无机及分析化学第二次习题课2(04[1].12.)
无机及分析化学第二版习题参考答案-王元兰
2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000)所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b b t K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M 24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1) ∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1) ∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
无机及分析化学复习题及其第二章
无机及分析化学复习题（2）一、选择题1、下列哪些不是共轭酸碱对？（ ）A 、NH 4+ 、NH 3B 、HF 、F -C 、NH 3、NH 2-D 、H 3+O 、OH -2、将pH 为1.00和4.00的两种HCl 溶液等体积混合，混合液的pH 为（ ）A 、2.50B 、1.30C 、2.30D 、3.003、按照酸碱质子理论，H 2O 是何种物质（ ）A 、酸性物质B 、碱性物质C 、中性物质D 、两性物质4、把pH=3的H 2SO 4和pH=10的KOH 溶液混合，如果混合液的pH=7，则H 2SO 4和KOH 溶液的体积比是（ ）A 、1:1B 、1:2C 、1:10D 、1:205、在[Co(C 2O 4)2(en)]- 中，中心离子Co 3+的配位数为（ ）A 、3B 、4C 、5D 、66、下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是（ ）A 、失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂B 、氧化数减少的过程，称为被氧化C 、氧化和还原必须同时发生D 、化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应7、影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是（ ）A 、反应物和产物的浓度B 、温度C 、催化剂D 、溶液的酸度8、已知：Fe 3++e==== Fe 2+ ϕѳ=0.77V Zn 2++e====Zn ϕѳ=-0.76Fe 2++e==== Fe ϕѳ=-0.44 Al 3++e====Al ϕѳ=-1.66则上述物质中还原性最强的是（ ）A 、Zn B 、Fe 2+ C 、Fe D 、Al9、原电池（—）Zn |Zn 2+（1.0mol/L ）∥Ag +(1.0mol/L)|Ag(+)，已知ϕѳ（Ag +/Ag ）=0.88V ， ϕѳ（Zn 2+/Zn ）=-0.76V ，在298.15K 时，该电池的反应平衡常数lgK ѳ为（ ）A 、26.4B 、52.9C 、63.3D 、79.710、某温度下，CaF 2饱和溶液的浓度为3.0×10-4mol/L ，该温度下CaF 2的溶度积为（ ）A 、6.0×10-12B 、2.7×10-11C 、1.1×10-10D 、1.8×10-1111、对于2A + + 3B 4+ = 2A 4+ + 3B 2+ 这个滴定反应，计量点时的电极电位是（ ） Ａ．53ΘB ΘA ϕϕ+ B ．623ΘB ΘA ϕϕ+ Ｃ．523ΘB ΘA ϕϕ- D ．523ΘB ΘA ϕϕ+ 12、配制I 2标准溶液时，正确的是（ ）。
(完整版)无机及分析化学课后习题第二章答案.docx
一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q,不做功，则（）A. Q =－60kJB. Q =－10 kJC. Q =－ 40kJD. 反应的Q V=－10kJ解：选 A 。
2．在 298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是（）A. CCl 4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选 C。
∵r G θmr H mθT r S mθ当r S mθ = 0 时 ,r G mθr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，r S mθ值较小。
3．已知反应 2H2 (g)O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ mol·–1，下列叙述正确的是（）A.θ483.63 kJ mol·–1 f H m (H2O,g)B. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示Δξ= 1 mol 时系统的焓变C.rHmθ483.63 kJ mol·–12表示生成 1 mol H O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示该反应为吸热反应解：选 B。
A 错，根据fH mθ定义 ,H2的系数应为。
错，该方程为表示生成2O (g)1C 2 mol H O(g)时系统的焓变。
D 错， rH mθ＞ 0 时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应， rH mθ＜ 0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
4．下列反应可以表示 f G mθ(CO2,g)===394.38 kJ mol -1的是（）A.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(g)B.C（金刚石 ,s） +O2 (g) ==== CO2(g)C.C（石墨 ,s）+O2(l) ==== CO 2(l)D.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(l)解：选 A 。
兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)
第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
无机及分析化学课后习题答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
无机及分析化学第二次习题课2（04[1].12.）
![无机及分析化学第二次习题课2（04[1].12.）](https://img.taocdn.com/s3/m/baa1d46f1611cc7931b765ce050876323112749c.png)
⽆机及分析化学第⼆次习题课2（04[1].12.）⽆机及分析化学第⼆次习题课习题⼀、选择题1 . 下列离⼦中只能作碱的是( )。
(A) H2O (B) HCO3－(C) S2-(D) [Fe(H2O)6]3+2. 在⽔溶液中能⼤量共存的⼀组物质是( )。
(A) H3PO4和PO43-(B) H2PO4-和PO43-(C) HPO42-和PO43-(D) H3PO4和HPO42-3. 下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使⽤的是( )(A)0.1 mo1·L-1 HCl与0.05 mo1·L-1 NaOH等体积混合(B)0.1 mol·L-1HAc 0.1mL与0.1 mol·L-1NaAc 1L相混合(C)0.2 mol·L-1 NaHCO3与0．1 mo1·L-1NaOH等体积混合(D) 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 1mL与0.1 mol·L-1NH4Cl 1mL及1L⽔相混合4. 由总浓度⼀定的HPO42-- PO43-缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能⼒最⼤的溶液pH为( )。
(A) 2.1 (B) 7.2 (C ) 7.2 ±1(D) 12.25. ①0.05 mol·L-1 NH4Cl和0.05 mol·L-1 NH3·H2O 等体积混合液；②0．05 mol·L-1HAc 和0.05 mol·L-1NaAc等体积混合液；③0.05 mol·L-1HAc溶液；④0.05 mol·L-1NaAc 溶液。
上述试液的pH由⾼到低的排列顺序是( )。
(A) ①>②>③>④(B) ④>③>②>①(C) ③>②>①>④(D) ①>④>②>③6. 已知某⼆元弱酸H2B的pK a1θ= 3.00，pK a2θ= 7．00，则pH = 3.00的0.20 mol·L-1 H2B 溶液中, c(HB-) 为( )。
南农无机及分析化学补充习题2
第二章 化学热力学基础一、选择题2-1 已知某反应在500K 时K Θ大于800 K 时的K Θ，这说明该反应 。
（A ）r m H ΘΔ>0 (B) r m H ΘΔ<0 (C) r m G ΘΔ<0 (D) r m G ΘΔ>02-2 对于放热反应：2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)，定压热效应Q p 和定容热效应Q v 的关系是 。
（A ） Q p =Q v (B) Q p >Q v (C) Q p <Q v Q p =Q v(D) 无法确定2-3 某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为 。
（A ）高温非自发，低温自发。
（B ） 高温自发，低温非自发。
（C ）任何温度均自发。
（D ） 任何温度均非自发。
2-4 某物质能被测得绝对值的热力学函数为 。
（A ） 焓 （B ）内能 （C ）熵 （D ）吉布斯自由能2-5 下列反应中，反应的标准焓变为C 2H 5OH(l)的标准生成焓的反应是 。
（A ） 4C(s,石墨)+6H 2(g)+O 2(g)2C 2H 5OH(l)（B ） 2C(s,石墨)+3H 2(g)+12O 2(g)C 2H 5OH(g) （C ） 2C(s,石墨)+3H 2(g)+12O 2(g)C 2H 5OH(l)（D ） C 2H 5OH(l)2C(s,石墨)+3H 2(g)+12O 2(g) 2-6 一个体系对环境做了180J 的功，其内能减少了140J ，則体系与环境交换的热量为 。
(A) 280J (B) –280J (C) 40J (D) –40J2-7 在下列反应中放出热量最多的反应是 。
(A) CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g) (B) CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l)(C) CH 4(g)+32O 2(g) CO(g)+2H 2O(l)(D) CH 4(g)+ 32O 2(g) CO(g)+2H 2O(g)2-8 化学平衡常数与下列哪一因素有关 。
智慧树答案无机及分析化学2(山东联盟)知到课后答案章节测试2022年
第一章1.为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
答案:对2.按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
答案:对3.在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
答案:错4.分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于答案:结构分析5.测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为答案:常量分析;微量成分分析第二章1.有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
答案:错2.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
答案:对3.系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
答案:错4.系统误差具有重复性、单向性和可测性。
答案:对5.下列数据中有效数字位数错误的是答案:5.0000(1位)6.pH=12.00有效数字位数是答案:2位7.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示答案:平均偏差8.下列有关随机误差的论述中不正确的是答案:随机误差具有单向性；9.可用以减少测定过程中的随机误差的方法是答案:增加平行试验的次数10.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样答案:0.2g11.关于可用于减少系统误差的方法错误的是答案:增加平行试验的次数12.空白试验所得的空白值是指答案:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；13.下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是答案:配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；14.下列有关精密度和偏差的论述中正确的是答案:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠第三章1.化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机及分析化学第二次习题课习题一、选择题1 . 下列离子中只能作碱的是( )。
(A) H2O (B) HCO3－(C) S2-(D) [Fe(H2O)6]3+2. 在水溶液中能大量共存的一组物质是( )。
(A) H3PO4和PO43-(B) H2PO4-和PO43-(C) HPO42-和PO43-(D) H3PO4和HPO42-3. 下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )(A)0.1 mo1·L-1 HCl与0.05 mo1·L-1 NaOH等体积混合(B)0.1 mol·L-1HAc 0.1mL与0.1 mol·L-1NaAc 1L相混合(C)0.2 mol·L-1 NaHCO3与0．1 mo1·L-1NaOH等体积混合(D) 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 1mL与0.1 mol·L-1NH4Cl 1mL及1L水相混合4. 由总浓度一定的HPO42-- PO43-缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能力最大的溶液pH为( )。
(A) 2.1 (B) 7.2 (C ) 7.2 ±1(D) 12.25. ①0.05 mol·L-1 NH4Cl和0.05 mol·L-1 NH3·H2O 等体积混合液；②0．05 mol·L-1HAc 和0.05 mol·L-1NaAc等体积混合液；③0.05 mol·L-1HAc溶液；④0.05 mol·L-1NaAc 溶液。
上述试液的pH由高到低的排列顺序是( )。
(A) ①>②>③>④(B) ④>③>②>①(C) ③>②>①>④(D) ①>④>②>③6. 已知某二元弱酸H2B的pK a1θ= 3.00，pK a2θ= 7．00，则pH = 3.00的0.20 mol·L-1 H2B 溶液中, c(HB-) 为( )。
(A) 0.15 mol·L-1(B) 0.050 mol·L-1(C) 0.025 mol·L-1(D) 0.10 mol·L-17. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )。
(A)指示剂的变色范围与化学计量点完全相符(B)指示剂应在pH = 7.00时变色(C) 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内(D) 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内8. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。
(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴甲酚绿9. 已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204．2，用它来标定0.1 mol·L-1的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾( )。
(A) 0.25 g左右(B) 1 g左右(C) 0.45 g左右(D) 0.1g左右10. 下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突跃的是( )(A) H2S ( K a1θ= 1.3×10-7K a2θ=7.1×10-15 )(B) H2C2O4 ( K a1θ= 5.9×10-2K a2θ= 6.4×10-5 )(C) HCl + 一氯乙酸( K aθ(一氯乙酸) = 1．4×10-3 )(D) H3PO4( K a1θ= 7.6×10-3K a2θ= 6.3×10-8K a3θ=4.4×10-13 )11. 用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度相同，当滴至50％时，溶液pH =5.00；滴至100 %时，溶液pH = 8.00；滴至200％时，溶液pH = 12．00。
则该酸的pK aθ为( )。
(A) 5．00 (B) 7．00 (C) 8．00 (D) 12．0012. 用0．10 mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定25．00 mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH的体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是( )。
(A) c(HCOOH) = (H2SO4) (B) 4c(HCOOH) = (H2SO4)(C) c(HCOOH) = 2(H2SO4) (D) 2c(HCOOH) = (H2SO4)13. 已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1 mol·L-1, pH = 3.00, 则0.1 mol·L-1的共轭碱NaB 溶液的pH为( )。
(A) 11．00 (B) 9．00 (C) 8．50 (D) 9．5014. 以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致( )。
(A) 滴定体积减小(B) 对测定结果无影响(C) NaOH浓度偏大(D) NaOH浓度偏小15. 难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S) A2+(aq) + 2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积K spθ的关系为( )(A) S = (2K spθ)2(B) S = (K spθ/4)1/3(C) S = (K spθ/2)1/2(D) S = (K spθ/27)1/416. 已知K spθ(AB) = 4.0×10-10；K spθ(A2B)= 3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( )。
(A) S(AB) ＞S(A2B) (B) S(AB) ＜S(A2B)(C) S(AB) = S(A2B) (D)不能确定17. Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其溶解度最大( )。
(A)纯水中(B)在0.1 mol·L-1HCl中(C) 0.1 mol·L-1HCl NH3·H2O中(D)在0.1 mol·L-1HCl MgCl2中18. 在一混合离子的溶液中,c(C1- ) = c(Br- ) = c(I-) = 0.0001 mol·L-1,若滴加 1.0×10-5 mol·L-1AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为( )。
(A) AgBr ＞AgCl ＞AgI (B)AgI ＞AgCl ＞AgBr(C) AgI ＞AgBr ＞AgCl (D)AgCl ＞AgBr ＞AgI19. K spθ(AgCl) = 1.8×10-10，AgCl在0.01 mol·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1)为( )。
(A) 1.8×10-10(B) 1.34×10-5(C) 0.001 (D) 1.8×10-820. 用佛尔哈德法测定溶液中C1-时，所选用的指示剂为( )。
(A)K2CrO4(B) 荧光黄(C) K2Cr2O7，(D) 铁铵矾21. 根据Eθ值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是( )Eθ(ClO3-/Cl-) = 1.451 V Eθ(BrO3-/Br2) = 1.482 VEθ(Fe3+/ Fe2+ ) = 0.771 V Eθ(Pb2+/ Pb) = -0.126 VEθ(Sn4+/ Sn2+ ) = 0.151 V Eθ(I2/I-) = 0.54 V(A)Br2和ClO3-(B) Fe2+和Sn4+(C) Fe2+和Pb2+(D) Sn2+和I222. 下列电对的E值不受溶液酸度影响的是( )(A) MnO4-／MnO42-(B) MnO2／Mn2+(C) S／H2S (D) O2／H2O23.已知298 K标准态下，下列反应自发正向进行：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+, Fe + Cu2+= Cu+ Fe2+,则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )(A) Cu2+，Fe (B) Fe3+，Fe (C) Fe3+，Cu (D) Cu2+，Cu24. 现有A 、B 两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应A 比反应B 进行得完全( )(A) E θA ＞ E θB (B) K θA ＞ K θB(C) n A E θA ＞n B E θB (D) E A ＞ E B25. 已知 E θ(MnO 4-/ MnO 2) = 1.679 V , E θ(MnO 2/ Mn ) = 1.23 V , 则E θ(MnO 4-/ Mn 2+ )为( )。
（A ）1.70V (B) 0.635V (C) 1.50V (D) 1.825V26. 已知E θ(MnO 4-/ Mn 2+ ) = 1.51 V ，E θ(Cr 2O 72-/ Cr 3+) = 1.23V ，E θ(Fe 3+/ Fe 2+ ) = 0.771 V ，E θ(S/ H 2S ) = 0.14V 。
向含有相同浓度的MnO 4-、Cr 2O 72-、Fe 3+的酸性溶液中通入H 2S ，则上面三种物质被还原的顺序为( )（A ） MnO 4-，Cr 2O 72-，Fe 3+ (B) Fe 3+，Cr 2O 72-，MnO 4-(C) Cr 2O 72-，Fe 3+，MnO 4- (D) Cr 2O 72-，MnO 4-，Fe 3+27. 已知溴在酸性介质中的电位图为E θA ／V BrO 4- 76.1 BrO 3- 49.1 HBrO 59.1Br 2 07.1Br -则下列说法不正确的是( )(A)酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化(B)酸性介质中，HBrO 能发生歧化(C)酸性介质中，BrO 4-能将Br -氧化为BrO 3-(D)酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性28. 已知：E θ(Cu 2+/Cu + ) = 0.16 V ，E θ(Cu 2+/CuI ) = 0.86 V ，则K sp θ(CuI)为( )。
(A) 89 (B)3.5×10-18(C)1.0×10-24 (D)1.32×10-1229. 在硫酸-磷酸介质中，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+ 试样时，其化学计量点电位为0.86V ，则应选择的指示剂为( )。
(A)次甲基蓝(E θˊ= 0.36V) (B)二苯胺磺酸钠(E θˊ= 0．84V)(C)邻二氮菲亚铁(E θˊ= 1.06V) (D)二苯胺(E θˊ= 0.76V)30. 若两电对在反应中的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99．9％，则两电对的条件电极电势差值应为( )。
(A)0.12 V (B)0.18 V (C)0.36 V (D)0.72 V31. 某氧化还原指示剂，E θˊ= 0．84V ，对应的半反应为 Ox + 2e -Red , 则其理论变色范围为（ ）(A)0.87 V ～0.81V (B) 0.74 V ～ 0.94V(C)0.90 V ～ 0.78V (D) 1.84 V ～ 0. 16 V32. 在酸性溶液中，KBrO 3与过量的K I 反应,达到平衡的溶液中应该是（ ）(A)两电对BrO 3-／Br -与I 2／I -的电位相等(B)两电对BrO 3-／Br -与IO 3-／I -的电位相等(C)反应产物I 2与KBr 的物质的量相等(D)反应产物IO 3-与Br -的物质的量相等二、简答题1． 在酸碱滴定法中，一般都采用强酸强碱溶液作滴定剂，为什么不采用弱酸或弱碱作滴定剂呢?滴定剂的浓度大约为多少?为什么不能太稀?2． 有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc 含量，先加入一定量过量的HCl 标准溶液，然后用NaOH 标准溶液回滴过量的HCl 溶液，上述操作正确吗? 为什么?3． 用溶度积规则解释CuS 沉淀不溶于HCl ，却溶于HNO 3。