2018届山东省滕州市实验中学高三上学期期末考试化学试题 及答案
山东省枣庄市滕州市善国中学高三化学上学期期末试卷含解析
山东省枣庄市滕州市善国中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08上海卢湾区期末)1828年，德国化学家维勒（F·Wohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到有机物尿素［CO(NH2)2］。
下列说法中错误的是（）A．有机物不一定要从生命体内获得 B．氰酸铵与尿素是同分异构体C．氰酸铵转化为尿素的过程是物理变化 D．尿素是一种有机化肥参考答案：答案;C2. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。
A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略3. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－) ＞c (OH－) ＞c (H＋) B．实验①反应后的溶液中：c (OH－)= c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－) +c (HA) ＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－) ＞c (OH－) =c (H＋)参考答案：B4. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N AB．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N AC． 1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A参考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 N A，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1N A，故D错误．5. 在下列变化中，只发生物理变化的是A．空气液化制取氮气B．酸雨侵蚀建筑物C．荔枝酿酒D．生石灰遇水成为熟石灰参考答案：6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2018届山东省滕州市实验中学高三上学期期末考试理科数学试题 及答案 (2)
2017-2018学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试 数学（理）试题一、选择题 1．复数iiz +=1（其中i 为虚数单位）的虚部是A ．21-B ．i 21C ．21D ．i 21-2．0tan(225)-的值等于A ．－1B ．1C ．-D3．若点()n m P ,，)1,1(+-m n Q 关于直线l 对称，则l 的方程是 A ．1=+-y x B ．=-y x C ．01=++y xD ．0=+y x4．“62<<m ”是“方程16222=-+-my m x 为椭圆方程”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件5．已知函数()sin cos f x a x b x =-（a 、b 为常数，0,a x R ≠∈）在4x π=处取得最小值，则函数3()4y f x π=-是（ ）A ．奇函数且它的图象关于点3(,0)2π对称B ．奇函数且它的图象关于点(,0)π对称C ．偶函数且它的图象关于点(,0)π对称D ．偶函数且它的图象关于点3(,0)2π对称6．下列命题中是假命题的是（ ） A ．243,()(1)m m m R f x m x-+∃∈=-⋅使是幂函数，且在(0,)+∞上递减B ．,R ∃ϕ∈使得函数()sin(2)f x x =+ϕ是偶函数；C ．,,R ∃αβ∈使得cos()cos cos α+β=α+β；D ．,lg()lg lg a b R a b a b +∀∈+≠+，; 7．定义在R 上的奇函数()f x 满足(1)()f x f x +=-，当1(0,]2x ∈时，12()log (1)f x x =-，则()f x 在区间3(1,)2内是（ ）A ．减函数且()0f x <B ．减函数且()0f x >C ．增函数且()0f x >D ．增函数且()0f x < 8．已知函数9()4,(0,4),1f x x x x =-+∈+当x a =时，()f x 取得最小值b ，则在直角坐标系中函数||1()()x b g x a+=的图像为（ ）A B C D9．如图，在棱长为1的正方体1111ABCD A B C D -中，点F 、E 分别是棱1,BC CC 的中点，P 是侧面11BCC B 内一点，若1//A P 平面,AEF 则线段1A P 长度的取值范围是（ ）A ．B ．C ．D ．10．已知函数)(x f y =的定义域为R 的单调函数，且对任意的实数x 、y ，等式()()f x f y =()f x y +恒成立，若数列{}n a 满足1(0)a f =，且)()2(1)(*1N n a f a f n n ∈--=+，则2011a 的值为（ ）A ．4017B ．4018C ．4019D ．402111．ΔABC 中，120BAC ∠=，AB=2，AC=1，D 是边BC 上的一点（包括端点），则⋅的取值范围是（ ） A ．[1，2] B ．[0，1] C ．[﹣5，2]D ．[0，2]12．已知函数()()2212,3ln 2f x x axg x a x b =+=+设两曲线()(),y f x y g x ==有公共点，且在该点处的切线相同，则(0,)a ∈+∞时，实数b 的最大值是（ ） A ．2332eB ．6136e C．616eD ．2372e二、填空题13．在ABC ∆中，角A 、B 、C 所对的边分别为a ，b ，c ，S 表示ABC ∆的面积，若A b B a cos cos +=B a c b S C c ∠-+=则),(41,sin 222=14．[]n表示不超过n 的最大整数．[][][]33211=++=S ，[][][][][]10876542=++++=S ，[][][][][][][]2115141312111093=++++++=S ，那么S 9=--------------15．下列四个命题： ①函数()()y f a x x R =+∈与()()y f a x x R =-∈的图像关于直线x a =对称；②函数2()lg(2)f x ax x a =-+的值域为R ，则实数a 的取值范围为[0,1]；③在ABC ∆中，“ 30>A ”是“21sin >A ”的充分不必要条件；④数列{}n a 的通项公式为22()n a n λn n N +=++ ∈，若{}n a 是单调递增数列，则实数λ的取值范围为(3,)-+∞。
山东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度山东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题（一）第I卷（选择题）一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物3.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4C．1 mol甲基含9N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A4.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同5.在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C ．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A 和0．64mol B ，平衡时n(C)<0．48molD ．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32mol A ，再次平衡时，B 的转化率增大 6.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是 （ ） A ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大 B ．在NaHCO 3溶液中：c （OH —）+c （CO 32—）=c （H +）+c （H 2CO 3） C ．pH = 4的CH 3COOH 溶液和pH = 4的NH 4Cl 溶液中，c （H +）相等D ．0．1 mol/L 的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液等体积混合，则c （Na +） > c （CH 3COO -） > c （OH -） > c （H +）7.下列有关描述，正确的是（ ） A ．苯能使溴水褪色，发生取代反应 B ．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应 C ．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D ．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应 8.t ℃时，AgCl 的K sp =2×10﹣10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4B ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的Ksp=1×10﹣12C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4，可使溶液由Y 点到X 点D ．在t ℃时，用AgNO 3标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液，不能采用K 2CrO 4溶液为指示剂 9.将40mL 1.5mol •L ﹣1的 CuSO 4 溶液与30mL 3mol •L ﹣1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c （Cu 2+ ）或 c （OH ﹣）（c 表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A ．Cu （OH ）2 B ．CuSO 4•Cu （OH ）2C ．CuSO 4•2Cu （OH ）2D ．CuSO 4•3Cu （OH ）210.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，原子半径rC ＞rD ＞rB ＞rA ．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D 原子的核电荷数等于A 、C 原子核电荷数之和，A 与C 同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L11.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化12.已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X YZ WA．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体通常石墨比金刚石稳定B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1C Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br214.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋15.某碱金属0.195 g与足量的水反应时，生成0.005 g氢气，这种金属是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷16.五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素T X Y Z W原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价+1 +5，﹣3 +7，﹣1 +6，﹣2 +3A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸17.下列实验能达到实验目的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体18.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末19.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（ ） A ．CO 在平衡时转化率为10% B ．平衡浓度c （CO 2）=c （H 2）C ．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D ．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变20.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ） A ．卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱 B ．气态氢化物NH 3、H 2O 、HF 的稳定性 C ．碱金属单质Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度D ．1mol Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 21.下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH－CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 22CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S 2－Ag 2S + 2Cl －22.下列说法正确的是 A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o mC ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼23.镁铁混合物13．8 g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为 A ．26 gB ．28 gC ．29．5 gD ．29．1 g24.向FeCl 3、Al 2(SO 4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
山东滕州市实验高中2017-2018学年高三上学期化学期中复习模拟题(六) Word版含答案
2017-2018学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（六）1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇2.3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）5.某溶液中可能含有H+、NH 4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种6.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。
下列叙述不正．．确．的是A．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每转移2.4mol e－，则必有0.3 mol NO3－发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3－+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O7.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
山东省淄博实验中学2018届高三上学期第一次教学诊断考试化学试题Word版含答案
注意事项：1.本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分。
考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O-16 N a -23 Mg -24 S-32 A1-27Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Mo-96第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。
在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食盐2. 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。
由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。
B.日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。
C.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4.下列反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
2018届山东省泰安市高三上学期期末考试化学试题附答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5 固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④2、生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体3.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、下列表不物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：C.质子数与中子数相等的氢原子：HD.HClO的结构式：H-Cl-O4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6 g 由Na2O2和Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC.一定条件下的密闭容器中，0.1mol N2与0.3mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA6、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7、下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液）Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2MgO MgC.由铝土矿冶炼铝；铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2 固体NH3纯争干燥的氨气8、下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO 和CO29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2018届山东省滕州市滕州二中高三4月模拟考试化学试题及答案 精品
滕州二中2018届高三4月模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
2．有机物X、Y、M的转化关系为，下列说法错误的是A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应3．下列说法不正确的是A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。
若出现白色沉淀，说明含氯元素。
4．下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图 1 图 2 图 3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可以制备Fe（OH）2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满128O三6C、147N、18种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（）A．质量相同，质子数不同，B．质量和分子数都不相同C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D．质量和分子数都相同7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
2018-2019学年山东省枣庄市走进滕州实验高级中学高三化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年山东省枣庄市走进滕州实验高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：A略3. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 小苏打常常用作生产膨松剂B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性D. 唾液不能水解葡萄糖参考答案：C【分析】A.小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作生产膨松剂；B.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，采用的保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法；C.补铁剂中添加琥珀酸亚铁，通常表现还原性；D.唾液不能水解葡萄糖；【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以小苏打常常用作生产膨松剂，故A项正确；B.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故B项正确；C.补铁剂中铁正二价，通常表现还原性，故C项错误；D.唾液中含有唾液淀粉酶，可以水解淀粉，不能水解葡萄糖，故D项正确；综上，本题选C。
4. 下列对生活、生产中的化学知识的解释正确的是（）A．在道路两边绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌B．无水酒精的消毒效果一定比其水溶液好C．用于通讯器材的光导纤维是硅单质晶体D．红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高参考答案：答案：A解析：熟石灰是碱性溶液，可以杀菌，所以在绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌；75﹪的酒精溶液消毒效果最好；光导纤维的材料是二氧化硅；同一个地点的红砖与青砖中铁的含量相同，红砖是因为铁以+3价的形式存在。
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某澄清透明溶液中，可能含有六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）A．该溶液的pH＜7 B．一定存在C．一定不存在 D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在参考答案：B略2. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：答案：A3. A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第ⅡA 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅥA族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?A.Z＝+16,N＝2y+18B.Z＝2x+16,N＝+8C.Z＝+8,N＝2y+36D.Z＝+16,N＝2y+36参考答案：答案：C4. 某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为D. 若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为参考答案：A略5. 下列说法正确的是（）A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B. 25o C时CH3COONa溶液的Kw大于100O C时CH3COONa溶液的KwC. 100O C时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小参考答案：略6. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥参考答案：A略7. 下图是氨气与氯化氢反应的装置。
山东省枣庄市滕州一中19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
山东省枣庄市滕州一中19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2.下列物质的分类正确的是()A. NO--酸性氧化物B. 液氯--非电解质C. 小苏打--酸式盐D. 纯碱--碱3.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 收集NO2并防止其污染环境B. 称取一定量的NaOHC. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中，是否含有铜离子D. 制取NaHCO34.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2是酸性氧化物C. X与Z的氢化物中沸点较高的是ZD. WX2中只含有极性键5.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 天然气脱硫具有保护环境、保护设备、管线免受腐蚀的作用6.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是()A. B.C. D.7.将一定量的氯气通入用24gNaOH配成的250mL溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。
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2018学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试 理综化学部分 相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Fe:56 一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是 （ ） A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂 B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放 D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关 气中形成胶体（1μm = 10 -6 m） 8．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、 Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 （ ） A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1 9．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（ ） A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径最高或最低化合价 0．74 1．60 +2 1．52 +1 1．10 +5 0．99 +7 1．86 +1 0．75 +5 0．82 +3 —2 —3 —1 —3 B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强 11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O B．一定条件下,将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置 于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1 C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ D．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为： 2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g） ΔH＝+283．0 kJ·mol－1 12．下列图示内容的对应说明错误的是（ ） A B C D
图示
说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 表示溴水中滴入Na2SO3溶液的PH变化曲线 该装置可保护钢闸门不被腐蚀 该化学反应为吸热反应
13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子 数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（ ） A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题 26．（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ； （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。 （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气， 可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。 （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： □Cu2S +□HNO3 △ □CuSO4 +□ Cu（NO3）2+□NO↑+ □ （5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1．46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0．07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1．60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。 27．（14分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题： （1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时， n（N2）=1．0mol，n（H2）=1．0mol，n（NH3）=0．4mol，则反应速率v（N2）= mol/（L·min）。 （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大 （4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。 （5）已知：N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H=+180．5kJ/mol N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=－92．4kJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2O（g） △H=－483．6kJ/mol 若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 （6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 ．从理论上分析，该电池工作过程中 （填“需要”或“不需要”）补充碱（KOH）． 28（15分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如图所示： （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。 （2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因 ． （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表： 离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8 加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有H+和 。 （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是 极。实际生产中，以石墨为电极，阳极区以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。 36、37：略 38．（15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）
已知：①制备的反应方程式为：Cl2+2SS2Cl2 ②反应涉及的几种物质性质如下： 性质 熔点 沸点 着火点 其他性质 物质 单斜硫 119．2℃ 446．6℃ 363℃ /
斜方硫 112．8℃ 446．6℃ 363℃ /
S2Cl2 -77℃ 137℃ / 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl 回答下列问题： （1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先安放 （填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂，冷凝水进水口是 （填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是 。 （2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式 ；用化学方程式表示撤去C装置的后果 ；用直接加热代替水浴加热的后果是 。 （3）单斜硫、斜方硫互称为 ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是 。