第二章化学反应速率练习题及答案
(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案).doc
高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上第 1卷评卷人得分一、单选题1.短周期元素X 、Y 、Z 、 W 在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z 元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y 2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是（）A ．原子半径大小顺序：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y) ＞ r(X)B． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D． Y 的气态氢化物的热稳定性比W 的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 离子化合物中只含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中 ,属于吸热反应的是 ( )A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A. 增大反应物的量B. 升高温度C.增大压强D. 增大容器体积6.反应 A(g) ＋3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v(C) ＝0.04mol/(L ·s)B ． v(B) ＝ 0.06mol/(L ·s)C． v(A) ＝0.03mol/(L ·s) D ． v(D) ＝ 0.01mol/(L · s)7.已知 4NH 3 g +5O2 g == 4NO g +6H 2 O g ,若化学反应速率分别用v(NH 3 )、 v(O2 )、 v NO 、v(H 2 O) [ 单位 :mol/(L s)]·表示 ,则正确关系是( )A. 4v(NH 3 )=5v(O 2 )B. 5v(O2 ) =6v(H 2 O)C. 2v(NH 3 )=3v(H 2 O)D. 4v(O2 )=5v NO8.反应 4A （ s） +3B （ g）═ 2C（g） +D （ g）， 2min 内 B 的浓度减少 0.6mol/L ，下列描述正确的是（）A ． 2min 末时的反应速率，用B 表示为 0.3mol/ （ L ?min ）B ． v（ B）： v（ C）： v（ D）＝ 3：2： 1C．在这 2min 内 A 和 B 的转化率之比一定为4： 3D v A）＝0.4 mol/（L min）．（?9.少量铁粉与 100mL0.01mol-1的稀盐酸反应 ,反应速率较慢。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案)
高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A.简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中,属于吸热反应的是( )A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.增大容器体积6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v (C)＝0.04mol/(L ·s)B ． v (B)＝0.06mol/(L ·s)C ． v (A)＝0.03mol/(L ·s)D ． v (D)＝0.01mol/(L ·s)7.已知()()()()3224NH g +5O g == 4NO g +6H O g ,若化学反应速率分别用()322()()v NH v O v NO O)v(H 、、、 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( ) A.324v NH =)5v(O ()B.225v O =6)v(H (O)C.322v NH =)3v(H (O)D.()2()4v O =5v NO8.反应4A （s ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），2min 内B 的浓度减少0.6mol/L ，下列描述正确的是（ ）A ．2min 末时的反应速率，用B 表示为0.3mol/（L •min ）B ．v （B ）：v （C ）：v （D ）＝3：2：1C ．在这2min 内A 和B 的转化率之比一定为4：3D ．v （A ）＝0.4 mol/（L •min ）9.少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应,反应速率较慢。
高二化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡练习题
故选D。
4．C
【详解】A．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，说明反应正向吸热， ，故A错误；
B．对比A、C两点，增大压强Y的体积分数减小，说明反应正向体积增大， ，故B错误；
C．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，相同温度下平衡常数相等，有 ，故C正确；
故选D。
3．D
【详解】①浓氨水加入NaOH固体，NaOH固体溶解放热，使NH3•H2O分解生成NH3，化学平衡 逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；
②合成氨反应为放热反应，低于利于合成氨正向进行， 左右比室温更有利于合成氨的反应，是因为此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故选；
③啤酒中存在如下平衡：H2O+CO2(g)⇌H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故不选；
B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误；
C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确；
D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．*CO→CO的活化能低于*CO→CH2O的活化能，因此相对较多的副产物为CO，故A正确；
⑥晒自来水养小金鱼
⑦硫酸工业中的重要反应 ，工业上常加入 做催化剂
A．②⑤⑥B．①⑤⑦C．②⑦D．②⑤⑦
4．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．
C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
第二章 第一节 化学反应速率
3．同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值 一定相同吗？
提示：不一定相同，若化学方程式中的化学计量数不同，其 数值就不同。
化学反应速率
[新知探究] 探究 1 在 2 L 的密闭容器中， 加入 3 mol H2 和 1 mol N2， 高温、高压 发生反应：N2＋3H2 2NH3，在 2 s 末，测得容器中 催化剂 含有 0.4 mol NH3，请用 N2、H2 和 NH3 表示该反应的反应速 率。
(5)探究结论：
短 _____
4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应快 。
探究 2 题？
测定锌与稀 H2SO4 反应的速率要注意哪些问
提示：①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同； ②40 mL 的硫酸溶液要迅速加入； ③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
探究 3 对于锌与不同浓度的稀 H2SO4 的反应实验， 还可 以从哪些方面测定锌与稀 H2SO4 的化学反应速率？
答案：B
考查化学反应速率的计算
化学反应速率计算的思维模型 有关化学反应速率的计算往往数据比较多， 关系复杂， 通过 建立化学反应速率计算的解题模式， 可以使各种数据直观、 条理 清晰，便于分析和计算。建立一般的解题模型： (1)写出化学方程式。
(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度 (或物 质的量，下同)、浓度的变化量及一段时间后的浓度，未知量可 设未知数表示，即“三段式”。 (3)根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化 量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之比， 列出关系式计 算。
提示：N2 ＋
高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 3 0
起始量(mol): 1 变化量： 2 s 末量：
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
高三化学反应速率专项练习题及答案
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题-高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．以 CO 2、H 2为原料合成 CH 3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1=-49kJ·mol -1反应Ⅰ： CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2=+41kJ·mol -1 反应Ⅰ： CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 3在 5MPa 下，按照 n(CO 2)：n(H 2)=1：3 投料，平衡时，CO 和CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数及 CO 2的转化率随温度的变化如图。
下列说法正确的是A ．反应Ⅰ中反应物的总键能大于生成物的总键能B ．曲线 n 代表 CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数C ．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH 3OHD ．图示 270Ⅰ时，平衡体系中CO 2的体积分数为 20%2．五氧化二氮(化学式：25N O )又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：25222N O (g)4NO (g)+O (g)ΔH>0.某温度下，向恒容密闭容器中充入25N O ，发生上述反应，部分实验数据见表： -1/mol L 5.000下列说法正确的是A ．该温度下反应的平衡常数K=125 B ．反应达到平衡后，容器中2O 的物质的量分数为10%C ．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH 变小D ．01000s ～内，()-3-1-12v NO =2.510mol L s ⨯3．在容积不变的密闭容器中，2 mol SO 2和1 molO 2发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)。
温度分别为T 1和T 2时，SO 3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH>0B ．在T 2时SO 2的平衡转化率为80%C ．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO 3的产率D ．T 1时的化学平衡常数K 1大于T 2时的平衡常数K 2 4．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B 的浓度增大的措施是 A ．降温B ．升温C ．使用催化剂D ．减少A 的浓度5．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大6．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A ．v(H 2)=0.01mol·L -1·s -1 B ．v(NH 3)=0.25mol·L -1·min -1 C ．v(H 2)=0.3mol·L -1·min -1 D ．v(N 2)=0.1mol·L -1·min -17．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
初三化学化学反应速率练习题及答案
初三化学化学反应速率练习题及答案化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗的数量或产物生成的数量。
它可以受到各种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
掌握化学反应速率的计算方法对于理解化学反应过程以及实际应用非常重要。
下面是一些初三化学反应速率的练习题及答案，希望能帮助你更好地掌握这个知识点。
练习题一：1. 假设一个化学反应的物质A的浓度随时间的变化如下：10s时，浓度为0.5mol/L；20s时，浓度为0.25mol/L；30s时，浓度为0.125mol/L。
请计算这个反应的平均反应速率。
答案：平均反应速率可以通过计算单位时间内物质浓度的变化量来得到。
在20s到30s的时间段内，物质A的浓度由0.25mol/L减少到0.125mol/L，变化量为0.25mol/L - 0.125mol/L = 0.125mol/L。
单位时间为10s，所以平均反应速率为0.125mol/L / 10s = 0.0125mol/(L·s)。
2. 实验表明，某个化学反应的速率与反应物的浓度的平方成正比。
如果将反应物的浓度从0.5mol/L增加到1.0mol/L，那么反应速率将如何变化？答案：根据题目中的条件，反应速率与反应物浓度的平方成正比。
反应物的浓度增加一倍，即从0.5mol/L增加到1.0mol/L，那么浓度的平方也将增加一倍。
因此，反应速率将增加4倍。
练习题二：1. 某化学反应的反应速率方程为v = k[A]，其中v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示物质A的浓度。
如果初始浓度为1mol/L的物质A，经过10s，其浓度降到0.5mol/L，求该反应的速率常数k。
答案：根据题目中的反应速率方程，v = k[A]，可以得到v/[A] = k。
初始浓度为1mol/L的物质A，经过10s，其浓度降到0.5mol/L。
速率可以表示为浓度的变化量除以时间，即速率v = (0.5mol/L - 1mol/L) /10s = -0.05mol/(L·s)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品文档 . 第二章 化学反应速率练习题 一、填空题 1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 热反应，且反应物分子数 （大于、小于）产物分子数。 2.对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 ，速度常数的单位由 决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为 。 3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度 ，逆反应速度 ，平衡向 方向移动。 4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的Kp = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的Kp = 。
5.反应：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 HIO2＋H2SO4（慢反应），（2） HIO2＋2H2SO3 HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是 。 6. 在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其KC是 ，Kp是 。（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，Kc=1.0 × 10－3；S(s)＋O2(g) ⇌SO2(g)，Kc = 5.0 × 106；H2(g) + SO2(g) ⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数Kc为 。
8.简单反应A = B + C，反应速度方程为 ，反应级数为 ，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则VA与VB 。 9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是 。 10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的 ，降低了反应的 ，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2VN2O5 = 1/4VNO2 = VO2 。（ ） 12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ） 13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（ ） 14.在2SO2 + O2⇌2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（ ） 15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（ ） 16.化学平衡常数Kc等于各分步反应平衡常数Kc1，Kc2……之和。（ ） 17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（ ） 18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ） 19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（ ） 20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（ ） 21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（ ） 22.体系由状态 1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( ) 精品文档 . 23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（ ） 24.用等温方程式△G=RTln(QP/KP)判断自发反应的方向时，必须求出△G的 数值。（ ） 25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（ ） 26.速度定律表达式中，v =kcmA cnB,(m + n)称为反应级数。（ ） 27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（ ） 28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（ ） 29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。（ ） 30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（ ） 31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（ ） 32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ） 33.反应A + B ⇌ C + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。（ ）
三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 ) 34. 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g)分解反应的瞬时速度为 ( ) 。 A. VN2O5(g) =－2dCN2O5/dt B. VN2O5(g) =dCN2O5/dt C. VN2O5(g) = 4dCN2O5/dt D. VN2O5(g) =－dCN2O5/dt 35.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（ ）。 A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物 B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物 C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物 D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物 36. A + BC + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（ ）； A. 质量作用定律 B. 勒夏特列原理 C. 阿仑尼乌斯定律 D. 微观可逆性原理 37.Br2(g) + 2NO(g) = 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L－1时，反应速度为3.25 × 10－3mol·L－1·S－1，则此时的反应速度常数为（ ）L2·mol－2·S－1 。 A. 2.10 × 102 B. 3.26 C. 4.06 × 10－4 D. 3.12 × 10－7 38.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（ ） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度 39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。 A. △H越负 B. Ea越小 C. △G越大 D. △S越负 40.A + B ⇌ C + D反应的Kc =10-10，这意味着（ ）。 A. 正反应不可能进行，物质C不存在 B. 反应向逆方向进行，物质C不存在 C. 正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D. 正反应进行程度小，物质C的量少 41.在mA(g) + nB(s) ⇌ pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（ ） A. m＞p B. m＜p C. m = p D. m＞p + n 42.N2H4(l) ⇌ N2(g)+ 2H2(g), 对此平衡来说成立的等式是（ ）。 A. Kp = Kc(RT)3 B. Kc = CN2H4 CN2 CH2 C. Kp = Kc(RT)－3 D. Kp = Kc(RT)2 精品文档 . 43.某反应△HΘ＜0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（ ） A. K1＞K2 B. K1＜K2 C. K1= K2 D. 以上都对 44.达到化学平衡的条件是（ ）。 A. 反应物与产物浓度相等 B. 反应停止产生热 C. 反应级数大于2 D. 正向反应速度等于逆向反应速度 45.1mol化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CDAD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为( )。 A. 9/16 B. 1/9 C. 16/9 D. 9 46. A(g)+B(g) = C(g)为基元反应，该反应的级数为( )。 A. 一 B. 二 C. 三 D. 0 47.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D. 增大反应物起始浓度 48. 800℃时，CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g) 的Kc=3.6×10-3 ，此时，CO2的平衡浓度是( )mol·L－1 。 A. 3.6×10－3 B. 1/3.6×10－3 C. (3.6×10－3)1/2 D. (3.6×10－3)2 49.在763.15K时，H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)的Kc = 45.9，当各物质的起始浓度cH2=0.0600 mol·L－1 cI2=0.4000 mol·L－1，和cHI =2.00 mol·L－1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（ ）。 A. 自发向右进行 B. 自发向左进行 C. 反应处于平衡状态 D. 反应不发生 50.在某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，Kp=0.60，平衡时若再通入一定量的H2(g)，此时，则浓度商Qp、平衡常数Kp和△G的关系是 （ ）。 A. Qp＞Kp,△G＞0 B. Qp＞Kp,△G＜0 C. Qp＜Kp,△G＜0 D. Qp＜Kp,△G＞0 51.某温度时H2(g) + Br2(g)⇌2HBr(g)的Kp=4×10－2，则反应HBr(g) ⇌ 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的Kp是（ ）。 A. 1/4 × 10－2 B. 1/[(4×10－2)1/2] C. (4×10－2)1/2 D. 2×10－1 52.电子构型为[Ar]3d64s0的离子是（ ）。 A. Mn2＋ B. Fe3＋ C. Co3＋ D. Ni2＋ 53.某反应的速度常数的单位是mol·L－1·S－1该反应的反应级数为（ ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 54.有可逆反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g) + H2(g)，△H=133.9 kJ·mol－1，下列说明中，对的是（ ）。； A. 达平衡时，反应物和生成物浓度相等 B. 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响 C. 增加温度，将对C(s)的转化有利 D. 反应为放热反应 55.升高温度，反应速度增大的主要原因是（ ）。 A. 降低反应的活化能 B. 增加分子间的碰撞的频率 C. 增大活化分子的百分数 D. 平衡向吸热反应方向移动 56.反应CO(g)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与Kc的关系是（ ） 。 A. Kp＞Kc B. Kp＜Kc C. Kp=Kc D. Kp与Kc无关 57.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是 （ ）。 A. 增加反应物浓度 B. 增加生成物浓度