化学竞赛试题
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪个反应会随着温度的升高而使平衡向正反应方向移动？A. 放热反应B. 吸热反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 反应前后气体体积增大的反应答案：B2. 如果一个化学反应的平衡常数K随温度升高而增大，那么这个反应是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无法确定D. 既不是吸热也不是放热反应答案：B3. 在一个反应中，如果增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不移动D. 先向正反应方向移动，然后回到原平衡答案：A4. 勒夏特列原理适用于以下哪种情况？A. 只有气体参加的反应B. 只有液体参加的反应C. 只有固体参加的反应D. 所有类型的化学反应答案：D5. 如果一个反应的平衡常数K随压力增加而增大，那么这个反应是：A. 气体体积减小的反应B. 气体体积增大的反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 无法确定答案：A二、填空题6. 平衡常数K的单位取决于反应的___________。
答案：化学计量数7. 如果一个反应的平衡常数K随温度升高而减小，那么这个反应是___________反应。
答案：放热8. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压力），平衡会向___________的方向移动，以___________这种改变。
答案：减少；抵消9. 在一个反应中，如果减少生成物的浓度，平衡会向___________方向移动。
答案：正反应10. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度或___________无关。
答案：转化率三、计算题11. 已知反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)的平衡常数Kc = 0.10，初始时[A] = 0.50 M，[B] = 0.50 M，[C] = 0.00 M，[D] = 0.00 M。
计算平衡时各物质的浓度。
答案：设反应向正反应方向进行x mol/L，则有：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)初始：0.50 0.50 0.00 0.00变化：-x -x +x +x平衡：0.50-x 0.50-x x x根据平衡常数Kc = [C][D] / [A][B] = 0.10，代入平衡浓度得：0.10 = (x)(x) / ((0.50-x)(0.50-x))解得x ≈ 0.10 M。
2024年化学竞赛初赛试题
2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。
这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。
铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。
2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。
氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。
而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。
A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。
在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。
二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。
这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。
方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。
2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。
在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。
越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。
三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。
潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。
铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
大学化学竞赛试题及答案
大学化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C2. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应答案：D6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(A\) 的摩尔数。
答案：0.1 mol7. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物D的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(D\) 的摩尔数。
答案：0.1 mol8. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(C\) 的摩尔数。
答案：0.05 mol9. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(A\) 的摩尔数。
答案：0.2 mol10. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(C\) 的摩尔数。
答案：0.2 mol二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学键分为共价键、离子键和________。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
化学竞赛无机化学试题及答案
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
化学竞赛题试题及答案
化学竞赛题试题及答案1. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 0.224升D. 0.224毫升答案：A. 22.4升3. 题目：下列哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水（H2O）答案：D. 水（H2O）4. 题目：在化学反应中，下列哪种物质可以作为催化剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 铁粉答案：C. 硫酸5. 题目：下列哪种元素是非金属元素？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C. 硫（S）6. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）答案：B. 硫酸（H2SO4）7. 题目：下列哪种物质是由离子键结合而成的？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 氧气（O2）答案：B. 氯化钠（NaCl）8. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于醇类？A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 乙醛（C2H4O）答案：A. 乙醇（C2H5OH）9. 题目：下列哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：C. 氩（Ar）10. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 一氧化碳（CO）答案：B. 氧气（O2）11. 题目：下列哪种化合物属于氨基酸？A. 丙氨酸B. 丙酮酸C. 丙醇D. 丙酸答案：A. 丙氨酸12. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原剂？A. 硝酸银（AgNO3）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 铁粉（Fe）D. 氯化钠（NaCl）答案：C. 铁粉（Fe）13. 题目：下列哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A. 氢（H）14. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙酸铵（CH3COONH4）答案：A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）15. 题目：下列哪种元素的原子序数是30？A. 锌（Zn）B. 镓（Ga）C. 锗（Ge）D. 砷（As）答案：B. 镓（Ga）。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪个条件可以提高氨的产率？A. 增加氮气的浓度B. 增加氢气的浓度C. 增加氨气的浓度D. 降低温度答案：A2. 已知反应A + 3B ⇌ 2C，如果增加反应物A的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B3. 一个化学反应达到平衡时，下列哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 反应物和生成物的浓度比值不变答案：A二、填空题1. 在一个恒温恒压的容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡后，如果增加氮气的浓度，平衡将_________移动。
答案：向右2. 如果一个反应的平衡常数Kp大于1，那么该反应的正向反应是_________。
答案：放热反应三、简答题1. 解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
例如，在工业合成氨的过程中，通过增加氮气和氢气的浓度，可以提高氨的产率，这是勒夏特列原理的应用。
2. 描述如何通过改变条件来控制一个放热反应的平衡。
答案：对于一个放热反应，可以通过以下方式控制平衡：- 降低温度，平衡会向放热的方向移动，即正向反应。
- 增加反应物的浓度，平衡会向生成物的方向移动，即正向反应。
- 减少生成物的浓度，平衡也会向生成物的方向移动，即正向反应。
四、计算题1. 已知反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数Kc = 5.0×10^5（在298K时）。
如果初始时氮气和氢气的浓度分别为1.0 mol/L和3.0 mol/L，求平衡时氨的浓度。
答案：设氮气和氢气的反应量分别为x mol/L，那么氨的生成量为2x mol/L。
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化学竞赛试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 N 14 S 32
一 选择题（每题2分，共40分，答案填在题后的答题栏中） 1.下列实验操作错误．．的是 ( )
2为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸鈉(次氯酸鈉的化学式为NaClO)。关于次氯酸鈉的说法错误的是 A. NaClO由三种元素组成 B. NaClO中氯元素的化合价为+1价 C. NaClO是一种盐 D. NaClO中含有NaCl，故可代替食盐来使用 3鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是 A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B．氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞) C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D．硬水与软水(食盐水) 4向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是
5现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是 （ ） A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥ 6下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液 7你学习了化学知识，应该从科学的角度来明辨真伪，下列说法不正确的是（ ） A、醋酸不是酸 B、铅笔不含铅 C、水银不是银 D、干冰不是冰 8食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） ① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④ 9下列图象对应叙述关系正确的是（ ） A、向PH=3的溶液中加水 B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C、向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D、煅烧一定质量的石灰石 10小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（ ） A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定 11一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ） A、4：1 B、2：1 C、3：2 D、1：1 12.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 A．该变化的基本反应类型一定是复分解反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8g 14．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A石蕊溶液变为蓝色 B无明显现象 C生成无色气体 D石蕊呈紫色 15．下列关于物质用途的描述不正确的是 A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈 16．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是 A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质 C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥 17．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是
A阴影1：C+O2 点燃 CO2 B阴影2：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
C阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O D阴影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 18．下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述正确的是
实验目的 所加试剂 (或操作、图示) 实验现象 实验结论
A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
C 检验溶液中是否含硫酸根离子 加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀产生 溶液中一定含硫酸根离子
D 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一 氧气约占空气体积的五分之一
19生活中处处有化学。下列说法中不合理．．．的是 A．用食醋可以除去水壶中的水垢 B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒 C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污 D．油锅着火时，可以用水浇灭 20．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液 D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
实 验 过 程 组
别 二 理解与应用（每空1分，共20分） 21从H 、O 、 C 、N 、Ca 、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （1）用适当的数字和符号填空： ①二个钠离子 ；②三个氢氧根离子 ；③硝酸铵中显-3价的氮元素 ； （2）写出符合下列要求的物质的化学式： ①天然气的主要成分是 ； ②能用于人工降雨的物质是 ③水溶液呈碱性的氮肥是 ；④具有优良导电性的非金属单质是 ⑤作建筑材料的盐是 。
22“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题： (1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 或 (填序号)，痛痒便会消失。 A．香油 B．肥皂水 C．纯碱水 D．糖水 (2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生 气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如 ，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 (3)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为： 。 23.已知,在水溶液中,乙醇( C2H5OH )不发生电离;溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-);氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题: (1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显 性,溴化氢的水溶液显 性。 (2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 . (3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示) 。 24某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因： ①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。 (l)请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式：_________________________； (2)药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因：_____________________。 25有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 。 三 实验与探究 （18分，每空一分） 26．南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 激发了他的探究欲望。 [提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗? [进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。 液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色 [得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 [质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色? 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
查阅资料： [得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 [拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。 取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。 [反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是： 花②中 ； 花③中 27镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2O
ｐＨ ７～９ １０～１１ １２～１４ 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色