2 第二单元 元素性质的递变规律上课课件 ppt

Байду номын сангаас
d区元素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2， 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
则他们的第一电离能按从大到 小的顺序为 D＞C＞A＞B ，电负 性的大小顺序为 D＞C＞B＞A 。
巩固练习
6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
课堂练习
1、下列叙述中正确的是 （C ） A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半 径最大 B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容 易得到电子 C、室温时，零族元素的单质都是气体 D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能 最大
课堂练习
2、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na
F
Mg
＞ ＜ ＞
K
概 念 应 用
1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 738KJ· -1 mol
2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g） －e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 496KJ
元素第一电离能大小与原子失电 子能力有何关系？
第一电离能越小，原子越 容易 失去 电子，金属性越 强 ；第一电离能越大， 难 原子越 失去电子，金属性越 弱 。
He＞Ne＞Ar
P＞S＞Al＞Na
课堂练习
根据第一电离能的定义， 你能说出什么是第二电离能、 第三电离能......吗？讨论后 回答
气态电中性基态原子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第 一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离 子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫 做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得 到I3、I4、I5…… 同一种元素的逐级电离能的大小关系
随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素原子的外围 电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变 化。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
错
归纳总结 影响第一电离能的因素： 1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满） ⅡA、ⅤA族和0族
元素电负性的周期性变化
一、电负性的概念：
电负性是用来衡量元素在化合物 中 吸引电子 的能力的物理量。指定氟 的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定 其他元素的电负性。
电负性逐渐 增 大 。 电负性最大 电 负 性 有
原子核外电子 排布的周期性
主族
ⅠA ⅡA ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
原子核外价电 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 子排布
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1 金属性和非 金属性变化 原子半径变 化规律
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
s区元素
最后1个电子填充在ns轨道上，价电子 的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包 括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失 去电子形成+1 或+2价离子。
p区元素
最后1个电子填充在np轨道上，价层电 子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包 括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族 稀有气体也属于p区。 s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族。
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为12个电子，在反应中易失去，所以都是金 属。
课堂小结:
一、原子结构与元素周期表
1. 原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2. 原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3. 原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 。
共价化合物： HCl、 NO、 CH4 。
规律与总结
电负性小的元素在化合物中吸 引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；电负性大的元素在化 合物中吸引电子的能力 强 ，元 素的化合价为 负 值。
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负性值， 指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2
CaO
Na2O
Na2O2 CaCl2
NaCl
H2S
CH4
NH3
HBr
四、元素周期表的意义
元素周期律对人们认识 原子结构 与 元素性质的关系具有指导意义，也 为人们寻找新材料提供了科学途径。 如在ⅠA族可以找到 光电材料，在ⅢA、 半导体 ⅣA、ⅤA族可以找到优良 的材料。
巩固练习
1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排 列的是( D ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性 减小的顺序( B ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是
课堂练习
已知某元素的原子序数为 25，试写出该元素原子的电子 排布式，并指出该元素在周期 表中所属周期、族和区。
元素第一电离能的周期性变化
知 识 回 顾
请同学们回忆一下：什么是 元素的金属性和非金属性？同周 期元素的金属性和非金属性如何 变化？
一、元素第一电离能
气态 原子失去一个电子形成＋1气态 阳 离子所需的 最低 能量叫做元素的第一电 I1 .单位是 KJ/mol . 离能。符号为
I1<I2<I3<I4<I5……
why
探 从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na 究 容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子； 学 即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。镁元素的 习
I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失 观察分析下表电离能数据回答问题： 去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁 元素 易形成Mg2＋I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol ，而不易形成Mg3＋。
巩固练习 7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中 含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数 之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素， D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 O Ca Na Cl (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。
Na Mg
496 738
4562 1451
6912 7733
为什么锂元素易形成Li＋，而不易 形成Li2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易 形成Mg3＋？
概念辨析
1.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有 错 气体结束 2.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族 错 元素 3.铝的第一电离能大于钾的第一电离能 对 4.已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收 650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
减 小
的 趋 电负性最小 势
二、电负性的递变规律： 同一周期从左到右，主族元素电负性逐 渐 增 大，表明其吸引电子的能力逐 渐 增 大。同一主族从上到下，元素电负性 呈现 减 小 趋势，表明其吸引电子的能力 逐渐 减 小 。
为什么
三、电负性的意义
反映了原子间的成键能力和成键 类型。 一般认为，电负性 大于 1.8的元 素为非金属元素，电负性 小于 1.8的 元素为金属元素。
Ne
Al
＞ Cl ＞ O ＜
N
P
S
N
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上 形成全空、半满、全满结构时，原子能量 较低，该元素具有较大的第一电离能。P19
课堂练习
⒊将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列： ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④Na Al S P
Li＞Na＞ K N＞C＞Be＞B
探 究 学 习
元素的第一电离能有什么变化 规律呢？
同周期从左到右，第一电离能有逐 渐 增 大 的趋势；同主族从上到下，第 一电离能逐渐 减 小 。
为什么
探 究 学 习
规律与总结
总体上：金属元素的第一电离能都 较 小 ， 非金属元素和稀有气体元素的第一电离能 都 较 大 。 在同一周期中第一电离能最小的是 碱金属 元 素，最大的是 稀有气体 元素。
巩固练习 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( B ) 差值若为零时呢? A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键
4、下列不是元素电负性的应用的是( A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度