分析化学作业(2)
国家开放大学《分析化学(本)》形考作业参考答案
国家开放大学《分析化学》形考作业参考答案（1-3）2020年11月整理分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（B）A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A.一位B.二位C.三位D.四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（B）A.2.005B.2.006C.2.015D.2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A.0.05gB.0.1gC.0.2gD.1.0g9、滴定反应式t T+b B=c C+d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A.1:1B.t:bC.b:tD.不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃范围的范围叙述不正确的是（B）A.被滴定物质的浓度越高，突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大C.突越范围越大，滴定越准确D.指示剂的变色范围越大，突越范围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（D）A.不变B.增大0.5个pH单位C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（A）A.化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D.T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A.指示剂相对分子质量的大小B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（C）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~716、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（D）A.百里酚蓝（pK In=1.65）B.甲基橙（pK In=3.45）C.中性红（pK In=7.4）D.酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（D）A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B.HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D.NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A.高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A.苯酚B.水杨酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B. NH3C. NH4+D. NH2-21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（C）A.αY（H）值随pH的增大而增大B.αY（H）值随溶液酸度增高而增大C.αY（H）值随溶液酸度增高而减小D.lgαY（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A.pH5B.pH10C.pH12D.pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（C）A.5~7B.1~5C.7~10D.10~1225、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A.1:1B.2:1C.1:3D.1:226、αM（L）=1表示（A）A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M]=[L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A.lgK MY≥6B.lg K’MY≥6C.lgcK MY≥6D.lg cK’MY≥628、指出下列叙述错误的结论（B）A.酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A.氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（A）A.环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A.电对的性质B.催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（A）A.重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（B）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（C）A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（D）A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（A）A.消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（C）A.在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（A）A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1%；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
分析化学第六版四章第二次作业答案
P84，习题4-21、用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定20mL 0.1000mol/L NaOH 溶液时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：O H NaNO NaOH HNO 233+=+化学计量点时产物为NaNO 3为中性，则pH=7.0。
1）当加入的HNO 3的体积为19.98mL ，即滴定度为99.9%时，溶液中的酸度主要来源于过量的NaOH ，则：70.8,30.5,100.598.391000.0)98.1900.20(][5==⨯=⨯-=--pH pOH OH2）当加入的HNO 3的体积为20.02mL ，即滴定度为100.1%时，溶液中的酸度主要来源于过量的HNO 3，则：30.5,100.502.401000.0)00.2002.20(][5=⨯=⨯-=-+pH H故化学计量点附近的突跃范围为：pH=5.30—8.70。
可选择中性红为指示剂。
2、某弱酸的pK a =9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL 浓度为0.1000mol/L ，当用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：HA NaCl NaA HCl +=+化学计量点时产物为HA 弱酸，其浓度为：21.910,/05000.0-==a HA K L mol c ， 由于：10510/100.5/,10100.521.9221.11>⨯=>⨯=---a HA w a HA K c K K c 则可用最简式计算：26.5,100500.010][26.521.9==⨯==--+pH c K H HA a可选择甲基红为指示剂。
当滴定度为99.9%时，即加入的HCl 体积为19.98mL 时，溶液的pH 值由过量的NaA 与生成的HA 组成的缓冲体系来计算。
分析化学作业2
江苏开放大学形成性考核作业学号 20姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 2 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共30分）1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B )A．—1g B．～ C. ~ D ~2. 下列论述正确的是：( A )A. 准确度高，一定需要精密度好；B. 进行分析时，过失误差是不可避免的；C. 精密度高，准确度一定高；D. 精密度高，系统误差一定小；3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D )A. 做对照实验B. 校正仪器C. 做空白实验D. 增加平行测定次数4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A )A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 认真细心操作D. 测定时保证环境的湿度一致5.滴定终点是指( A )A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点B．指示剂发生颜色变化的那一点C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点D．待测液与滴定液体积相等的那一点6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )A.盐酸B. 碳酸钠C.重铬酸钾D.邻苯二甲酸氢钾7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A )A．返滴定法 B．置换滴定法C．直接滴定法 D．间接滴定法8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。
A. K a×K b=1B. K a×K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w9. HPO42-的共轭碱是( A )B. H3PO4C.PO43-D. OH-10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B )A.甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D.溴酚蓝 (pT =11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为( A )A. V1=V2B. V1<V2C. V1>V2D. V2=012. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。
分析化学作业试题新
3. 用 0.1 molL-1HCl 滴定 0.1 molL-1 NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7 - 4.3。用 0.01 molL-1 HCl
滴定 0.01 molL-1 NaOH 时的 pH 突跃范围是：
（）
A. 8.7-5.3
B. 7.7-4.3
C. 9.7-5.3
D. 9.7-4.3
4. 用 0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 NH3H2O (pKb = 4.7)的 pH 突跃范围是 6.3-4.3。用
0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 某一元碱(pKb = 3.7)的 pH 突跃范围是：
（）
A. 7.3-4.3
B. 6.3-4.3
C. 6.3-3.3
（）
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 中性红
7. 下列物质能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是
（）
A. NaAc (Ka = 1.810-5) C. HAc (Ka = 1.810-5)
B. HCN (Ka = 6.210-10) D. NaCN (Ka = 6.210-10)
8. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.2 gmol-1，用它标定 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液
D. 7.3-3.3
5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：
（）
A. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围内 B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C. Ka = K(HIn) D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围内
6. 用 0.2 molL-1HCl 滴定 Na2CO3 至第一计量点，此时可选用的指示剂是：
分析化学课程作业2
分析化学课程作业2分析化学课程作业_A一、单选题1.(4分)某弱碱B-(0.1mol/l），其HB的Ka=1.0×10-9，该酸水溶液的pH为? A. 3.0B. 5.0C. 9.0D. 11.0答案C2.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 更换操作人员D. 测定时保证环境的湿度一致答案A3.(4分)下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )A. 苯酚B. 水杨酸钠C. 磺胺嘧啶D. 邻苯二甲酸氢甲答案A4.(4分)EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE<0.1％）的条件是( )A. lgK MY≥6B. lgK'MY≥6C. lg（cK MY）≥6D. lg（cK'MY）≥6答案D5.(4分)用平面色谱定性分析的主要依据是( )A. 分配系数B. 分配比C. 组分移动的距离D. 比移植答案D6.(4分)用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会( )? A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不影响答案B7.(4分)下列关于玻璃电极叙述不正确的是( )A. 玻璃电极属于离子选择性电极B. 玻璃电极可以测定任意溶液的PH值C. 玻璃电极可用作指示电极D. 玻璃电极可用于测定浑浊溶液的PH值答案B8.(4分)在色谱流出曲线上，相邻两峰间距离取决于( )A. 两组分分配系数B. 扩散速度C. 理论板数D. 塔板高度答案A9.(4分)某酸碱指示剂的K HIN=1×10-5，其理论变色范围pH( )?A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~7答案C10.(4分)在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度必然高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提答案C二、多选题1.(4分)产生核磁共振吸收的条件是( )A. ν0=νB. Δm=±1C. νl=ΔD. νE. ΔV=±1F. ν=γH0/2π答案A,B2.(4分)某弱酸的H2A的分布系数与( )有关A. Ka1B. Ka2C. 溶液的pH值D. 酸总浓度cE. 溶液的活度系数γ答案A,B,C3.(4分)用薄层色谱分离某极性组分时，要选择的分离条件是( )A. 展开剂为极性大的有机溶剂B. 吸附剂含水量少些C. 展开剂为非极性的有机溶剂D. .吸附剂的吸附活度低些E. 吸附剂活度级数高些答案A,D,E4.(4分)关于滴定突跃范围下列正确的说法是（）A. c不变，沉淀的K sp越小，沉淀滴定的突跃范围越大B. c不变，沉淀的K sp越小，沉淀滴定的突跃范围越大C. K sp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越小D. K sp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越大答案A,C5.(4分)EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )? A. 反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂B. 反应可趋于完全，反应速度慢C. 生成的配合物不稳定D. 符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂E. 某种指示剂对被测离子有封闭现象。
药用分析化学作业参考答案
药用分析化学作业1第1-3章一、单项选择题1. 在标定NaOH的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸，则NaOH溶液浓度测定结果的绝对误差为(B)。
A 正值B 负值C 无影响D 影响未知2. 相同浓度的Na2S、NaHCO3、Na2HPO4的碱性强弱为（ B ）。
A Na2HPO4> Na2S> NaHCO3B Na2S>Na2HPO4> NaHCO3C Na2S> NaHCO3>Na2HPO4D NaHCO3> Na2HPO4> Na2S(已知H2S的pKa1pKa2H2CO3的pKa123PO4的pKa12pKa3·L-1HCl滴定-1NaA(HA的D ）。
A 酚酞（pKininC 中性红（pin D 甲基红（pKin4． KcaY 2-=10Y(H)= caY2-=（ D ）。
A 10B 0C 10D 105．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ D ）。
A HCN; CN-B H2PO4-; HPO42- C NH3; NH2- D H2CO3;CO32-6. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（D）。
A B pH=3 D7. 下列物质不能在非水的酸性溶剂中直接进行滴定的是（B）。
A NaAcB 苯酚C 吡啶D 邻苯二甲酸氢钾8．用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（ B ）。
A 二甲基二碘荧光黄B 荧光黄C 甲基紫D 曙红9．一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A ）。
A 1:1B 2:1C 1:3D 1:210．重铬酸钾（K2Cr2O7）在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时所需质量为其摩尔质量的（）倍。
A 3B 1/3C 1/6D 611．同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。
A 氢离子浓度相等B H2SO4和HAc的浓度相等C H2SO4的浓度为HAc的 D 两个滴定的pH突跃范围相同12．同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表达的是（C ）。
北京中医药大学远程教育《分析化学Z》作业1-6次答案
北京中医药大学远程教育《分析化学Z》作业1答案A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是：［1分］A。
沉淀的溶解度B。
物质的性质C。
溶液的温度D.过饱和度E。
相对过饱和度2. 提高配位滴定选择性，消除共存金属离子干扰的最彻底方法是［1分］A.解蔽法B.配位掩蔽法C.沉淀掩蔽法D.氧化还原掩蔽法E。
预先分离3。
红外光谱法对制样的要求错误的是： [1分]A.液体样品浓度适中B。
样品可以含大量水C.样品纯度越高越好D.固体样品量适中E.样品颗粒细小4. 高效液相色谱仪组成不包括: [1分]A.色谱柱B。
单色器C。
高压输液泵D.检测器E.进样装置5. 在下面各种振动模式中不产生红外吸收带的是：［1分］A.氨分子中3个H—C键不对称变形振动B。
丙炔分子中-C≡C-对称伸缩振动C。
乙醚分子中的C—O—C不对称伸缩振动D。
二氧化碳分子中O=C=O对称伸缩振动E。
水分子中H-O伸缩振动6. 已知某混合试样A、B、C三组分在硅胶薄层色谱上的R f值的大小顺序为A＞B＞ C，问三组分的极性大小顺序为： [1分］A.A=B=CB.C＞B＞AC.A＞B＞CD.B＞A＞CE.C＞A＞B7. 有关酸碱指示剂的描述，正确的是： [1分]A。
都有三种不同颜色B.能指示溶液的确切pH 值C。
显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性D。
在一定的pH 值范围内呈现不同的颜色E。
都是有机酸8. 下列不是增大沉淀物溶解度的因素是: [1分］A.其它副反应B。
酸效应C.同离子效应D.盐效应E。
配位效应9. 根据条件电位定义式，以下选项错误的是：［1分]A.式中γ≤1B.还原型发生副反应，条件电位升高C.氧化型发生副反应，条件电位降低D.溶液的离子强度对条件电位有影响E。
式中α≤110. 以下各种变化不影响酸碱指示剂变色的是: ［1分］A.指示剂浓度B.溶剂C.温度D。
离子强度E。
滴定剂浓度11。
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案XXX15春学期《分析化学》在线作业二标准答案一、单选题（共15道试题，共60分。
）1.络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用什么调节（）A.硝酸B.盐酸C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液D.氨-氯化铵缓冲溶液正确答案：D2.用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L溶液中还剩下（）Br- A。
0.0027mgB。
0.mgC。
0.0054mgD。
0.054mg正确答案：C3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，以下结果表示正确的是（）A。
10%B。
10.1%C。
10.08%D。
10.077正确答案：C4.假如被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就大概形成（）A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶正确答案：D5.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾正确答案：B6.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校订B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时坚持环境的湿度一致精确答案：A7.下列各项界说中不精确的是（）A.绝对误差是测量值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值精确答案：D8.以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）A.正误差B.负误差C.无影响D.下降灵敏度精确答案：B9.对置信区间的正确理解是（）A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围精确答案：B10.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）A。
Cl-B。
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一填空题
1、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小⎽⎽一⎽单位，化学计量点的pH 不变，化学计量点后0.1%的pH
2、六亚甲基四胺的pK b=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是，NH3
的pK b= 4.74，其pH
3、对于缓冲溶液，影响缓冲容量(β)大小的主要因素是酸及其共轭酸碱的总浓度与解离常数。
4、列出下列溶液的质子平衡方程:
浓度为C(mol/L)(NH4)2CO3⎽［H+］﹢［HCO3-］﹢2［H2CO3］﹦［OH-］﹢［NH3］⎽;
浓度为C(mol/L)NH4H2PO4⎽［H+］﹢［H3PO4］﹦［OH-］﹢［NH3］﹢［HPO42-］﹢2［PO43-⎽5、用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果⎽⎽⎽偏高⎽⎽⎽⎽⎽;如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果⎽⎽⎽无影响⎽⎽(填偏高，偏低，无影响)。
二、选择题
1、浓度为C(H2SO4)(mol/L)的H2SO4溶液的质子平衡方程是 C
A [H+]=[OH-] + [SO42-]
B [H+]=[OH-] +C(H2SO4)
C [H+]=[OH-] + [SO42-] + C(H2SO4)
D [H+] + C(H2SO4) =[OH-]
2、用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pK a=4.74)的pH突跃范围为7.7-9.7。
若用
0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pK a=2.74)时，pH突跃范围是D
A 8.7-10.7
B 6.7-9.7
C 6.7-10.7
D 5.7-9.7
3、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，似下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是 C
A 化学计量点前后0.1%的pH均增大;
B 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大;
C 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大;
D 化学计量点前后0.1%的pH均减小。
4、移取20.0mLKHC2O4·H2C2O4试液两份。
其中一份酸化后，用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.0mL;另一份试液若以0.100mol/LNaOH溶液滴定至酚酞变色点时，消耗NaOH的体积是 C
A 20.0mL
B 15mL
C 30.0mL
D 25.0mL。
5、称取0.3814g基准Na2B4O7·10H2O[M(Na2B4O7·10H2O)=381.4]，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。
则此H2SO4溶液的浓度是D
A 0.0500mol/L
B 0.0125mol/L
C 0.0200mo1/L
D 0.0250mo1/L
三、计算题
1、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.3010g，溶于适量水中。
以酚酞为指示剂，用0.1060mol/LHCl滴定至终点时，消耗20.l0mL;继用甲基橙为指示剂，再以上述HCl滴定至终点，共消耗HCl 47.70mL。
计算试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
[M(Na2CO3)=106.0;M (NaHCO3)=84.0]
解:在混合试样溶液中先以酚酞作为指示剂，用HCl滴定，此时NaHCO3不反应，酚酞褪色时Na2CO3完全反应生成NaHCO3，甲基橙变色是反应后样品中所有的NaHCO3与HCl完全反应，所以等于Na2CO3消耗盐酸20.10×2=40.20ml，nNa2CO3=1/2nHCl
反应式①：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3
反应式①：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2O
Na2CO3%=（0.1060mol/L×40.20mL×106.0g/mol/2）/0.3010g/1000×100%=75.0% NaHCO3的HCl滴定量=47.70-40.20=7.5ml
NaHCO3%=（0.1060mol/L×7.5ml×84.0g/mol）/0.3010g/1000×100%=22.2%
2、称取基准Na2C2O4 0.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后，用水溶解并稀至100.0mL。
准确移取25.0mL溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时，消耗30.00mL。
计算HCl溶液的浓度?[M，(Na2CO3)=134.0]
解：C（HCl）mol/L=（0.8040g/100.0ml×25.0ml）/30.00ml/134.0g/mol/1000
=0.05mol/L。