科粤版初中化学九下常见的盐
科粤版化学九年级下册 8.4.1 常见的盐 教案
九年级下册常见的盐教案【学习目标】了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验。
【重点和难点：】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、碳酸根离子的检验。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：在家里，蒸馒头要参加发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？今天我们一起来学习。
二、预习检测：和的化合物叫做盐。
2.氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。
粗盐中含有多种可溶性杂质〔、等〕和不溶性杂质〔泥沙等〕三、新知新解：教学教师活动学生活动设计意图流程观察食盐同学们我们父母或自己在烧菜过程中应加那些调味品？<解答小结>最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐〔主要成分是NaCl〕。
1.家中观察食盐的颜色、状态。
2.品尝食盐的味道。
3.取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。
5.通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。
氯化钠：1、介绍氯化钠的性质：2、根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途交流生活经历讨论食盐的性质、用途：整理、归纳：⒈医疗上：配制生理盐水〔100g水中含有医用氯化钠〕、用盐水消毒和漱口等。
⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。
⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
⒋工业上：重要的化工原料。
⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融从生活常识出发，为下面的知识学习埋下伏笔，同时把学生的学习热情调动起来。
让学生学会归纳、整理的方法。
食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。
科粤版(2012)初中化学九下 8.4 常见的盐 教案 (2)
（化学变化）
【阅读】P243页知识视窗
简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
4.CO32-的检验：稀盐酸，澄清的石灰水
方法：取少量的样品于试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。
5.硫酸铜（C U SO4）:白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。
硫酸铜晶体（C U SO4H2O）:蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。
利用硫酸铜粉末遇水变蓝来检验物质中是否含有水。
6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成，天蓝色粘性液体，杀菌
效率高。
【思考并讨论】波尔多液能否用铁桶来配制？
三、盐的组成：金属离子（铵根离子）和酸根离子组成。
【练习】写出一些常见盐的化学式。
反
思
与
后
记。
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐(第一课时)优秀教学案例
在教学评价方面，我将采用多种评价方式，如课堂问答、实验操作、小组讨论等，全面了解学生的知识掌握情况和实践能力。对于表现优秀的学生，我将给予适当的表扬和奖励，以提高学生的学习积极性。对于表现不足的学生，我将耐心指导，帮助他们克服困难，提高学习成绩。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的图片，让学生了解盐的多样性。
五、案例亮点
1.生活实例引入：通过生活实例引入新课，使学生能够直观地感受到化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作：在教学过程中，注重引导学生进行实验操作，让学生亲身体验化学实验的乐趣，提高学生的实践能力和实验技能。
3.小组合作：将学生分成小组，进行合作学习，培养学生的团队合作意识，提高学生的沟通能力和协作能力。
2.以生活实例引入，如用盐来融化冰、制作美食等，让学生感受到化学与生活的紧密联系。
3.创设实验情境，如观察盐的溶解、过滤、蒸发等基本操作，让学生在实践中学习。
（二）问题导向
1.提出问题，引导学生思考：盐是如何形成的？盐的性质有哪些？
2.引导学生探讨盐的溶解性规律，如为什么有的盐能溶于水，有的盐不能溶于水？
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的化学式、性质和用途。
科粤版(2012)初中化学九下 8.4 常见的盐 教案
《8.4常见的盐》教学设计一、教材分析【教学内容】这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。
通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。
本课题分为3课时。
第一课时的知识体系是：认识常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、性状、和用途；理解盐的组成特点。
二、素质教育目标【知识与技能】1、认识常见的盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的用途；2、初步理解盐的组成特点；3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式；4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
【过程与方法】1、通过学习几种常见盐(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3)的用途，初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力；2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并从中得出相关的、正确的结论；3、通过学习复分解反应发生的条件，讨论交流得出复分解反应发生的条件；4、通过反馈练习，学生了解自己对本节课知识的掌握程度。
【情感态度价值观】1、通过学生自己动手实验，增强学生对化学实验现象的探究欲，培养学生的动手能力和善于合作、勤于思考的科学精神；2、通过盐的化学性质的总结，鼓励学生积极主动地开动脑筋，总结规律，形成科学的记忆方法；3、通过实验巩固已学过的物质间(盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐)发生反应的知识，认识到化学是一门以实验为基础的自然科学，增强对化学实验的认识。
三、学习情况分析1、学生经过快一年的化学课学习，已具备一定简单的实验操作能力；2、学生思维较活跃，在教师引导下能动脑思考；3、学生能在教师的指导下运用网络搜索收集有用的资料帮助学习；4、学生有较强的合作意识，愿意和同学进行交流。
8最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.4 常见的盐
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
内容提要
1
几种常见盐的用途
2
盐的组成和化学性质
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生 活中的用途； 2.会根据盐的分类标准对盐进行分类； 3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的 化学性质； 4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。
5.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应 共有（ B ）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
纯碱 碳酸钠
大理石 碳酸钙
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味； 溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
经典例题
知识点1：几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅 和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒 头疏松多孔，这种物质是（ A ）
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
知识点2：盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自 来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢 （ D）
科粤版九年级下册化学常见的盐课件2共27张
三、盐的化学性质
1.盐与酸的反应
实验内容
化学方程式
稀盐酸与石 灰石反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
稀盐酸与硝 酸银反应
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
2.盐与碱的反应
实验内容
化学方程式
在石灰水 中滴加硫 酸铜溶液
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质 +HCl 碳酸盐
通入
产生气体
CaCO3
澄清石灰水
CO2
变浑浊
知能训练 鉴定某溶液中是否含有CO32-，应该选用的试剂是（ A ） A．稀盐酸和澄清石灰水 B．紫色石蕊试液 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液
碳酸氢钠的主要用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
知能训练 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和 面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色 物质是（ C ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
医用生理盐水
2.碳酸钙 （1）大理石、石灰石主要成分 （2）化学式： CaCO3 （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸
粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT
氢氧化钠的性质实验记录
实验内容
现象
烧碱在水中的溶解情况 溶解后溶液温度升高
水溶液的特点
易溶
新课学习
3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠 溶液，浸泡数小时后，观察变化。
氢氧化钠的性质实验记录 实验内容
把鸡腿肉放入氢氧化钠溶液中
现象 鸡腿肉变黑
新课学习
3．氢氧化钠的特性： 潮解性、溶解时放热、腐蚀性
新课学习
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3 此反应属于盐与盐的反应
新课学习
三、盐的化学性质 1.盐与酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3.盐与盐的反应 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
新课学习
【实验8-16】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管 中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀 作用。
新课学习
【实验8-10】 1.取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露 在空气中一段时间。 2.取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振 荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉 温度变化情况。 3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢 氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
课堂练习
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示 剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好 选用（ A ） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干 燥剂的主要成分是（ B ） A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
课堂练习
8-4 常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件(科粤版)
酸能使紫色石蕊溶液显红，使无色酚酞不变色。
2. 活泼金属与酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
3. 金属氧化物与酸反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4.碱与酸反应
FeSO4+BaCl2
Ba(OH)2 +Na2SO4
HNO3 + MgCl2
NaOH + MgCl2
思考：复分解反应为什么能发生呢？我们从微观角度来认识一下复分
2.碳酸钙 CaCO3 大理石和石灰石的主要成分
多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末； 不溶于水，能 “溶”于酸。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
补钙剂
建筑材料
水泥原料
3.碳酸钠 Na2CO3 碳酸钠水溶液呈现碱性
俗名为纯碱、苏打，白色晶体、风化成粉末；易溶 于水。
纯碱不是碱，是盐，溶液显碱性
二、盐的化学性质
2. 盐与碱的反应
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
碱 + 盐 = 新盐 + 新碱
二、盐的化学性质
3. 盐与盐的反应 盐1 + 盐2 = 新盐 1+ 新盐2 实验 ① 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀
造纸
洗涤剂
玻璃瓷砖
纺织印染
4. 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钠水溶液呈现弱碱性 俗名为小苏打，白色粉末、能溶于水，受热易分解。 治疗胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑ + H2O
科粤版初三下册化学 8.4 常见的盐 教案(教学设计)
当堂检测：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ）。
A．纯碱 B．酒精 C.食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）。
A．食盐 B.蔗糖 C.硫酸 D.氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰
巩固新知
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：
人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3g～5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
教学目标
知识与
技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与
方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
情感态度与价值观
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
。
作业：
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？
硫酸钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜
通过图片和问题激发学生学习兴趣。
通过归纳认识盐的分类。
科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应的条件
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
AB+CD → AD+CB 特点：双交换、价不变
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判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀） CaCO3 (白色沉淀） Mg(OH)2(白色沉淀）
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。
3
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否 正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的 化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是 由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
4
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具 体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸 钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜 测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有 咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
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物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
某物质 +HCl 碳酸盐
通入
产生气体
CaCO3
澄清石灰水
CO2