电化学基础知识归纳
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电子和化学反应之间相互转化关系的学科，它在能源储存和转换、环境保护、生物医学等领域有着广泛的应用。
为了更好地理解和应用电化学，有必要对其基础知识点进行总结和掌握。
第一，电解质与离子溶解。
当电解质溶解在溶液中时，其分子会分解成离子，这个过程被称为电解质离解。
离解度是指电解质离解成离子的程度，它受到温度、浓度、溶剂性质和离子电荷等因素的影响。
第二，电池和电解槽。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个不同的电极和浸泡在电解质中的电解槽组成。
在电池中，氧化还原反应的发生使得电子从负极流向正极，形成电流。
第三，标准氢电极和电位。
标准氢电极是电化学中的参考电极，它的电位被定义为零。
其他电极与标准氢电极的电位差被称为电极电势，用来描述电极的还原或氧化能力。
电极电势可以通过测量半电池的电动势得到，通过这种方法可以确定不同反应的相对活性。
第四，电解过程与析气。
在电解过程中，电流通过电解质溶液，引发溶液中的离子发生化学反应。
特别是在产生气体的情况下，溶液的体积会随着时间的推移而发生变化。
这种现象被称为析气，需要根据反应物的物质量和物理性质计算气体的生成量。
第五，伏安法和电化学计量。
伏安法是一种常用的电化学分析技术，它通过测量电流与电压之间的关系来确定溶液中的物质浓度。
电化学计量是利用电化学技术进行量化分析的方法，它可以用于测定溶液中的物质的浓度、判断反应的速率和反应机理等。
第六，电化学动力学和电化学反应速率。
电化学动力学研究电化学反应的速率、速率常数和反应机理等，它涉及到电荷传输、质量传输以及反应步骤的机理。
电化学反应速率取决于反应物的浓度、温度、电极材料和反应机理等因素。
以上是电化学的基础知识点的简要总结。
电化学作为一门重要的学科，为我们解决能源和环境等问题提供了新的思路和方法。
通过深入学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解电化学的原理和应用，为研究和开发新的电化学技术提供了基础。
电化学基础知识讲解及总结
电化学基础知识讲解及总结电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
以下是电化学的基础知识讲解及总结：1. 电化学基本概念：电化学研究的主要对象是电解质溶液中的化学反应，其中电解质溶液中的离子起到重要的作用。
电池是电化学的主要应用之一，它是将化学能转化为电能的装置。
2. 电化学反应：电化学反应可以分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
非氧化还原反应是指不涉及电子转移的反应，如酸碱中的中和反应。
3. 电解和电解质：电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子被电解的过程。
电解质是指能在溶液中形成离子的化合物，如盐、酸、碱等。
4. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电性越强。
电解质溶液的导电性也受温度和溶质的物质性质影响。
5. 电极和电位：在电化学反应中，电极是电子转移的场所。
电极可以分为阳极和阴极，阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
电位是指电极上的电势差，它与电化学反应的进行有关。
6. 电池和电动势：电池是将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个电解质溶液和电极组成。
电动势是指电池中电势差的大小，它与电化学反应的进行有关。
7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电化学反应速率的定律，它表明电流的大小与反应物的浓度和电化学当量之间存在关系。
8. 电解质溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它与溶液中的氢离子浓度有关。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
总结：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
其中包括电化学反应、电解和电解质、电极和电位、电池和电动势等基本概念。
掌握电化学的基础知识对于理解电化学反应和电池的工作原理具有重要意义。
高二化学电化学基础知识点
高二化学电化学基础知识点电化学是研究电与化学变化之间关系的学科，是化学的一个重要分支。
在高二化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，对于理解化学反应机制、电化学的应用以及相关实验技术具有重要意义。
本文将介绍高二化学电化学基础知识点，包括电化学基础概念、电解和电池，并对相关实验技术进行简要介绍。
一、电化学基础概念1. 电荷：电荷是物质带有的一种属性，具有正负之分。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2. 电流：电流是电荷的流动，通常用符号I表示，单位为安培(A)。
电流大小与单位时间内通过导体横截面的电荷量成正比。
3. 电解质：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质两种。
4. 电解：电解是指在电解质导电条件下，电流通过电解质溶液或熔融物体时，电解质发生化学反应的过程，通常包括阳极和阴极两个半反应。
5. 电极：电极是导电体与电解质之间的界面，分为阳极和阴极两种。
二、电解电解是电化学领域研究的重要内容，通过电解可以实现化学实验中的一些重要物质的制备和分离。
电解通常包括阳极和阴极两个半反应。
1. 阳极反应：在电解过程中，阳极是电子流从电解质溶液中进入的地方，通常在阳极上发生氧化反应。
2. 阴极反应：在电解过程中，阴极是电子流进入电解质溶液的地方，通常在阴极上发生还原反应。
3. 电解方程式：电解方程式用于描述电解过程中发生的化学反应，常用化学式表示。
三、电池电池是一种将化学能转化为电能的装置，是电化学中的重要组成部分。
根据工作原理的不同，电池可以分为原电池和可充电电池两类。
1. 原电池：原电池是指通过化学反应产生电能的电池，一旦反应结束，电池将不可再次使用。
一种常见的原电池是干电池。
2. 可充电电池：可充电电池是指电池可以通过外部电源反向进行化学反应，将失去的电能转化为化学能，重新储存起来以备使用。
一种常见的可充电电池是锂电池。
四、电化学实验技术在电化学的实验过程中，有一些特殊的技术和仪器被广泛应用，以实现一些重要化学过程的观察和测量。
电化学知识点总结
电化学知识点总结一、电化学基础1. 电化学的基本概念电化学是研究电化学反应的科学，它涉及到电流和电势的关系，以及在电化学反应中的能量转换和催化作用。
电化学反应通常发生在电极上，电化学反应的方向与电流的流动方向相反。
2. 电化学的基本原理电化学的基本原理包括电极反应、电解、电荷传递和能量转换等。
在电池中，通过氧化还原反应产生的电能被转化为化学能，进而转化为电能，从而产生电流。
3. 电化学的基本参数电化学的基本参数包括电压、电流、电解、电极电势、电导率、离子迁移速率等。
这些参数是电化学研究的基础，也是电化学应用的基本原理。
二、电化学反应1. 电化学反应的基本类型电化学反应包括氧化还原反应、电解反应、电化学合成反应等。
氧化还原反应是电化学反应中最常见的一种，它涉及到电子的转移，产生电压和电流。
电解反应是电化学反应中电流通过电解质溶液时发生的反应，通常涉及到离子的迁移和溶液中的化学反应。
电化学合成反应是指利用电能进行化学合成反应，通常包括电极合成和电解合成两种方式。
2. 电化学反应的热力学和动力学电化学反应的热力学和动力学是电化学研究的重要内容。
热力学研究电化学反应的热能转化和热能产生的条件，动力学研究电化学反应的速率和电化学动力学理论。
三、电化学动力学1. 电化学反应速率电化学反应速率是指单位时间内电化学反应所产生的物质的变化量。
电化学反应速率与电流和电压密切相关，它是电化学反应动力学研究的关键之一。
2. 催化作用催化作用是指通过催化剂来提高电化学反应速率的现象。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，通常在电化学反应中有着重要的应用。
3. 双电层理论双电层是电极表面和电解质溶液之间的一个电荷层，它对电化学反应速率有着重要的影响。
双电层理论是电化学研究的重要理论之一，它涉及到电极和电解质溶液中的电位差和电荷分布。
4. 交换电流交换电流是指在电化学反应中与电流方向相反的电流，它是电化学反应速率的一个重要参数，也是电化学动力学研究的重要内容。
高三电化学基础知识点
高三电化学基础知识点电化学是研究电能和化学变化之间相互转化关系的学科，其理论和应用涉及广泛，对我们生活和工业生产都有着重要的意义。
作为高三学生，掌握电化学的基础知识点是我们学习化学的重要任务之一。
下面，我将介绍一些高三电化学的基础知识点。
离子反应是电化学的基础。
在溶液中，阳离子和阴离子会发生化学反应，形成溶液中的离子。
在电化学中，阳离子被称为正离子，阴离子被称为负离子。
通过外电源的作用，负离子会向阳极移动，正离子会向阴极移动，这个过程叫做离子迁移。
离子迁移过程中产生的电流叫做离子电流。
电解质是能在溶液中导电的物质。
在电化学中，通常使用一个导电质来提供离子，这个导电质叫做电解质。
常见的电解质包括酸、碱和盐。
酸和碱会在溶液中分解成质子和负离子，而盐会分解成阳离子和阴离子。
电解是指在外电源的作用下，将化学反应中的离子迁移引起的物质转化过程。
电解可以分为两种类型：电解液中的阳离子被氧化，从而在阴极处还原；电解液中的阴离子被还原，从而在阴极处氧化。
在电解过程中，正离子在阴极处还原，负离子在阳极处氧化，阴极反应和阳极反应构成了完整的电化学反应。
电池是通过化学能转化为电能的装置。
在电池中，化学能通过一系列的化学反应转换为电能。
电池由一个或多个电池单元组成，每个电池单元都由一个正极、一个负极和一个电解质组成。
正极和负极之间通过外电路相连，正极释放出电子，负极接受电子。
电池中的反应会一直进行下去，直到正极和负极的物质耗尽。
在电池的电解质中，有一种特殊的离子叫做自旋附带电子。
自旋附带电子是指在电化学反应中，某些物质的分子或离子带有未成对电子。
这些未成对电子会随着电解质中的离子迁移而变化方向。
自旋附带电子的运动规律对于电化学反应的速率和机理有着重要的影响。
电化学的应用领域广泛。
在能源领域，电化学被广泛应用于电池、燃料电池和太阳能电池等设备的制造和研发。
在环境保护方面，电化学可以用于废水处理和废弃物处理。
在材料科学中，电化学可以用于合成新材料和改性材料。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电荷转移与电化学反应的科学，是化学和物理学的交叉学科之一。
电化学研究了电流、电势和电解质溶液中物质转化的关系，以及在电化学反应中发生的化学变化。
本文将总结电化学的基础知识点，包括电解质、电动势、电解和电极反应等。
1. 电解质电解质是能够在溶液中或熔融态中形成离子的物质。
根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中可以完全电离，生成溶液中的离子；而弱电解质只有部分电离。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，完成电荷转移。
2. 电解电解是指通过电流而使电解质溶液中的正负离子移动，并发生化学变化的过程。
在电解中，电解质溶液中的阳离子在电解过程中被电子还原，而阴离子在电解过程中被电子氧化，形成新的物质。
电解可以通过直流电源或交流电源实现。
3. 电动势电动势是测量电池或电解池产生的电压的物理量。
电动势可以通过两种方式测量：开路电动势和闭路电动势。
在开路电动势的情况下，没有电流通过电池或电解池，只有电压存在。
而在闭路电动势的情况下，电流通过电池或电解池，同时也存在电压。
4. 极化极化是指电极表面被电解质溶液中的离子簇覆或吸附后，电极的电位发生变化的现象。
极化可以分为两种类型：浓度极化和电化学极化。
浓度极化是由于离子在电极和溶液之间的扩散速度不同而引起的，可以通过搅拌溶液或增大电解质浓度来减小。
电化学极化是由于电极表面发生电化学反应而引起的，可以通过增大电流密度或减小电极表面活性来减小。
5. 电极反应电极反应是在电化学反应中发生在电极上的化学反应。
在电解中，阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
电极反应的速率受到电解质浓度、电位差和电极表面活性的影响。
6. 法拉第定律法拉第定律描述了在电化学反应中电荷转移的关系。
法拉第第一定律表明，在电化学反应中，电荷的传输量与电离产生的物质的物质的量成正比。
法拉第第二定律则描述了电化学反应中电流与反应速率之间的关系。
第四章电化学基础知识点归纳
第四章电化学基础知识点归纳第四章电化学基础知识点归纳电化学是研究电和化学之间关系的分支学科，主要研究电能和化学变化之间的相互转化规律。
本章主要介绍了电化学基础知识点，包括电化学的基本概念、电池反应、电解反应以及其相关的电解池和电极。
一、电化学的基本概念1. 电化学：研究电和化学之间相互关系的学科。
2. 电解：用电能使电解质溶液或熔融物发生化学变化的过程。
3. 电解质：能在溶液中产生离子的化合物。
4. 电解池：由电解质、电极和电解物质组成的装置。
5. 电极：用来与溶液接触，传递电荷的导体。
二、电池反应1. 电池：将化学能转化为电能的装置。
由正极、负极、电解质和导电体组成。
2. 电池反应：电池工作时在正负极上发生的化学反应。
3. 氧化还原反应：电池反应中常见的反应类型，在正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
4. 电池电势：电池正极和负极之间的电位差。
5. 电动势：电池正极和负极之间的最大电势差。
三、电解反应1. 电解：用电流使电解质发生化学变化的过程。
2. 导电质：在电解质中起导电作用的物质。
3. 离子：在溶液中能自由移动的带电粒子。
4. 阳离子：带正电荷的离子。
5. 阴离子：带负电荷的离子。
6. 电解池：由电解质溶液、电解质和电极组成的装置。
7. 电解程度：电解质中离子的溶解程度。
8. 法拉第定律：描述了电解过程中，电流量与电化学当量的关系。
四、电解池和电极1. 电解槽：承载电解液和电极的容器。
2. 阳极：电解池中的电流从电解液流入的电极，发生氧化反应。
3. 阴极：电解池中的电流从电解液流出的电极，发生还原反应。
4. 阳极反应：电解池中阳极上发生的氧化反应。
5. 阴极反应：电解池中阴极上发生的还原反应。
6. 电极反应速度：电极上反应的速度。
7. 电极反应中间体：反应过程中形成的中间物质。
电化学是现代科学和工程领域中的重要分支，广泛应用于电池、电解、蓄电池、电解涂层、电化学合成等领域。
了解电化学的基础知识，有助于我们更好地理解和应用电化学原理。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是化学与电学的交叉学科，研究电学与化学之间的相互关系。
它不仅是一门实用的科学，还是很多领域的基础知识，如电池、电解、电镀等。
在下面的文章中，我们将对电化学的一些重要知识点进行总结和讨论。
1. 电化学基础知识在电化学中，有两个重要的概念：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
这两个过程是相互关联的，被称为氧化还原反应。
电化学中的反应可以通过电极的电位差来推动。
2. 电解和电解质电解是电流通过导电溶液或熔融的电解质时，导致物质发生化学变化的过程。
电解是电化学中的重要实验手段，可以用来提取金属、制备化学品等。
电解质是可以导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中能完全电离，而弱电解质只有一小部分能电离。
3. 氧化还原反应和电位在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做氧化剂，而发生还原的物质叫做还原剂。
在电化学中，常用电极电位来表示反应的进行方向。
电极电位的正负与电子从电极表面进入或者离开的方向有关。
4. 电池和电动势电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，包括一个正极和一个负极，它们通过电解质和离子交换而相互联系。
电动势是电池的特性之一，它是电池正极和负极之间电位差的度量。
电动势越大，电池的输出能力越强。
5. 腐蚀和电解质溶液中的金属析出腐蚀是金属与环境中的化学物质发生不可逆性反应的过程，导致金属损坏。
腐蚀可以通过选用适当的金属和防腐措施来预防。
在电解质溶液中，当一个金属的离子以金属形式析出在电极上时，称为电析。
6. 电化学反应速率和化学电池电化学反应速率受电流的影响。
电池则是由一个或多个电化学反应组成的系统。
它们在化学反应进行时，产生电流，而这个电流又可以推动其他化学反应进行。
7. 电与生物体电与生物体之间也有紧密的联系。
生物体中存在着许多电解质，如离子和分子，它们对细胞的正常功能起着重要作用。
此外，生物电也是生物体进行神经传递和肌肉运动等活动的基础。
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电化学基础知识
一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
（一）原电池构成与原理：
1、构成条件：①活动性不一样的两个电极（常有为金属或石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连结）；④能自觉发生氧化复原反响。
2、电极名称：负极：较开朗的金属（电子流出的一极）；
正极：较不开朗的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。
3、电极反响特色：
负极：氧化反响，失电子；正极：复原反响，得电子。
4、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。
注意：电子流向与电流的方向相反。
比如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。
负极 Zn：Zn-2e－＝ Zn2+；正极 Cu：Cu2+ +2e －＝Cu（硫酸铜溶液）
总反响： Cu2+ +Zn ＝Cu +Zn2+
盐桥作用：盐桥是装有含 KCl 饱和溶液的琼脂溶胶的 U 形管，管内溶液的离子能够在此中自由挪动。
即供给离子迁徙通路，形成闭合电路。
（盐桥是如何构成原电池中的电池通路呢？
左烧杯里 Zn 电极失电子成为 Zn2+进入溶液中，使得 ZnSO4溶液带
正电荷，而右烧杯里 Cu2+得电子生成 Cu，因为 Cu2+减少，使得
CuSO4溶液带负电荷。
为了使两边烧杯里溶液仍旧保持电中性，盐桥中的 Cl -向 ZnSO4溶液迁徙，而盐桥中的 K+向 CuSO4溶液迁徙，所以盐桥起了形成闭合电路的作用。
）
拓展：大海电池 : 我国开创以铝－空气－海水为能源的新式电池。
大海电池是以铝合金为负极，网状金属Pt 为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反响络绎不绝地产生电能。
电极反响式：负极（ Al ）： Al － 3e －＝ Al 3＋正极（ Pt ）： O2＋ 2H2O＋ 4e －＝ 4 OH－总反响方程式： 4Al ＋ 3O2＋ 6H2 O＝ 4Al(OH) 3
（二）分别写出CH4燃料电池在以下环境里，正极、负极反响式、总反响方程式。
1、CH4、O2，以 H2SO4溶液为电解质环境；
2、CH4、O2，以 NaOH溶液为电解质环境；
2-
3、CH
4、O2，以固体氧化物为电解质 ( 能传达 O ) ；
二、电解池：把电能转变成化学能的装置。
（一）电解原理：电解质溶液的导电：电解质溶液的导电是因为在电场的作用下，自由挪动的阴、阳离子发生定向挪动，阴离子朝阳极挪动，阳离子向阴极
挪动。
2、电解池电极名称：与电源负极相连的电极叫阴极（发生复原反响）；
与电源正极相连的电极叫阳极（发生氧化反响）。
3、电子的流向和离子的移向：
电子的流向：电源负极→电解池阴极，电解池阳极→电源正极。
离子的移向：阳离子移向电解池阴极，阴离子移向电解池阳极。
（二）电解池的阴、阳极放电规律：
（1）阳极上失电子规律：第一看电极资料是惰性电极，仍是活性电极，如是惰性电极，则由溶液中的阴离子失掉电子，阴离子的复原性越强越易失电子。
阳极上放电次序一般是：
（活性电极） > S2— > I — > Br — > Cl — > OH— > 含氧酸根离子 > F —
（2）阴极上得电子规律：只好由溶液中阳离子得电子，阳离子氧化性越强，越易得电
子，阴极上阳离子放电次序一般是：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+( 酸 ) > Pb 2+ > Sn2+ > Fe 2+ > Zn2+ > H+( 盐溶液 ) > Al3+> Mg2+
>Na+> Ca2+> K+，说明：Al 3+后边的离子一般不会在溶液中得电子。
概括两池的电极反响特色：
负极（氧化反响），失电子；
原电池正极（复原反响），得电子。
阳极（氧化反响），失电子；
电解池阴极（复原反响），得电子。
三、原电池与电解池的联系与差别：
原电池电解池
电极正极、负极阴极、阳极
电极确立
由电极资料自己的相对开朗性决定，一由外接直流电源正、负极决定，与负极相连
般较开朗的是负极，较不开朗的是正极；的是阴极，与正极相连的是阳极；
负极：氧化反响阴极：复原反响
电极反响
正极：复原反响阳极：氧化反响
电子从电源负极流入阴极，再由电子流向电子由负极经导线流入正极
阳极流回电源正极能量转变化学能转变成电能电能转变成化学能
反响自觉
反响一般不可以够自觉进行，自觉进行的氧化复原反响
性
需要电解条件
举例Zn+CuSO 4＝ Cu+ZnSO 4CuCl
2Cu+Cl 2↑
装置特色无外接直流电源有外接直流电源
相像之处发生氧化复原反响，且在同一装置里两个电极在反响过程中转移电子总数相等。
随堂检测：
1、如下图， C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，接通电源后，向乙中滴
入酚酞试液，在 F 极邻近显红色。
（1）电源 A 为__正 _极； B 为__负_极。
（2）乙池中 E、F 两极产生的气体体积之比__1:1__
（3）甲池中质量增添的为 __D_极；若质量增添，那么乙池中 E 电极气体体积为 L （标况下）。
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在_H__极；电解质溶液是 _AgNO3溶液 _
极邻近颜色渐渐变深，（5）在丁装置中，察看到的现象是（填“ X”或“ Y”） : Y 原由
是 Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极挪动。
复习反省：
1、本节复习课把原电池、电解池放在一同复习，固然内容有些繁琐，但有益于
学生经过对照，掌握原电池正、负极和电解池阴、阳极的特色及电极反响式的书写，
获取更多新知识及运用，并使学生在脑海里形成对两种装置的清楚认识，使化学知识
系统化、网络化。
2、在本质复习中，发现部分学生由原电池向电解池的过渡仍是有些疑惑，关于
电解池中离子的放电次序和电子定向挪动的理解存在一些困难，这是在此后的习题训
练中需要注意的。
3、在后边的复习中我们还将联合化学电源里的可充电电池的充、放电来理解原
电池与电解池的联系与差别。
总之，在高三化学总复习中如何合理设计、优化复习的程序，应当是每个高三化学教师努力的方向。
板书设计
一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
（一）原电池原理：
1、构成条件：
2、电极名称：
负极：较开朗的金属（电子流出的一极）；
正极：较不开朗的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。
3、电极反响特色：负极：氧化反响，金属失电子；
正极：复原反响，得电子（吸氧腐化）。
4、电子流向：由负极沿导线流向正极。
（二）复习： CH4燃料电池在不一样环境里电极反响式的书写：
二、电解池：把电能转变成化学能的装置。
（一）电解原理：
1、电解：使电流流过电解质溶液，在阴、阳两极惹起氧化复原反响的过程。
2、电解池电极名称：阴极、阳极
3、电子的流向和离子的移向：
电子的流向：电源负极→电解池阴极，电解池阳极→电源正极。
离子的移向：阳离子移向电解池阴极，阴离子移向电解池阳极。
4、电解池的构成条件：
①有两个电极（电极活性可同样，也可不一样）；
②有电解质溶液或熔融电解质；
③有外加直流电源，并形成闭合回路。
说明：惰性电极一般指金、铂、石墨等电极，银、铜等属于活性电极。
（二）电解池的阴、阳极放电规律：
三、原电池与电解池的联系与差别：
①电极名称：原电池的电极叫正、负极；电解池的电极叫阴、阳极。
②电极反响本质：都是发生氧化复原反响。
③能量转变形式：原电池是将化学能转变成电能的装置；而电解池是将电能转变成化学能的装置。