研究物质的性质的方法和程序教案
2024新教材高中化学第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法教案鲁科版必修第一册
4. 物质性质的比较题
题型示例：比较NaOH和KOH的溶解度。
答案示例：在相同的温度下，NaOH的溶解度通常高于KOH的溶解度。这是因为NaOH的离子键比KOH的离子键更强，导致NaOH在水中更容易解离。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解物质的分类和性质知识点。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在讲解过程中能够直观地向学生展示物质的分类和性质，以及实验数据的处理和分析。
3.实验器材：本节课涉及实验操作，需要准备实验所需的器材，如试管、烧杯、滴定管、电子天平等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，避免在实验过程中出现故障或意外。
- 帮助学生深入理解物质的分类和性质知识点，掌握研究物质性质的基本方法。
- 通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
- 通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据物质的分类和性质，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：提供与物质的分类和性质相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
（2）实验设计：学生对于如何设计一个合理的实验方案，包括实验步骤、实验条件的选择等，仍然存在一定的困难。
《物质的变化和性质》教案和说课稿
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质王勇一、教学目标1．知识与技能(1）了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化（2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2．过程与方法（1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化,激发学习化学的兴趣。
3．情感态度与价值观（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性（2）培养严谨务实的科学作风。
二、教学重点：物理变化和化学变化的概念三、教学难点:物理变化和化学变化的判断四、教学方法:实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高五、课时安排：1课时六、教学过程:[引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等.认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。
现在我们就来学习物质的变化和性质.[板书] 课题1 物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
演示［实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示［实验1-2] 首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末［提问] 实验1、2有什么共同特征？变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书] 一、物质的变化物理变化1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征:没有其他物质生成,只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
演示[实验1—3］由学生描述并记录实验现象两支试管都形成蓝色溶液,加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
科粤版化学九年级上册第一章1.4《物质性质的探究》电子教案
第一章大家都来学化学1.4 物质性质的探究一、知识与技能1.了解物理性质和化学性质的含义，能通过物质的变化判断是化学性质还是物理性质。
2.识别化学性质、物理性质和物理变化、化学变化，会用化学语言描述物质的变化和性质。
3.初步学习科学探究的基本环节，能说出科学探究的基本环节。
二、过程与方法通过对比归纳学习物质的性质，通过实验学习科学探究的基本环节。
1.如何探究物质的性质。
2.科学探究的主要步骤。
1.识别物理性质和化学性质。
2.判断性质与变化的区别。
什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？同学们，刚才我们研究了物质的不同变化，当我们知道了物质在某种条件下能够发生某种变化时，我们就可以很好地利用物质了。
【提问】为什么我们用钨丝作为灯丝而不用其他金属呢？为什么蜡烛可用来照明？为什么用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳？为什么二氧化碳气体可以用来灭火？【讲解】金属钨：钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵蚀。
蜡烛：熔点低，易燃烧。
二氧化碳气体：可以与澄清的石灰水发生化学反应生成白色沉淀。
上述对物质的性质描述也可以分为两类，一类是需要通过物质发生化学变化表现出来的性质，如蜡烛燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、二氧化碳能灭火，还有一类是不需要发生化学变化表现出来的性质，如金属钨做灯丝。
我们就把物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性，稳定性，易，能；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
【提问】刚刚我们学了4个概念，分别是化学变化、物理变化、化学性质、物理性质，化学是研究物质的变化和性质的科学，那么我们为什么要研究物质的性质和变化呢？【提问】同学们都知道乙醇能作为汽油，铅笔的笔芯是石墨，二氧化碳可以作灭火器的填充剂等，这体现了物质的什么性质呢？1.性质是物质本身固有的属性；变化是一个过程，是性质的具体体现。
物质性质的探究（第2课时）（教案）
粤教版化学九年级上册1.4物质性质的探究（2）教学设计有所发现，有所创新。
“实验与事实”一环节中包含了制定和实施实验计划、收集证据等步骤。
实践活动目的：观察蜡烛的燃烧现象点燃一支蜡烛，观察蜡烛的燃烧现象。
完成以下问题。
1.蜡烛的火焰可分几层？2.细玻璃管导出的气体可燃性气体是什么？3.蜡烛燃烧时，发生了哪些物理变化，那些化学变化？4.蜡烛熄灭时，发生了哪些物理变化，那些化学变化？5.蜡烛燃烧时，能观察到哪些现象？6.哪些现象表明蜡烛燃烧是一种化学变化？进行实践活动，思考问题。
提高学生对化学的兴趣巩固所学内容当堂练习1.下列物质的变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.铜片在空气中受热变黑C.劈柴D.向清水中撒食盐2.下列各项叙述中，体现物质化学性质的是（）A.铜具有良好的导电能力B.铁的熔点是1535℃C.氧气不易溶于水D.在加热的条件下，铜能与氧气反应3..科学探究的一般步骤为（）A.观察与问题→假设与预测→设计与实施实验方案→解释与结论→反思与评价→表达与交流B.观察与问题→假设与预测→实验与事实→得出结论→反思与交流C.观察与问题→假设与预测→实验与事实→结论与反思→表达与交流D.观察与问题→假设与预测→实验与事实→解释与结论→反思与评价→表达与交流巩固、深化拓展提高观察蜡烛的燃烧现象，思考、回答下列问题：1.蜡烛的火焰可分几层？2.蜡烛燃烧和熄灭时，发生了哪些物理变化，那些化学变化？巩固、提高作业课堂小结1.科学探究的一般步骤：观察与问题→假设与预测→实验与事实→解释与结论→反思与评价→表达与交流2.金属铜的化学性质：铜+氧气氧化铜3.酒精灯的使用方法。
加热。
高中化学 第1章 第2节 课时1 研究物质性质的基本方法教案化学教案
课时1 研究物质性质的基本方法目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。
(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。
(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。
(宏观辨识)一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。
2．观察法(1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。
二、金属钠的性质、用途及保存1．物理性质能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．化学性质(1)钠与水(含酚酞)反应①现象分析。
②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。
(2)钠与氧气反应实验操作实验现象实验结论银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体加热时钠与O2的反应为2Na＋O2=====△Na2O2(1)工业上用钠冶炼金属。
(2)NaK合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
(3)制作高压钠灯。
三、过氧化钠的性质及用途1．物理性质：淡黄色的固体。
2．化学性质——“两大”性质(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。
( )(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。
( )(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。
( )(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。
( )(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。
(新)人教版化学《物质的性质》教案(推荐)
第2课时物质的性质三维目标要求知识与技能1．理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以区分。
2．联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系。
3．认识物质变化和物质性质之间的不同。
过程与方法在实验过程中，引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法。
情感、态度与价值观建立起“物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质〞的观点。
教学重点和难点教学重点物理性质与化学性质的区别。
教学难点物质性质与物质变化的区别。
情境导入课堂展示水、铁丝、食盐、粉笔、食醋、酒精等，请同学们观察并描述它们的不同性质，比方颜色、气味、状态、硬度、溶解性、能否燃烧等。
合作探究探究点一物理性质和化学性质提出问题物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不通过化学变化表现出来的本身就固有的性质呢？讨论交流学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性等可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等实验操作实验现象实验结论①观察氧气、二氧化碳的颜色和状态，闻一闻气味均为无色、无味的气体在标准状况下，氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体②将燃着的木条分别伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中氧气中：木条燃烧得更旺二氧化碳中：木条熄灭氧气能支持燃烧；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧课堂讨论1．如何正确地闻氧气、二氧化碳等气体的气味？2．上述实验结论中哪些是氧气和二氧化碳的物理性质，哪些是化学性质？归纳总结1．①中的气体无色、无味，不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
2．②中氧气可以支持燃烧而二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，是经过化学变化表现出来的，属于化学性质。
物质的性质和变化教案
物质的性质和变化教案教案：物质的性质和变化一、教学目标1. 知识目标：了解物质的性质和变化的基本概念，掌握物质的性质和变化的分类及其特征。
2. 能力目标：能够观察和描述物质的性质和变化现象，理解物质的性质和变化对生活和科技的重要作用。
3. 情感目标：培养学生主动观察和思考的能力，培养对物质的珍惜和环境的保护意识。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的性质和变化的基本概念，物质的性质和变化的分类及其特征。
2. 教学难点：物质的特性和变化的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）通过实物或图片等展示一些日常生活中的物质，引导学生讨论物质的特性和变化现象。
根据学生的回答，引出“物质的性质和变化”的概念。
2. 知识讲解（15分钟）2.1 物质的性质通过实验或示意图，向学生展示不同物质的性质，例如颜色、形状、硬度、熔点等。
讲解物质的性质可以通过观察、测量和实验等方法获取。
2.2 物质的变化介绍物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
- 物理变化：物质在变化过程中，其化学组成没有发生改变，例如水的沸腾、冰的融化等。
- 化学变化：物质在变化过程中，其化学组成发生改变，例如物质的燃烧、腐烂等。
3. 案例分析（20分钟）选择几个生活中常见的物质变化案例，向学生展示相应的实验或图片，例如：- 煮鸡蛋：蛋清凝固为固体，蛋黄变硬为液体。
- 牛奶变酸：牛奶中的乳糖发生化学反应生成乳酸，使其变酸。
通过案例展示，引导学生分析这些变化是属于物理变化还是化学变化。
4. 提问与讨论（15分钟）带领学生回顾所学的知识，根据实验或案例中的观察结果，提出以下问题：- 物质的性质有哪些分类？- 物质的变化有哪两种类型？- 按照物质的化学组成是否改变，如何区分物质的变化类型？5. 实验操作（20分钟）设计一个简单的实验，让学生亲自观察物质的变化过程并记录实验现象和结果，例如：实验题目：铜的物理变化实验材料：铜片、锡锅、火炬实验步骤：1. 将铜片放入锡锅中。
《研究物质的实验方法》教学设计-优秀教案
学生已有初步的分离意识，比如过滤，固体和液体的分离。比如蒸发，挥发溶剂得到溶质的方法。蒸馏可以结合蒸馏水加强理解，主要的是萃取，溶质在不同溶剂中溶解度的不同分离的方式。
3.学习目标确定
1.初步学会过滤，结晶，分液，萃取，蒸馏的分离物质的实验技能。
2.了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
最后在未知溶液中离子的鉴定和检验，结合已有的初中碳酸盐的检验方法，规范检验步骤。结合已学知识，找出合理的检验试剂。
整体的设计思路：提出问题，做出假设，设计化学实验方案，进行实验，记录实验现象，分析材料，做出判断
2.单元（或主题）学习目标与重点难点
学习目标：1.知道了解化学实验常见一起，使用方法和操作原理，能绘制简单实验装置图
4.学习重点难点
分离和提纯原理的灵活运用
5.学习评价设计
（从知识获得、能力提升、学习态度、学习方法、思维发展、价值观念培育等方面设计过程性评价的内容、方式与工具等，通过评价持续促进课堂学习深入，突出诊断性、表现性、激励性。体现学科核心素养发展的进阶，课时的学习评价是单元学习过程性评价的细化，要适量、适度，评价不应中断学生学习活动，通过学生的行为表现判断学习目标的达成度）
二．蒸发
三．降温结晶
四．萃取
溶质在不同溶剂中的溶解度不同
五．蒸馏
根据互溶液体沸点的不同进行分离
8.作业与拓展学习设
1、一些海产品中含有丰富的碘元素，把干海带浸泡，过滤，氧化可得到黄褐色的碘水（含I2），如何将碘从水中分离出来。已知碘在酒精，四氯化碳，苯等有机溶剂中溶解度远比水中大。
2、某地地下水是富含Ca2+，Mg2+,Fe3+等离子的硬水，试问可用什么方法获得较纯净的水呢？
三年级科学教案物质的性质和变化
三年级科学教案物质的性质和变化三年级科学教案主题：物质的性质和变化引言：在日常生活中，我们经常接触到各种物质。
但是，你有没有想过不同物质之间有何区别？它们的性质和变化有何特点？本教案旨在帮助三年级学生了解物质的性质和变化，并通过实践活动和讨论来加深他们的理解。
一、认识不同物质的性质（500字）1. 观察与描述：学生将观察几种常见物质，如水、铁、纸等，并描述它们的外观、颜色、形状、质地等特点。
2. 区分物质的性质：学生将根据观察到的物质性质，将它们分为固体、液体和气体三类。
并通过实例介绍每种类别下的物质。
3. 寻找共同点与差异：学生将探讨不同物质之间的共同点与差异，例如固体物质的硬度、液体物质的流动性等。
二、了解物质的变化（500字）1. 物质的变化类型：学生将学习物质的变化类型，包括物质的物理变化和化学变化，以及它们的特点和区别。
2. 物质的物理变化：学生将通过实验进行物质的物理变化，如溶解、熔化等。
并观察变化前后的物质性质是否发生改变。
3. 物质的化学变化：学生将通过实验进行物质的化学变化，如燃烧、酸碱反应等。
并观察变化前后的物质性质是否发生明显变化。
三、应用与拓展（500字）1. 物质性质与日常生活：学生将讨论探究物质的性质与日常生活的关系，例如煮汤时水的沸点、洗衣时需选择适合的洗涤剂等。
2. 物质变化的应用：学生将通过案例讨论物质变化的应用，例如火柴燃烧时产生的火焰、果汁变酸变质等。
3. 深化学习：学生将通过小组合作完成一份小研究报告，研究特定物质的性质和变化，并简要汇报给全班。
结语：通过本教案的学习，三年级学生将对物质的性质和变化有更深入的了解，并将其应用于日常生活中。
这将有助于培养学生的观察能力、实验能力和解决问题的能力，同时也为未来对物质的更深入研究奠定了基础。
（本文总字数：1500字）。
物质的变化和性质_教案1
物质的变化和性质【提问】蜡烛燃烧后生成了什么？记下学生的回答，引导学生的探究。
假设1：蜡烛燃烧的生成物是蜡油。
假设2：蜡烛燃烧的生成物是不能直接观察到的水蒸气和二氧化碳。
【提问】假设1成立吗？为什么？【教师提示】蜡油凝固后为固态，明显少于原来的量，因此一定有其他的物质生成，假设1不成立。
【提问】怎样通过实验证明假设2是否成立？【讲解】检验产物的方案。
【演示】蜡烛燃烧产物的检验。
引导学生得出假设2的结论。
【提问】降雪的形成和蜡烛燃烧这两个变化有什么不同？思考。
回答。
思考。
回答。
思考。
回答。
中抓住关键点的能力。
通过熟悉实验让学生初步了解科学探究的方法、步骤。
新课一、物质的变化（一）物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
（二）化学变化：物质发生变化时生成新的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
【举例说明】物理变化和化学变化。
【课堂小练习巩固】1．下列变化属于化学变化的是（）A．淘米B．洗菜C．苹果榨汁D．葡萄酿酒2．下列变化属于物理变化的是（）A．食物腐烂记忆。
B．钢铁生锈C．木材燃烧D．麦磨成面3．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（）A．花香四溢B．海市蜃楼C．烟花绽放D．木已成舟4．下列叙述不是化学变化的是（）A．食物的消化过程B．人的呼吸C．用煤气作燃料做菜D．水在冰箱里结冰【小结】你觉得物理变化和化学变化哪一个更精彩？为什么？在化学变化的过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
这些现象往往可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
【提问】有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀的现象一定是化学变化吗？【引入】物质能发生一些变化，本质原因是由它们的性质决定的。
物质的性质包括什么性质？二、物质的性质（一）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。
【举例】蜡烛的燃烧——可燃性（其他：氧化性、还原性）（二）物理性质：思考。
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《研究物质得性质得方法与程序》得教学设计 一、课题： 第2节 研究物质得性质得方法与程序 二、课型： 新授课 三、教材分析： 本节教材有两条主线,一条就是知识主线:钠与氯气得性质；另一条就是方法主线：推广对初中学过得重要单质、化合物得性质及其研究方法得回顾、总结,再以钠与氯气得性质探究过程为载体,让学生初步学会研究物质性质得基本方法(观察、实验、分类、比较)与程序（观察物质得外观→预测物质得性质→实验与观察→解释及结论)。
四、教学目标: 1、知识与技能目标： (1)、初步学会研究物质性质得四种基本方法与四个基本程序. （２)、掌握钠得物理性质与钠与氧气、水反应得化学性质，知道钠就是一种很活泼得金属。
(3)、掌握氯气得物理性质与氯气与铁、铜、氢气、水、碱反应得化学性质. （4)、了解次氯酸钙、次氯酸钠与二氧化氯得性质与重要用途。 (5）、进一步掌握药品得取用、加热等基本实验操作。 2、过程与方法目标: （1)、通过观察、分析实验现象,体验科学、合理地运用观察方法得过程。 (2）、实验探究钠与氧气与氯气性质,体会实验方法在化学研究中得作用,并认识实验过程中控制实验条件得重要性以及研究物质性质得一般程序.
（３)、在归纳金属钠得性质与预测氯气性质得过程中，体验分类、比较等研究方法在学习与研究物质性质过程中得应用。
３、情感态度与价值观： （1)、通过对金属钠与氯气性质得探究,激发学生学习化学得兴趣，养成探究物质奥秘得习惯；
（２)、利用阅读材料《含氯化合物得漂白与消毒作用》,培养学以致用得观点。 五、教学重点、难点: (1)、钠与氯气得化学性质 （2）、四种研究方法与四个研究程序 六、教学方法： 实验探究法、问题推进法 七、教学手段: (1)、资料准备:“交流研讨"、“观察思考”、“活动探究”等课堂活动记录及报告与课外作业. （2）、将学生分为4个人一组. （3)多媒体课件与实验仪器、药品。 八、课时安排： 4个课时 九、教学过程： 第１课时 ［引言] 化学就是在原子、分子水平上研究物质得组成、结构、性质、变化、制备与应用得自然科学。认识物质得性质就是化学研究得一项重要任务,只有深入地研究物质得性质，才能更好地利用物质为人类得生产、生活服务。例如，通过对氢气得可燃性研究,可用作绿色能源与火箭得推进剂;通过对溴化银得感光性研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠(NaＮ3在强烈撞击得情况下能快速得分解并产生大量得氮气)得性质研究，制成了汽车安全气囊……由次可见,研究物质得性质就是十分重要得。
[质疑]那么,怎样才能更科学地认识物质得性质呢？研究物质得性质有哪些方法与程序呢？这就就是本节我们要学习得主要内容。
[板书] 第２节 研究物质性质得方法与程序 ［过渡]研究物质得性质就应首先把握研究得方法与程序。我们先探讨研究物质性质得基本方法。
[板书]一、研究物质性质得基本方法 ［交流研讨1]①在初中化学中，您认识了哪些物质？以铁与氧气为例说明就是通过什么方法来研究它们得性质得?
②您认为研究一种物质得性质,应按照什么程序来进行？试举例说明。 [小组讨论交流]（小组代表发言、交流) [归纳展示］初中化学在学习过得常见物质得性质及其研究方法：
［结论]研究物质得性质常运用观察、实验、分类、比较等方法. [板书] 1、 观察法: [概述与展示］ （1）、观察法得含义:即仔细观瞧客观事物或现象。就是一种有计划、有目得地用感官考察研究对象得方法。
（2）、观察法得内容： ①感官动作: a、用感官直接观察，主要就是瞧“瞧”物质得颜色、状态、变化;“闻"物质得气味；“听"物质变化反应时得声音;“摸”物质得粒度、光滑度，这样得观察灵敏度较低.
Ｂ、通过仪器间接观察，这样得观察灵敏度较高。 ②大脑思维: a、 观察要有明确而具体得目得与计划。 b、 要积极地进行思维,及时储存与处理通过感官所搜集得信息。 c、 要对观察到得现象进行分析与综合。 [温馨提醒］①在实验室里闻物质得气味时,必须十分小心,应用手在瓶口上方轻轻扇动,仅使极少量得气体飘进鼻孔。②不要用手直接接触化学药品或很热得实验仪器. （3)、观察得实践 观察课题：观察金属钠得物理性质与钠与水反应得现象 观察目得: ①认识金属钠得状态、颜色、熔点得高低与硬度、密度得相对大小. ②认识金属钠与水反应所产生得各种现象. 观察内容： ①观察盛放在试剂瓶中得金属钠.用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面得煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块得切面，用小刀挤压黄豆大得钠块。
②取一只250mL得广口瓶，向其中加入150mL水,滴入1-2滴酚酞溶液.把一只漏斗倒罩在广口瓶得瓶口上，再在漏斗颈上套一支小试管.将切好得金属钠放入广口瓶中，迅速罩上漏斗，收集满生成得气体，然后将收集气体得试管移近酒精灯火焰，检验试管中得气体。 观察记录： ［思考]您就是如何通过观察来认识金属钠得物理性质与与水反应得?在观察过程中您发现了什么问题？金属钠应怎样保存？ [归纳]通过瞧与听相结合得方法观察了钠得物理性质与与水反应得现象。观察发现:钠就是一种银白色得固体，硬度小，密度小、熔点低得活泼金属.在常温下能与水剧烈反应,生成氢气并放出热量。金属钠应保存在煤油中。
［板书]知识一: 1、 钠得物理性质：钠就是一种银白色得金属;熔点为97。81℃，沸点为882.9℃；密度为0。９7ｇ∕cｍ3。
2、 化学性质1:在常温下能与水剧烈反应，生成氢氧化钠与氢气并放出热量。 2Na+2H2O==2ＮaOＨ+H2↑ [小结］研究物质性质得第一种方法——观察法 感观感知→大脑思维→现象分析与综合→性质结论 [作业］１、下列物质可以用观察法鉴别得就是（ ) A、食盐与白糖 Ｂ、银与汞 Ｃ、铜与铝 Ｄ、生石灰与熟石灰 2、钠与水反应时产生得各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶得声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确得一组就是( ）
A。①②③④⑤ B．全部 C。①②③⑤⑥ Ｄ.①③④⑤⑥３、怎样观察铁在氧气中点燃反应得实验现象?
第2课时 [引入］研究物质得物理性质主要采用了观察法，而研究其化学性质通常有采用什么方法呢？
［质疑]通常采用实验法研究物质得化学性质。 [板书］２、实验法 （1)、实验法得含义:通过实验来验证对物质性质得预测或探究物质未知得性质得方法。
(2)、实验法应注意事项： ①实验时要注意控制温度、压强、溶液得浓度等条件，因为同样得反应在不同得条件下会发生不同得反应.
②实验前要明确实验得目得要求、实验用品与实验步骤等。 ③实验中要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要写好实验报告,并对实验结果进行分析.
(3）、实验法得实践: [实验探究]将学生分成４人一组，布置学生阅读、观察、实验、记录并填写活动表. ［活动探究]（P10） [板书］知识二、钠得化学性质2：与氧气反应. 4Nａ＋O2==2Ｎa2O(白色固体） 2Ｎa＋O2Ｎa2O2（淡黄色固体) [板书]知识三、过氧化钠得性质与用途: （1）、与水反应：Nａ2O2+H2O＝=4NaOH+O2↑ (2)、与ＣO２反应:2Nａ2O2+2ＣO2＝=２Na２CO3+O2
过氧化钠可用作呼吸面具与潜水艇里氧气得来源。 [质疑]到此，我们已学习了用“观察法”与“实验法”来认识物质得性质，在研究物质得性质得过程中还有其她方法吗？
[交流讨论２]（Ｐ11) 1、运用所学知识,比较金属钠与金属铁得性质
2、对金属得共同性质得预测 物理性质:在常温下,绝大多数为固体,有金属光泽。有导电性、导热性与延展性. 化学性质:与氧气反应。在金属活动性顺序表中,位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢。位于前面得金属能把位于后面得金属从它们化合物得溶液中置换出来。
3、在研究金属钠得性质过程中所用到得研究方法有:观察法 、实验法、分类法与比较法。
［板书］3、分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物质得通性与特性；反之,知道某物质得类别，就可以根据这类物质得通性推知该物质得一般性质。
4、比较法:通过对照比较，找出物质性质间得异同，认识物质间得内在联系,对物质得性质进行归纳与概括。
［总结]上面就是研究物质得性质时常用得四种方法，当然还有其她得一些方法；在研究物质某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质得整体性质时却常常就是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。
[小结］ 三种研究方法两项化学性质一个用途 [作业］１、研究某气体得性质时，往往需要闻其气味，这种研究方法属于( ) A、实验法 B、观察法 C、分类法 D、比较法 2、下列物质通常状况下不就是白色固体得就是（ ） Ａ、金属钠 B、Nａ2O C、Na2Ｏ２ D、蔗糖 3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确得描述就是（ ） ①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花；③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质Ａ.①② Ｂ.①②③ Ｃ.①④⑤ D．④⑤4、已