镁阳极基本知识
镁铝硫酸原电池电极反应式
镁铝硫酸原电池电极反应式镁铝硫酸原电池电极反应式1. 介绍镁铝硫酸原电池是一种常见的原电池，也被称为Mg-Al电池。
它由一个镁阳极、一个铝阴极和硫酸为电解质组成。
在这种电池中，镁是阳极，铝是阴极，硫酸是电解质。
这种电池具有高能量密度和长寿命等优点，在一些应用中得到了广泛的应用。
2. 镁阳极反应式在Mg-Al电池中，镁是阳极，其反应式为：Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e-在这个反应中，固态镁被氧化成二价离子，并释放出两个电子。
3. 铝阴极反应式在Mg-Al电池中，铝是阴极，其反应式为：Al3+(aq) + 3e- → Al(s)在这个反应中，三价离子Al3+被还原成固态铝，并吸收了三个电子。
4. 综合反应式根据上述两个反应式，可以得到Mg-Al电池的综合反应式：Mg(s) + Al3+(aq) → Mg2+(aq) + Al(s)在这个反应中，镁被氧化成二价离子，而铝被还原成固态铝。
这个反应产生了电子流，并在外部电路中产生了电势差。
5. 电池的工作原理Mg-Al电池的工作原理是基于两种金属之间的化学反应。
在这种电池中，镁被氧化成二价离子，并释放出两个电子。
同时，铝被还原成固态铝，并吸收了三个电子。
这些反应产生了一个电势差，使得电流在外部电路中流动。
6. 优点和缺点Mg-Al电池具有以下优点：（1）高能量密度：Mg-Al电池具有很高的能量密度，在一些需要高能量密度的应用中非常有用。
（2）长寿命：由于镁和铝都是相对稳定的金属，在适当的条件下，Mg-Al电池可以拥有较长的寿命。
（3）环保：Mg-Al电池不含重金属等有害物质，因此对环境友好。
Mg-Al电池也存在以下缺点：（1）低放电率：由于其化学反应速率较慢，Mg-Al电池的放电率比较低。
（2）高成本：Mg-Al电池的制造成本较高，使得其在一些应用中不太实用。
7. 应用Mg-Al电池在以下领域得到了广泛的应用：（1）航空航天：由于其高能量密度和长寿命，Mg-Al电池在航空航天领域得到了广泛的应用。
镁合金的一些知识 (三)
镁合金的一些知识（三）防腐蚀方法化学转化处理镁合金的化学转化膜按溶液可分为：铬酸盐系、有机酸系、磷酸盐系、KMnO4系、稀土元素系和锡酸盐系等。
传统的铬酸盐膜以Cr为骨架的结构很致密，含结构水的Cr 则具有很好的自修复功能，耐蚀性很强。
但Cr具有较大的毒性，废水处理成本较高，开发无铬转化处理势在必行。
镁合金在KMnO4溶液中处理可得到无定型组织的化学转化膜，耐蚀性与铬酸盐膜相当。
碱性锡酸盐的化学转化处理可作为镁合金化学镀镍的前处理，取代传统的含Cr、F或CN等有害离子的工艺。
化学转化膜多孔的结构在镀前的活化中表现出很好的吸附性，并能改镀镍层的结合力与耐蚀性。
有机酸系处理所获得的转化膜能同时具备腐蚀保护和光学、电子学等综合性能，在化学转化处理的新发展中占有很重要的地位。
化学转化膜较薄、软，防护能力弱，一般只用作装饰或防护层中间层。
阳极氧化阳极氧化可得到比化学转化更好的耐磨损、耐腐蚀的涂料基底涂层，并兼有良好的结合力、电绝缘性和耐热冲击等性能，是镁合金常用的表面处理技术之一。
传统镁合金阳极氧化的电解液一般都含铬、氟、磷等元素，不仅污染环境，也损害人类健康。
近年来研究开发的环保型工艺所获得的氧化膜耐腐蚀等性能较经典工艺Dow17和HAE有大程度的提高。
优良的耐蚀性来源于阳极氧化后Al、Si等元素在其表面均匀分布，使形成的氧化膜有很好的致密性和完整性。
一般认为氧化膜中存在的孔隙是影响镁合金耐蚀性能的主要因素。
研究发现通过向阳极氧化溶液中加入适量的硅-铝溶胶成分，一定程度上能改善氧化膜层厚度、致密度，降低孔隙率。
而且溶胶成分会使成膜速度出现阶段性快速和缓慢增长，但基本上不影响膜层的X射线衍射相结构。
但阳极氧化膜的脆性较大、多孔，在复杂工件上难以得到均匀的氧化膜层。
金属涂层镁及镁合金是最难镀的金属，其原因如下：（1）镁合金表面极易形成的氧化镁，不易清除干净，严重影响镀层结合力；（2）镁的电化学活性太高，所有酸性镀液都会造成镁基体的迅速腐蚀，或与其它金属离子的置换反应十分强烈，置换后的镀层结合十分松散；（3）第二相（如稀土相、γ相等）具有不同的电化学特性，可能导致沉积不均匀；（4）镀层标准电位远高于镁合金基体，任何一处通孔都会增大腐蚀电流，引起严重的电化学腐蚀，而镁的电极电位很负，施镀时造成针孔的析氢很难避免；（5）镁合金铸件的致密性都不是很高，表面存在杂质，可能成为镀层孔隙的来源。
镁离子电池工作原理
镁离子电池工作原理
镁离子电池是一种新型的电子存储设备，其工作原理是通过镁离子的嵌入/解嵌过程来存储和释放电能。
在充电过程中，电流使得金属镁阳极上的镁原子离开阳极，并以镁离子的形式穿过电解质溶液，移动到负极（阴极）的材料中。
这个移动过程是通过外部电路中的电子传导来完成的。
在负极材料中，镁离子被嵌入到其晶格结构中，从而存储了电能。
当需要释放电能时，电池会通过外部电路来连接阳极和阴极。
这时，存储在负极中的镁离子会从负极中解嵌出来，返回到阳极。
这个解嵌过程释放了储存在镁离子中的电能，并将其转化为电流，供应给外部电路使用。
镁离子电池的优势包括高能量密度、较低的成本、安全性和环保性。
由于镁离子电池使用的是镁离子，而不是常见的锂离子，因此它具有更高的电荷密度和更低的成本。
另外，由于镁离子不会出现“锂金属堆积”等问题，这使得镁离子电池具有更高的安全性。
此外，镁是一种广泛存在的元素，因此镁离子电池具有较高的环保性。
然而，目前镁离子电池的研究和应用还面临一些挑战，主要包括镁离子的嵌入/解嵌速度较慢、电解质的选择和界面问题等。
随着技术的不断进步和对镁离子电池的深入研究，相信这种新型电子存储设备将会被广泛应用于各个领域。
镁高中相关知识点总结
镁高中相关知识点总结一、镁的基本性质1. 原子结构：镁的原子含有12个质子和12个电子。
其电子排布方式为2, 8, 2，这使得镁的电子排布符合稳定的惰性气体氩的外层电子排布。
2. 物理性质：镁是一种银白色的有光泽的金属，具有较低的密度和较高的熔点。
它是地壳中第八丰度的金属元素。
3. 化学性质：镁易与氧气发生反应，生成氧化镁。
它能和许多酸性物质反应，产生相应的盐和氢气。
二、镁的化合物1. 氧化镁：氧化镁是一种白色的粉状固体，主要用于制造耐火材料和水泥。
氧化镁具有较高的熔点和较好的抗腐蚀性，因此在工业上有广泛的应用。
2. 氯化镁：氯化镁是一种重要的盐类化合物，常用作融雪剂和镁制品的原料。
此外，氯化镁还可以用于制备其他镁盐和有机化合物。
3. 碳酸镁：碳酸镁是镁的碳酸盐，常见的矿物形式为菱镁矿。
碳酸镁常用于制造镁盐、陶瓷和橡胶等工业产品。
三、镁的应用1. 合金材料：镁和其他金属元素（如铝、锌、锰等）可以合成多种合金材料，这些合金具有轻质、高强度和耐腐蚀的特性，被广泛用于航空航天、汽车和电子产品等领域。
2. 耐火材料：氧化镁和氢氧化镁等化合物具有较高的熔点和耐高温性能，被用作制造耐火砖、耐火浇铸料和隔热材料。
3. 医药用途：镁盐可用于制备镁剂，镁剂在医学上被广泛用于治疗镁缺乏症、心肌梗死和高血压等疾病。
四、镁的环境影响1. 镁的开采和加工会产生大量的废水和废渣，对周围环境造成污染。
2. 镁的生产和使用会排放大量二氧化碳和氨等有害气体，导致大气污染和温室效应。
3. 廢棄的或不當處理的鎂金屬及其化合物会對土壤和水體中的生物產生毒害。
五、镁的安全注意事项1. 镁粉在空气中容易燃烧，因此在使用时需谨慎防火。
2. 镁和一些强氧化性物质（如漂白剂）反应会产生剧烈的燃烧，应避免混合使用。
3. 镁制品在加工时可能产生粉尘，应采取有效的通风和防护措施，避免吸入和接触。
以上便是有关镁高中相关知识点的总结，其详细信息及相关知识点可以根据高中化学教材的相关章节进行更深入的学习。
镁 电池极片-概述说明以及解释
镁电池极片-概述说明以及解释1.引言1.1 概述镁电池作为一种新型的储能技术，因其高能量密度、环境友好和丰富的资源而备受关注。
而作为镁电池中的关键部件，镁电池极片的制备和性能研究对于镁电池的实际应用具有重要意义。
镁电池极片的制备方法是指通过一系列的物理和化学过程将镁材料转化为电化学极片。
目前，主要的制备方法包括机械合金化、物理气相沉积、化学气相沉积和溶液法等。
这些方法在防止极片与空气和水分接触时的腐蚀、提高极片的导电性和稳定性方面都起到了关键作用。
镁电池极片的性能研究主要包括其容量、循环寿命、充放电效率等方面的评价。
容量是衡量极片储能能力的重要指标，而循环寿命则是衡量极片使用寿命的关键参数。
其充放电效率则与极片的能量转化效率直接相关。
针对这些性能指标，科研人员通过调控极片的结构和表面性质，优化电极材料的选择和制备工艺，以提高镁电池极片的性能，为其实际应用打下了坚实的基础。
镁电池极片的优势与应用前景不仅体现在其高能量密度和丰富资源的特点上，而且还可以解决传统储能技术中存在的环境污染和安全隐患等问题。
此外，镁电池极片在新能源汽车、储能设备以及可穿戴设备等领域有着广阔的应用前景。
特别是在新能源汽车领域，镁电池极片的应用相比传统锂离子电池具有更高的能量密度和更短的充电时间，具备了成为主流动力电池的潜力。
在未来镁电池发展方面，我们可以期望通过持续的研究和创新，进一步优化镁电池极片的制备方法，提升其性能，并解决其在循环寿命和充放电效率方面的挑战。
此外，与此同时，也需要加大对镁电池在储能和新能源汽车领域的推广力度，加速其商业化进程。
通过这些努力，相信镁电池极片将迎来更加广阔的发展前景，并成为未来能源领域的重要组成部分。
1.2文章结构1.2 文章结构本文主要围绕镁电池极片展开讨论，结构如下：第一部分为引言部分，包括概述、文章结构和目的。
在概述部分，将简要介绍镁电池极片的背景和相关研究现状，引起读者的注意。
在文章结构部分，将详细说明本文的总体结构和各个部分的主要内容。
【高中化学】高中化学知识点：镁的单质及其化合物
【高中化学】高中化学知识点：镁的单质及其化合物镁：化学式mg是一种具有活性化学性质的银白色轻碱土金属。
它能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和散热性。
镁在自然界中分布广泛，是人体必需的元素之一。
原子结构示意图：。
氧化镁：化学式mgo是镁的氧化物，一种离子化合物。
常温下为一种白色固体。
氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氢氧化镁：化学式mg(oh)二，式量58.32。
白色无定形粉末。
难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液。
饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)，呈碱性。
加热到350℃失去水生成氧化镁。
用做分析试剂，还用于制药工业。
氧化镁跟水反应可得氢氧化镁。
镁及其化合物的物理和化学性质：物理性质化学性质mg银白色固体，密度1.738g？厘米3-，熔点645℃，沸点1090℃，良好的导电性和延展性①镁和铝两元素的原子最外层分别有2个和3个电子。
在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子，表现还原性。
mg-2e-==mg② 镁与非金属的反应o二+2mg2mgocl二+mg氯化镁2s+mgmgs3mg+n2镁3N2结果表明，在室温下，镁能与空气中的氧反应，形成致密的氧化膜，使金属失去光泽。
因为这种氧化膜可以防止金属的持续氧化，所以镁具有耐腐蚀性。
③镁与酸反应2hcl+mg==mgcl2+h↑2h++mg==mg2++h二↑当镁与硝酸和浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素和硫酸中的硫元素被还原，不产生氢气。
④镁跟某些氧化物反应2mg+co2c+2mgo⑤镁跟水反应mg+2h2omg(oh)二+h二↑说明：镁与冷水反应非常缓慢mgo白色固体，离子化合物，熔点3073k，硬度（Mohs）6.5，固体不溶于水，熔点高，是一种很好的耐火材料典型的碱性氧化物，不能与水反应mg（oh）2白色固体，不溶于水，C（OH）溶于水溶液-)非常小，可以使酚酞溶液变成浅红色mg（oh）二(s)镁2+（aq）+2oh-（aq）①可与酸反应生成盐和水，如mg（oh）二+2hcl==mgcl二+2h二o② 热稳定性差，受热易分解mg（oh）mgo+h二o镁的工业制备：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl--2e-==cl2↑阴极反应：mg2++2e-==mg总反应：MgCl2（融化）mg+cl二↑镁+2cl-==mg+cl2↑说明氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁。
化学镁的知识点总结
化学镁的知识点总结一、镁的性质1. 物理性质镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
其密度为1.738g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。
镁的硬度较低，可以用刀片削割。
在空气中，镁会被氧化形成一层氧化膜，从而防止进一步氧化。
镁的电负性较低，化合物一般呈碱性。
2. 化学性质镁在常温下不与水反应，但在高温下会与水发生化学反应，生成氢气。
在空气中，镁会被氧化形成氧化镁。
镁可以与非金属元素发生化学反应，例如与氧气反应生成氧化镁、与硫反应生成硫化镁。
此外，镁还可以与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
二、镁的化合物1. 氧化镁氧化镁是镁与氧发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgO。
氧化镁是一种无色的晶体固体，具有良好的光学性能和绝缘性能，是一种重要的无机材料。
氧化镁可用于制备电工陶瓷、耐火材料、精密陶瓷等。
2. 氯化镁氯化镁是镁与氯发生化学反应生成的一种化合物，化学式为Mg Cl₂。
氯化镁是一种重要的无机盐，可用于制备镁的其他化合物，也可作为防冻剂、消防剂、金属镁的生产原料等。
3. 硫化镁硫化镁是镁与硫发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgS。
硫化镁是一种黑色晶体固体，具有良好的光学性能和光电性能，可用于制备光电器件、激光器件等。
三、镁的应用1. 金属镁金属镁是镁最常见的形态，可用于制备铝镁合金、镁合金等。
铝镁合金具有良好的力学性能和耐热性能，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。
镁合金具有较轻的密度和良好的强度，可用于制备手机壳、摄像头壳体等产品。
2. 氧化镁氧化镁可用于制备陶瓷制品、炼钢石灰、精密陶瓷等，具有良好的耐高温性能和绝缘性能，广泛应用于冶金、制陶、电力等行业。
3. 医药和生活用品氯化镁可用于制备医药产品、防腐剂、消毒剂等，具有良好的抗菌和抗炎性能，广泛应用于医药及日常生活用品中。
4. 其他应用硫化镁可用于制备光电器件、激光器件等，具有良好的光学性能和光电性能，广泛应用于光电通讯、激光雷达等领域。
镁电解生产工艺学
镁电解生产工艺学镁电解生产是一种常用的工业生产方法，主要用于生产金属镁。
镁电解生产工艺学是研究和探索如何高效、低耗地制取金属镁的学科。
下面我们来详细介绍一下镁电解生产工艺学。
镁电解生产的基本原理是利用电流将镁离子还原成金属镁。
镁电解生产的工艺主要包括原料准备、电解槽设计和操作控制三个方面。
首先是原料准备。
原料主要由镁盐和溶剂组成。
常见的镁盐有氯化镁、硝酸镁和硫酸镁等。
溶剂通常是水，也可以是有机溶剂。
原料准备主要包括镁盐的制备和溶剂的处理。
镁盐的制备可以通过矿石的浸出、氧化镁的还原等方法进行。
溶剂的处理包括水的净化和有机溶剂的处理等。
其次是电解槽设计。
电解槽主要由阳极和阴极组成，同时还包括电解质和其他部件。
阳极和阴极通常由钢制成，外表面铜镀。
电解质主要是镁盐的溶液，用于传导电流和传输镁离子。
其他部件包括电解槽的封闭结构和冷却设备等。
电解槽的设计要考虑电流密度、镁离子浓度、温度和搅拌等因素，以最优化电解过程的效果。
最后是操作控制。
操作控制主要包括电流强度的控制、温度的控制和搅拌的控制等。
电流强度的控制要根据电解槽的大小和设计参数进行调节，以保证电解的稳定性和效果。
温度的控制主要通过冷却设备进行调节，以控制电解槽内的温度。
搅拌的控制可以通过机械搅拌或气体搅拌等方式进行，以促进镁离子的传输和分布。
在镁电解生产过程中，还需要考虑电解效率和能耗等问题。
电解效率是指电流效率和镁产率的比值，要提高电解效率就需要降低电极反应和电解质反应的副反应。
能耗是指单位镁产量所需的能量，要降低能耗就需要改进工艺和设备，提高电解效率和利用率。
总之，镁电解生产工艺学是一个综合性的学科，涉及到化学、物理、机械等多个领域的知识。
通过研究和探索，可以不断优化工艺和设备，提高镁电解生产的效率和质量，为镁制品的生产和应用提供坚实的技术支持。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
镁阳极基本知识
镁牺牲阳极基本知识
镁是电化学阴极保护工程中常用的一种牺牲阳极材料，具有较
高的化学活性，它的电极电位较负，驱动电压高。
同时，镁表面难以形成有效的保护膜。
因此，在水介质中，镁表面的微观腐蚀电池驱动力大，保护膜易于溶解，镁的自腐蚀
很强烈，在阴极上发生析氢反应2H++2e― H2。
镁基牺牲阳极有纯镁、Mg-Mn系合金和Mg-AI-Zn-Mn系合金等三类，其共同的特点是密度小、理论电容量大、电位负、极化率低，对钢铁的驱动电压很大(>0.6V)，适用于电阻率较高的土壤和淡水中金属构件的保护。
1、
纯镁牺牲阳极
镁为活泼金属，其电化学性能受杂质和合金元素的影响很大。
当其含有少量杂质，特
别是含有析氢过电位较低的杂质时，会使镁的自溶倾向增大，电流效率降低。
镁中的一些
杂质元素，如Fe, Co, Mn是以单质的形式固溶于镁基体中的，而另一些杂质，如Al, Zn, Ni, Cu等元素则易与镁形成金属间化合物，无论哪类杂质元素，它们相对于镁固溶体都呈现出强烈的阴极性，能增大析氢的有效面积，进一步增大镁的腐蚀速度。
尽可能降低纯镁
阳极中杂质元素的含量是必要的。
杂质元素的质量分数(%)应控在:Zn<0.03. Mn<0.01.
Fe<0.02, Ni<0.001 Cu<0.001. Si<0.01.但这给纯镁阳极的生产带来了困难。
一般采用
合金化方法，向工业镁中加入一定量的合金元素如Mn, Al, Zn等，就可消除杂质元素的
不良影响，获得性能优
良的镁合金牺牲阳极材料。
一般的纯镁阳极由于电流效率很低(仅为30%左右)，使用
寿命短，故目前己很少使用。
2、Mg-Mn牺牲阳极
锰在镁中的溶解度为3.4%，如果熔炼方法控制适当，可得到含有少量Mn晶体的Mg-
Mn单相固溶体组织。
锰是控制镁中杂质的一种很有效的净化元素，可消除杂质的不良影响，降低镁的自腐蚀速度。
在镁合金熔炼过程中，锰与铁能生成比较大的Fe-Mn化合物而沉积
于溶体底部，而残留在合金中的铁则溶解于锰中或被锰所包围，不产生阴极杂质的有害作用。
但Mn在镁合金中有偏析现象，过量的Mn反而会造成合金耐蚀性及塑性的下降。
国内
外生产的Mg-Mn系合金阳极的锰含量一般为0.5%-1.3%，所允许的杂质铁和铜的含量分别
小于0.03%和0.02%，比纯镁阳极中允许的杂质量高出十多倍。
锰的另外一个作用是使Mg-Mn阳极在腐蚀溶解时，在镁合金表面形成比氢氧化镁膜更具保护作用的水化二氧化锰膜，使析氢作用进一步减弱。
最近，有人将少量的钙添加到Mg-Mn合金中，研究开发出一种
高性能的Mg-Mn-Ca合金牺牲阳极材料，其含0.26%Mn和0.14ê。
与Mg-Mn合金(Mg-
1.27Mn )相比，该新型合金阳极的电流效率显著提高，达到6
2.36% (Mg-Mn合金为
50.94%)，且其驱动电压也有所增大。
据研究认为加入钙后使合金晶粒细化，并且在镁基
体的晶界上析出了Mg2Ca阴极性化合物，从而降低了晶间腐蚀倾向，
减少了晶粒的剥落，使合金的溶解变得均匀。
这是Mg-Mn-Ca合金具有较优电化学性
能的主要原因。
3、Mg-A1-Zn-Mn牺牲阳极
根据铝和锌的含量不同，性能不同，其中性能较好和获得广泛应用的主要是Mg-6Al-
3Zn-Mn合金，其表面溶解均匀，电流效率大于50%.铝是阳极中的主要合金元素，可与镁
形成Mg17 A112强化相，提高合金的强度。
但向工业镁中单独添加铝时，可形成大量的Mg Al, Mg2A13, Mg4 A13等金属间化合物，这些金属间化合物的存在，都会增大镁的自腐蚀
速度、加速固溶体的破坏。
锌可降低镁的腐蚀率，减小镁的负差异效应，提高阳极电流效率。
微量的锰可抵消杂质铁、镍的不良影响。
当锰的添加量为0.3%时，可使铁的允许含量达到0.02%，但同时也会降低电流效率。
因此，杂质铁的含量以及相应的锰含量应尽可能低。
铝、锌、锰的同时存在可进一步降低对工业镁中的杂质元素含量的要求。
为了获得良
好的电化学性能，Mg-AI-Zn-Mn系合金的杂质含量应严格控制。
在相近的合金成分条件下，杂质少的合金的电流效率明显高于含杂质多的合金。
4、阴极保护基本知识
阴极保护是基于电化学腐蚀原理的一种防腐蚀手段。
美国腐蚀工程师协会对阴极保护
的定义是：通过施加外加的电动势把电极的腐蚀电位移向氧化性较低的电位而使腐蚀速率
降低。
牺牲阳极阴极
保护就是在金属构筑物上连接或焊接电位较负的金属,如铝、锌或镁。
阳极材料不断
消耗,释放出的电流供给被保护金属构筑物而阴极极化，从而实现保护。
外加电流阴极保
护是通过外加直流电源向被保护金属通以阴极电流，使之阴极极化。
该方式主要用于保护
大型或处于高土壤电阻率土壤中的金属结构。
4.1保护电位是指阴极保护时使金属腐蚀停止（或可忽略）时所需的电位。
实践中，
钢铁的保护电位常取-0.85V（CSE），也就是说，当金属处于比-0.85V（CSE）更负的电位时，该金属就受到了保护，腐蚀可以忽略。
化学反应方程式阳极反应：Mg－2e→Mg2+ 阴极反应：H2O+ O2+2e →2OH－
4.2镁牺牲阳极的作用是使阴极（如钢铁等金属）的腐蚀速率降低，达到保护阴极的
目的。
4.3镁合金保护阴极的基本前提是阴极在没有外加干扰的情况下的腐蚀属于电化学腐
蚀（即腐蚀的过程有电流产生），但并不是所有的电化学腐蚀都能用牺牲阳极来保护，具
体的应用过程中应具备以下条件：
1）腐蚀介质必须是能导电的，以便能建立连续的电路。
2）被保护的金属材料所处
的介质中要容易进行阴极化，否则耗电量大，不易进行阴极保护。
3）对于复杂的金属设备或构筑物，要考虑几何上的屏蔽作用，防止保护电流的不均
匀性。
4）电绝缘（阴阳极之间） 5）电连续性（阴极系统间）
6）罐内保护禁止用镁合金牺牲阳极。
根据用途的不同，镁合金牺牲阳极的形状和尺寸也不相同，通常所用的D、S型阳极
主要用在土壤环境中，带状阳极主要应用于高电阻率的土壤、淡水及空间狭窄的局部场合。
5、合金元素在镁合金牺牲阳极中的作用 5.1高电位阳极主要元素的作用
Mn：锰易同有害杂质元素化合，从而消除了Fe对合金耐腐蚀性能的影响，使腐蚀速
率大大降低。
锰与铁形成Mn－Fe化合物，由于重力的作用使化合物沉淀在坩埚底部，其
余没有形成化合物的Fe被锰包围，从而大大减少了其对合金耐腐蚀性能的影响，提高了
电流效率，为减少Fe在阳极中的危害，Fe：Mn的比例应小于0.032。
Fe：Fe在阳极中的溶解度很小，在合金液结晶的过程中，Fe析出在晶界上与镁形成
一个电偶对，由于Fe与Mg的之间存在较大的电位差，所以容易产生电流，使阳极自溶倾
向加重，加快了合金的腐蚀速率，降低了阳极的电流效率。
Ni：与镁形成化合物Mg2Ni，以网状形式分布在晶界上面，从而会加重镁阳极的腐蚀，降低电流效率。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。