“有效课堂”之《溴乙烷》课堂教学探讨与反思
第三节卤代烃(第1课时溴乙烷)
第三节 卤代烃(第1课时 溴乙烷)●课标要求1．认识卤代烃的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道卤代烃与其他衍生物(醇、酚、醛、羧酸、酯)的转化关系。
3．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
●课标解读1．掌握溴乙烷的组成和结构。
2．理解溴乙烷水解(取代)反应和消去反应的原理及判断。
●教学地位卤代烃是有机合成的重要桥梁，是引入其他官能团的重要物质。
有机合成是高考命题的必考点，尤其是以卤代烃为中间产物的官能团转化(如—X 转化为—OH 、消去—X 转化为或—C ≡C —)更是高考的热点。
[课前自主导学] 溴乙烷1.分子组成和结构分子式：_________，结构式：__________________，结构简式：____________。
3.化学性质C 2H 5Br ＋NaOH ――→水△C 2H 5Br ＋NaOH ――→乙醇△如何用实验证明溴乙烷在水中能否电离出Br －？【当堂训练】1. 卤代烃的水解2、 卤代烃的消去 + NaOH3.下列卤代烃能发生消去反应的有（ ）A 、CH3ClB 、CH 3CHCH 3BrC 、 CH 3CH 3-C-CH 2ICH 3Br 4、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）A. CH 3ClB. CH 3CHBrCH 3C. (CH 3)3CCH 2ClD. (CH 3)3CClE. CHCl 2CHBr 2+ NaOH CH 3CH 2CH 2CH 2Cl + NaOH C H 3CH 3Br + NaOH C H 2C H 2BrBr D 、C H 3－C H 2－C H －C H 3C H 2CH 2Br Br 醇△ 水△+NaOH水 △ 醇△醇△ Cl CH 3CH 2CHCH 3。
一师一优课《溴乙烷的制备》教案
六、实验数据处理与计算
七、实验总结与误差分析
八、思考题
讲授新
拓展内容
课后总结
教研室主任签字年月日
讲稿
讲授内容
备注
溴乙烷的制备
一、实验目的
1、学习以结构上相对应的醇为原料合成一卤代烷的实验原理和方法；
2、学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法。
二、实验原理
主反应：NaBr + H2SO4→HBr + NaHSO4
2HBr+H2SO4→Br2+2H2O
七、注意事项
1、使用浓硫酸一定要小心：重的往轻的中加；加时要用冰水冷却，且不断振摇；且要慢慢加；不能沾到皮肤和衣物上。
2、凡是使用蒸馏装置，都必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷或沸石数粒（防止暴沸），才能加热。
3、尾气中的有毒气体应处理，不能随意排放在实验室；
4、蒸馏低沸点有机物注意要水浴，且水温不能太高，以免发生危险。
纯溴乙烷为无色液体，bp为38.4℃，密度1.45，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
乙醇为无色液体，有特殊香味，易挥发，沸点为78.5℃，密度为0.816，能与许多有机溶剂混溶。
六、实验数据处理与计算
副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
牡丹江师范学院教案
教研室：有机化学教师姓名：付东升授课时间:15.09.21、23、25
课程名称
普通化学实验Ⅱ
授课专业和班级
化学1401、工程与工艺1401、应化1402
授课内容
溴乙烷的制备
授课学时
4
教学目的
教学重点
高中化学_卤代烃教学设计学情分析教材分析课后反思
《卤代烃》【学习目标】1.能表述卤代烃的结构特点，能准确写出卤代烃发生水解反应和消去反应的化学方程式。
2.通过实验归纳出溴乙烷发生取代反应和消去反应的条件及注意事项。
3.通过溴乙烷发生水解反应和消去反应中断键成键的实验探究和原理分析，体会卤代烃的结构和性质的相互关系。
【学习重点、难点】实验探究溴乙烷取代反应和消去反应的基本规律。
烷的消去反应程式？如何验证反应的发生？【探究二】实验探究溴乙烷消去反应的反应条件及产物【分析评价】请你对各个装置进行评价？思考讨论：教材选用酸性KMnO4溶液来检验乙烯，为什么气体在通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？结合教材阐述什么是消去反应？【学以致用】下列卤代烃都能发生消去反应吗？【归纳总结】对比溴乙烷在不同的条件下的反应反应物溴乙烷溴乙烷反应条件NaOH水溶液；加热NaOH醇溶液；加热生成物化学键的断裂反应类型【概括归理3】：卤代烃发生消去反应的条件：【概括归理4】：卤代烃发生取代反应和消去反应的断键原理课堂小结【概括归理5】有机化合物的学习模型1.验碘乙烷中碘元素的存在，正确的步骤为（）①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈中性⑥加入氢氧化钠乙醇溶液A．②③⑤①B．①②③④C．④②⑤③D．⑥③①⑤2.某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未加稀HNO33.写出下列卤代烃的水解方程式4.由溴乙烷制取少量的乙二醇时，需要经过哪几步反应？5．以乙烯和甲醇为原料（无机原料任选）如何制取甲乙醚卤代烃学情分析卤代烃学习前，学生已学习了《化学 2（必修）》中乙醇乙酸等烃的衍生物的基础知识及《有机化学基础》前 3 专题即系统而深入地学了烃类（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）的结构特点及性质。
《溴乙烷 卤代烃》教案
教学方法： 1．通过展示溴乙烷分子的球棍模型，分析其结构特点 2．通过教师启发，学生实验探究、学生自主学习溴乙烷的物理性质 3．通过教师设疑、学生讨论、学生实验探究，掌握溴乙烷中溴元素的检验方法 4．通过教师设疑，学生举例、分析讨论，师生共同总结发生消去反应的卤代烃的结
构特点 5．利用信息技术查阅资料，了解氟里昂的有关知识及卤代烃的用途 第一课时（溴乙烷）
情感目标： 1．通过如何检验卤代烃中卤元素的讨论、实验设计、实验操作，激发同学学习兴趣，
使其产生强烈的求知欲，培养学生严谨求实的科学态度。 2．通过对氟里昂有关知识的介绍，培养学生的环保意识。
教学重点： 1．溴乙烷的化学性质 2．卤代烃中卤元素的检验方法 3．卤代烃同分异构体的书写
教学难点： 消去反应的概念；发生消去反应的卤代烃应具备的结构特点。
HH H H HCCBr H C C H HH H H
高三专题复习教案：溴乙烷卤代烃
溴乙烷卤代烃一、学习目标1．掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反响和消去反响。
2．了解卤代烃的一般通性和用途，且能通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养自己的分析、综合能力。
3．大致了解氟氯代烷对环境的影响，树立环保意识。
二、根底知识精讲( 一 ) 、官能团官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有：卤素原子(—X) 、羟基 (— OH) 、醛基 (— CHO) 、羧基 (— COOH) 、硝基(— NO2 )、磺酸基 (— SO3H)、氨基 (—NH 2)等。
C═ C 和 C≡C 也分别是烯烃和炔烃的官能团。
( 二 ) 、溴乙烷1．溴乙烷的分子组成和结构点拨：①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。
乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C— Br 是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是— Br 。
2．溴乙烷的物理性质纯洁的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4 ℃，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质(1) 溴乙烷的水解反响现象：向试管中滴入AgNO 3溶液后有浅黄色沉淀生成。
解释：溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反响生成乙醇和溴化氢，溴化氢与AgNO 3溶液反响生成AgBr 浅黄色沉淀。
实验探究：①检验溴乙烷水解的水溶液中的Br －时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液 , 以免吸取到未水解的溴乙烷。
②检验 Br －前，先将较多的稀HNO 3溶液滴入待检液中以中和NaOH ，防止 OH －干扰Br－的检验。
C 2 H 5 Br H OH NaOH C 2 H 5 OH HBr或 C 2 H 5 Br NaOH C 2 H 5OH NaBr点拨：①溴乙烷的水解反响条件：过量的强碱( 如 NaOH ) 。
《高二化学溴乙烷》课件
这是一份《高二化学溴乙烷》的PPT课件，将带领你了解溴乙烷的性质、用 途、反应机理、实验操作和结果、以及在实际生产中的应用价值。
概述
溴乙烷是一种有机化合物，具有特殊的性质和广泛的用途。本部分将简要介绍溴乙烷的性质和用途，并 介绍制备溴乙烷的方法。
反应机理
溴乙烷的反应机理是理解其性质和反应过程的关键。我们将描述溴乙烷的反 应机理，并介绍SN1反应和SN2反应。
பைடு நூலகம் 结论
通过总结实验过程和结果，我们将强调溴乙烷的重要性和应用价值，以及如 何在化学实践中加以应用。
实验操作
通过展示实验装置和实验步骤，以及演示操作过程和安全注意事项，我们将带你了解制备溴乙烷的实验 操作。
实验结果
通过展示实验结果和数据，我们将通过结果分析来揭示溴乙烷的反应机理。
应用领域
除了了解其性质和反应机理外，我们还将探讨溴乙烷在实际生产中的应用和 价值，以及在医药、化妆品等领域中的广泛应用。
溴乙烷说课课件
教师通过结构的角度解释为什么溴原子取代了氢造成了物理性质不同。
提出问题：既然它们的物理性质因为结构不同而相异，那么它们的化学性质是否 也会不同呢？请同学预测溴乙烷的化学性质要比乙烷的更活泼还是更不活泼？ 溴乙烷在反应的时候容易断裂的键是什么？
目的： 引导和激发学生要勇于去探究！体验思考的力量！从而引出化学性质。
1. 从该节内容上看-------溴乙烷是卤代烃的典型代表，而卤代烃是烃和烃的衍生物 之间的相互转换的纽带，如果说卤代烃是烃的衍生物的桥头堡，那么溴乙烷 就是卤代烃知识是桥头堡。
2.从教法和学法上看------该节要应用到的官能团决定特殊性质（即结构决定性质） 这一重要的化学思维和从反应物键的断裂和生成物键的形成来分析和理解有 机化学反应的过程的思维方法将一直贯穿本章！
展示：用动画展示溴乙烷消去反应的效果。
通过现象讲解：①写出化学方程式通过从键的断裂和形成来分析有
乙烯的生成引出消去反应的概念。再让学生讨论 得出消去反应发生的条件，最后用练习检验掌握 的情况。 ②通过该实验是否可以检验溴乙烷中有溴元素，若 能，说出你的操作和现象。
小结：①根据反应条件的不同，溴乙烷断键情况不同，发生的反应
溴乙烷说课课件
制作人：全南中学 袁旭东
• 一、说教材 • 二、说学情 • 三、说教法 • 四、说教学设计 • 五、说板书设计
教材分析：
（一）、教材中的地位和作用 （二）、教学目标分析 （三）、教学烷既是烃的衍生物的开篇课，也是对烃知识延伸的开 始-----所以在教材中占有非常重要的地位，其重要性可有 以下二点体现：
所以，本节内容是烃知识延伸的开的基石，也是打开烃的衍 生物知识宝库的钥匙。这一点在教学大纲中也有充分的体现 --------那就是内容不多却安排了三个课时！
溴乙烷的水解反应与消去反应难点
五、亮点 之一：学生亲自搭建模型：选择、认识、再选 择、再认识，同时小组竞赛，体验良性竞争。
之二：设计课堂教学的理念比较新，课堂上注 重学生学习方式的转变，特别是通过小组合作 方式 ，体现出 “主动-探究-合作”的新的学习 模式，通过一系列活动，让学生体验相互讨论、 协作、分工、交流、互动的重要性。
表达与交流
六、几点思考
思考三：关于本节课的教学方式：“自主-合作-探究” 的理解： （1）：应当改为“主动-探究-合作” （2）： “主动”要有兴趣，兴趣是动力，需培养 （3）：先有“探究” 才有“合作”，“探究”是一 种学习方式，不同于科学家的“探究”，讲求的是 “经历”：体验和感知。 （4）：合作不是顺从，是相互认同、相互接纳，合 作方式是为合作的意义而存在，培养合作精神和合作 技能技巧（分工、交流、互动）
五、亮点 之三：因势利导、巧妙设计教学过程，引导学 生注重“实验探究”，不断给学生激励、过程 体验、产生自信。(如卤代烃与碱溶液反应产物的验
证）（实验评价）
五、亮点 之四：课堂引入能贴进生活，从生活实际中去 找素材，充分挖掘教材中的有效资源，引导学 生关注有机物的合理使用。（如聚氟乙烯的使 用、涂改液等）
五、亮点 之五：能够注重有机化学重要思想方法的引导， 尤其在体现“结构决定性质”的思想方法时， 能够从溴乙烷结构中碳溴键极性去引导学生去 假设可能反应活性也会增强，从而引导学生用 科学探究的办法去验证这一假设。
六、几点思考 思考一：如何尊重教材及教材体系的编排？
（1）：关于实践活动： 与人类密切相关的卤代烃——利用网络，自主学习 氟利昂的使用及对大气臭氧层的破坏——社会调查 安全使用有机溶剂——走访活动 重视：科学探究、思考交流、实践活动、科学 视野等栏目，解决一个怎么用的问题。
溴乙烷性质教案
省句中、省扬高中、溴乙烷的性质教课设计省淳中校际联谊活动——江苏省句容高级中学王泰山(2015.5.15)【三维目标】（一）知识与技术：1．认识溴乙烷的物理性质。
2．掌握其溴乙烷的分子构造和化学性质。
3．经过剖析溴乙烷的水解反响和消去反响，进一步联合已经学习过有机化学反响种类，充足认识卤代烃的水解和消去反响；初步形成依占有机物构造特色剖析它能在何种试剂条件下发生何种种类的反响生成何种产物的思路。
（二）过程与方法：1．经过溴乙烷的水解实验，培育学生的实验设计能力；2．经过学习溴乙烷的分子构造和化学性质，培育学生认识溴乙烷水解反响和消去反响的能力；3．经过学习消去反响，培育学生对观点的深刻理解和观点之间比较的思想能力；【教课要点】溴乙烷的构造剖析，水解反响和消去反响及反响条件。
【教课难点】溴乙烷的水解反响和消去反响的条件。
【学习方法】学思导练【教课方法和手段】1．经过剖析溴乙烷分子的球棍模型，商讨其构造特色2．经过教师启迪、设疑、实验研究等方式，掌握溴乙烷的化学性质。
3．经过设疑、举例、剖析议论，总结卤代烃发生消去反响和消去反响应知足的条件。
【教课过程设计】【前言】同学，你好。
本微课是由江苏省句容高级中学傅立华老师主讲。
【设疑】乙烷分子中一个氢原子被溴原子代替能够获得什么分子？其构造与乙烷有什么区Br-，怎样设计实验来证明呢？为了更好别？C—H键与C—Br键有什么不一样？其分子中有无地解答这些问题，今日我们来学习溴乙烷的知识。
【板书】一、溴乙烷【动画展现、剖析溴乙烷的比率模型和球棍模型，指引学习者书写溴乙烷的构造式和构造简式。
】【板书】1.分子构造构造式：构造简式：CH3CH2Br/C2H5Br【设疑】溴乙烷的物理性质包含哪些方面呢？【板书】2.物理性质无色液体，难溶于水，可溶于有机溶剂，密度比水大，沸点℃。
【设疑】溴乙烷在水中能否能电离出Br－？它能否为电解质？怎样设计实验来考证这一点呢？【动画展现实验一】将AgNO3溶液滴加到溴乙烷中，察看实验现象。
“溴乙烷的化学性质”探究教学实录
“溴乙烷的化学性质”探究教学实录作者：钱晓荣来源：《文理导航》2018年第11期【教材分析】溴乙烷是烃的衍生物的第一节内容，也是烃的衍生物的重要代表物，在知识结构上有承前启后的作用。
官能团性质的引入，掌握结构决定性质的规律，既能巩固前面烃的性质，又能为后面学习醇、酚等含氧衍生物埋下伏笔，做好知识准备。
【教学目标】知识与技能：1.了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质，学会操作溴乙烷的水解实验；2.通过溴乙烷的水解实验，培养学生的实验设计能力；3.通过学习溴乙烷的化学性质，培养学生试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应的能力。
过程与方法：1.由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。
2.通过探究溴乙烷的水解反应及验证溴乙烷中的溴元素，使学生体验探究的过程，了解科学探究的方法；情感态度价值观：1.通过溴乙烷的水解实验，使学生建立起尊重事实、尊重科学的思想。
2.从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。
【教学重点】1.溴乙烷的化学性质（取代反应和消去反应）；2.卤素原子的检验。
【教学难点】1.溴乙烷的分子结构；2.溴乙烷的化学性质；3.能用化学平衡原理解释溴乙烷的水解和消去反应。
【教学方法】实验法讨论法探究法【教学过程】[教师引出]上节课已经介绍了卤代烃的概念、溴乙烷的分子组成和结构，并通过一些实验及资料了解了溴乙烷的物理性质，今天我们一起从溴乙烷的分子结构来探究溴乙烷的化学性质。
[教师解释]由于溴原子的出现，使C-Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼。
C-H键有两种，因此其反应类型有两种。
[教师投影介绍] 两种断裂方式及反应类型和反应产物。
取代（水解）反应：CH■CH■Br+H■O→CH■CH■OH+HBr消去反应：CH■CH■Br+NaOH→CH■=CH■+NaBr[提问]如果我们用溴乙烷和热的NaOH溶液反应，那么这个反应属于什么反应呢？[学生表现]有的学生显得很茫然，有的学生赶紧翻书寻找答案。
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“有效课堂”之《溴乙烷》课堂教学探讨与反思
一、教学背景
1、学情分析
2、理论指导
3、教学理念------有效课堂
指导思想 ：
全面贯彻党和国家的教育方针，以各学科《课程标准》为依据，利用课堂教学这个主渠
道和课堂这块主阵地，借鉴我校优秀教师团队的教学心得与体会，结合多年来我校在课改
之路上的点滴收获，立足我校实际，大力推进有效课堂，打破“教师讲，学生听，教师问，
学生答”的传统教学模式，探究富有活力、促进学生全面而有个性发展的课堂教学新模式，
使学生的精力流失率降到最低，从而进一步优化课堂教学结构，切实提高课堂教学效率，
全面提高我校教育教学的质量和水平。努力使学生的精力流失率降到最低
最终目标 ：
优化课堂教学结构 提高课堂教学效率 推出学科教学能手 提高教育教学质量
基本四要素：
情境导入——旨在以情景、幽默风趣的语言或激情吸引学生快速回归课堂。
动静转化——动静转化是有效课堂的重要一环，是突破重、难点知识的关键环节。
适时探究——适时探究是有效课堂的“灵魂”。
总结反思——适时地总结、反思、沉淀是有效课堂教学必不可少的环节。
实施步骤：
全员培训,逐步推进（开展交流课、汇报课、示范课）。全面推行有效课堂
高二化学组“有效课堂”实施方案
时间 内容 负责人
9-10月 1、组织老师学习和讨论“有效课堂” 陈道树
2、推出交流课、汇报课、示范课， 且对课堂教学进行讨论与交流， 提出整改意见。 游国林
张菊莲
10月之后 1、确定试点班，督促老师紧扣“有效 课堂”的四大要素展开课堂教学 。 叶勇飞
2、对试点班跟踪管理，分析成绩、 总结反思。 邱自胜
二、“溴乙烷”课堂教学实施及探讨
1、关注到了学生的情感教学
体验化学工作者工作的艰辛及对化学家的崇敬之意。
2、弱化识记性教学、强化应用教学
请用简单实验验证溴乙烷的密度大于水。
3、重视思维能力和探究能力的培养
理解结构决定性质这一指导思想；层层深入的了解溴乙烷化学性质；探究实验促使了
课堂教学
改革案例
知识的完善
4、充分发挥了评价体系的作用
课堂中实现了：生--生、组--组、师--生、师--师互评，达到了师生的共同进步。
三、有效课堂正进行中课堂教学改革任重道远
1、“有效课堂”教学初有成效
2、课堂教学改革任重道远