高中化学苏教版选修四《化学电源》教学设计
化学电源说课稿
化学电源说课稿一、教材分析1、教材的地位及其作用本节内容选自苏教版化学2专题2第三单元第二节，《普通高中化学课程标准》对本课教学内容的要求为：举例说明化学能和电能的转化关系和应用;认识研制新型电池的重要性。
在化学1中已学习氧化还原反应，因此本节知识可以看成是氧化还原反应的具体应用，涉及原电池的最简单的知识，为在选修模块《化学反应原理》中继续对原电池相关知识进行加深和拓展作准备。
2、教学目标知识与技能:了解常见电池的组成和应用；了解研制新型化学电源的重要性；了解新型燃料电池的组成和工作原理;了解化学与人类生产、生活的密切关系。
初步学会制作简易的电池。
过程和方法；学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息；结合生产、生活实际，学习常见化学电池的组成和应用,学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；善于与人合作,具有团队精神。
情感态度和价值观:利用活动与探究的动手实验，体验科学探究的艰辛和喜悦，激发学生发明创造的欲望;通过对科技前沿知识的介绍，发展学生学习化学的兴趣；通过对新型燃料电池的学习，关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展思想。
3、重点难点本课的教学重点为常见化学电池、新型燃料电池的组成和应用；教学难点为新型燃料电池的组成和工作原理。
为了控制难度对原电池的构成条件只作简单了解,对除氢氧燃料电池以外的各种化学实用电源的反应原理不作补充讲解，不要求书写电极反应式和总反应式。
二、学情分析在化学1中学生已学习了氧化还原反应的初步知识,通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
本课学习中若学生的氧化还原反应知识的掌握不扎实，将会影响到对原电池的正负极、电极反应的类型和电子流向等的判断。
在学习过程中可能采取的学习策略包括认知策略（陈述性知识、程序性知识）、情感策略(动机、兴趣、态度）、自我监控策略（领会监控、注意控制)。
三、教法分析教学模式；在本课教学中可以采用的教学模式是结构－发现教学模式（布鲁纳结构主义教学模式）、交流－互动模式（交往教学模式），教学策略为教学对话对策和行为指导对策，课堂教学中可以运用实物展示、浏览资料、提问讨论、实验探究等手段.四、教学程序课前准备：学生在课前作如下准备:（1）复习氧化还原反应的有关概念和原电池的相关知识，预习化学电源内容；（2）查找资料；各种常见的化学电源及其应用；(3）准备一只新鲜果蔬和两种不同材料的金属丝。
选修四化学电源优质课学习教案
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化学电池的分类
(fēn lèi)
一 次 电 池 (diànchí)
电 池中的 反应物 质进行 一次氧 化还原 反应并 放电之 后，就 不能再 次利用 。
化 学
二 次 电 池 (diànchí)
电
池
燃料电池
又 称充电 电池或 蓄电池 。放电 后经充 电可使 电池中 的活性 物质获 得再生 ，恢复 工作能 力，可 多次重 复使用 。 是 一种连 续地将 燃料和 氧化剂 的化学 能直接 转化成 电能的 化学电 源，又 称连续 电池。
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典例分析(fēnxī)
碱 性 电 池 具 有容量 大、放 电电流 大的特 点，因 而得到 广泛应 用．锌 -锰碱性 电池以 氢氧化 钾溶液 (róngyè)为 电 解 液， 电池总 反应式 为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A． 电 池 工 作 时 ， 锌失去 电子 B． 电 池 正 极 的电 极反应 式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═ 2MnOOH +2OH-(aq) C． 电 池 工 作 时， 电子由 正极通 过外电 路流向 负极 D． 外 电 路 中 每通 过0.2mol电 子 ，锌的 质量理 论上减 小6.5g
应：
(-) Pb│H2SO4│PbO2 (+)
总反应(fǎnyìng)：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
负极（ Pb ）
Pb(s)+SO42-(aq)-2e- = PbSO4 (s) 正极（PbO2）
苏教版高中化学选修四1.2《化学电源》参考教案
说明：1、燃烧电池的电解质有磷酸（酸性溶液）、氢氧化钠（碱性溶液）、熔融氧化锆（ZrO2）、质子交换膜（H+）。
2、锂电池工作原理：负极（Li）、正极（过渡金属氧化物）电池反应：xLi+MoS2=Li x MoS2[课后练习]1．（07天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－== Li + C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2 + Li＋+ e－== LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低2．（05广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是A．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—==2 O2—D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O3．（06广东）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li4．（06江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《化学电源》【创新学案】
专题一第二单元课时2 化学电源1.了解生活中常见化学电源的种类及工作原理；2.认识化学能转化为电能的实际意义。
【自主梳理】学点1 一次电池1.银锌纽扣电池：（构造教材P15）电解质溶液为：正极：电极反应式：负极：电极反应式：总反应式：2.普通锌锰干电池：碱性锌锰干电池：正极：电极反应式：负极：电极反应式：总反应式：学点2 二次电池1.铅蓄电池：蓄电池能够充电再生，当其放电时，发生自发反应，它起一个原电池的作用；充电时发生电解反应，起电解池的作用，可使原来的反应物再生。
当电池放电时，发生下列反应：正极：电极反应式：负极：电极反应式：总反应式：当电池充电时，就是通以直流电，铅板与电源负极相连，二氧化铅板与电源正极相连，在电解过程中，上述电极反应都逆向进行：阳极（PbO2）：Pb SO4＋2H2O－2 e—＝PbO2＋4H＋＋SO42—阴极（Pb）：Pb SO4＋2 e—＝Pb＋SO42—总反应：2Pb SO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2 SO4故该蓄电池的反应可表示为：Pb＋PbO2＋2H2 SO4 2Pb SO4＋2H2O学点3 燃料电池（重点理解）1．氢氧燃料电池：阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔镍电极，在负极通入H2，正极为覆盖氧化镍的镍电极，正极通入O2。
（1）用KOH溶液作为电解质溶液。
电极反应为：负极：正极：电池总反应：（2）用H2SO4溶液为电解质溶液，电极反应为：负极：正极：电池总反应：3．燃料电池的优越性能：【典题精析】〖例1〗日常所用的干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为：Zn一2e一=Zn2+，2NH4++2e一=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+结合)，根据上述叙述判断( ) A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极D．长时间继续使用时内装的糊状物可能流出腐蚀所用的电器〖变式题1〗电子表所用的钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH一一2e—=Zn(OH)2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e一==2Ag+2OH—，下列说法正确的是( )A．锌为正极，被氧化B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电子从负极流向Ag2O极D．Zn为负极，被还原〖例2〗电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2 SO4 2Pb SO4＋2H2O则下列说法正确的是( )A．放电时，负极板上发生了还原反应B．放电时，正极反应是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时，阳极反应是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+〖变式题2〗(2006年重庆卷·27)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+ +2SO42—2Pb SO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加g(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成，B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。
中学高中化学选修四教学案第四章第二节化学电源教学设计
一、教材剖析经过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反响的限度、化学反响进行的方向和化学反响的自觉性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充足的理论知识准备。
化学电池是依照原电池原理开发的拥有很强的合用性，和广阔的应用范围的技术产品。
本节的授课是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在平时生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞快发展也带动了电池工业的进步，各样新式的电池层见迭出。
教材有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄池）、和在未来有着美好应用远景燃料电池。
简介了电池的基本结构，工作原理，性能和合用范围。
同时向学生浸透绿色环保的意识。
采用具电二、授课目标1．知识目标：(1)知道平时生活中常用的化学电源和新式化学电池；(2)认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；(3)会书写常用化学电池的电极反响式及总反响式。
2．能力目标：培养学生察看、剖析、整理、概括总结、研究等能力。
3．感情、态度和价值观目标：感悟研制新式电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。
三、授课重点难点重点：化学电源的结构及电极反响的书写难点：化学电源的结构及电极反响的书写四、学情剖析在化学 2 中学生已学习了氧化复原反响的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反响等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。
学生能经过对实验现象的察看、有关数据的剖析和得出有关结论，拥有必然的察看能力、实验能力和思想能力。
五、授课方法1．实验研究与启示讨论法。
2．教学设计导学：见后边的教学设计。
3．新授课授课基本环节：预习检查、总结诱惑→情境导入、显现目标→合作研究、精讲点拨→反省总结、当堂检测→发导教学设计、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：初步掌握实验的原理和方法步骤。
苏州市2019年高二化学选修四1.3《化学电源》教案
1.3.2《化学电源》教学设计【教学目标】（一）知识与技能1、了解生活中常见的电池及它们各自的特点和应用。
2、了解常见电池的工作原理，初步学会电池正负极的判断方法，初步学会简易电池的制作。
3、了解电池在处理上存在的问题及电池应用的前景。
（二）过程与方法1、通过学生自己制作水果电池，培养学生动手操作能力及学以致远的思想。
2、通过学生自己解剖一节干电池来帮助学生认识干电池的构造及工作原理，激发学生学习的热情，提高他们的课堂参与度。
3、通过以电动车用的铅蓄电池实物展示，化抽象为具体，提高学生的兴趣和注意力。
（三）情感态度与价值观1、课前让学生查阅资料了解化学电源发展史，讨论电池的功与过。
并结合实际谈谈生活中如何减少电池造成的污染，来培养学生热爱科学的品质和环保意识，理解科学技术对人类发展的重要性。
2、利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，使学生用辩证的思想分析科学对人类的双重影响，形成较为客观、正确的能源观，培养了学生查阅资料，利用文献的科学探究能力。
【教学重难点】1、电池正负极的判断及简易电池的制作。
2、通过课外查资料与课内学习探究相结合，培养学生科学素养的养成。
【教学方法】查阅文献、交流讨论、分析归纳。
【教学过程】【复习】原电池的构成【复习】根据原电池的反应原理，能否制作简易电池。
提供素材：铜片、锌片、橙子、导线及其它实验仪器。
学生动手制作：水果电池【演示实验】在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。
能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。
【过渡】人们依据原电池的反应原理，发明并制造了许多化学电源，而且这些化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，还在高科技领域及航天技术中也是不可缺少的，请同学们举例身边的电池。
学生举例：教师讲述：干电池是我们生活中最常见的电池，你们知道它的内部结构和工作原理吗？学生活动：解剖自带一节锌锰干电池提出问题：1、干电池的电极材料分别是什么？你是怎样判断出来的？2、干电池中的黑色物质是什么？糊状物质是什么？3、干电池是如何工作的？4、若处理不当，废干电池会给人类的环境带来什么影响？讲述：负极是锌筒，正极是碳棒，黑色物质是MnO2，糊状物质为NH4Cl电极反应式：负极：Zn-2e-+4NH3=[Zn(NH3)4]2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+2MnO(OH)总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（注：1、电极反应式和总反应式无需学生记，只要了解即可，能根据总反应式推断出正负极材料是什么，正负极发生反应的是哪一种物质。
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：4.2化学电源(1)
高二化学教案（选修四）下面介绍化学电池的种类：1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。
在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂)，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
电极反应为：负极Zn－2 e-＝Zn2+正极2NH4+＋2 e-＝2NH3＋H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝Zn(NH3)4]2+干电池的总反应式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋Mn2O3＋H2O或2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。
干电池的电压1.5 V—1.6 V。
在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。
这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。
而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。
碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。
2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。
它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
2024-2025年高中化学专题1第2单元第2课时化学电源教案苏教版选修4
2024-2025年高中化学 专题1 第2单元 第2课时 化学电源教案 苏教版选修4
主备人
备课成员
课程基本信息
1.课程名称：化学电源
2.教学年级和班级：高中化学选修4，2024-2025年
3.授课时间：2课时
4.教学时数：90分钟
二、教学目标
1.了解化学电源的基本概念和分类。
2.掌握原电池和电解池的工作原理。
3.能够分析常见化学电源的组成和工作特点。
三、教学内容
1.化学电源的基本概念和分类。
2.原电池的工作原理及其应用。
3.电解池的工作原理及其应用。
4.常见化学电源的组成和工作特点。
四、教学过程
1.第一课时：
(1)引入化学电源的基本概念和分类。
(2)讲解原电池的工作原理及其应用。
(3)课堂练习：分析常见原电池的组成和工作特点。
(2) 讨论法：在课堂上鼓励学生积极参与讨论，引导学生通过小组合作解决问题，培养学生的团队合作能力和批判性思维。
(3) 实验法：组织学生进行原电池和电解池的实验操作，通过实验现象观察和数据分析，加深学生对化学电源的理解和记忆。
2. 教学手段：
(1) 多媒体设备：利用多媒体课件和视频资源，生动展示化学电源的实验现象和原理图，增强学生的直观感受和理解能力。
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与化学电源相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示化学电源的基本原理。
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高中化学苏教版选修四《化学电源》教学设计
一、教学背景分析
1、教材分析
《化学电源》是高中化学教材苏教版选修四《化学反应原理》专题1《化学反应与能量变化》中第二单元“化学能与电能的转化”内容。
该单元内容依次包括“原电池的工作原理”、“化学电源”、“电解池的工作原理及应用”。
“化学电源”是在学习了原电池的工作原理之后，是对原电池工作原理的具体应用。
本内容的课标要求是“了解常见的化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用”。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过纯电动汽车中电源的发展史认识电池由一次电池、二次电池到连续电池的发展历程。
通过对碱性锌锰干电池、铅酸蓄蓄电池和燃料电池的深入学习进一步理解原电池的原理并书写复杂的电极反应式；在感受化学电源的发展给人带来方便的同时认识电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2、学情分析
教学对象是高二选考化学的学生，该阶段的学生已经在必修教材《化学2》学习中掌握了原电池的概念、原理、构成条件；在《化学2》拓展视野中也介绍了常见的化学电源、燃料电池的组成和反应原理。
本单元前两节的学习中，感受了从伏打电池到盐桥原电池的改进过程。
这些都为学生学习本节课内容提供了一定的知识理论基础、学习方法和探究思路。
同时该阶段的学生具有一定的归纳整合能力；同时学生在生活中积累了一定的使用化学电源的经验，并比较喜欢学以致用和科技发展历史及前沿知识，对本节课内容学习积极性较高。
二、教学目标
1.知识与技能：
a)了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
b)深入理解电化学原理及正确书写电极反应式
2.过程与方法：
通过问题探究、思考辅助以动画、讨论、归纳等手段，夯实电化学基础，并培养学生分类、对比、归纳与演绎、表达及分析能力，增强实际解决问题的能力及创新精神。
3.情感态度价值观：
以电动汽车中使用的化学电源为主线，通过认识化学电源发展史及在人类生产、生活中的重要地位，体验科学家改进化学电源的历程；了解环境保护在生产生活中的重要作用，注重理论联系实际、获取信息及处理应用的能力。
三、教学重、难点
教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理、性能及其应用
教学难点：化学电池的反应原理及电极反应式的正确书写
重难点突破策略：通过电动汽车的发展历程导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，将各类电池的结构、工作原理以动画形式展示，依次引导分析各种化学电源的原理，电池的缺陷，通过课堂提问、讨论交流将各类电池反应原理、性能进行分析、归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
四、教学过程
教学环节教学活动学生活动设计意
图
课堂导入电动汽车为新时代的大趋势，化学
电源则为电动汽车的核心
【思考】电动汽车比燃油汽车的优势，关
注化学电源的主题
引出主
题，激
发学习
兴趣。
【展示资料】银锌纽扣电池的构造示意图：电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH,两极分别生成Ag 和Zn(OH)2
【提问】书写和电池反应方程式
电极反应式【交流讨论】书写
总反应：Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2
负极：Zn+ 2OH- -2e- = Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-
巩固练
习
环节
环节二：二次电池【资料展示】1881年，特鲁夫电动
三轮车的动力装置由一台电动机和
六节铅酸蓄电池组成，加上乘员后
的总重量达160公斤，时速仅12公
里
【图片展示】
铅酸蓄电池放电前、后电池剖面的
构造
【提问】已知总反应：
Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)
+ 2H2O(l)
结合示意图分析铅酸蓄电池的正负
极反应，并书写电极反应式
【提问】若负极反应写成
Pb - 2e- = Pb2+合不合理？
【提问】放电后，电解质溶液浓度
【阅读】
认识二次电池、初步分析铅酸蓄电池特点
【思考】借助双线桥分析得失电子情况
【书写】
电极反应：(放电时)
负极：Pb+ SO42- - 2e- = PbSO4
正极：PbO2 + 4H++ SO42-+ 2e- = PbSO4 + 2H2O
【回答】电解质溶液是硫酸，PbSO4难溶
【回答】放电时消耗硫酸，放电后硫酸浓
度减小
【思考】根据动画信息书写电极反应式
进一步
培养应
用知识
研究实
际问题
能力
强调电
解质环
境
些材料也可以做燃料电池？
【资料】一种燃料电池酒精检测仪
【提问】从图中可以获得哪些信息？用电极反应式表示其工作原理【思考】
酸性环境、正极反应物为氧气，产物为水；
负极反应物为乙醇，产物为醋酸
【书写】
正极：O2+4e-+4H+= 2H2O
负极：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2 CH3COOH
+12H+
电池的
种类；
落实巩
固复杂
燃料电
池电极
反应式
的书写
环节四：新型电源的发展【资料展示】1997年日产汽车公司
开发了Hypermini微型电动车，它
采用强劲的锂电池作为动力源，最
高时速l00公里，最大行驶里程可
达130公里。
【提问】某锂电池的反应原理为：
LiC6+ CoO2C6+LiCoO2 ; 充电时
LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以
原子形式嵌入电极材料碳(C)中，以
LiC6表示。
书写充、放电时的电极
反应式
【讲述】介绍新型电源如微生物燃
料电池、高铁电池、钠硫电池等
【思考】
放电：
负极：Li x C- e -= Li+ + C
正极：Li1-x CoO2 + e-+ Li+ = LiCoO2
充电：
阳极：LiCoO2 - e - = Li1-x CoO2 + Li+
阴极：Li+ + e- + C = Li x C
扩展新
型高能
电池，
展望化
学电源
的发展
课堂总结【提问】综上所述，化学电源的发
展经历了怎样的历程？
【提问】你设想未来的电池应该具
有哪些特点？
【总结】
化学电源的发展历程：一次电池、二次电
池、燃料电池
【归纳】电能转化率高、电流稳定、电压
大、质量轻、体积小、便于携带和运输、
易储存维护、材料来源广、绿色环保等
通过
“总
结”提
升学生
认知能
力和学
习能力
巩固
提升
练习1、正误判断
1）Zn－MnO2干电池中，Zn发生还原反应，被腐蚀
2）实际工作中可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
3）我国首创铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，铝合金是阳极
4）燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源分层次设计练习题、与化学电源类型相匹配、
难度螺旋上
板书设计
化学电源
一次电池 碱性锌锰电池 负极：Zn+ 2OH - -2e - = Zn(OH)2
正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e -=2MnOOH + 2OH -
二次电池 铅蓄电池 负极：Pb+ SO 42- - 2e - = PbSO 4
正极：PbO 2 + 4H ++ SO 42-+ 2e - = PbSO 4 + 2H 2O
阳极：
PbSO 4 + 2H 2O - 2e - = PbO 2 + 4H + + SO 42-阴极：PbSO 4+ 2e - = Pb+ SO 42
燃料电池 氢氧燃料电池 2H 2 + O 2 = 2H 2O
酸性环境：
负极：2H 2-4e -=4H+ 正极：O 2+4H ++4e -=2H 2O
练习2： CO 燃料电池驱动LED 发光装置图如下：
判断正误：
1、 通入O 2的电极发生反应：O 2+4e -+4H +=2H 2O
2、燃料电池中OH -向b 极移动 变式1：请写出该电池的负极电极反应式
变式2：若电解质为熔融的碳酸盐，请写出该电池的电极反应式 升、练习正负极的判断、不同环境下燃料电池电极反应式的书写、 拓展熔融电解质电池
放电 充电
碱性环境：
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-= 4OH-。