铝三角习题精选(可编辑修改word版)
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知识点一、铝三角
“铝三角”的图像分析及计算
1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO —相互转化的关系
Al3+
①过量OH—
AlO —
②过量H+
④OH—
③H+
⑤H+
⑥OH—
Al(OH)3
2、铝三角的应用
①制取Al(OH)3
常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH +
也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO - + CO + 2H O == Al(OH) ↓+ CO 2-
知识点二、铝的化合物的有关图象
1、基本图象
①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？
现象：先产生沉淀，后沉淀消失。现象：
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓离子方程式：
Al(OH)3 + OH－= AlO －+2H O
如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？
③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量将强酸溶液换成弱酸（如通入CO2）又是怎样的图像？
现象：现象：
离子方程式：离子方程式：
2、基本图象的拓展
①若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？
现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解
写出涉及的离子方程式：
②若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应有何不
同，图象有什么样的变化？
现象：
离子方程式：
③若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？
【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,
加适量水溶解,再加入KOH 溶液,析出
的沉淀量(W)与KOH 溶液体积(V)的关系如图, 则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 1:3 现象：
离子方程式：
2 2 【典型例题】
例 1 向 30 mL 1 mol·L －
1
的 AlCl 3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L －1
的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀则，加入
的 NaOH 溶液的体积可能为 ( )
A ．3 mL
B ．7.5 mL
C ．15 mL
D ．17.5 mL
例 2 某无色溶液中，已知含有 H
＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液)体积(x 轴)
和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是
(
)
例 3 将 0．1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 mol·L -1
的 H 2SO 4 溶液中，然后再滴加 1
mol·L -1
的 NaOH 溶液。请回答：
(1) 若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化的关系如上图
所示。当 V 1＝160 mL 时，则金属粉末中 n (Mg)＝
mol ，V 2＝ mL 。
(2) 若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg 2＋
、Al 3＋
刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V (NaOH)＝
mL 。
上升
1.在 10mL 含有 AlO -离子的溶液中逐滴加入
1mol ／L 的盐酸，所得 Al(OH)3 沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：
(1) 此溶液中同时含有
mol 离子；
(2) 线段 AM 表示的意义是
， MN 表示的意义是 ； (3)点 M 表示的意义是 ， 点 N 表示的意义是
；
(4) C(或 M)点的纵坐标为 0.78，则 c(AlO -)=
；
(5) 点 B 的横坐标为 30，则到点 N 处滴入的 HCl 溶液体积为
mL
例 4 由铝和某种金属 A 组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解放出 12.32 升氢气（标准状况下同），溶液质量增加了 9.7 克，另一份放入过量的烧碱溶液中,充分反应后放出 8.96 升氢气， 溶液质量增加了 6.4 克，而金属 A 不反应，试通过计算判断 A 可能是什么金属？（取原子量较小的一种金属）