湖北省孝感市部分普通高中联考协作体2018-2019学年高一(下)期中化学试卷 Word含解析

湖北省孝感市部分普通高中联考协作体2018-2019学年高一（下）期中试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一项选项符合题意）1．（3分）近年来，我国科技发展突飞猛进。

下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（）A．北斗导航卫星的太阳能电池板B．华为首款折叠屏手机C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D．位于江苏的海上风力发电厂2．（3分）《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。

已知铊有两种天然同位素Tl和Tl．下列关于Tl说法正确的是（）A．中子数与质子数之差为122B．中子数与电子数之差为122C．质量数与中子数之差为81D．质量数与电子数之差为813．（3分）下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华4．（3分）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．K原子的结构示意图：B．氮气的电子式：C．次氯酸的电子式：D．CO2的结构式：O＝C＝O5．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4N AB．18g D2O含有的质子数为10N AC．1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，11．2L H2O中含有的原子数为1．5 N A6．（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O27．（3分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ＝2PbSO4+2H2O．已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（）A．PbO2是电源的正极，被还原B．电池放电时负极材料会增重C．电池放电时溶液的酸性减弱D．负极的电极反应式为Pb﹣2e﹣＝Pb 2+8．（3分）短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为m M a+、n N b﹣，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．原子半径：M＜N B．离子半径：M＜NC．原子序数：M＞N D．主族序数：M＜N9．（3分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B．单位时间内有a mol A2生成，同时就有a mol B2消耗C．容器内气体的总质量不随时间变化而变化D．单位时间内有b mol B2消耗，同时就有b mol AB被分解10．（3分）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．高温煅烧石灰石的反应C．生石灰与水的反应D．灼热的炭与CO2的反应11．（3分）A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞C＞BC．A＞B＞C D．B＞C＞A12．（3分）对于化学反应C（s）+O2（g）＝CO2（g）来说，下列有关说法不正确的是（）A．增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B．升高温度，化学反应速率会加快C．将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快D．将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快13．（3分）元素周期律是化学发展史上的重要规律。

下列比较不正确的是（）A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2SB．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．最高正价：F＞O＞N14．（3分）白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。

已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（）A．白磷与红磷互为同位素B．白磷不如红磷稳定C．31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量D．等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等15．（3分）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol16．（3分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法不正确的是（）A．5种原子中，C的原子半径最大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强二、填空题（共52分）17．（8分）下列几种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne ⑤MgCl2⑥NaOH ⑦O2．回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物有。

（填物质的序号）（2）不含有任何化学键的物质有。

（填物质的序号）（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有。

（填物质的序号）（4）含有两种类型共价键的物质有。

（填物质的序号）18．（12分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为。

（2）④的气态氢化物的电子式为。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是。

（填化学式）（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是。

（填化学式）（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式。

（6）⑦在元素周期表中的位置是。

19．（12分）某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。

（1）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。

（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：①装置A中所装药品为。

②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为。

③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性。

（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为，观察到C装置中的现象为。

20．（8分）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度。

a．升高b．降低c．不变（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量。

a．高b．低c．相等（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H﹣H：436kJ，I﹣I：151 kJ，H﹣I：299kJ．则反应H2+I2＝2HI的能量变化为。

a．吸热b．放热c．无能量变化（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。

若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为。

（填化学式）21．（6分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝。

（2）若t2﹣t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为mol/（L•min）。

（3）t1、t2、t3三个时刻中，时刻达到反应的最大限度。

22．（6分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2＝2H2O。

（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向极。

（填“正”或“负”）（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2﹣4e﹣＝4H+，则其正极反应式为。

（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为。

【参考答案】一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一项选项符合题意）1．【解答】解：A．太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故A错误；B．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故B正确；C．液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；D．风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故D错误；故选：B。

2．【解答】解：A．20381Ti质子数＝81，中子数＝203﹣81＝122，中子数与质子数之差为122﹣81＝41，故A错误；B．中子数＝203﹣81＝122，电子数＝81，中子数与电子数之差为122﹣81＝41，故B错误；C．质量数＝203，中子数＝122，则质量数与中子数之差＝203﹣122＝81，故C正确；D．质量数与电子数之差＝203﹣81＝122，故D错误；故选：C。

3．【解答】解：A．石墨转化为金刚石发生化学反应，所以有化学键断裂和生成，故A不选；B．氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子而发生化学键断裂，故B不选；C．HCl为共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，故C不选；D．碘升华属于物理变化，破坏分子间作用力，化学键没有断裂或生成，故D选。

故选：D。

4．【解答】解：A．钾原子的核电荷数为19，最外层为1个电子，其正确的结构示意图为，故A错误；B．氮气分子中含有1个氮氮三键，其正确的电子式为，故B错误；C．次氯酸的中心原子为O原子，其正确电子式为，故C错误；D．CO2为直线形结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O＝C＝O，故D正确；故选：D。

5．【解答】解：A．常温常压下，17g NH3物质的量为：1mol，含有的原子数为4N A，故A正确；B．18g D2O物质的量为：＝0．9mol，含有的质子数为9N A，故B错误；C．1 mol Cl2与足量铁反应生成氯化铁，氯气不足，全部反应，转移的电子数为2N A，故C错误；D．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A。

6．【解答】解：A、K2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A正确；B、NaOH为离子化合物，只含有极性共价键，故B错误；C、MgCl2离子化合物，只含有离子键，故C错误；D、H2O2为共价化合物，不含离子键，故D错误。

故选：A。

7．【解答】解：A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，发生还原反应，所以PbO2作正极，故A正确；B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣＝PbSO4↓，所以电池放电时负极材料会增重，故B正确；C．电池放电时发生总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 ＝2PbSO4+2H2O，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，故C正确；D．Pb失电子作负极，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e ﹣＝PbSO4↓，故D错误；故选：D。