2013浙江高考化学试题及答案(精校版)
【高考总复习】2013年高中化学专题五第二单元知能演练含答案(浙江适用)
1．(2011·高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B。
由于非金属性C>B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，例如Na＋与O2－。
2．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y 可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是()A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质解析：选C。
W、X、Y依次是钠、铝、硫。
SO2与O3漂白的原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋核电荷数大，半径小，Cl－比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3＋半径最小；工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用电解熔融氧化铝的方法制备铝。
3.(2012·绍兴高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小为：Z>Y>XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者低于后者解析：选B。
原子半径的大小为：Y>Z>X；B中Y为Al，则X是C，Z是P，金刚石和白磷都具有正四面体构型；C中X是N，Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；由D中条件知，X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。
[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)
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2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
【高考总复习】2013年高中化学专题二第二单元知能演练含答案(浙江适用)
1．(2012·台州高三调研)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不．正确的是()A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有8 mol电子转移解析：选D。
结合方程式可知，Fe元素由＋2价升高至＋6价，Na2O2中－1价O部分升高至0价，部分下降至－2价，故A、B、C项正确；每2 mol FeSO4参加反应时，共有10 mol电子转移，D项错误。
2A.B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－解析：选A。
Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应[KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。
3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()①H2S→SO2；②2H＋→H2；③NO2→N2O4；④Cl2→HClO；⑤H2O2→O2；⑥AsO3－4→AsO3－3；⑦CH3CHO→CH3COOH；⑧MnO－4→Mn2＋A．①④⑤⑦B．②⑥⑧C．①⑦D．①③⑦解析：选C。
需加入氧化剂才能实现的反应肯定是氧化反应即元素化合价升高的反应。
①④⑤⑦中元素的化合价升高，②⑥⑧中元素的化合价降低，③中元素化合价不变。
但Cl2→HClO可通过加水来实现而此反应中H2O既不作氧化剂也不作还原剂；H2O2→O2可以通过加MnO2催化分解来实现，故只有①⑦符合题意。
2013年高考第二轮复习化学浙江版专题一化学基本概念第3讲.pdf
第3讲 物质的组成、分类、化学用语及化学反应中的能量变化 真题试做 1．(2011浙江理综，12)下列说法不正确的是( )。
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。
假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Kc＝。
若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Kc变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1 2．(2010浙江理综，12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )。
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 3．(2012江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( )。
2013年全国高考化学 试题分类汇编 专题二十三 物质的检验、分离和提纯
专题二十三物质的检验、分离和提纯1.(2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法不正确．．．的是( )A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验N时,往试样中加入NaO H溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体答案 D2.(2013浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+答案 C3.(2013江苏单科,13,4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯2+4.(2013大纲全国,10,6分)下列操作不能．．达到目的的是( )-1溶液至紫色消失答案 A5.(2013课标Ⅰ,13,6分)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )6.(2013安徽理综,12,6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )A.由矿盐生产食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液答案 D7.(2013重庆理综,4,6分)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
【高考总复习】2013年高中化学专题三第二单元知能演练含答案(浙江适用)
1．(2012·金华高三调研)在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于其他三种元素。
若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是()A．在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化B．在不同化合物中能显示不同的化合价C．能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气D．能被磁铁吸引解析：选D。
A项Fe、Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中均发生钝化；B项Fe、Cu均有可变化合价；C项Fe、Mg均与盐酸反应产生氢气而不与NaOH溶液反应；只有D项能“被磁铁吸引”是金属铁的特性。
2．下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：选C。
A组中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl－；C 组虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，D项不能达到目的。
3．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是()A．Cu2＋和Fe2＋B．H＋和Cu2＋C．Fe3＋和Fe2＋D．Fe2＋和Mg2＋解析：选D。
单质铁与Cu2＋、Fe3＋、H＋均不能共存。
4．(2012·无锡高三第一次模拟)常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是()A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－4)B．a/2 mol>沉淀的物质的量>0C．沉淀的质量为49a gD．溶液中n(SO2－4)＝a/2 mol解析：选C。
pH＝7时溶液中只有Na2SO4，故A、D对；沉淀是Cu(OH)2，若a mol NaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2 mol，而实际上NaOH还与硫酸反应，B对、C错。
【高考总复习】2013年高中化学专题五第二单元知能演练含答案(浙江适用)
1．(2011·高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B。
由于非金属性C>B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，例如Na＋与O2－。
2．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y 可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是()A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质解析：选C。
W、X、Y依次是钠、铝、硫。
SO2与O3漂白的原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋核电荷数大，半径小，Cl－比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3＋半径最小；工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用电解熔融氧化铝的方法制备铝。
3.(2012·绍兴高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小为：Z>Y>XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者低于后者解析：选B。
原子半径的大小为：Y>Z>X；B中Y为Al，则X是C，Z是P，金刚石和白磷都具有正四面体构型；C中X是N，Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；由D中条件知，X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点05 物质结构与元素周期律 Word版含答案.pdf
考点5 物质结构与元素周期律 1.（2013·上海化学·3）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
2.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误， 3.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 4.（2013·四川理综化学·4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4 3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是21 【答案】.B 解析因为最外层 电子数W:X4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以B选项SiCl4为正四面体，正确。
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1 2013年高考(浙江卷)化学试题 理综化学：可能用到的相对原子质量 元素 H C N O Na Al S Cl K Cr Fe Cu I
相对原子质量 1 12 14 16 23 27 32 35.5 39 52 56 64 127 7．下列说法不正确．．．的是 A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．CHCH2OCH3和CO2反应生成可降解聚合物OCHCH2OCOCH3n，反应符合绿色化学的原则 8．下列说法正确．．的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．Cl－存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z和Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段OHOHOH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I2＋6OH―＝IO3-＋5I―＋3H2O下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH― B．电解结束时，右侧溶液中含有3IO
XYZWQ2
C．电解槽内发生的总反应方程式：KI＋3H2O通电KIO3＋3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝(HY)(HY)(Y)aKcc＋c(Z－)＋c(OH－)
13．现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
试液NaOH(aq)Na2CO3(aq)
滤液
沉淀物
焰色反应
银氨溶液水浴加热
观察到黄色火焰（现象1）
无银镜产生（现象2）H+气体
溶液H2O2
调节pH=4滤液沉淀物KSCN(aq)血红色（现象5）
NH3 H2O(aq)Na2CO3(aq)无沉淀（现象3）
白色沉淀（现象4）
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 26．[15分]氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2
和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 （2）甲与水反应的化学方程式是 。 3
（3）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O) （5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2， 判断理由是 。 27．[14分]捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3 请回答下列问题： （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 。 （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2
气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①△H3 0(填＞、＝或＜)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， 其原因是 。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。 （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 4
28．[14分]利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。 A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 。 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”）， 理由是 。 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留．．4．位有效数字．．．．．，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要．．．用到的有 。（用编号表示）。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 29．[15分]某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。
已知：NO2NH2Fe/HCl。请回答下列问题： （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。 A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 （2）写出A→B反应所需的试剂 。 （3）写出B→C的化学方程式 。 （4）写出化合物F的结构简式 。 （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）。 ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 5
注：合成路线的书写格式．．．．参照如下实例流程图： CH3CHO催化剂/△O2CH3COOH浓硫酸/△乙醇CH3COOCH2CH3
自选模块 题号：15 科目：化学 “物质结构与性质”模块（10分） 请回答下列问题： （1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是_____（填写元素符号）。 （2）基态原子Ce的电子排布式是 。Ce的最高价氯化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有_____。 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物 ，下列叙述正确的有 。 A. 分子间可形成氢键 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 分子中有7个键和1个键
D. 该分子在水中的溶解度大于2-丁烯