初中化学方程式大全_人教新课标版
初中化学方程式大全(人教版)
初中化学方程式大全碳酸分解 H 2CO 3 == HQ + CO 2f一、氧气的性质：(1) 单质与氧气的反应：(化合反应)占燃镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2』Fe s O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 = 2CuO 铝在空气中燃烧：4AI + 3C 22AI 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2亠2HQ 占燃红磷在空气中燃烧4P + 502丄燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧：S + 02亠S02 碳在氧气中充分燃烧：C + 02亠C02氯酸钾制氧气2KCIQ 斗 2KCI+3O 2匸 电解水2HQ 旦2H 2T +O 2 T生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH> 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、 质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + C 22MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+Cu^^Cu+HQ 镁还原氧化铜Mg+CuO = Cu + MgO 四、 碳和碳的氧化物： 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 厶 2CO (2) 化合物与氧气的反应：占燃一氧化碳燃烧2CO + O 2 2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2C 2CO 2 + 2HO 占燃酒精燃烧 C 2H 5OH+3O 2^^ 2CO 2+3H 2O (3) 氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ Qf 高锰酸钾制氧气△2KMnO 4+K2 MnO4MnO 2+O2T过氧化氢制氧气-— 2H 2O 2(1) 碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2亠CO 2炭还原氧化铜C+2CuO^温 2Cu + CQ f 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3鼻 4Fe+3CO 2 f (2) 煤炉中发生的三个反应：(化合反应) 煤炉的底层：C + O 2仝峑CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 旦2CO占燃煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2— 2CO 2⑶二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳2H 2O+CaCO s + 2HCI == CaQ + HzO + CO 2 fO 2f二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3工业制二氧化碳CaCO3虽CaO + CO2 T 石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCC3 J+ H2O (4)一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO丄Cu+CO2 一氧化碳的可燃性2CO+O2^^ 2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCI + HO + CQ T 五、燃料及其利用:甲烷在空气中燃烧CH4+2O2』L CO2+2H2O 酒精在空气中燃点燃C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O氢气中空气中燃烧2H2 +O2仝鼻2H2O(1)金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ^燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2QFe3O4铜在空气中受热：2Cu +O2 = 2CuO铝在空气中形成氧化膜4AI+3Q=2AIQ3 (2)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSQ + H2 T 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSQ + H2 T 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSQ+H2 T 铝和稀硫2AI+3H2SO4==A b(SO4)3+3H2 T 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnC2+H2 T铁和稀盐酸Fe +2HCI==FeC2+H2T镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgC2+H2 T铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AIC3+3H2 T(3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSQ == FeSQ + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSQ ==Z nSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NQ)2==Cu(NQ)2+Hg(3)金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 虽4Fe + 3CO2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(2)酸+金属氧化物---盐+水盐酸除锈Fe2O3 +6HCI==2FeC3 + 3HO硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI==CuC2+H2O氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O (3)酸+碱--盐+水(中和反应)盐酸和氢氧化钠HCI+NaOH ==NaCI+HO硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O盐酸和氢氧化钙2HCI+Ca （0H 》==CaC 2+2出（氢氧化钙变质Ca （OH ）2+CO 2==CaCO 3貝出0 氢氧化钙和收 Ca(OH )2 + SO 2==CaSO 3 J +H 2O盐酸和氢氧化铜 2HCI+Cu(OH )2==CuC b +2H 2OH 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO4+2H 2O硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCb==BaSO 4 J 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+HO+CO 2 T碳酸氢钠与稀盐酸氢氧化钠变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 盐+盐 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银NaCI+AgNO 3==AgCI J常见物质的颜色硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na?SO 4 +盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）:2H 2O3HCI+AI(OH>==AIC 3+3H 2O硫酸和氢氧化铜酸+盐--另一种酸+另一种盐 碱+盐--另一种碱+另一种盐 大理石与稀盐酸氢氧化钙与碳酸钠CaCO 3+2HCI==CaC 2+HQ+CO 2 TCa(OH )2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH碳酸钠与稀盐酸盐的化学性质Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+HO+CO 2 T盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐 碳酸氢钠与稀盐酸铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu NaHCO 3+HCI==NaCI+HzO+CO 2 T盐+酸——另一种酸+另一种盐+2HCI2、碱的化学性质碱+非金属氧化物---盐+水NaHCO 3+HCI==NaCI+HzO+CO 2 T氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O+NaNO 3氢氧化钠和三氧化硫硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCI 2==BaSO 4 J2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O+2NaCI（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3 ],氧化汞【HgO】2、绿色固体：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全
初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO22H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）-------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版初中化学方程式大全(DOC)
初中化学方程式大全 化合反应 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铝在空气中燃烧： 氢气在空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧： 1、 2、 3、 4、 5、 2Mg+O 3Fe+2(3—— 4AI+3Q2H+Q- 4P+5O-——2MgO F Q O 2A“Q 2H2O 2F2O5 6、 7、 9、 碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧： 二氧化碳通过灼热碳层： S+Q SQC+O CO 2C+G 2CQC+CO ^^ 2CQ10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+^— 2CO 氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+H^ HCO 12、 生石灰溶于水：CaO+2O —Ca （OH ）b 13、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H —CuSO ・5HO 14、 钠在氯气中燃烧：2Na+C2 -一- 2NaCI 分解反应 MnOj实验室用双氧水制氧气：2HQ 2H2O+Of加热高锰酸钾：2KM nO —水在直流电的作用下分解：2HO 』一 2H?f +Q f 碳酸不稳定而分解：H2CG H20+CO f 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO = 置换反应 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSQ FeSO+Cu 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+HS —ZnSO+H f 镁和稀盐酸反应： 氢气还原氧化铜： 木炭还原氧化铜： 水蒸气通过灼热碳层： 11、二 15、 16、 17、 18 20、 21、 22、 23、 24、 25、 K2M n(4+MnO+O f 通电 CaO+C20 Mg+2HC=MgC2+H fH+Cu^=_ Cu+HOC+2CuO —2Cu+Cd EZ1 jlB冋 HO+C H2+C O26、 焦炭还原氧化铁：3C+2FeQ 4Fe+3COf其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuiS^ Cu （OH> J32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaQH+GQ N Q CQ+HQ34、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ： CaC02HCl ——CaCb+HQ+C^35、 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：N&CQ+2HCl ——2NaCI+HQ+C©一.物质与氧气的反应：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CQ+^— 2CQ. ......................... 点燃 +NaSQ28、 甲烷在空气中燃烧： 29、 酒精在空气中燃烧： 30、 一氧化碳还原氧化铜: CH+2Q 昱坐 CQ2+2HQGHsQH+3QCQ+CuO Cu+CQi= ■-1 s 3CQ+FQ 2Fe+3CQ 2CQ+3HQ Ca(QH)2+C(2==CaC3X +H2Q ⑴单质与氧气的反应:1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中受热： 铝在空气中燃烧： 氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧： c —―点燃 2Mg+Q- 3Fe+2Q 厶 2Cu+Q2MgQ 盤F^Q碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧: 2CuQ 4AI+3Q 2AI2Q2H2+Q —— 2H2Q 4P+5Q2P2Q o c 点燃sS+Cb ------ SQc -点燃— C+Q------- CQ 点燃 2C+G 2CQ11. 甲烷在空气中燃烧：CH+2Q^= CQ+2HQ12. 酒精在空气中燃烧：GHsOH+3<^— 2CG+3HO .几个分解反应： 水在直流电的作用下分解：2HO加热碱式碳酸铜：Cu(OH )2CO13.14.15.16. 17.18.19. 20. 21. 22.23. 24. 25. 2H?f +O fHCO=H 2O+C0 CaCO ；CaO+COf 厶 H+Cu^= Cu+HO C+2CuOF] 2Cu+CO f 3C+2FeO m 4Fe+3COf 2C+F@C4^^ 3Fe+2COf CO+CuO — Cu+CO 3CO+F2O^^ 2Fe+3CO i=_ ■-1B 4CO+RO ^^= 3Fe+4CO⑴金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+HSC——ZnSOH f27. 铁和稀硫酸Fe+HS —FeSO+H f28. 镁和稀硫酸Mg+bB —MgSGH f29. 铝和稀硫酸2AI+3H2SC^Al2（SC4）3+3H f30. 锌和稀盐酸Zn+2HCI ZnCL+H f31. 铁和稀盐酸Fe+2HCI——FeCl2+H f32. 镁和稀盐酸Mg+2HCI—MgC2+H f33. 铝和稀盐酸2AI+6HCI=2AICI 3+3H f⑵金属单质+盐(溶液) ——另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS^FeSOCu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO ZnSOCu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO2 Cu(NG) 2+Hg⑶碱性氧化物+酸------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCK2FeCl3+3HO38. 氧化铁和稀硫酸反应：FQO+3HS —F Q(SC4) 3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCLCuCb+HO40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H5O CuSO+HO41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+2SO MgSGHO42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCb+HO⑷酸性氧化物+碱------- 盐+水43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C^NQCO+HO44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S^NQSO+HO45. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO N Q SQ+HO46. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH〉+CO CaCOj +H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+S(^CaSOj +HO⑸酸+碱-------- 盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCI+NaO叶NaCI+HO49.盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KO片KCI+HO50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu(OH)——CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)——CaCb+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(OH) FeCl3+3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)wAICI 3+3HO54. 硫酸和烧碱反应：HSQ+2NaO严NaSG+2HO55. 硫酸和氢氧化钾反应："SO+2KO卄K2SO+2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SQ+Cu(OH)^CuSG>2hlO57. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OH》——FQ(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNONaOH NaNGHO⑹酸+盐------- 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaC&2HCLCaCb+hlO+C060.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO+2HC—2NaCI+HO+C©61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCQ+2HCKMgC2+HO+C062. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO AgCl J +HNO63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2COHSO ——NQSQ+HO+C© 64. 硫酸和氯化钡溶液反应： HSQ+BaCb — BaSOJ +2HC1 ⑺碱+盐 ------- 另一种碱+另一种盐 65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS^Cu(OH )2 J +NaSQ 66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaQH+FeCI Fe(QH )3 J +3NaCl 67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaQH+MgCI Mg(QH) J +2NaCI 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaQH+CuCI Cu(QH )2 J +2NaCI 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(QH 》+NaC —CaCQj +2NaQH ⑻盐+盐----- 两种新盐 70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI+AgN^AgCI J +NaNQ 71. 硫酸钠和氯化钡：NaSQ+BaCL BaSQj +2NaCI 五.其它反应： 72. 二氧化碳溶解于水：CQ+HQ HCQ 73. 生石灰溶于水：CaQ+H —Ca(QH )2 74. 氧化钠溶于水：N Q Q+ —2NaQH 75. 三氧化硫溶于水：SQ+HC —HSQ 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSQ ・5HQ 亠 CuSO5HQ 77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuS (4>5HQ CuSQ ・5HQ 化学方程式反应现象应用 2Mg+Q -—- 2MgQ 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大 量白烟白色信号弹 2HgQ 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CuQ 红色金属变为黑色固体 塗=2A2银白金属变为白色固体3Fe+2Q —- F Q Q 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+G CQ 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+Q — SQ 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧 气中蓝紫色火焰厶2Hg+Q 2Cu+Q —4AI+3Q22H+Q —- 2HQ淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSQ変蓝的液体(水) 高能燃料4P+5Q 垦程2P2O 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 空气中氧气含量CH+2O —- 2H2O+CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体 和使无水CuSO 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2GH2+5Q —- 2H2O+4CO 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变 浑浊气体和使无水CuSO 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属InO- 2KCIO 2KCI+3Q f 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMn O’ K2M n （4+Mn OQ f 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃 的气体 实验室制备氧气2HgO ，2Hg+Q f 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 厶C U （QH ）2CQ== 2CuQ+HO+CO f 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰 水变浑浊气体铜绿加热NHIHCQ = NH f +HQ+CQf 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水 变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+HSQ Fe+HSQ=FeSQ 4+H f 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶 Mg+bS —MgSOH f 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3fS —Al 2（SO4）3+3H2 f 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解厶Fe2O+3H — 2Fe+3H2Q 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金 属、利用氢气的还原性厶Fe3O+4H — 3Fe+4H2Q 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金 属、利用氢气的还原性W&3H W+3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo （3>3H ^= M0+3HQ 冶炼金属钼、利用氢气的还原性证明拉瓦锡实验2H O ^1L 2H2f +Q f 水通电分解为氢气和氧气 电解水2Na+C2 2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI2 - 2HCI苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH Cu(OH> J +NaSQ蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O 2CC煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C+CuC匚辽-2Cu+CE黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊2CO+^— 2CC蓝色火焰煤气燃烧的气体冶炼金属2FQC3+3C "斤4Fe+3CC f 冶炼金属Fe3C+2C曰童里3Fe+2CCf冶炼金属C+CC ；2CCCC+HO——HCC碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性厶HCC ——CC f +HC石蕊红色褪去Ca(CH〉+CC CaCCj +H0澄清石灰水变浑浊应用CC检验和石灰浆粉刷墙壁CaC0HO+CLCa(HCC2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化厶Ca(HCC2 —CaCC j +HO+CC f白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCQ—NazCC+HO+CC f产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 八CaO+C0工业制备二氧化碳和生石灰CaCC+2HCl—CaCb+HO+ca固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢NaCC+HSO NsbSQ+HlO+CC f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理NaCQ+2HCI——2NaCI+HQ+Ca固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgC3+2HCI—MgC2+HQ+CQ f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuQ+CQ Cu+CC黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fez^+3CQ== 2Fe+3CQ冶炼金属原理Fe3Q+4CQS^= 3Fe+4CQ冶炼金属原理W&3CQ儿斤W+3CO台炼金属原理CHCQQH+NaQHCHCQQNa+Q2CHOH+3看坐2CQ+4HQGHsQH+3畀佥2CQ+3HO蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuS叶Cu+FeSQ艮白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeS4^Fe+MgSO 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(N3)2 —Hg+Cu(NC)2Cu+2AgNQ 2Ag+Cu(N©2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSQ Cu+Z nSC青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2Q+6HCK2FeCl3+3HQ铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2Q+6HCK2AICI3+3HQ 白色固体溶解Na2Q+2HC1—2NaCI+HQ白色固体溶解CuQ+2HCI—CuCb+H Q黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnQ+2HCI Zn CI2+H Q白色固体溶解MgQ+2HCI MgC2+H Q白色固体溶解CaQ+2HCLCaCb+H Q白色固体溶解NaQH+HC^NaCI+HQ白色固体溶解Cu(QH〉+2HCI=CuCl2+2H Q 蓝色固体溶解Mg(QH2+2HCI=MgC2+2hl Q 白色固体溶解AI(QH)3+3HCPAICI 3+3HQ白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(QH>B+3HCHFeCl3+3hl Q红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(QH〉+2HCI=CaCl2+2hlQHCI+AgNLAgCI J +HNQ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验CI —的原理Fe2Q+3HSC^Fe2(SQ) 3+3HQ铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2Q+3HSG^AI 2(SC4) 3+3HQ白色固体溶解CuO+2SO——CuSOH O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+bSO——Zn SO+H O白色固体溶解MgO+S —MgSGH O白色固体溶解2NaOH+HC^NQSO+2HOCu(OH》+HSC^CuSG+2H O蓝色固体溶解Ca(OH〉+HSC^CaS(4+2HOMg(OH2+HSC^MgSG2H O白色固体溶解2AI(OH) 3+3HSG^AI 2(SC4) 3+3HO 白色固体溶解2Fe(OH)3+3HSG^Fe2(SQ) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH>+HSO——BaSOj +2HO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2-的原理BaCl2+HSO——BaSOj +2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2-的原理Ba(NO) 2+HSO^BaSOj +2HNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2-的原理NaO+2HN^2NaN3H O白色固体溶解CuO+2HN^Cu(NO>2+hlO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HN4Z n(NO) 2+HO白色固体溶解MgO+2HN^Mg(NO 2+hlO白色固体溶解CaO+2HN^Ca(NO) 2+HO白色固体溶解NaOH+HN1^NaN(3>hOCu(OH〉+2HN^Cu(NO) 2+2HO蓝色固体溶解Mg(OH2+2HNO Mg(NO) 2+2HO白色固体溶解AI(OH) 3+3HNO AI(NO3)3+3HO白色固体溶解Ca(OH》+2HNO Ca(NO) 2+2HOFe(OH)s+3HN^Fe(NO) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+HO 尸3HO+NSPO3Nh3+HIPO^(NH4)3PO2NaOH+G^NQCO+HO 吸收CO Q、H 中的CO2NaOH+SO NaSO+HO 2NaOH+SO NaSO+HO 处理硫酸工厂的尾气(SO)FeCl3+3NaOH—Fe(OH> J +3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AICI 3+3NaOH—AI(OH)3 J +3NaCI有白色沉淀生成MgC2+2NaOH—Mg(OH2 J +2NaCICuCb+2NaOH Cu(OH> J +2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ HO Ca(OH>白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH》+SG——CaSOj +HO有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH》+NaC(^CaCOj +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH>+NaCO^BaCOj +2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH^+K2C(^—CaC(3^； +2KOH有白色沉淀生成厶CuSO・ 5H2O CuSO+5HO蓝色晶体变为白色粉末CuSO>5hl^=CuSO・ 5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO+NaC AgCI J +NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCL+NaSO^BaSOj +2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCb+NaCO^CaCOj +2NaCI有白色沉淀生成MgC2+Ba(OH)=BaCI2+Mg(OH) J有白色沉淀生成CaC&2HCi——CaCb+HO+caMgC3+2HCt——MgC2+HO+ COfNHNO+NaOH NaNG+NH f +HO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NHCI+KOQKCI+NH f +HO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氧气的性质:43.铜在空气中受热：2Cu + O2 — 2CuO(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2. 铁在氧气中燃烧: 点燃2Mg + O -------- 2MgO 3Fe + 2O2 ------- Fe铝在空气中燃烧：4AI + 3O 2 ------- 氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧 硫粉在空气中燃烧： 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 碳在氧气中不充分燃烧： （2） 化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + Q 11. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2 12. 酒精在空气中燃烧： GHsOH + 3QL44 2CO + 3H 2。
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初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl 2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl 3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl 2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO 2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO 3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na 2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl 2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl 2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl 2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H 2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO 3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H 2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H 2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na 2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO 3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO 3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO 3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO43H2O+Na3PO43NH 3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO 2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H 2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO 3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH 4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH）2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳)：Ca（OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应：1。
(完整版)初中化学方程式大全(人教版)默写版和答案版
Cu
△
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO
Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
点燃
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2
CO2
点燃
不充分燃烧：2C + O2
2CO
高温
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：
高温
3C+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
The shortest way to do many things is to only one thin
初中化学方程式大全
一、 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧：
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：
不充分燃烧： 24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁： （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层：
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
↑ 14．加热高锰酸钾：
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
MnO2
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用心 爱心 专心 1 初中化学方程式大全 化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 用心 爱心 专心 2
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO ⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 用心 爱心 专心 3
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 用心 爱心 专心 4
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热