(完整)钠及钠的化合物练习题
高考化学培优专题复习钠及其化合物练习题含答案解析
高考化学培优专题复习钠及其化合物练习题含答案解析 一、高中化学 钠及其化合物 1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作 实验现象 结论 ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 ______ ______
②过滤，取2 mL滤液于试管中，滴加酚酞 ______ ______
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。 ①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。 ②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3
后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：
______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3 产生白色沉淀 原白色固体中有CO32-存在 溶液变红 溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O 【解析】 【分析】 （1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小； （2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH； （3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气； ②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。 【详解】 （1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶；广口瓶中的长导管口有气泡产生； （2）二氧化碳与氢氧化钠可以发生反应2OH-+CO2=CO32-+H2O、OH-+CO2=HCO3-，100 mL2 mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol，若氢氧化钠全部生成碳酸钠，碳酸
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
8．下列实验操作正确的是( ) A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 答案 C
答案
解析 钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶 中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是 要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室 取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成 NaOH 腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。
解析
10．将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白
色沉淀的是( )
A．稀盐酸
B．Ba(OH)2 稀溶液
C．MgCl2 溶液 D．CuSO4 溶液
答案 C
答案
解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH)2 稀溶液中，只有气体产生；Na 投入 MgCl2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， MgCl2 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2 为白色沉淀；Na 投入 CuSO4 溶液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2 为蓝色沉淀。
解析
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生 成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g 钠在干燥的空气中与 O2 反应后，可得 3.5 g 固体，据此可判断
其生成物为( )
A．只有 Na2O2
B．只有 Na2O
高二化学钠及其化合物试题答案及解析
高二化学钠及其化合物试题答案及解析1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。
A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。
【考点】考查钠和碳酸钠的性质及检验。
2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确；B、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，若完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系：2Al——3H2，2Na——H2知，等质量的金属钠和金属铝，则金属铝产生的氢气量多，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。
高中化学 巩固练习_钠及其化合物_基础 知识点考点解析含答案
【巩固练习】一、选择题1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）。
A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素2．2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（）。
A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）。
A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。
A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．②④D．③④6．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）。
①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④7．下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是（）。
A．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4C．钠投入到浓盐酸中D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液8．下列关于焰色反应的表述确切的是（）。
A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质9．向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。
A．Na+、CO32－B．Na+、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na+、OH－10．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定11．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（）。
【化学】化学 钠及其化合物推断题的专项 培优 易错 难题练习题含答案
【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题含答案一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。
（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。
【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。
【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。
2．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
钠及其重要化合物练习题
一、选择题1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠2．将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是()A．⑤<④<③<①<②B．②<①<③<④<⑤C．⑤<④<②＝③<①D．⑤<③<④<②<①3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5．下列实验操作正确的是()6AA．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为N AC．1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2N AD．a g CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加a g7．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题含详细答案
化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题含详细答案一、钠及其化合物1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)。
(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。
【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－【解析】【分析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F 为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C 是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。
溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。
钠及其化合物++同步练习题+++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.1 钠及其化合物 同步练习题一、选择题1．化学让生活更美好，下列说法错误的是 A ．甲醇可用作汽车燃料 B ．苯酚溶液常用于皮肤消毒C ．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D ．氢化的植物油可用来生产人造奶油2．在大试管内将足量3NaHCO 加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87g2Na O和22Na O 的密闭容器中，待2Na O和22Na O 全部反应后，得到标准状况下224mL2O 再将反应后密闭容器内的固体部溶于水配成100mL 。
下列说法正确的是 A ．2Na O 和22Na O 均为碱性氧化物B ．3NaHCO 加热分解为23Na CO ，所以其碱性比23Na CO 强C ．反应过程中总共转移0.04mol 电子D ．配成的100mL 溶液中()Na 0.5mol /L c +=3．一次性鉴别等浓度的3KNO 、HCl 、23Na CO 溶液，下列方法不可行的是 A ．焰色试验 B ．测定各溶液pH C ．滴加3AgNO 溶液D ．滴加()32Ba HCO 溶液4．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A ．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性B ．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质C ．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小D ．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 5．关于下列诗句或谚语，说法合理的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化B ．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。
”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C ．“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光D ．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 6．下列化学实验室中的实验操作正确的是 A ．用带有橡胶塞的棕色细口瓶盛装4KMnO 溶液 B ．将实验剩余的钠块小心地放入垃圾桶中 C ．用漏斗向燃着的酒精灯中添加少量酒精D ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌 7．下列俗名不正确的是 A ．纯碱：Na 2CO 3 B ．苛性钠：NaOH C ．苏打：NaHCO 3D ．熟石灰：Ca(OH)28．下列关于22Na O 的说法中，不正确．．．的是A ．是淡黄色固体B ．氧元素的化合价为-2价C ．能与水发生反应D ．可在潜水艇中作为氧气的来源二、填空题9．判断下列关于22Na O 的叙述是否正确，若不正确，指出其错误之处。
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(完整)钠及钠的化合物练习题 1 第二章单元测试题
一、选择题(48′) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是 A。它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C。钠原子半径比钠离子半径大 D.钠离子和钠原子均为同一元素 2。下列说法中正确的是 A.Na+离子能稳定存在 B.金属钠在空气中稳定存在 C.Na+是银白色 D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂 3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热,下列实验现象正确的描述是 ①钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体 A。①② B。①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 4.一块钠暴露在空气中一段时间,发生的反应是 ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2
③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
A。① B。② C.①③ D。①③④ 5。下列说法中正确的是 A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在 B。实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝 C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂 D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯 6。做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是 A。钠不会浮在水面上 B。钠不会熔化 C。容易发生爆炸 D.会使水沸腾 7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0。8g/cm3,推测钠的密度 A.大于1.0g/cm3 B.小于0.8g/cm3 C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间 D.等于0。97g/cm3 8.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 A.Na2O比Na2O2稳定 B。均可与水反应 C。均可与CO2反应 D.均是典型的碱性氧化物 9。下列关于Na2O2的叙述中错误的是 (完整)钠及钠的化合物练习题 2 A.是强氧化剂 B.呼吸面具中作为氧气的来源
C.可漂白织物 D.加热分解可制金属钠 10。欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用 A.盐酸 B。苛性钠 C.通二氧化碳 D.石灰水
11。在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数为ba100b%，该固体物质是 A。Na B。Na2O2 C。Na2O D。Na2CO3
12。过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后，最后
排除气体，残余物是 A.NaOH和Na2O2 B.NaHCO3和Na2CO3
C.Na2CO3 D。Na2O
13。在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是 A。1∶1 B。2∶1 C.1∶2 D。8∶53 14。下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应 A.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C.2F2+2H2O＝4HF+O2 D。Na2O+H2O＝2NaOH 15。下列说法中不正确的是 A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈 16。向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡,下列叙述中正确的是 A。溶液仍为紫色 B。最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生 17。用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是 A.NaHCO3（Na2CO3） B 。NaCl(NaOH) C .Na2SO4（Na2CO3） D。Na2CO3(NaOH) 18。下列关于碱金属的叙述中正确的是 A。碱金属单质在反应中都是强还原剂 B.若用M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2
C。碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强
D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大 19.下列说法中错误的是 A。碱金属在自然界中以化合态存在 B。碱金属从锂到铯熔点依次降低 C。碱金属从锂到铯密度依次增大 D。碱金属的密度都比水小 20。关于铷的叙述中不正确的是 (完整)钠及钠的化合物练习题 3 A.它的最外层上只有一个电子 B.铷投入水中会引起爆炸
C。铷的还原性比钠的还原性弱 D.氢氧化铷是一种强碱 21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是 A.K+、Br-、HCO3-、CO32— B。Na+、OH-、S2—、CO32-
C。Na+、Rb+、HCO3—、CO32— D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-
22.有两种钾盐晶体混合物,分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是 A。K2SO4和KHCO3 B.KHSO4和K2CO3
C。K2SO4和K2CO3 D.KHSO4和KHCO3
23.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质,此
试剂与实验操作是 A.盐酸、焰色反应 B。Ba（OH)2溶液、焰色反应 C。盐酸、加热 D.BaCl2溶液、焰色反应 24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0。1gH2，则另一种碱金属不可能是 A.Na B.K C。Rb D。Cs 二、填空题(14′） 1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色。将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________,将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________,在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________. 2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________。 3。碳酸钠晶体在空气中放置，会发生_________；固体烧碱在空气中放置，会发生__________;过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置,质量__________。 4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示)为__________,也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示）为__________。 5。Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是____________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是_____________，反应的离子方程式为______________________________。 6.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解;当b值为__________时，NaHCO3
完全分解(以上均用含a、b的代数式表示）. (完整)钠及钠的化合物练习题 4 三、简答题(18′）
1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质）,应加入什么试剂？写出有关反应的离子方程式。 (1)NaOH（Na2CO3) (2)NaNO3(NaCl) （3)Na2CO3（NaHCO3) 2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙,甲不足时与A反应可得到乙。试判断甲、乙、丙、A、B各是什么物质?写出有关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式）.
四、计算题（20′) 1.将agNa溶于bg水中,a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8％的溶液.计算回答： （1）当a1∶a2＝31∶39时,则b1∶b2＝__________. (2)若a＝4.6g，则b＝__________g.
,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为16。6g，试计算混合物中NaOH的质量分数。 (完整)钠及钠的化合物练习题
5 第二章单元测试题参考答案 一、1。B 2.A 3.C 4.D 5.B 6。C 7。C 8。BC 9.D 10.C 11。D 12.C 13。A 14。A 15.D 16。CD 17.B 18。AD 19.CD 20.C 21.D 22。D 23。B 24.AB 二、1.银白；Na2O2;黄；软；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑;（略）； Fe3++3OH-＝Fe(OH）
3↓；产生红褐色沉淀. 2。Na2O2、Na2O、Na；Na2O2;Na 3。风化;潮解；Na2CO3;不变。 4。HCO3-+H+＝H2O+CO2↑;2OH—+CO2＝CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2＝2HCO3— 5.Na+>K+>Rb+;还原；Rb、K、Na。 6。(略）
7.31b)-53(a;3153a-84b;a8453。 三、1.(1)Ca（OH)2 Ca2++CO32＝CaCO3↓ (2）AgNO3 Ag++Cl—＝AgCl↓ (3）NaOH HCO3—+OH—＝CO32—+H2O 2.甲：NaOH 乙：NaHCO3 丙：Na2CO3 A:CO2 B：CaCO3
OH—+HCO3—＝CO32—+H2O 2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑+H2O Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O CO32-+CO2+H2O＝2HCO3— 2OH—+CO2＝CO32-+H2O CO2+OH—＝HCO3-
四、1。(1)1∶1 （2)95.6g