人教版九年级化学单元知识点总结填空完整版
人教版九年级化学单元知识点总结填空
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第一单元走进化学世界
考点一：物质的变化
物理变化：，分子本身。
化学变化：，分子的与原子的。
区分化学变化和物理变化的依据是：。
1.常见的典型化学变化
（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。
2.化学变化时的能量变化
化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热
考点二：物质的性质
物理性质：。
例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。
化学性质：。
例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点三：实验操作
1.药品的取用
药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则
（1）固体药品的取用
通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。
（2）液体药品的取用
通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。
胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。
2.物质的加热
酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。
注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。
3.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：
考点四：两个实验探究
1.对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛火焰分，温度最高。证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。
2.对空气和人体呼出气体成分的探究
验证CO
2的方法：，且CO
2
含量越高，。
验证O
2
的方法：，且O
2
含量越高，
第二单元我们周围的空气
考点一：空气的成分
1．空气中各气体的体积分数
各物质在空气中所占的比为：N
2，O
2
，稀有气体，CO
2
，其他气体和杂质。
N
2
常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。
稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。
2.空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）
（1）实验现象：①；②。
（2）化学方程式：。
（3）实验结论：。
（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。
3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：；
不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。
考点二：氧气的性质
1.氧气的物理性质
氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。
2.氧气的化学性质
考点三：空气的污染与防治
1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。
2.空气污染物：有害气体（主要是SO
2、NO
2
、CO）和粉尘。[CO
2
不是大气污染
物]
3.防止空气污染的措施：
（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。
（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。
考点四：实验室制取氧气
1.化学反应原理：
（1），采用型发生装置。试管口，防止。
（2），采用型发生装置。
（3），采用型发生装置。
2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）
①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。方法为：。
②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后
的顺序添加）
③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。
④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。
⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。
，证明气体收集满了。
⑥移、熄-收集完后先，再，防止。
3.收集方法
①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。，证明收集满了。
该方法收集到的气体较，且操作方法，但。
②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，但，且操作方法。
4.检验方法
用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。
5.工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。
为变化。
考点五：几组重要的概念
1.化合反应、分解反应、氧化反应
化合反应：。
属于基本反应类型。
分解反应：。
属于基本反应类型
氧化反应：。不属于基本反应类型．．．．．．．．．
。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。
3.催化剂
在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。
注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种
第三单元物质构成的奥秘
考点一：分子和原子 1.分子：最小粒子； 原子：最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的
3.分子的特点：①②③
4.从微观角度观察物理变化与化学变化 物理变化是；化学变化是。 考点二：原子和离子 1.原子结构 2.原子结构的规律 ①决定原子种类。 ②原子内===
③决定原子的质量，集中在原子的。 ④并不是所有的原子都有中子，例如。 3.核外电子排布规律
①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；
③最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）
金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子
非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子
稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构
决定元素的化学性质。
4.离子
带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。
离子的表示方法：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号
硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，氢氧根离子，铵根离子。
5.原子结构示意图
镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：
符号为：符号为
6.相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
（2）相对原子质量==（单位：）
相对原子质量近似等于
考点三：元素
1.定义：。
2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质
决定元素种类。
3.元素分为元素，元素，元素。
4.地壳中含量前五位的元素依次是。
5.元素符号的书写（书本62页常见的元素符号）
规则：“一大二小”
意义：宏观；微观
6.元素周期表
元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横
行18个纵行）。
元素周期表中每一方格提供的信息：
7.物质，元素，原子，分子之间的关系
吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。
过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
操作为一贴，
二低，
三靠。
煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。
蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。
消毒：利用化学反应杀死水中微生物
2.硬水和软水
硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：
软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：
硬水的软化的方法：
3.水资源保护
水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。
爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。
考点二：水的组成
1.电解水的方程式：
2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，
目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。
3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。
②水是由组成。
4.氢气的性质
物理性质：。
化学性质：。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。
制备氢气的反应原理：
考点三：物质的分类
1.物质
2.化合物和单质的比较
考点四：化学式与化合价
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式
2.化学式的意义
O
A．化学式的意义例如：H
2
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
B．化学式中数字的意义
①化学式前的数字表示：
②化学式中元素符号右下角的数字表示：
③离子符号右上角的数字表示：
3.化学式的书写
A．双原子分子单质氧气：氮气：氢气：
B．稀有气体单质氦气：氩气：
C．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：
D．化合物氯化钠四氧化三铁氧化铁
碳酸钙
氧化亚铁盐酸ClO
2
硫酸硝酸铵氢氧化钙碳酸
4.化合价
化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。A．化合价口诀
一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜汞一二，铁二三。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。
B．化合价表示方法
元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
例如：标出氯化镁中镁元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的化合价：。
C ．化合价的应用
原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）O 通常为价，
H 通常为价，Cl 在氯化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 考点五：有关相对分子质量的计算以A m B n 为例 1.相对分子质量的计算Mr(A m B n )＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n 例如：硫酸的相对分子质量=；碳酸钙的相对分子质量=； 二氧化碳的相对分子质量=。
2.各元素的质量比A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n] 例如：H 2O 中H 与O 的质量比=；C 2H 5OH 中C ﹑H ﹑O 的质量比=。
4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数 例如：100g 尿素[CO(NH)2
]中氮元素的质量分数=。
第五单元化学方程式
考点一：质量守恒定律 1.定义：。 2.化学反应前后
（1）一定不变宏观：；微观： （2）一定改变宏观：；微观： （3）可能改变：
3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成．．．．．．．，有容易逸散到．．．．．．
空气中的物质生成．．．．．．．．
，则应在容器中进行实验，并测定。
密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。 考点二：化学反应方程式
1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律
3.书写化学方程式的步骤
①写：写出反应物、生成物的化学式②配：配平方程式 ③注：注明反应条件和生成物的状态④等：将横线改为等号
A%=
4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）
例如：
宏观意义为
微观意义为
量的意义为
5.利用化学方程式的简单计算
①依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
②步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。
6写出下列化学反应方程式
磷的燃烧：镁条的燃烧：
铁丝的燃烧：碳完全燃烧
碳不完全燃烧：酒精的燃烧
硫的燃烧：氢气的燃烧：
一氧化碳的燃烧：甲烷的燃烧：
电解水：铁钉与硫酸铜溶液反应：
高锰酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：
双氧水制取氧气：氢气还原氧化铜：
碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：
碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：
灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：
与水反应：
生石灰与水反应：CO
2
使澄清的石灰水变浑浊：碳酸分解：
CO
2
通过灼热的碳层：实验室制备氢气：
CO
2
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：稀盐酸与镁条反应：
一氧化碳还原氧化铁：空气中加热铜：
第六单元碳和碳的氧化物
考点一：碳的单质
1.碳的几种单质
金刚石（C），天然存在的最坚硬的物质，可用作。
石墨（C），最软的矿石之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性，可用作。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
C 60（也叫“足球碳”）：C
60
分子是构成的分子，形似足球，
结构稳定。
2.碳单质的化学性质
①常温下碳的化学性质比较。原因是。
②高温时，具有可燃性。
碳充分燃烧的方程式为，碳不充分燃烧的方程式为。
②高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为。碳还原氧化铁的方程式为。碳还原CO
2
的方程式为
考点二：实验室制备CO
2
1.反应原理：
2.①不能用H
2SO
4
与CaCO
3
反应的原因：②不能用浓盐酸与CaCO
3
反应的原因：
③不能用HCl与Na
2CO
3
反应的原因：
3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因是。
4.收集装置：而不是。原因是：
5.检验方法：，反应方程式为：
6.验满方法：
7.工业制法的原理：
考点三：CO
2
的性质
1.物理性质：。固态的CO
2
称作，易升华，可用于。
2.化学性质：①一般；②与水反应方程式为，能使紫色石蕊。生成物易分解，
方程式为；③检验CO
2
的方程式。④与灼热的的碳反应为。
3.用途：①灭火[既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不
能燃烧,也不支持燃烧）]
②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料
考点四：CO的性质
1.物理性质：。
2.化学性质：
①可燃性燃烧的反应方程式为，现象为。
②还原性一氧化碳还原氧化铜的方程式为，应用于冶金工业。反应现象为。还原氧化铁的方程式为，现象为。
③毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。
第七单元燃烧及其利用
考点一：燃烧和灭火
1.燃烧的三个条件：①；②；③。
三者缺一不可，否则不能燃烧，且燃烧越剧烈。
如右图所示（对照实验）：
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了。
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了。
白磷的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。
C、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法为。
2.灭火的原理和方法
灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法：①；②；③。
泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。化学反应方程式：
概念发生条件防范措施
燃烧可燃物；与空气或
氧气接触；温度达
到着火点
/
爆炸剧烈燃烧；有限空
间
严禁烟火
缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉
的氧化反应
与空气或氧接触/
①爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）
②可燃性气体（H
2、CO、CH
4
）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到
明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
考点二：燃料
化石燃料包括。属于能源。
1.煤称为“工业的粮食”
①组成：主要含，还含少量的
②将煤隔绝空气加热，此过程为，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
③煤燃烧会产生SO
2、NO
2
等，会形成酸雨
2.石油称为“工业的血液”
①组成：主要含。
②炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是）
③石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等
④石油不可以直接作燃料，会浪费资源
3.天然气，主要成分是甲烷（CH
4
）。[与沼气的主要成分相同]
①甲烷的物理性质：。
②甲烷的化学性质：，反应方程式为，现象为。
4.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个，烧杯内壁出现水雾，说明生成了H
2
O，证明含有；
在可燃物上方罩一个，烧杯内壁变浑浊，说明生成了CO
2
，证明含有。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含，可能含）。
5.燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
燃料充分燃烧的条件：①；②。6.使用和开发新的燃料及能源
（1）乙醇，俗称酒精
①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
②可燃性，反应方程式：
（2）氢气
①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
②有可燃性，燃烧的反应方程式：
③有还原性，用于冶炼金属。还原氧化铜的反应方程式：
④电解水可得到氢气，但耗用电能。反应方程式：
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
（3）氢气的实验室制法
①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）
③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）
（4）正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
考点三：化学反应中的能量变化
1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）例如：
镁和稀盐酸的反应，方程式：
2、吸收热量，例如：
可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
第八单元金属材料
1、金属材料包括以及它们的。其中金属元素在地壳中含量最高的是其次是。在人体含量最高的金属元素是。
2、金属具有一些共同的物理性质：如：（举三点）。
3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举两例金属的用途加以说明：
、。
4、和是铁和碳的两种合金，其中的含碳量高。常用的合金有：用于制造、用于制造
5、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式
使其表面生成一层致密的（化学式）薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
6、常见的金属活动顺序如下：
（H）
金属活动性由强渐弱
7、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放出。
写出化学方程式：
1）Zn+H
2SO
4
。现象
2）Fe+H
2SO
4
。现象
3）Fe+HCl。现象
8、由一种与一种反应，生成和的反应叫置换反应。
9、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象，化学方程式；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
10、归纳已学的化学反应类型，有以下三类：
化合反应A+B==AB化学方程式：，
AB==A+B化学方程式：，
A+BC==AC+B化学方程式：。
11、地球上的金属资源广泛存在于和中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以的形式存在。几种常见矿石有：
12、铁矿石冶炼铁的反应原理，在实际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。
13、铁生锈的主要条件是与和直接接触。
14、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例
；
第九单元溶液
1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物，溶液是由和组成，溶液的特点具有性和性。水能溶解很多物质，是一种最常用的。
3、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两例、。
4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热
量不等时，溶液的温度发生变化，如NH
4NO
3
溶解时，表现为溶液的温度（填升
高/降低/不变），当NaOH溶解时，溶液的温度；当NaCl溶解时溶液的温度。
6、常温下，向20ml水中加入5g硝酸钾搅拌，现象，此时溶液为（填饱和/不饱和），再加5g硝酸钾搅拌，溶液为，加热，溶液为，再加5g硝酸钾，溶液为，冷却，现象，此时溶液为。上述变化可表示为：
增加溶质或降低温度
增加溶剂或升高温度
7、溶解度（S）表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，所以溶解度的单位是。
8、多数固体的溶解度随温度的升高而（填增大/减少），但少数固体如（化学式）的溶解度随温度升高而。
9、气体的溶解度是指压强为101Kpa和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与、因素有关。
10、配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤有：1）2）3）4）。
11、200C氯化钠的溶解度是36g，求该温度下氯化钠的质量分数？
12、现有98%的浓硫酸100g，需稀释为25%的硫酸溶液，要加水多少克？
13、使100g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20%，需加糖多少克？
14、100g盐酸恰好与20g纯度为65%粗锌完全反应（假设杂质不与盐酸反应），求这种盐酸的溶质的质量分数（
相对原子质量：H=1Cl=35.5Zn=65）
初三化学教师年度工作总结_1
初三化学教师年度工作总结 新世纪教育工作者应具备最先进的教育理念及驾驱课堂的能力，向45分钟要质量。因而能够制作一些分散教材难点、突出重点的生动课件，无疑能够起到事半功倍的效果。以下是由聘才网小编为大家整理的相关内容，欢迎阅读参考。 本学年度，我担任化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。 一、积极抓好日常的教学工作 积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教
学模式，不断提高自身的教学水平。 三、加强业余时间的业务学习 积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。 四、下学期努力方向 1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。 2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。 3、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。 4、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。 5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。 教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变
最新初三化学知识点总结归纳(完整版)合集
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能 读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把 拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集 （江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理） 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点： （1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
九年级化学下学期教学工作总结
九年级化学下学期教学工作总结 这学期我继续担任九年级三个班的化学教学工作化学是初三新开的自然学科是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段又是中考的必考学科短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能还要引导学生认识化学、技术、社会、环境的相互关系以提高学生的素养。因此学好化学掌握基本知识和基本技能对学生以后的学习和生活具有重要意义。由于学生的社会、家庭、自身因素等背景不同我们的教学任务也相当艰巨为了更好的完成本学期的教学任务提高中考成绩。本人认真备课、上课、听课、评课及时批改作业、讲评作业做好课后辅导工作形成比较完整的知识结构同时尊重学生发扬教学民主使学生学有所得学有所用不断提高。 一、教育观念方面。 本人在思想上严于律己热爱党的教育事业。对自己要求更为严格力争在思想上、工作上与时代步伐相一致。在当今素质教育浪潮席卷下我不断学习新的教育教学理论和课程标准并且多次参加教师继续教育培训都取得很好的成绩。教师既要教书又要育人除对自已严格要求外还要利用一切可利用的的场所对学生进行思想教育以此来培养班级的团结互助、合作学习的氛围。 二、教育教学方面。 1、要提高教学质量关键是要向45分钟要质量。为了上好课我从以下几点进行准备: ⑴课前精心备课。①认真钻研教材对教材的基本思想和理念、基本概念每个实验现象和原理都弄清楚了解教材的结构把握重点与难点全面掌握教材知道教材中哪些内容要增加哪些内容要设置悬念前后知识在什么地方、如何衔接等。都要清楚明白。 ②了解学生原有的知识结构和基本技能了解他们在学习新知识的过程中可能会有哪些困难我们教师要采取什么样的预防措施才能避免这种学习困难的出现。 ③考虑教法解决如何把已掌握的化学基本知识和基本技能传授给学生包括如何组织教材、如何安排每节课的实验活动等。让学生在"学中乐乐中学"。 ⑵课堂上精心组织。组织好课堂教学关注全体学生不让每个学生掉队是我一直追求的信念。为此我就特别注意学生的信息反馈及时了解学生的学习动态并及时与其进行沟通和辅导使其保持相对稳定性。同时教师还要善于激发学生的情感使他们产生愉悦的心境创造良好的课堂气氛这样不但能调动学生的学习兴趣还能提高课堂效率真正做到向45分钟要质量。 2、夯实基础稳打稳扎不赶进度。 学生的作业和测试卷中存在的问题或出现的错误与他们平时没有准确地理解和掌握化学的基础知识和技能有很大的关系因此重视和加强平时课堂学习、夯实基础
初三化学知识点总结归纳(完整版)
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
沪教版初三上册化学知识点总结
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
人教版九年级化学上全册知识点归纳
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水 槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳 （0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定： （1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。 物质的分类
初三化学教学工作总结(精选3篇)
初三化学教学工作总结（精选3篇） 【第1篇】初三化学教学工作总结 本学期我担任九年级10、11、12班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学，提高了学生的学习成绩，收到较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下。 一、在思想政治方面： 本人热爱党的教育事业，能认真遵守学校的各项规章制度，严格要求自己，规范自己的一言一行，热爱学生，从不体罚学生或变相体罚学生，注重对学生的思想教育。 二、教育教学方面： （一）、扎实做好教学常规工作 1、认真钻研教材，考试说明，对教材，考试说明中的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 2、认真组织好课堂教学。关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的积极性，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置作业重难点突出，针对性较强。 3、课后做好辅导工作。初中部分学生爱动、好玩，缺乏自控能
力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作。 （二）、搞好培优转差工作 对于部分偏科的学生引导他们不断强化，突破重点，帮助他们建立自信，提升兴趣。我还和班主任保持密切联系，随时把握偏科学生学习情况，为他们出谋划策，排解困难，并利用课余时间个别辅导，开开“小灶”。促进学生全面发展，为考入重点高中打下了良好的基础。在后进生的转化上，对后进生努力做到，尊重他们的人格，以表扬为主，和他们交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，发现挖掘他们的闪光点，以达到喜欢老师并喜欢学习你所代课程，成绩自然也就提高了。 （三）、抓好复习备考工作 本学期，面临时间紧、任务重，复习备考非常关键，我引导学生分析形势，明确任务。让学生自觉确定学习目标，制定学习计划，化被动学习为自主学习。在复习过程中我主要从以下几个方面抓起： 1、重视“双基”知识的复习，深挖其内涵和外延。 2、养成认真审题、主动思考、自我“解惑”、准确表达的好习惯，培养良好的思维品质。 3、重视相关学科的知识、解题方法在本学科中的联系与应用。 4、加强实验这一薄弱环节的复习，提高解决综合实验题的能力。 三、教学反思
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
沪教版九下化学 知识点总结
沪教版九下化学 知识点总结 第六章 溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有些物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。 3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精) 6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数= %100?溶液质量溶质质量 （2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=%100100?+S S （S 为溶解度，w< S ） （3 ）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴
九年级化学教学工作总结6篇
《九年级化学教学工作总结》 九年级化学教学工作总结（一）： 本学期，我担任九年级二个班的化学教学工作。回顾这一学期，本人按照教学计划，认真备课、上课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，已经如期地完成了教学任务。我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务我按照教学计划，以及新的化学课程标准。本学期已完成了第一章至第七章以及实验部分的资料，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，此刻总结如下： 一、认真做好教学常规工作 1、课前备好课。 ①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，明白应补充哪些资料，怎样才能教好。②利用多媒体教学手段，激发学生的学习兴趣。除了计算题的教学外，其余的课程我都利用了多媒体教学。 ③利用远程教育资源和网络资源，多参考别人的教案，习题等。 2、组织好课堂教学。 ①关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的主观能动性，使其持续相对较好的注意力。②激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。 3、课后做好辅导工作。 用心利用自修的时间辅导学生。 二、用心参与教研活动 认真学习《全日制义务教育初中化学课程标准》。在教学交流方面，我们用心参与学校组织的教研活动，有计划地对有关基础教育课程改革和实验教材的学习，了解课程标准和实验教材编写的指导思想和特点。用心主动的参与教改，并及时总结教学经验。 三、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念构成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要个性注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，透过
沪教版九年级化学上册知识点整理
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
九年级化学全册：全一册知识点汇总(Word版,全站免费)
知识点汇总 一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C） 下列图示实验操作中，正确的是（B）下列实验操作不正确的是（D） 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞， 把瓶子放回原处。） ②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实） 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
上学期九年级化学的教学工作总结
上学期九年级化学的教学工作总结 1、扎扎实实打好基础。 考生答题中存在的问题与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识就是要抓化学课本知识教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同学生对化学的知识的掌握能力不同教师应针对学生实际情况因材施教。抓基本技能要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理多给机会让学生动手做实验体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣切实提高学生的实验能力。 2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习都不能“重结论轻过程重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。以课本知识为基本探究内容以周围环境为参照对象让学生亲身经历和体验科学探究活动主动学习逐步形成科学探究能力。 3、密切联系社会生活实际抓好知识的应用。
今年试题涉及环保等社会热点内容从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制减少机械操练耗费的时间和精力让学生有时间阅读课外科技知识尽可能多地接触和认识社会用化学视角去观察问题和分析问题学以致用。 4、深化课堂教学改革钻研教学大纲(化学课程标准)。 基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作我们学校虽然还么有实施化学新课程标准但老师们都已开始研究新课程的特点因此除了要用新的教学理念武装自己以外要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。 5、强化教学过程的相互学习、研讨。 听完课后能与上课老师及时进行交流提出不足之处以求达到更好的课堂效果。加强实验教学中考试题中实验题所占的比例越来越大引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度因而这一部分相对得分较高。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
沪教版初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保
初三化学老师的工作总结
初三化学老师的工作总结 本期以来，我担任九年级两个班的化学教学工作数学教学任务。经过一学期紧张、有序的教学，到期末已经完成本期的教学任务， 现就本期的教学工作做如下总结。 一、本期开展的主要工作 1、对九年级的学生而言，本期学习任务重，时间紧，是提高学 习成绩的关键时期。开学初，学校领导、教研组成员深入课堂听课、评课，提出许多宝贵意见，使教者教学水平有了较大提高，为顺利 完成本期教学任务奠定了坚实基础。 2、为了进一步提高化学课优秀率、及格率，完成学校下达的教 学任务，坚持超前一周备写教案，做到备课充分、实用高效。从课 堂教学入手，认真细致的备好课，确保上好每一节课。落实课堂教 学环节，讲授知识重点、难点突出，努力实践学校提出的“一课一案，当堂训练”的教学模式，在教学过程中积累了一定的教学经验。 3、考点训练及时、准确，单元过关检测落得实，坚持以学生为 主体，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，在课堂教学 中突破重点、考点，严抓训练，做到教师精讲，学生多练，进一步 突出合作学习的地位和作用。 4、本期以来，完成前8个单元的新授课内容，同时对教材进行 了系统的复习，完成质检考试模拟训练题。 二、教学工作取得的成绩 1、注重常规教学，提高教学效率。 本期以来，教者按授课计划进行授课，顺利完成化学上册新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次月考，教者所任班级成 绩稳步提高，同时，认真分析，寻找差距，及时解决教学中存在的 问题，对学困生多鼓励、多指导、多检查，做到抓两头促中间，利
用好现有资料，对习题进行精选，使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改，严格控制作业数量和质量。 2、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。 在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学中多思考多动脑筋，多留心多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生渴望上化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。 3、注重“双基”教学，夯实学生的学习基础。 重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，不断提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。 4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 化学是一门实践性很强的学科，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。要强调和培养学生的发现问题，解决问题的能力，更重要的是培养学生对科学的热爱和自觉地运用科学，尊重科学规律的精神和思想，要着力于知识与生活的联系与结合。让学生产生对化学知识的贴近与亲切之感，也促进学生对化学知识与能力的提高。从这两年的试卷来看，试题中涉及的生活、生产实际中问题较多，从多种角度对学生的知识与能力进行考查。让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用科学视角去观察问题和分析问题，学以致用。学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。 5、研究中考命题方向，讲究复习策略。