2020初中化学教师招聘考试模拟试卷及答案(三套)

2020初中化学教师招聘考试模拟试卷（一）

【一】教育理论

1.当前我国义务教育课程的设置应该是A

(A整体设计九年一贯的义务教育课程，小学阶段以综合课程为主，初中分科课程综合课程相结合，高中分科课程为主。

B整体设计九年一贯的义务教育课程，义务教育阶段以综合课程为主，初中分科课程综合课程相结合，高中分科课程为主。

C整体设计九年一贯的义务教育课程，义务教育阶段以综合课程为主，高中分科课程为主。

D、整体设计九年一贯的义务教育课程，小学阶段以综合课程为主，中学分科课程为主。

2.创新型课堂教学应是(D)

A营造人人参与的氛围，激发学生的灵气；

B注重人人参与的过程，张扬学生的个性；

C给予人人参与的评价，促进学生的发展。

D包括ABC

3.新课程倡导的学习方式是(D)

A、自主学习

B合作学习

C探究学习

D含ABC

4.实施素质教育应以培养学生的(D)为重点

.(1)创造能力(2)创新精神(3)道德素质(4)实践能力

A.(1)(2)

B.(2)(4)C(1)(3)D(2)(3)(4)

5.新课程教学改革要求我们首先确立起(B)

A、先进的教学观念

B、与新课程相适应的、体现素质教育精神的教学观念

C教师为主导，学生为主体的教学观念

D以课堂教学为中心教学观念

6教育的根本功能是(C)

A提高教育教学质量

B为社会输送合格的人才

C促进人的成长与全面发展

D为了一切学生

7在新课程改革中，对课程含义的理解应该是(D)

A教学计划、课程标准、教科书等文件

B课程标准规定的各学科课程

C教师和学生共同开发的课程

D包括学科课程、综合化课程、实践活动类课程和潜隐形课程四大类课程

8新课程把教学过程看作是(A)

A、师生交往、积极互动、共同发展的过程

B、课程传递和执行的过程

C教师的教与学生的学的过程

D是知识传授与学生能力发展的过程

9、学科教学要以(C)为本。

A、教科书

B、提高课堂教学质量

C、人的全面发展

D、提高学生的动手能力

10、对待师生关系上不应当强调(A)

A、服从

B、尊重

C、赞赏

D、引导

11教师是学习的(D)

A、组织者

B、引导者

C、合作者

D、以上都是

12、新课程提倡的三维教学目标是指(D)

A.知识、技能和方法

B.情感、态度和价值观

C.知识、技能和情感

D.知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观

教师职业考试系列教师招聘考试趋...教师招聘面试备...

13探究学习实施的过程是(B)

A.计划阶段--问题阶段--研究阶段--解释阶段--反思阶段

B.问题阶段--计划阶段--研究阶段--解释阶段--反思阶段

C.问题阶段--计划阶段--研究阶段--反思阶段--解释阶段

D.计划阶段--问题阶段--解释阶段--研究阶段--反思阶段

14、综合实践课主要包括(A)几部分。

A信息技术教育，研究性学习，社区服务与社会实践，劳动技术教育B、信息技术教育，合作性学习，社会实践，劳动技术

C劳动技术教育，社区服务实践，研究性学习，合作性学习

D信息技术教育，合作性学习，社区服务与社会实践，劳动技术教育

15、(A)是现代师生伦理关系的核心要求。

A.民主平等

B.关心学生

C.以人为本

D.鼓励学生

初中化学教师考试理论知识试题答案；

1A2D,3D,4D,5B,6C,7D,8A,9C,10A,11D,12D,13B,14A,15A

16、在构建和谐社会的今天，实现教育机会均等"已经成为教育改革追求的重要价值取向。2000多年前，孔子就提出了与"教育机会均等"相类似的朴素主张，他的"有教无类"的观点体现了：A

A.教育起点机会均等。

B.教育过程机会均等。

C.教育条件机会均等。

D.教育结果机会均等。

17中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是：B

A.德育工作。

B.教学工作。

C.课外活动。

D.学校管理。

18、中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于：B

A.一种个体研修的学习方式。

B.一种群体研修的学习方式。

C.一种网络研修的学习方式。

D.一种专业引领的研修方式。

19学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的：C

A.知识与技能目标。

B.方法与过程目标。

C.情感态度价值观目标。

D.课堂教学目标。

20在中小学校，教师从事教育教学的施工蓝图"是：D

A.教育方针。

B.教材。

C.课程标准。

D.课程。

21、某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。王老师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。根据《中华人民共和国教师法》，可给予王老师什么样的处理。D

A.批评教育。

B.严重警告处分。

C.经济处罚。

D.行政处分或者解聘。

22、为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》下列描述与《未成年人保护法》不一致的是：A

A.保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。

B.教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。

C.学校应当尊重未成年学生受教育的权利，关心、爱护学生，对品行有缺点、学习有困难的学生，应当耐心教育、帮助，不得歧视，不得违反法律和国家规定开除未成年学生。

D.未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利，国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护，保障未成年人的合法权益不受侵犯。

23、小芳的父母均为大学毕业，从小受家庭的影响，很重视学习，初中期间，当她自己在看书学习时，旁边如果有人讲话，就特别反感。进入高中后，小芳成绩优秀，担任了班长，但同学们都认为她自以为是，什么工作都必须顺着她的思路和想法，一些同学很讨厌她，为此她感到十分的苦恼。如果小芳同学找你诉说心中的烦恼时，你认为应该从什么角度来进行辅导：D

A.学习心理。

B.个性心理。

C.情绪心理。

D.交往心理。

24、《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的：A

A.权利。

B.义务。

C.责任。

D.使命。

25、教育部先后于1999年和2002年分别颁布了《关于加强中小学心理健康教育的若干意见》与《中小学心理健康教育指导纲要》两个重要文件，对中小学心理健康教育的目的、任务、方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。根据文件精神和当前中小学实际，

你认为下列论述正确的是C：

A.中小学心理健康教育应坚持辅导与治疗相结合，重点对象是心理有问题的学生。

B.提高中小学心理健康教育实效的关键是加强学校的硬件投入，

每所学校都要建立一个标准的心理咨询室。

C.中小学心理健康教育的主要途径是将该项工作全面渗透在学校教育的全过程中，在学科教学、各项教育活动、班主任工作中，都应注意对学生心理健康的教育。

D.中小学心理健康教育的主要内容是以普及心理健康教育知识为主。

答案：16、A17、B18、B19、C20、D21、D22、A23、D24、A25、C

【二】新课程标准

一填空题

1义务教育阶段的化学课程应该体现(启蒙性)，(基础性。

2化学课程以提高学生的(科学素养)为主旨。

3自主学习是(科学探究)的重要特征。

4对学生的学业评价注重评价与(教学)的协调统一，强调(过程)评价与(结果)评价并重。

5(化学实验)是进行科学探究的重要方式。

二简答。

科学探究的基本步骤是那些?

答：科学探究的步骤是：提出问题，猜想与假设，制定计划，进行实验，收集证据，解释与

结论，反思与评价，表达与交流

.【三】教学设计

一、中学化学新课程教学设计包括哪些?

参考答案：

明确教学目标、诊断学生的知识缺陷、新旧知识的联系、教学的重点和难点、选择教学模式、配以低耗高效的教学媒体。

参考文献：

1.化学课程标准。

2.化学课本和教参。

2020初中化学教师招聘考试模拟试卷（二）

可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cl-35.5Mg-24Ca-40Fe-56K-39Cu-64一、下列每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填在相应的括号内，45分。1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（）

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低

D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象

2．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、

丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是()

A．氢B．氯C．氧D．铍

3．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）

A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质

B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶

C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢

4．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的

电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Z n (O H )2+2F e (O H )3+4KOH 下列叙述中错误的是（）A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH 逐渐升高5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）A．当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾

B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠C．当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖

D．当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

（）A．OH —、C1一、HCO 3一、Na +B．Na +、Cu 2+、C1一、SO 4

2一

C．Ag +、Cl 一、NO 3一、K +D．H +、Fe 2+、SO 42一、NO 3一

7．下列说法错误的是（）A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味

B.含Cl －的盐溶液能与AgNO 3溶液反应，产生白色沉淀

C.含SO 42－的盐溶液能与Ba(NO 3)2溶液反应，产生白色沉淀

D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO 32－的盐

8．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，

被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列

有关说法正确的是（）A．第①步

中除

去粗盐中的SO 42－、Ca 2＋、Mg 2＋

等杂质，加入的试剂顺序为：Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为CaCl 2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原

9．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）

A．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

10．t℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、

10g、15g，析出KNO 3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c 三者的关系为（）A．c=a +b B．c=2b -a C．c=a +2b D．c=2a -b 11．如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，

则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）

12．将一定量的丙醇（C 3H 8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质丙醇氧气水二氧化碳

X 反应前质量/g 6.012.8000反应后质量/g

7.2

8.8

a

下列判断正确的是（）

A．表中a 的值为2.8B．X 一定是该反应的催化剂C．X 可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X 生成13．U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向

左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U 形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U 形管中溶液一定呈无色

14．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO 3的尾气中含有的NO 2和NO 常用NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O，2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O，NO 不能被NaOH 溶液吸收。相同条件下NO 2与NO 的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）A．1：2B．2：l C．1：3D．3：115．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（）

A．此过程中没有分解反应

B．此过程中S 元素的化合价未发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为：

2SO 2+2CaCO 3+O 2=2CaSO 4+2CO 2

二、本题共6小题，共30分

选项X Y A 水食盐B 氢氧化钙溶液

二氧化碳C 稀硫酸镁粉D

硫酸铜溶液

铁粉

16．微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的

1

1836

，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m 分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

（1）m(Na)m(Na +)；（2）r(Cl)r(Cl

－

)；

（3）r(Na)r(C1)；（4）r(Na +)r(Cl －

)。17．甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X 与Y 能反应。则

甲的化学式可能是（写出一种即可），X 与Y 反应的化学方程式为。

（2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是

（填序号）。

A．甲一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减少C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变（3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物A 和40g 的纯净物B 在一定条件下

按下图所示充分反应，当B 物质反应完时，可生成44g C 物质和9g D 物质。①参加反应的甲物质的质量是。

②甲物质中各元素的质量比为。18．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。

已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O，CaCO 3+H 2O +CO 2===Ca(HCO 3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO 3)2=====CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空：

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④

的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。（2）制轻质碳酸钙时，D 为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊

微热

液”)，理由是：。（3）小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_______________

；操作I 包括搅拌和微热等工序。

19．右图中的物质都是初中化学常见物质，其中A、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质

间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B 的化学式；

写出一种丙的名称。（2）写出A 和甲反应的化学方程式：

。

（3）写出乙→甲的化学方程式：

。

20．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH 4、CO 2等为原料的“C 1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H 2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。

（2）CH 4可合成多种无机物和有机物。研究CH 4和CO 2反应生成CO和H 2，重大意义在于___

__________________________________；我国科研人员发现CH 4可直接分解获得C 6H 6和H 2，化学方程式为______________________________________。

（3）①中CH 4与H 2O(气）反应生成CO 2、H 2，化学方程式是_______________________。

②中一般加入K 2CO 3溶液吸收CO 2，此反应表示为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O =2_________，N 2与H 2

按照___________分子数比反应生成NH 3。

（4）使用Fe 2O 3·H 2O除去H 2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质

是_______（填化学式）。

三、本题共4小题，共20分

21．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；

③记录C 中液面刻度（C 为带有刻度的玻璃管）；④由A 向B 中滴加试剂至过量；

⑤待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥将B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；（4）如何检验该装置的气密性：；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平

外，还应；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：；理由是。22．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

（1）A图中制取CO

2

的化学方程式为，浓硫酸的作用是。

（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度；

②二氧化碳与水反应生成显性物质。

（3）已知：①CaCO

3

+CO

2

+H

2

O=Ca（HCO

3

）

2

；②Ca（HCO

3

）

2

易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。

将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则

上层溶液中可能含有的溶质是或。请你设计实验方案

加以验证。

四、本题共1小题。共6分。

23．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号样品的质量／g滤渣的质量／g

实验操作实验现象结论

取少量上层溶液于试管

中，，然后滴加。溶质为。

第一次 3.40.3第二次 3.60.4第三次

5.0

0.5

(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________(结果精确到0.1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。(3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)

、

参考答案

1．B 2．CD 3．A 4．B 5．A

6．B

7．D

8．C 9．AC 10．B 11．A C 12．AD

13．C

14．BD

15．CD

16．≈

＜

＞

＜

17．（1）碳酸钠CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O（2）BD（3）①13g ②碳、氢元素质量比为12:118．（1）CaCO3====CaO+CO 2↑Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH

搅拌、过滤、微热

（2）悬浊液

澄清石灰水溶度低，生产效率低

（3）使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低19．(1)O 2

氢氧化钠(或氢氧化钙等)

(2)C+CO 2====2CO

(3)H 2CO 3=CO 2↑+H 2O

20．（1）化学能→电能（2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广

高温

泛6CH 4==C 6H 6+9H 2（3）CH 4+2H 2O==CO 2+4H 2

KHCO 3(4)2Fe 2O 3·H 2O

21．.(1)分液漏斗

(2)Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑

(3)加快反应的速率(4)提高D 管，静止片刻后，C、D 液面仍存在高度差，则气密性

良好

(5)使D、C 中的液面相平(6)测量铜锌合金样品的质量

(7)重新实验

中途添加酸

时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量

22．（1）CaCO 3+2HCl ==CaCl 2+2H 2O +CO 2↑；干燥二氧化碳气体。（2）①大；②酸。（3）Ca(OH)2、Ca(HCO 3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO 3)2（合理答案即可）23．(1)90.0％

(2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或

称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)

(3)50.4t

2020初中化学教师招聘考试模拟试卷（三）

可能用到的相对原子质量：C-12S-32

Cl-35.5

Mg-24

Ca-40

Fe-56

K-39

Cu-64

一、下列每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填在相应的括号内，45分。

1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（）A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象

2．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、

乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是()A．氢B．氯C．氧D．铍3．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢

4．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的

电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Z n (O H )2+2F e (O H )3+4KOH 下列叙述中错误的是（）A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低

C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH 逐渐升高

5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、

乙、

丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）A．当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾

B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠C．当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖

D．当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．OH —、C1一、HCO 3一、Na +B．Na +、Cu 2+、C1一、SO 4

2一

C．Ag +、Cl 一、NO 3一、K +D．H +、Fe 2+、SO 42一、NO 3一

7．下列说法错误的是（）A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味

B.含Cl －的盐溶液能与AgNO 3溶液反应，产生白色沉淀

C.含SO 42－的盐溶液能与Ba(NO 3)2溶液反应，产生白色沉淀

D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO 32－的盐

8．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，

被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列

有关说法正确的是（）A．第①

步中

除去粗盐中的SO 42－、Ca 2＋、Mg 2＋

等杂质，加入的试剂顺序为：Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为CaCl 2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原

9．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）

A．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

10．t℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、

10g、15g，析出KNO 3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c 三者的关系为（）A．c=a +b B．c=2b -a C．c=a +2b D．c=2a -b 11．如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，

则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）

（）

12．将一定量的丙醇（C 3H 8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质丙醇氧气水

二氧化碳

X 反应前质量/g 6.012.8000反应后质量/g

7.2

8.8

a

下列判断正确的是（）

A．表中a 的值为2.8B．X 一定是该反应的催化剂C．X 可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X 生成13．U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向

左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U 形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U 形管中溶液一定呈无色

14．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO 3的尾气中含有的NO 2和NO 常用NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O，2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O，NO 不能被NaOH 溶液吸收。相同条件下NO 2与NO 的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）A．1：2B．2：l C．1：3D．3：115．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（）

A．此过程中没有分解反应

B．此过程中S 元素的化合价未发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为：

2SO 2+2CaCO 3+O 2=2CaSO 4+2CO 2

二、本题共6小题，共30分

16．微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的

1

1836

，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m 分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填

空。

选项X Y A 水食盐B 氢氧化钙溶液

二氧化碳C 稀硫酸镁粉D

硫酸铜溶液

铁粉

（1）m(Na)m(Na +)；（2）r(Cl)r(Cl －

)；

（3）r(Na)r(C1)；（4）r(Na +)r(Cl －

)。17．甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X 与Y 能反应。则

甲的化学式可能是（写出一种即可），X 与Y 反应的化学方程式为。

（2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是

（填序号）。

A．甲一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减少C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变（3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物A 和40g 的纯净物B 在一定条件下

按下图所示充分反应，当B 物质反应完时，可生成44g C 物质和9g D 物质。

①参加反应的甲物质的质量

是。

②甲物质中各元素的质量比为。18．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。

已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O，CaCO 3+H 2O +CO 2===Ca(HCO 3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO 3)2=====CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空：

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和

④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。（2）制轻质碳酸钙时，D 为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理

由是：。（3）小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_______________

；操作I 包括搅拌和微热等工序。

19．右图中的物质都是初中化学常见物质，其中A、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

微热

（1）写出B 的化学式；

写出一种丙的名称

。

（2）写出A 和甲反应的化学方程式：。（3）写出乙→甲的化学方程式：

。

20．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH 4、CO 2等为原料的“C 1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H 2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。

（2）CH 4可合成多种无机物和有机物。研究CH 4和CO 2反应生成CO和H 2，重大意义在于___

__________________________________；我国科研人员发现CH 4可直接分解获得C 6H 6和H 2，化学方程式为______________________________________。

（3）①中CH 4与H 2O(气）反应生成CO 2、H 2，化学方程式是_______________________。

②中一般加入K 2CO 3溶液吸收CO 2，此反应表示为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O =2_________，N 2与H 2

按照___________分子数比反应生成NH 3。

（4）使用Fe 2O 3·H 2O除去H 2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质

是_______（填化学式）。

三、本题共4小题，共20分

21．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C 中液面刻度（C 为带有刻度的玻璃管）；

④由A 向B 中滴加试剂至过量；

⑤待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。（1）A 仪器的名称为；（2）B 中发生的反应的化学方程式为：；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；（4）如何检验该装置的气密性：；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C 中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平

外，还应；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是

重新实验：；理由是。22．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

（1）A 图中制取CO 2的化学方程式为，

浓硫酸的作用是。

（2）将接口a 和b 连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻

璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度；②二氧化碳与水反应生成显性物质。

（3）已知：①CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca（HCO 3）2；②Ca（HCO 3）2易溶于水，能与澄清石灰

水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a 和c 连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是或。请你设计实验方案加以验证。

四、本题共1小题。共6分。

23．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号样品的质量／g

滤渣的质量／g

第一次 3.40.3第二次 3.60.4第三次

5.0

0.5

(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________(结果精确到0.1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。(3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)

实验操作

实验现象

结论

取少量上层溶液于试管中，，然后滴加。

溶质为。

参考答案

1．B 2．CD 3．A 4．B 5．A

6．B

7．D

8．C 9．AC 10．B 11．A C 12．AD

13．C

14．BD

15．CD

16．≈

＜

＞

＜

17．（1）碳酸钠CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O（2）BD（3）①13g ②碳、氢元素质量比为12:118．（1）CaCO3====CaO+CO 2↑Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH

搅拌、过滤、微热

（2）悬浊液

澄清石灰水溶度低，生产效率低

（3）使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低19．(1)O 2

氢氧化钠(或氢氧化钙等)

(2)C+CO 2====2CO

(3)H 2CO 3=CO 2↑+H 2O

20．（1）化学能→电能

（2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广

泛

6CH 4==C 6H 6+9H 2（3）CH 4+2H 2O==CO 2+4H 2

KHCO 3(4)2

Fe 2O 3·H 2O

21．.(1)分液漏斗

(2)Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑

(3)加快反应的速率(4)提高D 管，静止片刻后，C、D 液面仍存在高度差，则气密性

良好

(5)使D、C 中的液面相平(6)测量铜锌合金样品的质量

(7)重新实验

中途添加酸

时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量

22．（1）CaCO 3+2HCl ==CaCl 2+2H 2O +CO 2↑；干燥二氧化碳气体。（2）①大；②酸。（3）Ca(OH)2、Ca(HCO 3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO 3)2（合理答案即可）23．(1)90.0％

(2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或

称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)

(3)50.4t

高温