】

1、核外电子的排布的规律有哪些？

1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；

2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；

3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层

4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)

2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+

【基础知识】

性质强弱判断依据

金属性

非金属性

二、第三周期元素性质变化规律

[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

Na Mg Al

现象

与冷水反

应

化学方程式

[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。

如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子水平的相对强弱？阅读[资料]：

[小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐

【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子水平逐渐______，得电子水平逐渐______。

三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

四、元素周期律（1）定义：。

（2）实质：。【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

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【跟踪练习】

1、元素周期律的内容和实质是什么？

2、下列元素原子半径最大的是

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl

3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是

A、Li Na K

B、Ba2+ Ca2+ Mg2+

C、Ca2+ K+ Cl-

D、N O F

4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.

【过关测试】

A组

1．请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图

___________________________________________________________________________ Na、Mg、Al的化合价分别是，

推测：它们的失电子水平逐渐，金属活泼性逐渐

2．Na与冷水反应的方程式为

Mg与热水反应的方程式为

能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是

能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。

证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是

从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是

2．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，

___________________________________________________________________________ 它们的主要化合价是，

根据推测金属活动性的经验，能够推测这四种非金属原子的得电子水平逐渐。

写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次能够从非金属与反应，生成的难易水准，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼水准。Si、P、S、Cl的活泼性顺序为，或者说非金属性逐渐。