2019-2020年九年级化学全册 第七章 第一节 溶液的酸碱性导学案(新版)沪教版 (I)

2019-2020年九年级化学全册第七章第一节溶液的酸碱性导学案

（新版）沪教版 (I)

一、教学目标

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性

2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

4．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。

二、教学重点与难点

1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；

2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度。

三、教学过程第1课时

（一）酸性溶液和碱性溶液

1．酸性溶液

(1) 定义：。

(2) 举例：。

2．碱性溶液

(1) 定义：。

(2) 举例：。3．中性溶液

(1) 定义：。

(2) 举例：。

4．酸碱指示剂

(1) 定义：。

(2) 举例：。

说明：（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变，红色石蕊试纸遇碱性溶液变。

（2）酸碱指示剂的变色情况

（3）变色的是酸碱指示剂。

第2课时

（二）溶液酸碱性的强弱

1．酸碱度：表示。

2．酸碱度的表示----pH值

（1）pH值

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

(2)溶液的pH值与酸碱性关系

pH=7，溶液呈性；

pH<7，溶液呈性，pH越小，酸性越；

pH>7，溶液呈性，pH越大，碱性越

3．pH值的测定---pH试纸

方法：用（或）把待测试液滴（或涂）在pH试纸（pH试纸放

在中）上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）跟标准比色卡

对照，与标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

说明：（1）pH试纸呈色，遇酸液变色，遇碱液变色。

（2）pH试纸只能粗略测定酸碱度，pH一般为值。

（3）（能或不能）把PH试纸浸没到待测液中，防止。

（4）测定气体的酸碱度时，需（干燥或润湿）的pH试纸。

（5）（能或不能）用水润湿pH试纸测溶液的pH值--否则会影响实验结果。

若为中性溶液：。

若为酸性溶液：。

若为碱性溶液：。

（三）溶液酸碱性与生命活动的关系

1. 健康人的体液PH维持一定范围。

2. 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。（PH＜4或PH

＞8的土壤不适宜农作物生长。）

3.正常雨水一般呈略性（由于空气中溶在雨水中，方程式为），把pH 的雨水称为酸雨，正常雨水（是或不是）酸雨。

第3课时

四、酸碱盐的判断

㈠酸

1.定义：电离时生成的阳离子全部是的化合物。

如： HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H++ NO3-

H2SO4 = 2 H++ SO4 2-

2.酸电离的通式：HnR = nH+ + R n-

说明：(1) 阳离子全部是。

(2) 电离时生成的阴离子是。

3．酸的分类

(1)有无氧元素

含氧酸： HNO3 H2SO4 H2CO3

无氧酸： HCl H2S

（2）H+的个数

一元酸： HCl HNO3

二元酸： H2SO4 H2S

三元酸： H3PO4

㈡碱

1.定义：电离时生成的阴离子全部是的化合物。

如： KOH = K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-

Ca(OH)2= Ca2++ 2OH-

2.碱电离的通式：R（OH）n = R n+ + nOH—

说明：(1)阴离子全部是。

(2)电离时生成的阳离子是。

3.碱的分类（OH-的个数）

一元碱： KOH

二元碱： Ba(OH)2

三元碱： Al(OH)3

㈢盐

1.定义：电离时只要生成与的化合物。

如： NaCl = Na+ + Cl-

K2CO3 = 2K+ + CO32-

Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3-

2．盐电离的通式：盐---金属离子（或NH4+）+酸根离子（+ ）。

3.盐的分类

（1）以金属离子命名

钠盐。

钾盐。

钙盐。

铵盐。

（2）以酸根离子命名

碳酸盐。

硫酸盐。

硝酸盐。

盐酸盐。

磷酸盐。