【步步高】2021届高考化学大一轮温习 原电池化学电源配套导学案（含解析）苏教版(1)
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 化学平稳移动配套导学案（含解析）苏教版(1)
学案37化学平稳移动[考纲要求] 1.了解化学平稳成立的进程，明白得化学平稳常数的含义，能够利用化学平稳常数进行简单的计算。
2.明白得外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平稳的阻碍，熟悉其一样规律。
3.了解化学平稳的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一化学平稳的移动1．概念达到平稳状态的反映在条件改变后，平稳状态被破坏的进程。
2．进程3．平稳移动方向与反映速度的关系(1)v正____v逆，平稳向正反映方向移动。
(2)v正____v逆，平稳不移动。
(3)v正____v逆，平稳向逆反映方向移动。
4．平稳移动会伴随着哪些转变(1)反映速度的转变(引发平稳移动的本质，但反映速度转变也可能平稳不移动)，要紧看v正与v逆是不是相等，若是v正≠v逆，那么平稳必然要发生移动，若是v正、v逆同时改变，但始终维持相等，那么平稳不移动。
(2)浓度的转变，平稳移动会使浓度发生转变，可是浓度的转变不必然使平稳移动。
(3)各组分百分含量的转变。
(4)平均相对分子质量的转变。
(5)颜色的转变(颜色转变，平稳不必然发生移动)。
(6)混合气体密度的转变。
(7)转化率的转变。
(8)温度的转变。
问题试探1．化学平稳移动的实质是什么？2．某一可逆反映，必然条件下达到了平稳，①假设化学反映速度改变，平稳必然发生移动吗？②假设平稳发生移动，化学反映速度必然改变吗？3．惰性气体是不是阻碍化学平稳的移动？4．改变条件，平稳向正反映方向移动，原料的转化率必然提高吗？知识点二外界条件对化学平稳的阻碍1．外界条件对化学平稳的阻碍在必然条件下，a A(g)＋b B(g)C(g) ΔH<0达到了平稳状态，假设其他条件不变，改变以下条件对平稳的阻碍如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平稳向________方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平稳向________方向移动。
(2)压强①假设a＋b≠m增大压强，平稳向______________的方向移动；减小压强，平稳向____________________的方向移动；②假设a＋b＝m改变压强，平稳____移动。
【步步高】2021届高考化学一轮温习 专题二 第一单元 钠、镁及其化合物试题（含解析）苏教版(1)
专题二常见金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物一、选择题1．以下关于Na2O2的表达正确的选项是( )。
A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na2O2应保留于带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2与盐酸反映，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体解析Na2O2中的阴离子为O2－2，故阴、阳离子的物质的量之比应为1∶2，A不正确；Na2O2含非极性共价键，B不正确；Na2O2吸收空气中的H2O生成NaOH，不能用玻璃塞，C项不正确。
答案D2．以下各物质在通常条件下既可通过置换反映又可通过复分解反应制得的是( )。
A．Na2O B．NaOHC．NaHCO3D．NaNO3解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B项符合题意。
答案B3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，以下可作为冷却剂的是( )①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2A．①② B．③④C．③⑥ D．③⑤解析镁蒸气可与CO2、O2、Cl2、N2等发生反映，故不能作为冷却剂利用。
答案B4．以下相关实验不能达到预期目的的是( )。
相关实验预期目的A试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2检验NaHCO3固体中是否含溶液，有白色沉淀生成Na2CO3B 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C 加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响解析3232答案A5．如下图，两圆圈相交的阴影部份表示圆圈内物质彼此发生的反映。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
2021届高三化学一轮复习——原电池 化学电源(有答案和详细 解析)
2021届高三化学一轮复习——原电池化学电源（有答案和详细解析）一、选择题1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是()A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H2答案C解析由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；1 mol Na4Si发生该反应转移电子8 mol。
A项，该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅作电极材料，错误；B项，Na4Si在电池的负极发生氧化反应，错误；C项，电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，正确；D项，当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 L H2，错误。
2．(2019·杭州市第二中学选考模拟)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是()A．该电池工作时Li＋向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2答案D解析原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；题目给出正极反应为：x Li＋＋O2＋x e－===Li x O2，所以当x＝2的时候反应为：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2，选项D正确。
2021新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 化学家眼中
2021新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 化学家眼中一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量单位(符号)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
②物质的量的单位――摩尔长度米(m) 质量千克(kg) 时间秒(s) 电流安(A) 热力学温度开(K) 物质的量摩(mol) 发光强度坎(cd)(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( ) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( ) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) ⑤1 mol 氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。
如5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2．阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为- 1 -1_mol。
(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023 。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 难溶电解质的溶解平稳配套导学案（含解析）苏教版(1)
学案41 难溶电解质的溶解平稳[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平稳。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
知识点一 溶解平稳和溶度积常数 1．溶解平稳的成立固体溶质溶液中的溶质(1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解 (2)v 溶解____v 沉淀，溶解平稳 (3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 2．溶解平稳的特点 3．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 4．溶度积常数及其应用 (1)表达式关于溶解平稳M m A n (s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)，K sp ＝__________________。
K sp 仅受________的阻碍。
(2)溶度积规那么某难溶电解质的溶液中任一情形下有关离子浓度的乘积Q c (离子积)与K sp 的关系 问题试探 1．①AgCl(s)＋(aq)＋Cl －(aq)；②AgCl ===Ag ＋＋Cl －。
①②两方程式所表示的意义相同吗？2．如何用难溶电解质的浓度积K sp 来比较在水中的溶解能力？ 知识点二 沉淀溶解平稳的阻碍因素1．内因：难溶物质本身的性质，这是要紧决定因素。
2．外因(1)浓度：加水稀释，平稳向________方向移动，但K sp ________。
(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________进程，升高温度，平稳向________方向移动，K sp ________。
(3)其他：向平稳体系中加入可与体系中某些离子反映生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平稳向溶解溶解 沉淀方向移动，但K sp不变。
问题试探3．利用生成沉淀的方式可否全数除去要沉淀的离子？知识点三沉淀溶解平稳的应用1．沉淀的生成(1)调剂pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调剂pH至7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 水的电离和溶液的酸碱性配套导学案（含解析）苏教版(1)
学案39水的电离和溶液的酸碱性[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。
2.了解溶液pH的概念，了解测定溶液pH的方式，能进行pH的简单计算。
知识点一水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________________，简写为__________________。
2．水的离子积常数(1)符号：__________。
(2)公式：K W＝______________，25 ℃时K W＝__________________。
3．阻碍K W大小的因素(1)水的电离进程是个________的进程，故温度升高，H2O的K W________。
(2)水的离子积是水电离平稳时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，K W就不变。
4．阻碍水的电离平稳的因素(1)酸、碱都可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐都可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题试探1．常温时，纯水的离子积K W＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时K W的值如何？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题试探3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是不是必然为中性？(2)假设已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是不是必然为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
【步步高】2021届高考化学一轮温习 专题一 第四单元 氧化还原反映试题（含解析）苏教版(1)
第四单元氧化还原反映一、选择题1．氧化还原反映在生产、生活中普遍存在，以下生产、生活中的实例不含有氧化还原反映的是( )。
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理转变。
答案D2．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
以下判定正确的选项是( )。
A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反映C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析依照题意知①中生成了氯气，那么Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。
②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。
依照氧化还原反映规律知：氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确；上述三个反映都是氧化还原反映，Cl2也能够氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe2＋有还原性。
答案A3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
以下反映在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析此题考查利用氧化性强弱判定反映的发生，由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2＋、I－氧化生成Fe3＋、I2，且先氧化I－，Co2O3可将Cl－氧化生成Cl2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，故A不正确。
答案A4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I －<SO2，那么以下反映不能发生的是( )。
【与名师对话】2021高考化学总温习 6-2 原电池、常见的化学电源课时作业（含解析）苏教版(1)
【与名师对话】2021高考化学总温习6-2 原电池、常见的化学电源课时作业（含解析）苏教版(时刻：45分钟总分值：100分)一、选择题(每题4分，共48分)1．(2021年深圳沙头角中学月考)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的进展是化学对人类的一项重大奉献。
以下有关电池的表达正确的选项是( ) A．锌锰干电池工作一段时刻后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变成电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅解析：锌锰干电池中碳棒并非参加反映，A错；氢氧燃料电池是将化学能直接转变成电能，B错；太阳能电池的要紧材料是高纯度的单质硅，故D错。
答案：C2．(2021年南京四校联考)用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图。
以下说法正确的选项是( )A．放电时，负极的电极反映式为H2－2e－＋2OH－===2H2OB．充电时，阳极的电极反映式为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连解析：依照图顶用电器上的电子流向可知碳电极是负极，镍电极是正极。
A项，负极发生氧化反映，故正确；B项，放电时的正极在充电时与电源的正极相连，即为阳极，阳极发生氧化反映，充电进程即补充电极材料的进程，故正确；C项，放电时，阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故不正确；D项，充电时应将碳电原与外电源的负极相连，不正确。
答案：AB3．(2021年河北石家庄第二次质检)某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图。
以下说法正确的选项是( ) A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－C．b极上的电极反映式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．a极上的电极反映式为：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O解析：该电池工作时，a极电极反映式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O；b极电极反映式为4H2O2＋8e－===8OH－；随着不断放电，a极负电荷减少，b极负电荷增多，故Na＋从a极区移向b极区；每消耗3 mol H2O2转移6 mol e－，故A、B、C错误，D 正确。
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学案32原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反映和电池反映方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
知识点一原电池1．概念把________能转化为____能的装置。
2．工作原理：(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu3.原电池组成条件(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________中。
(3)用导线连接电极组成____________。
(4)能自发进行的____________________。
总之原电池的工作原理和电子流向可用以下图示表示：问题试探1．在原电池中是不是较活泼金属必然作负极？2．原电池内部阴、阳离子如何移动？3．如何判定原电池的正负极？知识点二化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反映：____________________________________________________________；正极反映：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反映式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极反映：_____________________________________________________________；正极反映：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －；总反映式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。
2．二次电池(可充电，可多次重复利用)如铅蓄电池：H 2SO 4作电解质溶液负极反映：____________________________________________________________；正极反映：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－4===PbSO 4＋2H 2O ；总反映式：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 。
问题试探 4．可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么转变？3．燃料电池(1)氢氧燃料电池①用酸性电解质时：负极：_________________________________________________________________；正极：_________________________________________________________________；总反映：H 2＋12O 2===H 2O 。
②用NaOH 等碱性溶液时：负极：__________________________________________________________________；正极：_________________________________________________________________；总反映：H 2＋12O 2===H 2O 。
(2)CH 4燃料电池：电解质为KOH负极：______________________________________________________________；正极：_______________________________________________________________；总反映：CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O 。
5．氢氧燃料电池在碱性介质中如何反映？反映后溶液的碱性有何转变？一、原电池电极反映式的书写1．一样电极反映式的书写步骤 列物质标得失—按照负极发生 ，正极发生 ，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量 看环境配守恒—电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H ＋应让其结合OH －生成水。
电极反应式要根据 守恒、 守恒和 守恒等加以配平两式加验总式—两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证2．复杂电极反映式的书写复杂电极反应式＝ － 如CH 4酸性燃料电池中，负极反映式为CH 4＋2O 2―→CO 2＋2H 2O……总反映式①________________________________________________________________________……正极反映式②________________________________________________________________________……负极反映式(①－②)典例导悟1 科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt 和Zn 为电极材料，依托人体内液体中含有必然浓度的溶解氧、H ＋和Zn 2＋进行工作。
回答以下问题：(1)正极材料是________，电极反映是_______________________________________。
(2)负极材料是________，电极反映是_______________________________________。
典例导悟2 (2020·广东，16)LiFePO 4电池具有稳固性高、平安、对环境友好等优势，可用于电动汽车。
电池反映为FePO 4＋Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
以下有关LiFePO 4电池说法正确的选项是( )A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电进程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反映为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4听课记录：二、原电池原理的应用1．加速氧化还原反映速度一个自发进行的氧化还原反映，设计成原电池时反映速度________。
例如，在Zn与稀H2SO4反映时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速度________。
典例导悟3将等质量的两份锌粉a、b别离加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，以下图中产生H2的体积V(L)与时刻t(min)的关系，其中正确的选项是( )听课记录：2．比较金属活动性强弱两种金属作原电池的两极时，其活泼性与正极、负极有什么关系？典例导悟4有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易侵蚀。
将A、D别离投入等浓度盐酸中，D比A反映猛烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显转变。
若是把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判定它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D、C、A、B B．D、A、B、CC．D、B、A、C D．B、A、D、C听课记录：3．设计化学电源(1)设计原电池的一样思维方式是什么？(2)设计原电池时，对电解质溶液有何要求？假设有盐桥时两个半电池中的电解质溶液是不是相同？(3)在电极材料的选择利用方面有何要求？电极材料必需参与化学反映吗？典例导悟5依照以下氧化还原反映设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采纳烧杯。
(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
(3)写出两个电极上发生的电极反映。
题组一原电池正、负极的判定与电极反映式的书写1．(2020·福建理综，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储蓄电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，利历时加入水即可放电。
关于该电池的以下说法不正确的选项是( ) A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反映为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑2．(2020·安徽理综，12)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量不同进行发电，在海水中电池总反映可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是( )A．正极反映式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3．(2020·广东理综，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
以下表达不正确的选项是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反映为Cu2＋＋2e－===CuC．不管a和b是不是连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色慢慢变成浅绿色D．a和b别离连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4．(2020·福建理综，11)铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读以下图，以下判定不正确的选项是( )[A．K闭合时，d电极反映式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 molC ．K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向c 电极迁移D ．K 闭合一段时刻后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极5．(2020·广东理综，23)铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是( )A ．正极反映为Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反映为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液题组二 原电池原理的应用6．(2020·江苏，18)Ag 2O 2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过以下方式制备：在KOH 溶液中加入适量AgNO 3溶液，生成Ag 2O 沉淀，维持反映温度为80 ℃，边搅拌边将必然量K 2S 2O 8溶液缓慢加到上述混合物中，反映完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。
反映方程式为2AgNO 3＋4KOH ＋K 2S 2O 8=====△Ag 2O 2↓＋2KNO 3＋2K 2SO 4＋2H 2O回答以下问题：(1)上述制备进程中，查验洗涤是不是完全的方式是_____________________________。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O 2转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4，写出该电池反映方程式：______________________________。
(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag 2O 2和Ag 2O)2.588 g ，在必然条件下完全分解为Ag 和O 2，取得224.0 mL O 2(标准状况下)。
计算样品中Ag 2O 2的质量分数(计算结果精准到小数点后两位)。
7．(2020·天津理综，10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。