2016届四川省新津中学高三10月月考化学试题及答案

- 1 - 新津中学高三化学10月月考试题 可能用到的原子量：H-1 O-16 Cu-64 1、下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是( )

A. PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿 B. 汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因 C．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

D.误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒 2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是互为同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A．③⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③⑤ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键

的数目为NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成

SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下

充分反应,转移电子的数目为0.6NA

4．下列说法正确的是（ ）

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2，的离 - 2 -

子反应方程式为 Mn2＋＋ClO＋H2O=MnO2↓＋Cl＋2H＋

B．向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量

4NaHSO溶液，沉淀消失

C．在c（HCO3）=0.1 mol·L1的溶液中：NH4+、AlO2、

Cl、NO3

能大量共存

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓ 5．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

6．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶8 B．1∶6 C．1∶5 D．1∶10 - 3 -

7．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是

A．放电时，石墨电极a为正极 B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移 C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液 D．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

二、解答题。（本大题有4个小题，共58分，直接答在试卷上） 27.（14分）铜在自然界存在于多种矿石中． （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7． - 4 -

（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式

（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长， ．(至少写一条变化规律)

（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）． “除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ． （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下： 黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜 （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 ． （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ．完成下图中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注． - 5 -

28、（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：①2C3H8（g）+7O2（g） 6CO（g）+8H2O （l）△H1=﹣2741.8kJ/mol ②2CO （g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol （1）反应C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） 的△H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b．V正

（H2）=V 逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2

的浓度不再发生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）= ；此时该反应的平衡常数K为 - 6 -

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由 极移向 极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为

（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为 29.（14分）纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 (1)热还原法 加热条件下，用液态肼( N2H4)还原新制的Cu( OH)2制备Cu2O，同时放出N2。该 反应的化学方程式为____ 。 (2)电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如下图所示。 - 7 -

①气体A发生的电极反应为 。 ②燃料电池中，OH-的移动方向为___ _ （填“由左向右”或“由右向左”）； 电解池中，阳极的电极反应式为__ ______。 ③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量____ （填化学式）。 ④制备过程中，可循环利用的物质为____ （填化学式）。 (3) 利用氢氧燃料电池，电解50mL 2mol/L的CuCl2溶液（两电极为惰性电极），当消耗标况下6.72L氢气时，在电解池的阳极可得到产物的质量为 g 30．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。 - 8 -

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）装置C的作用是 ； （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中发生反应的化学方程式为 ； 装置D中反应生成NaClO2的离子方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ； （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤． ①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品． （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ； 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 - 9 -

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验： 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32

﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量

为 。 - 10 -

高三化学10月月考答案 7-13：CDBB CAD 26. （14分，每空2分）（1）CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O； （2）铜的浸出率相应增加；浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显； （3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3； （4）Cu2O、Cu2S；

（5）Cu2++2e﹣=Cu；． 27、（14分）（1）△H= ﹣2219.9kJ/mol (2分) （2）①b、d (2分)②v（H2O）=0.16mol/（L.min）(2分不带单位扣一分)；K= 3.5 (2分) ③不变 (1分) （3）正 ，负；(各1分)C3H8 + 10O2﹣﹣ 20e﹣=== 3CO2 + 4H2O (2分) （4）有无色气体生成，有白色沉淀生成 (1分) 28．（14分）(每空2分) （1）4Cu(OH)2＋N2H4N2↑＋2Cu2O＋6H2O （2）①O2 +4 e﹣+2H2O ===4OH- ②由左向右 2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O ③H2O ④H2 （3）6.8