元素周期律基础练习题.doc

1.下列各组元素性质递变规律不正确的是

A.Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素最高正价依次增高

C.N、O、F原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

2.元素性质呈周期性变化的原因是

A.相对原子质量逐渐增大

B.核电荷逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

3.己知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,下列叙述中不正确的是

A.该元素的原子最外电子层上有6个电子

B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为RCh

C.该元素-定是非金属元素

D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

5.下列各组元素11原子序数按由小到大WP排列的是

A.Be、C、B

B. Li、O、Cl

C. Al、S、Si

D. C、S、Mg

6.原子序数11?17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A.电子层数

B.最外层电子数

C.原子半径

D.元素最高化合价

7.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物

A. NaOH

B. A1(OH)3

C. LiOH

D. RbOH

8.下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A. Al、Si、P

B. I、Br、Cl

C. O、S^ Na

D. Mg、Ca、Ba

9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氯原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A. X的原子序数比Y的小

B. X原子的外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的大

D. X元素的最高正价比Y的大

10.价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是

A. XY2

B. XY

C. X2Y

D. X2Y3

11.2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是

A. 3 和9

B. 6 和8

C. 10 和14

D. 7 和12

12.已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y 的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

A. 19

B. 18

C. 16

D. 9

13.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A. C. N、O、F

B. K、Mg、

C. S

C. F、Cl、Br、I

D. Li、Na、K、Rb

14.在1?18号元素中（稀有气体元素除外）：⑴原子半径最小的元素是;⑵原

子半径最大的元素是; （3）非金属性最强的元素是"4）金属性最强的无素是; （5）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是,它对应的氧化物的化学式为；（6）最高价氧化物对应水化物I「酸性最强的物质是_____________________________________ , 它对应的氧化物的化学式为；（7）气态氢化物中最稳定的物质是；（8）气态氢化物111最不稳定的物质?

15.主族元素R的气态氢化物化学式是RH4,它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的

式量之比是2.75 : 1, R的原子量是_________ o

16.在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是 __________ O

（2）______________________________________ 与水反应最剧烈的非金属单质是o （3）在室温下有颜色的气体单质-

⑷ 在空气中容易自燃的单质名称是O

（5）____________________________________ 除稀有气体外，原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是________________ 。

（6）原子半径最小的元素o

（7）_________________________________________ 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是o

（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式o

（9）___________________________________________________ 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是___________________________________ 。

17.同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4> H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是

A.原子半径X最大Z最小

B.非金属性X最强Z最弱

C.气态氢化物的稳定性HX最强

D.三种元素的原子得电子形成阴离子，X■的还原性最强

18.X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素

的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A. X>Y>Z

B. Y>X>Z

C. Z>X>Y

D. Z>Y>X

19.能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A.氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C.氯气能与水反应而硫不能

D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

20.X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y,下列叙述正确的是

A. X■的还原性大于Y

B. Y的氧化性大于X

C.X的原子序数小于Y

D. X-的原子半径小于Y-

21 .能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

A.A原子得到电子的数目比B原子少

B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C.气态氢化物溶于水后的峻性：A比B强

D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

22.元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A.元素的原子量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大

D.元素化合价呈周期性变化

23.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的H赡排列的是

A. HI、HC1、H2S> PH3

B. PH3、H2S> HC1、HBr

C. HF、HC1、H2S、SiHj

D. NH3、PH3、H2S> HC1

24.某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是

A.该元素的原子最外电子层上有6个电子

B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2

C.该^素是非金属元素

D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

25.电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸

性:HXCU >H2YO4>H3ZO4则下列判断错误的是

A.原子路仝X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3

C.非金属性X>Y>Z

D.气态氢化物还原性HXCH2YVZH3

26.下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置

换出来的是

A. Cu、Fe、Ag

B. Cl、Br、I

C. Na、Cu、Hg

D. F、Br、I

26.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2,贝蛤气蹈物11 R元素的化合价为

A. 12—3n

B. 3n—12

C. 3n—10

D. 6—3n

27.下列各组原子序数所表示的两利冗素，能形成AB?型离子化合物的是

A. 6和8

B. 11 和13

C. 11 和16

D. 12 和17

28.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氏化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应; %1甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

%1与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能

说明甲比乙的非金属性强的是

A.只有④

B.只有⑤

C. ?2X3)

D.①?③④⑤

29.下列微粒半径之比大于1的是

A. r(K+)/r(K)

B. r(Ca)/r(Mg)

C. r(P)/r(S)

D. r(Cl)/r(Cl ~)

30. A. B均为原子序数1—20的元素，己知A的原子序数为n, A?+离子比B?一离子少

8个电子，则B的原子序数是

A. n+4

B. n+6

C. n+8

D. n+10

31.质量数为32,核内有16个中子的原子R,能形成的粒子组是

A. R2\ RCh、RO3

B. R2、Rd RO3

C. R 、RO；、R2O；—

D. R+、RO、RO；

32.某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04X IO3%。已知每个电子所带的电

量为1.6X10%C,则此金属相对原子质量为

A. 24

B. 40

C. 64

D. 65

34.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.a原子电子层数比b原子的电子层数多

C. 1 mol a从酸11置换T生成的H2比1 mol b从酸|】置换H*生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢而B不能

34.A、B、C三利冗素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>OB,则它们原子序数大小顺序是

A. B>C>A

B. A>B>C

C. BC

D. A>C>B

35.已知A"、B(i*、C(n+1>. 都有木目同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径

36.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4； Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

B.【2、Br 2> C12氧化性依次增强D. P 、S 、Cl 最高正价依次升高 B.稳定性 H 2S>HC1>HB I >HID.溶解性 N A HCC H >N A 2CO3>N A OH

37. 下列递变规律不正确的是

A. Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱

C. C 、N 、O 原子半径依次增大

38. 下列各组物质的性质变化正确的是

A.酸性 HClOpHNQmPOQHzSiCU

C.熔点 Rb>K>Na>Li 二、填空题： 39. 现有A 、B 、C 三种元素，已知B 原子序数大于A, A 与B 的质子数之和为27,质子数之差为5, 0.9gC 单质与足量盐酸作用放出标态下1.12L 氢气，同时生成C 的三氯化物，回答下列问题

(1) A 是, B 是, C 是 o

(2) 排出三利冗素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱川赈

4().今有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A 与C 、B 与D 分别是同族元素，B 、D 两利,素的质子数之和是A 、C 两利,素的质子数之和的两倍，这四种元素111有一种元素的-种原子无，I 吁，则四种元素是：

41. 主族元素M 的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89%, M 的原子量-

42. 写出下列反应的化学方程式

(1) .铝和稀盐酸反应

(2) .氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝

(3) .氢氧化铝和烧碱溶液反应

(4) .氢氧化铝和稀盐酸反应

44. 在Na 、K 、O 、N 、C. Li 、F 、H 八种元素中，原子半径由小到大的顺手为。

45. 元素周期律是指元素的性质随的递增，而 ________________ 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 ___________ 和；元素性质周期性变化是

_________________________ 呈周期性变化的必然结果。