铜-锌原电池及其原理

4.12

4.2铜-锌原电池及其原理

学习目标

1.理解原电池的本质，掌握原电池的工作原理和构成条件；

2.会判断原电池的正负极，正确书写电极反应式；

3.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。

学习重点

初步认识原电池的概念、反应原理、构成及应用。

【课前预习】

【实验探究】

实验操作现象解释

1.将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中

2.将铜片放入盛有稀硫酸的烧杯中

3.将锌片与铜片用导线相连，放入

盛有稀硫酸的烧杯中

4.在上述装置中串联一个电流表

【知识点梳理】

以锌铜原电池为例

一、原电池

1.定义：将________直接转化为________的装置。

2.本质：___________反应的________转移变为________的定向移动。

3.电极：负极——________________________________________

正极——_________________________________________

4.原理：

（1）电极反应式（）负极：____________________________________

（）正极：____________________________________

总式：____________________________________

（2）电子流向：

电流方向：

阴离子运动方向：阳离子运动方向：5.构成原电池的条件

【实验探究】

控制变量法

实验目的：探究构成原电池的条件

实验用品：锌片、铁片、铜片、石墨、木条、稀硫酸、硫酸铜、乙醇、烧杯、导线、电流表实验设计

负极正极电解质是否有电流变量

1 Zn Cu 稀H2SO4是——

2 Zn C 稀H2SO4正极

3

4

5

6

7

8

9

实验结论：

双液电池