人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试题(含答案解析)
《常考题》人教版高中化学选修1-第1章简答题专项经典练习题(含答案解析)
一、解答题1．从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应，根据下表数据，计算生成1 mol NH3时该反应放出的热量为_____kJ；化学键H-H N≡N N-H断开lmol键所吸收的能量436 kJ946 kJ391 kJ(2)有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2的在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1；相同条件下，向乙容器中加入2 mol NH3达到平衡时，吸收的热量为Q2；已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为___________。
(3)除电解法，工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。
即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s)+Si(s)=Ca2SiO4(l)+2Mg(g)。
①已知还原性：Mg>Si，上述反应仍能发生的原因是___________。
②由下图，推测上述反应正向为___________(填“吸热”或“放热”)反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将___________ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
答案：20%1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动吸热不变【详解】(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3H∆=反应物总的键能之和减去生成物的键能之和=3E(H-H)+E(N≡N) -6E(N-H) =3⨯436kJ/mol+946kJ/mol- 6⨯391kJ/mol =-92kJ/mol，即生成2molNH3时放出热量为92kJ，故计算生成1 mol NH3时该反应放出的热量为46kJ，故答案为：46；(2)由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：对于甲容器：()()()()()()223N g+3H gΔH=-QkJ/mol2NH gmolmolmol130x3x2x1-x3-3x2x起始变化平衡1Q xQkJ =所以，乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N 2(1-x )mol 、H 2(3-3x )mol 、NH 32xmol ，所以分解的NH 3的物质的量为(2-2x)mol ，对于乙容器：2NH 3(g)⇌N 2(g)+3H 2(g)△H=+QkJ/mol ，故吸收的热量Q 2=2-2x2QkJ=(1-x)QkJ ，所以(1-x)Q=4xQ ，解得x=0.2，所以H 2的转化率为0.2mol?33mol=20%，故答案为：20%；(3)①1200℃时发生反应为2(CaO•MgO)(s)+Si(s)⇌Ca 2SiO 4 (l)+2Mg(g)，此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；②由图象可知，温度越高，Mg 的产率增大，说明升高温度平衡正移，所以正方向为吸热方向；因为该反应的K=C 2(Mg)，平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则温度没变所以K 不变，所以新平衡时Mg(g)的浓度不变；故答案为：吸热；不变。
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4B、1L 溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL LCaCl 2溶液C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml LHCl 溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138099]键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。
N 4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。
N 4是正四面体结构，有六个N-N 单键，N-N 键能为193kJ/mol ，而N 2有一个N N ≡键，键能为946kJ/mol 。
下列叙述正确的是A ．2molN 2变成1molN 4需要吸收能量734kJB ．2molN 2的总能量高于1molN 4的总能量C ．N 4比N 2更稳定，因为N 4的键能更小D ．如图所示，A 为N 4，B 为2N 22．(0分)[ID ：138005]我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能3．(0分)[ID ：138001]甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )A ．40gB ．56gC ．60gD ．无法计算4．(0分)[ID ：138089]已知反应：①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H =-221 kJ/mol ；②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol 。
下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量5．(0分)[ID ：138084]已知wg 液态苯(C 6H 6)完全燃烧生成2molCO 2气体和1mol 液态水，并放出mkJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A ．2C 6H 6(l)＋15O 2(g)=12CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH =-2mkJ ·mol -1B ．13C 6H 6(l)＋52O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH =-mkJ ·mol -1 C ．C 6H 6(l)＋152O 2(g)=6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =-mkJ ·mol -1 D ．C 6H 6(l)＋152O 2(g)=6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =-3mkJ ·mol -1 6．(0分)[ID ：138071]下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 7．(0分)[ID ：138065]已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H -12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-a B ．b-2a C ．14b-28a D ．0.5a-0.25b8．(0分)[ID ：138055]下列关于热化学反应的描述中不正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(-57.3) kJ/mol B ．由C(石墨)→C (金刚石)△H =+1.9 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C ．已知：500℃、30MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)=NH 3(g) △H = -92.4 kJ/mol ；将1.5 molH 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJD ．已知：甲烷的标准燃烧热△H 1=- 890.3 kJ/mol ，H 2O(l)=H 2O(g) △H 2=+44 kJ/mol ，则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H 3 =-802.3 kJ/mol9．(0分)[ID ：138031]下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn (s )+CuSO 4(aq )＝ZnSO 4(aq )+Cu (s ) ΔH =-216 kJ ·mol -1,则反应物总能量小于生成物总能量B ．相同条件下,如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1,1 mol 氢分子所具有的能量为E 2,则2E 1＞E 2C ．101 kPa 时,2H 2(g )+O 2(g )＝2H 2O (l ) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1,则H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol -1D ．氧化还原反应一定是放热反应10．(0分)[ID：138020]2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正．．确．的是A．ΔH7＜0B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH111．(0分)[ID：138019]十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138010]将V 1 mL 1.00 mol ·L -1HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2＝50 mL )。
下列叙述正确的是A ．该实验在甲图装置中完成B ．做该实验时环境温度为22℃C ．该实验可分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D ．NaOH 溶液的浓度约为1.50 mol ·L -1 2．(0分)[ID ：138093]已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。
则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A ．31. 9 kJB ．63.8 kJC ．95.7 kJD ．127.6 kJ3．(0分)[ID ：138091]碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A ．1molC(s)与0.5molO 2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B ．CO 2(g)=C(g)+O 2(g)△H=+393.5kJ/molC ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD ．等量的碳燃烧C (s)→CO 2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO 2 (g)过程释放的能量多 4．(0分)[ID ：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1>Q 3> Q 2B ．Q 3<Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 3<Q 2D ．Q 1<Q 3<Q 25．(0分)[ID：138087]下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③6．(0分)[ID：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ7．(0分)[ID：138061]C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷-带答案
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷-带答案一、单选题1．以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴+h (空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上留下空位的现象)，在室温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。
下列说法错误的是A ．该过程中能量变化是光能转化为化学能B ．该工艺可能生成副产物氢气C ．生成氨气的总反应：22322N +6H O4NH +3O 光催化D ．VB 上产生+3 mol h ，CB 上产生3NH 11.2 L (标准状况)2．在一定温度和压强下，由指定的单质生成1mol 纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。
几种物质的生成热如表所示。
物质()2F g ()2S g ()4SF g ()6SF g生成热()()1ΔH /kJ mol-⋅0 128 775- 1209-已知键能是指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
F F -键能为1157kJ mol -⋅，假设()()46SF g SF g 、中S F -键能相等。
下列叙述正确的是A ．()2S s 的生成热大于1128kJ mol -⋅B ．()()()1224S g 4F g 2SF g ΔH 1678kJ mol -+==+⋅C ．稳定性：()()46SF g SF g >D ．上述物质中，S F -键能为1295.5kJ mol -⋅ 3．下列说法中正确的是。
A ．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热B ．常温下。
反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的H 0∆>C ．若()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+ 812.3kJ mol H ∆=-，则甲烷的燃烧热为812.3kJ molD ．若()()2242NO g N O g 56.9kJ mol H ∆=-，则将()22mol NO g 置于密闭容器中充分反应放出的热量为56.9kJ4．2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4(s)△N 2(g)+4H 2O(1)+Cl 2(g)+2O 2(g)△H <0。
第一章过关检测卷(B)-2024-2025学年高中化学选择性必修1(人教版)课后习题
第一章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题5分,共50分)1.下列说法中正确的是()。
A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0的反应是放热反应,ΔH<0的反应是吸热反应C.同一个化学反应,不论其方程式中各物质的化学计量数如何变化,ΔH均相同D.化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案:D解析:在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化,A项错误;ΔH>0的反应是吸热反应,ΔH<0的反应是放热反应,B项错误;ΔH与热化学方程式中各物质的化学计量数一一对应,C项错误;化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应为吸热反应,ΔH>0,D项正确。
2.下列热化学方程式中ΔH的数值表示物质燃烧热的是()。
O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔHA.CH4(g)+32B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔHC.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔHD.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH答案:C解析:在25 ℃和101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是该物质的燃烧热。
A项中CO(g)不是指定产物,指定产物是CO2(g);B项中HCl(g)不是指定产物;D项中CO(g)的物质的量是2 mol。
因此只有C项正确。
3.已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180 kJ·mol-1则反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()。
A.-386 kJ·mol-1B.+386 kJ·mol-1C.-746 kJ·mol-1D.+746 kJ·mol-1答案:C解析:根据盖斯定律,①-②得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1-(+180 kJ·mol-1)=-746 kJ·mol-1。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
四、计算题
18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
人教版高中化学选修1-第1章选择题专项知识点总结(培优)
一、选择题1．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023答案：B【详解】A．燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，则CO的燃烧热为288kJ/mol，故A正确；B．由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ，故B错误；C．由已知可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH=-452 kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH>-452 kJ/mol，故C正确；D．已知：反应①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol和反应②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol，根据盖斯定律：(①+②×2)×1212得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH= -509kJ/mol。
由于反应放热509kJ，因此该反应发生1mol，该反应中一氧化碳中的碳元素从+2价升到+4价，失两电子，过氧根中的两个氧从-1价降至-2价，故放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023，故D正确。
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一、选择题1．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △HB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △HD．H2S(g)＋12O2(g)=S(s)＋H2O(l) △H答案：C解析：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫作燃烧热，据此分析解答。
【详解】A．反应H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A错误；B．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B错误；C．反应S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C正确；D．反应H2S(g)＋12O2(g)=S(s)＋H2O(l)中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D错误；故选C。
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-28.7kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2答案：A【详解】A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量是燃烧热，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/mol，故A正确；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠和强酸完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-57.4kJ/mol，故C错误；D．碳完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以∆H1＜∆H2，故D错误；故答案选A。
3．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)=CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如图，下列说法中正确的是（）A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅲ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2<2ΔH1答案：B【详解】A．根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，反应放热，ΔH1<0，故A错误；B．三种状态中，状态Ⅲ的能量最低，状态Ⅲ最稳定，故B正确；C．催化剂不能使平衡发生移动，使用催化剂不能增大CO和O生成CO2的平衡转化率，故C错误；D．O2→2O ΔH>0，若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2>2ΔH1，故D错误；选B。
4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2C．C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH112H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g) ΔH2答案：B【详解】A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，ΔH更小，即ΔH2＜ΔH1，A不满足题意；B．1mol S(g)的能量高于1mol S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则ΔH2>ΔH1，B满足题意；C．1mol C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，ΔH2＜ΔH1，C不满足题意；D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)为吸热反应，ΔH1＞0，12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH2＜0，则ΔH2＜ΔH1，D不满足题意。
答案选B。
5．下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2C．101kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D．氧化还原反应一定是放热反应答案：B【详解】A. 因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B. 因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B正确；C. H2的燃烧热是1mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101kPa时，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，C错误；D. 氧化还原反应不一定是放热反应，如C+CO2Δ2CO，此反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，D错误；答案选B。
6．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-574 kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-1160 kJ·mol-1下列说法正确的是()A．反应①②均为吸热反应B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同C．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-a kJ·mol-1，a<574 D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ答案：D【详解】A. 反应①、②的ΔH均小于0，均为放热反应，A项错误；B. 两个反应中碳元素的化合价均由-4价升高到+4价，等物质的量的CH4分别参加反应①②，转移的电子数相同，B项错误；C. H 2O(g)→H 2O(l)放热，由反应①可推知当生成液态水时，会放出更多热量，ΔH 会更小，a>574，C 项错误；D. 根据盖斯定律由2+①②可得：CH 4(g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)+N 2(g) ΔH ＝-867 kJ·mol -1，标准状况下4.48 L CH 4的物质的量为0.2 mol ，则放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol -1＝173.4 kJ ，D 项正确； 答案选D 。
7．已知：2H 2(g) +O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol -1下列说法不正确．．．的是 A ．该反应是氧化还原反应B ．破坏1mol H-O 键需要的能量是463.4 kJC ．H 2O(g)=H 2(g) +1/2O 2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol -1D ．H 2(g)中的H-H 键比H 2O(g)中的H-O 键牢固 答案：D 【详解】A ．该反应化合价发生改变，是氧化还原反应，A 说法正确；B ．根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，H-O 的键能=2436?kJ /mol?498?kJ /mol?483.6?kJ /mol4⨯++=463.4 kJ/mol ，故破坏1mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ ，B 说法正确；C ．已知2H 2(g) +O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ•mol -1，则H 2O(g)=H 2(g) +1/2O 2(g) ΔH =+241.8 kJ•mol -1，C 说法正确；D ．H 2(g)中的H-H 键的键能为436 kJ•mol -1，H 2O(g)中的H-O 键的键能为463.4 kJ/mol ，则H-H 键比H 2O(g)中的H-O 键稳定性差，D 说法错误； 答案为D 。
8．已知：2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是A ．2 mol 甲醇所具有的能量是1451.6kJB ．相同条件下，若生成气态水△H 将更小C．CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示D．25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ 热量答案：D【详解】A．由热化学方程式可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是1451.6 kJ，故A错误；B．等物质的量的气态水比液态水能量高，则相同条件下生成气态水放出的能量变小，△H 将更大，故B错误；C．图象错误，燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mo1，可说明2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出1451.6kJ热量，则25℃、101kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ热量，故D正确；故选：D。
9．下列有关实验操作说法正确的是A．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度答案：B【详解】A．渗析使用的半透膜是一种可以使溶液的离子透过，而胶体微粒不能透过的物质，A错误；B．蒸馏实验结束后，为使容器中的气体液化，应先停止加热，再停止通冷凝水，B正确；C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着从上口倒出上层液体，C错误；D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，洗涤温度计表面的酸液后，再测量NaOH溶液的温度，D错误；故合理选项是B。