分析化学参考答案
国家开放大学《分析化学(本)》形考作业参考答案
国家开放大学《分析化学》形考作业参考答案（1-3）2020年11月整理分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（B）A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A.一位B.二位C.三位D.四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（B）A.2.005B.2.006C.2.015D.2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A.0.05gB.0.1gC.0.2gD.1.0g9、滴定反应式t T+b B=c C+d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A.1:1B.t:bC.b:tD.不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃范围的范围叙述不正确的是（B）A.被滴定物质的浓度越高，突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大C.突越范围越大，滴定越准确D.指示剂的变色范围越大，突越范围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（D）A.不变B.增大0.5个pH单位C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（A）A.化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D.T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A.指示剂相对分子质量的大小B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（C）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~716、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（D）A.百里酚蓝（pK In=1.65）B.甲基橙（pK In=3.45）C.中性红（pK In=7.4）D.酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（D）A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B.HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D.NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A.高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A.苯酚B.水杨酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B. NH3C. NH4+D. NH2-21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（C）A.αY（H）值随pH的增大而增大B.αY（H）值随溶液酸度增高而增大C.αY（H）值随溶液酸度增高而减小D.lgαY（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A.pH5B.pH10C.pH12D.pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（C）A.5~7B.1~5C.7~10D.10~1225、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A.1:1B.2:1C.1:3D.1:226、αM（L）=1表示（A）A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M]=[L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A.lgK MY≥6B.lg K’MY≥6C.lgcK MY≥6D.lg cK’MY≥628、指出下列叙述错误的结论（B）A.酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A.氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（A）A.环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A.电对的性质B.催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（A）A.重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（B）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（C）A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（D）A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（A）A.消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（C）A.在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（A）A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1%；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
分析化学第六版部分参考答案
实验五十八 石灰石中钙含量的测定一、原理CaCO 3+2H + == Ca 2+ + CO 2+H 2O Ca 2+ +C 2O 42- == Ca C 2O 4 Ca C 2O 4+2H + == Ca 2++ H 2C 2O 4 2MnO 4- +5 H 2C 2O 4-+6H + == 2Mn 2+ + 10CO 2+8H 2O 二、步骤1．石灰石试样（记样品号）的溶解和草酸钙沉淀的制备2．Ca C 2O 4沉淀的过滤和洗涤3．Ca C 2O 4沉淀的溶解和测定三、计算%Ca=注意：1. 石灰石与草酸钠同在天平室，不要搞混。
石灰石已编号，一定要记下样品号，烧杯要编号，数据要记下。
2. 加盐酸溶解石灰石时要盖表面皿，因为有气体生成，易溅出。
3. 制备沉淀时，氨水用来调PH ，使沉淀完全。
加氨水不要太快，以形成好的晶型。
4. 制备沉淀时，要边加氨水边搅拌，玻璃棒要专用，沉淀制完后仍留在烧杯中，滴定时还要搅拌，滴定完才能取出。
5. 过滤前漏斗洗干净才能形成水柱。
6. 滤纸先轻轻折叠，不要折死；撕下1小块→贴紧→润湿→将气泡赶出，手堵住出口，注入蒸馏水，形成水拄后过滤速度较快。
7. 草酸氨洗一步省略。
8. 沉淀沉降时烧杯要倾斜放，以免倾倒时将沉淀搅起，堵住滤纸。
↑↓↑()()陈化放置过夜置于柜中盖上表皿滴至溶液变黄边滴边搅氨水滴加加热溶液呈红色滴甲基橙加水全溶约滴加盖上表皿共称两份烧杯中于准确称取石灰石试样→→→→→→→→→→→L mol CmL O C NH L mol mL mL HCl mL g/380~7020~15/25.0212071:14002.0~1.04224()滤液中无白色沉淀为止检验洗至用次用水洗沉淀的洗涤用干净烧杯呈接试液倾泻法沉淀的过滤形成水柱滤纸的折迭与安放,5~43AgAO →→→()內不褪色即为终点粉红色溶液滴至呈粉红色继续用将滤纸浸入溶液中溶液滴至刚呈粉红色用加热加水杯內用滴管滴加把沉淀洗至沉淀向杯内贴在烧杯內壁上将带有沉淀的滤纸展开s KMnO KMnO C mlmL SO LH mol 3085~7510050/14442→→→→10010002544⨯⨯⨯⨯⨯s Ca KMnO KMnO m M V C9. 过滤时尽量将沉淀留在烧杯中，在烧杯中用水洗沉淀，洗4-5次（少量多次的原则），洗至硝酸银检验无白色沉淀为止。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
分析化学参考答案(1)
选择题1. 下列表述正确的是（D ）。
A 因仪器不够精确造成的误差属偶然误差；B 因分析方法本身不够完善造成的误差属偶然误差；C 因试剂不纯造成的误差属偶然误差；D 偶然误差是由不确定因素造成的，与仪器、分析方法、试剂均无关。
2. 减少随机误差常用的方法是（ D ）。
A 空白实验B 对照实验C 校准仪器D 多次平行实验3. 称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL 试样溶液用碘量法测其Cu的含量，此测定属于（ A ）。
A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 超微量分析4. 已知：4.178×0.0037÷0.04=0.386465 ，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ D ）。
A 0.3865B 0.386C 0.39D 0.45. 消除或减少试剂中微量杂质引起的误差，常用的方法是（A ）。
A 空白实验B 对照实验C 平行实验D 校准仪器6．测定结果的精密度很高，说明( C )。
A 系统误差大B 系统误差小C 随机误差小D 随机误差大7. 下列说法中，正确的是( B )。
A 只要多做几次平行测定，就可以避免随机误差对测定结果的影响B 测定结果精密度高，准确度不一定高C 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响D 由于随机误差符合统计规律，所以在实验中可以完全清除随机误差8. 按有效数字运算规则，0.387×4.000÷0.60等于（B ）。
A 3B 2.6C 2.58D 2.5809. 下列说法中，不正确的是( A )。
A 测定结果准确度高，精密度不一定高。
B 测定结果精密度高，准确度不一定高。
C 做平行测定的目的是减小随机误差对测定结果的影响。
D 准确度与随机误差和系统误差都有关。
10. 若无仪器和试剂误差，从( B )的结果一般可判断是否存在方法误差。
A：空白试验B：对照试验C：平行试验D：校准仪器11．某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ C ）A：3 B：5 C：4 D：212. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C ）评价。
分析化学习题库含参考答案
分析化学习题库含参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用重铬酸钾滴定Fe2+时,酸化时常用H2SO4~H3PO4混合酸,加入H3PO4的作用是()。
A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂正确答案：B2.某混合碱,用盐酸滴定至酚酞终点时,消耗盐酸溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。
已知V2.V1.0,则混合碱的组成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO3正确答案：B3.某溶液对某单色光的吸光度为0.30时,其透光率是()。
A、30%B、77%C、50%D、70%正确答案：C4.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是()。
A、H2C2O4B、H2SC、H2SO4D、H3PO4正确答案：D5.在配位滴定中,仅考虑酸效应的影响,若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,则滴定允许的pH值()。
A、越大B、越小C、为中性D、无法确定正确答案：B6.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C7.在一元弱酸HA的溶液中,[A.]=10[HA]时溶液的pH(A)。
A、=pKa+1B、<pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：A8.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D9.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、60%B、50%C、40%D、70%正确答案：A10.在硫酸介质中,用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如果溶液温度高于90.C,则所得KMnO4溶液的浓度()。
《分析化学》习题参考答案-滴定部分
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst ns tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析化学考试题与参考答案
分析化学考试题与参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.0ml盐酸溶液中含溶质HCl0.3646，CHCl为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：B2.间接碘量法中，加入KI的作用是（）A、做为掩蔽剂B、作为沉淀剂C、做为氧化剂D、作为还原剂E、作为保护剂正确答案：D3.甲基橙指示剂与溴甲酚绿-甲基红指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：D4.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A5.下列属于四位有效数字的是A、1.00B、1.000×102C、100D、PH=10.00E、0.003正确答案：B6.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A7.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl滴定液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上均不是正确答案：B8.标定KMnO4滴定液时，常用的基准物质是（）A、K2Cr2O7B、Na2C2O4C、Na2S2O3D、KIO3正确答案：B9.碘量法中使用碘量瓶的目的是（）A、防止碘的发挥B、防止溶液与空气接触C、防止溶液溅出D、A+B正确答案：D10.下列属于四位有效数字的数据是（）A、pH=11.10B、1.010C、0.100D、1.0×10½E、0.500正确答案：B11.EDTA与金属离子刚好能发生稳定的配合物是溶液的酸度称为（）A、最佳酸度B、最高酸度C、适宜酸度D、水解酸度E、最低酸度正确答案：B12.EDTA与Mg2+生成的配合物颜色是A、蓝色B、无色C、紫红色D、亮黄色E、以上均不是正确答案：B13.下列物质直接来配制滴定液的是A、草酸钠B、盐酸C、高锰酸钾D、氢氧化钠正确答案：A14.下列仪器用纯化水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是（）A、量瓶B、锥形瓶C、碘量瓶D、滴定管E、试管正确答案：D15.铬酸钾指示剂法在酸性条件下，不能滴定的原因A、滴定液发生副反应B、指示剂发生副反应C、被测物质发生副反应D、干扰物质发生副反应E、以上均不是正确答案：B16.标定HCl滴定液的基准物质是（）A、NaOHB、Na2CO3C、HAcD、KHC8H4O4正确答案：B17.EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是（）A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、CaYE、Mg2+正确答案：C18.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E19.下列分析方法按对象分类的A、结构分析B、化学分析C、无机分析D、有机分析E、C+D正确答案：E20.仪器分析法的特点是A、准确B、灵敏C、快速D、价廉E、A+B+C正确答案：E21.减小测量的偶然误差（）A、校准仪器B、对照试验C、增加平行测定的次数D、回收试验E、空白试验正确答案：C22.滴定液是指（）A、只能用基准物质配制的溶液B、当天配制.当天标定.当天使用的溶液C、浓度永远不变的溶液D、浓度已知准确的溶液正确答案：D23.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E24.EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E25.用铁铵矾指示剂法测定氯化物含量时，加入准确过量的硝酸银后，进行滴定时，还应注意避免A、指示剂发生副反应B、沉淀的溶解C、生成新沉淀D、沉淀转化正确答案：D26.如果基准物质H2C2O4.2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时（）A、结果偏高B、结果偏低C、准确D、无法确定E、对结果无影响正确答案：B27.影响配位滴定突越大小的因素是（）A、配位物条件稳定常数B、金属离子浓度C、金属指示剂D、A+BE、A+B+C正确答案：D28.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E29.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C30.对于滴定分析法，下述错误的是A、以化学反应为基础的分析方法B、是药物分析中常用的一种含量测定方法C、所有化学反应都可以用于滴定分析D、要有合适的方法指示滴定终点E、以上均不是正确答案：C31.下列属于碱性溶剂的是（）A、苯B、乙酸C、乙醇D、乙二胺E、水正确答案：D32.下列可以作为基准物质的是（）A、NaoHB、HCLC、H2SO4D、Na2CO3正确答案：D33.用银量法测定溴化物的含量，最好应选用的指示剂是（）A、荧光黄B、曙红C、二甲基二碘荧光黄D、铁铵矾E、溴酚蓝正确答案：B34.下列物质称为自身指示剂是：A、K2CrO4B、淀粉C、K2Cr2O7D、KMnO4正确答案：D35.1mlHCl溶液恰好与0.004000g NaOH完全反应，T HCI/NaOH为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：E36.一种好的指示剂应具备的条件（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C37.在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D38.下列哪种误差属于操作误差（）A、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、操作人员看错砝面值D、溶液溅失E、加错试剂正确答案：B39.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是（）A、加入浓硫酸B、加热C、加干燥剂D、蒸馏E、加人醋酐正确答案：E40.消除试剂、纯化水带入的杂质所引起的误差（）A、空白试验B、对照试验C、回收试验D、增加平行测定的次数E、校准仪器正确答案：A41.氧化还原反应的特点是A、反应速度较快B、反应速度较慢C、副反应较多D、反应机理较复杂E、B+C+D正确答案：E42.物质的量浓度是指A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量E、以上均不是正确答案：D43.下列哪种情况可引起系统误差（）A、加错试剂B、天平零点突然有变动C、滴加时溅失少许滴定液D、滴定终点和计算点不稳合E、看错砝码读数正确答案：D44.用有效数字规则对下式进行计算结果为：51.38/8.709×0.01200A、2×102B、245.80C、2.5×102D、2.458×102正确答案：D45.配位滴定中消除共存离子干扰的方法有（）A、控制溶液酸度B、使用沉淀剂C、使用配位剂D、A+B+CE、使用金属指示剂正确答案：D46.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A47.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、pH=12.00C、2.1000D、1.005E、1.1050正确答案：D48.试样中银含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：C49.色谱法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D50.用铁胺矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO2滴定液后，应加入一定量的（）A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3正确答案：B51.铬黑T指示剂在纯化水中的颜色（）A、橙色B、红色C、蓝色D、无色E、黄色正确答案：C52.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、1摩尔C、0.1摩尔/升D、0.1摩尔正确答案：D53.用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D54.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
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分析化学参考答案
第二次
单选题1欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用B：先用F检验，后用t检验
2.若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检验该组数据是否符合正态分布，则应D：u检验
3.有限次测量结果的偶然误差是服从B：t分布
4.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用B：F检验
5.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意义是C：总体平均值μ落入此区间的概率为95%
6.用含有水份的基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时，将使结果A：偏高
7.常量分析的试样质量范围是A：＞1.0g 8.将0.0089gBaSO4，其下列换算因数中，表达应为A：0.59
多选题9.标定HCl溶液的基准物质是A：基准Na2CO3 B：邻苯二甲酸氢钾
10.标定NaOH溶液的基准物质是B：二水合草酸（H2C2O4•2H2O）C：邻苯二甲酸氢钾
论述题1.称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3－NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2对Mn的滴定度T。
答：
2.沉淀玷污的原因有那些答：表面吸附,形成混晶,吸留和包藏,后沉淀等。
3.简述沉淀的类型和沉淀的条件答：沉淀的类型可分为晶形沉淀和无定形沉淀两种.前者的沉淀条件可以简述为:稀,热,搅.慢,陈.后者可以简述为:热,浓,搅.电解质,不必陈化.
4.什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有那些? 答：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液.标准溶液的配制方法有直接法和间接法(标定法).
5.计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lgαY(H)=0.45）。
答：S=4.1 10-3mol/L。
6.什么是基准物质?作为基准物质的条件是什么? 答：可以直接配制和标定标准溶液的物质就是基准物质.基准物质必须满足以下条件:1.有确定的组成;2.纯度高(大于99.9%);3.性质稳定;4.试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,无副反应.
第四次
单选题 1..作业附件D11.3 2. EDTA的酸效应曲线是指 D lgαY（H）－pH曲线
3.用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。
以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。
最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。
问对测定结果的影响是A偏高
4.在pH=
5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。
已知lgKPbY=18.0，lgαY（H）¬=
6.6，lgαPb（Ac）=2.0，在计量点时，溶液中pP ¬值应B6.2
5.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法 B.控制酸度法
6.用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲溶液应选C六次甲基四胺缓冲液
7.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色 C.6.3-11.6
8.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点呈现的颜色是D上述A与B的混合颜色
9.已知lgKZnY=16.5和下表数据A.pH≈4
多选题.10.当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若αM（L）=1表示A：与L没有副反应D：[M′]=[M] 论述题.移取25.00mlpH为1.0的Bi3+、Pb2+试液，用0.02000mol/L EDTA滴定Bi3+，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中继续滴Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0?
解：Bi3+滴定后，溶液中总H+为
0.1× 25.00+0.02000× 15.00=3.1 mmol
加入六次甲基四胺（A）后，A与H+反应成HA,为维持溶液的pH为5.0, 六次甲基四胺必须过量，总须六次甲基四胺的量为：
CV=[HA]V/δHA=3.1/10-5/10-5+10-5.13=5.4 mmol
故六次甲基四胺的质量m＝5.4× 140.1/1000=0.76g
简答题
1什么是副反应系数?答：在络合滴定中,金属离子或配体的副反应系数等于该金属离子或配体的除参与主反应以外的总浓度与其平衡浓度的比值.
2.什么是滴定突跃?答：在计量点前后终点误差为正负0.1%的范围内,被测物质量的变化.如酸碱滴定中表现为pH的变化，络合滴定中表现为pM的变化等。
第五次
单选题 1.在硫酸—磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O3溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，则对此滴定量最适用的指示剂是B：二苯胺磺酸钠(0.84V)
2.在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法D：将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒
3.以20毫升0.10mol/L Fe3+的HCl液与40毫升0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时系的电位为（已知:在1mol/L HCl 溶液中A 0.14V
4.在含有Fe3+ 和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/ Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）C：邻二氮菲溶液
5.已知V，氧化Br－的最高pH值是（忽略离子强度的影响）C.pH<4.4
6.若两电对的电子转称移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于D.0.27V
7.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果B：偏低8.以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。
每毫升Fe2溶液含铁（mg）（M(Fe)=55.85）D：3.351 9.某含MnO矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时MnO 歧化为MnO 和MnO2，滤MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，用nMnO:nFe2+为 C 3:10 10.（1）用0.1mol/L KMnO4溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液。
C.(1)=(2)
第六次作业
单选题.1在沉淀形成过程中，待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成B：混晶
2.沉淀的类型与聚焦速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是D：相对过饱和度
3.晶形沉淀的沉淀条件是C：稀、搅、慢、热、陈
4.在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少
5.用洗涤方法可除去的沉淀杂质是C：吸附及沉淀杂质
6.下列说法违反无定形沉淀条件的是C：在沉淀后放置陈化
7.将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa:2SO4等体积混合时，加动物胶凝取（pKa1=2.0，pKa2=9.0），这时沉淀酸度应选择 C pH>9 8.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是B：物质的极性9晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用，当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是B.多。
10.在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是C：热的电解质溶液
第七次作业
单选题 1.在A=abc方程式中，当c以g/L表示，b以cm表示，a称为B：吸光系数
2.可见光电子光谱法中可选用的光源是D：钨灯
3.下列说法中，不引起偏离朗伯一比耳定律的是C：检测器的光灵敏范围
4.在光度分析中，选择参比溶液的原则是C：根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择
5.影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是B：入射光的波长
6.若分光光度计的仪器测量误差△T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为B 4%
7.紫外及可见吸收光谱由C：价电子跃迁产生8.用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为C60%
9已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022μgCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数（L/g•cm）A.45.5 多选题10.测纯金属钴中的锰时，是在酸性溶液中，将Mn2+以KIO4氧化成MnO－4光度测定，若用纯金属锰标准溶液在同样条件下做工作曲线，那么，工作曲线的参比溶液为C：含锰的试剂溶液D蒸馏水。