第二章化学反应速率练习题及答案

第二章化学反应速率练习题

一、填空题

1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。

2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。

3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。

4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。

5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。

6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。

7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。

8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。

9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。

10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。

二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)

11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。（）

12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（）

13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（）

14.在2SO2+ O2⇌2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（）

15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（）

16.化学平衡常数K c等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。（）

17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（）

18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（）

19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（）

20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（）

21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（）

22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。()

23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（）

24.用等温方程式△G=RTln(Q P/K P)判断自发反应的方向时，必须求出△G的数值。（）

25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（）

26.速度定律表达式中，v =k c m A c n B,(m + n)称为反应级数。（）

27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（）

28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（）

29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。（）

30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（）

31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（）

32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）

33.反应A + B⇌ C + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。（）

三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )

34.2N2O5(g)⇌ 4NO2(g)+ O2(g)分解反应的瞬时速度为( ) 。

A. V N2O5(g) =－2d C N2O5/dt

B. V N2O5(g) =dC N2O5/dt

C. V N2O5(g) = 4d C N2O5/dt

D. V N2O5(g) =－dC N2O5/dt

35.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（）。

A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物

B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物

D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

36. A + B C + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）；

A. 质量作用定律

B. 勒夏特列原理

C. 阿仑尼乌斯定律

D. 微观可逆性原理

37.Br2(g)+ 2NO(g)= 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L－1时，反应速度为3.25 ×10－3mol·L－1·S－1，则此时的反应速度常数为（）L2·mol－2·S－1。

A. 2.10 ×102

B. 3.26

C. 4.06 ×10－4

D. 3.12 ×10－7

38.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（）

A.增加反应物的浓度

B.升高温度

C.增大压力

D.降低温度

39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

A. △H越负

B. E a越小

C. △G越大

D. △S越负

40.A + B ⇌C + D反应的K c=10-10，这意味着（）。

A. 正反应不可能进行，物质C不存在

B. 反应向逆方向进行，物质C不存在

C. 正逆反应的机会相当，物质C大量存在

D. 正反应进行程度小，物质C的量少

41.在mA(g) + nB(s)⇌pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（）

A. m＞p

B. m＜p

C. m = p

D. m＞p + n

42.N2H4(l)⇌ N2(g)+ 2H2(g), 对此平衡来说成立的等式是（）。

A. K p= K c(RT)3

B. K c=C N2H4 C N2C H2

C. K p= K c(RT)－3

D. K p= K c(RT)2