高中化学专题3溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质教学案
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
高中化学-12弱电解质的电离
(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容 器的化学平衡______移动，乙容器的化学平衡______移动。（填“正向 ”、“逆向”或“不”）
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4．电离常数
(1)概念：
在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液 中离子浓度之积 与 分子浓度之比 是一个常数，该常数
就叫电离常数，用 K 表示。
(2)表示方法： 对于AB
A＋＋B－，
K＝cAc＋A·cBB－。
(3)意义：
表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值越大 ，弱电 解质的电离程度 越大 。
16、 450 K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2， 其反应是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－96.56kJ/mol，ΔS＝－190 J·mol−1·K−1。甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变 ，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
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(4)影响因素：
(5)多元弱酸的电离常数： 一般K1>> K2>> K3,因此计算多元弱酸溶液c(H+)及比较 弱酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
酸的K越大，酸性越强
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练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的 降低，下列数据逐渐增大的是（ ） AC
A.[H+]
A．无法确定
B．只能为2
C．只能为3
D．可能为2，也可能为3
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：人、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。
）二^ 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]・c[OH -]25℃时，[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]・[OH -] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离KW〈 1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数
C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
Ka1＝_____c_（__H_2_C_O__3_）_______＝4.5×10－7 c（H＋）·c（CO23－ ）
Ka2＝_____c_（__H__C_O__3－__）______＝4.7×10－11
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
2．同一种多元弱酸或多元弱碱的电离常数比较 比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1>Ka2>Ka3>……当 Ka1 ≫Ka2 时，计算多元弱酸中的 c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱 时，通常只考虑_第__一__步_电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
2．表达式(以 AB
A＋＋B－为例)
c（A＋）·c（B－） K＝_____c_（__A_B__）______。通常用__K_a__、__K_b__分别表示弱酸、弱
碱的电离常数。
3．K 的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 温度一定时，K 越大，弱电解质的电离程度越__大__，K 越小，弱电解 质的电离程度_越__小_。
答案 1×10－5
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
新知探究(二) 电离常数的应用
情景探究
下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
1.75×10－5
K1＝4.5×10－7 K2＝4.7×10－11
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
第三章 水溶液中的离子反应与平衡(章末复习)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。
外因：①浓度②温度③其他因素
。
影响电离平衡的因素
（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的
过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），
，离子间通
( ( − )
K＝
[()]
电离平衡常数 K的意义
一பைடு நூலகம்温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或
碱性）越强。
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
Ka1 =4.3×10-7
Ka2 =5.6×10-11
酸性： CH3COOH＞H2CO3＞−
电离常数的影响因素
6 7 8 9 10 11 12 13
10-7
10-12
10-14
pH增大，c(H+)减小
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
10-10
pH适用
范围
碱性增强
中性
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
pH=7 （25℃）
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
pH<7 （25℃）
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
② 适用范围 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2 适用范围
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解
质水溶液。
3 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由
弱电解质的电离平衡2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点41 弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象。
酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸pH 较小较大导电能力较强较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第一单元弱电解质的电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡
平衡移动方向 向右 向右
增大 增大
减小 增大
减小 增大
减小 增大
导电能力 减弱 增强
向左 增大 增大 减小 增大 增强
向右 减小 减小 增大 减小 增强
加入 镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增强
升温
向右 增大 增大 增大 减小 增强
向左 减小 减小 增大 增大 增强
致用
1.[2023江苏苏州阶段练习] 常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
（1）根据电解质在水溶液中_是__否__完__全__电__离___,可把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质:在水溶液中_能__够__完__全__电__离___的电解质称为强电解质。
弱电解质:在水溶液中_仅__能__部__分__电__离___的电解质称为弱电解质。
强酸 强碱（与上空位置可互换）
盐
（3）强、弱电解质的比较
电解质分子
又有电解质分子
ห้องสมุดไป่ตู้
二、电解质电离方程式的书写
致用
A
2.下列有关电解质的说法正确的是( B )
B
02 考点二 弱电解质的电离平衡移动
知新
1.电离平衡状态的建立
根据醋酸电离过程中体系内各粒子浓度的变化,填写下表。
微粒
达到平衡前 达到平衡时
_0__ _增__大___ _不__变___
_0__ _增__大___ _不__变___
弱
相等
动态
保持恒定 移动
4.影响电离平衡的因素
（1）内因:由电解质本身的性质决定。电解质越弱,其电离程度越小。
（2）外因
①温度:升温时,电离平衡向电离的方向移动（弱电解质电离是吸热过程）。
高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离
高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离 Revised at 2 pm on December 25, 2020.第三章第一节弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
（4）．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。
【例1】判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③B.③C.①③④D.都不正确2、强电电解质与弱电解质电解质分为两类：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，如强酸、强碱弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）二、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2．书写电离方程式的方法：（1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离（2）、遵守质量守恒和电荷守恒弱酸和弱碱的电离用“”，强酸和强碱电离用“==”例如：弱酸H 2CO3的电离：第一步：H2CO3H++HCO3—第二步：HCO3—H++CO 32—弱碱：Fe(OH)33OH—+Fe3+强酸强碱盐的电离方程式：KCl＝K＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋＋SO2— NaOH＝Na＋＋OH－注意：（1）常见的强酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，（2）常见的强碱：四大强碱KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH（3）酸式盐（酸根含H元素的盐）除了HSO4-盐以外的盐，第一步完全电离（用等号），第二步分步电离（用可逆符号）注意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
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第二课时 弱电解质的电离平衡常见的弱电解质 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。 2．知道电离平衡常数、电离度的意义，并进行简单计算。 3．知道水是一种极弱的电解质，了解影响水电离平衡的因素。 4．知道水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行有关计算。
1．两个计算式
(1)电离常数：如醋酸电离常数为Ka＝c3COO－c＋c3C。
(2)电离度：α＝c电离c初始×100%。 2．弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，影响电离平衡的因素有温度、浓度、酸、碱及相关离子等。其中升高温度、加水稀释均能使电离平衡右移。 3．电离常数只受温度影响，与浓度大小无关。相同条件下，弱酸(或弱碱)的电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 4．水是一种极弱的电解质，水的离子积常数：KW＝c(OH－)·c(H＋)，温度一定，KW一定，25 ℃时，KW＝1.0×10－14。
弱电解质的电离平衡 1．电离平衡 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。 (2)图示
2．电离平衡的特点 3．电离平衡的表示方法 弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用表示。如：氨水中NH3·H2O的电离平衡表示为NH3·H2＋4＋OH－。
弱电解质醋酸在水中部分电离(电离的示意图如下)
[问题思考] 1．醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？弱碱Fe(OH)3呢？ 提示：CH33COO－＋H＋； H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3； Fe(OH)33＋＋3OH－。 2．若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？ 提示：加热能促进醋酸的电离；加水能促进醋酸的电离；加入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离。
1．多元弱酸的分步电离与相应电离常数 (1)碳酸分两步电离，H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3。 每一步都有相应的电离常数表达式，对于碳酸
Ka1＝c＋c－3c2CO3，Ka2＝c＋c2－3c－3。
(2)对于磷酸：H3PO4＋＋H2PO－4，H2PO－4＋＋HPO2－4，HPO2－4＋＋PO3－4。 则Ka1＝c＋c2PO－4c3PO4， Ka2＝c＋c2PO2－4c2PO－4，
Ka3＝c＋c3－4c2－4。
(3)数值关系：Ka1≫Ka2≫Ka3…，原因是上一步电离出的H＋，对下一步有抑制作用。 2．影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。 (2)外因 ①温度：升高温度使电离平衡向电离的方向移动。 ②浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 ③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡逆向移动。 ④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中无醋酸分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
解析：选C CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，B、D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，C项正确。 2．根据电离平衡NH3·H2＋4＋OH－ ΔH>0，填写下表中各项的变化情况： 改变的条件 平衡移动方向 n(OH－) c(OH－) 加NaOH固体 通入氨气 加水 加入盐酸 降低温度 加NH4Cl固体 加入稀氨水 解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，n(OH－)增多，但由于溶液体积增大的趋势比n(OH－)增加得更快，故c(OH－)是减小的。同理，加入更稀的氨水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管总的n(OH－)增多，但c(OH－)仍是减小。 答案： 改变的条件 平衡移动方向 n(OH－) c(OH－) 加NaOH固体 左 增大 增大 通入氨气 右 增大 增大 加水 右 增大 减小 加入盐酸 右 减小 减小 降低温度 左 减小 减小 加NH4Cl固体 左 减小 减小 加入稀氨水 右 增大 减小
3.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是____________________。 (2)a、b、c三点溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是________________________________________________________________________。 (3)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度最大的是_____________________________。 (4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液中c(H＋)减小，可采取的措施主要有________________________________________________________________________、 ______________、________________、______________。 解析：(1)冰醋酸为共价化合物，只有加入水才会电离，导电能力为0说明不存在自由移动的离子。(2)导电能力越强，说明c(H＋)越大，则c(H＋)由小到大的顺序为c溶液浓度越小，电离程度越大，所以c点电离程度最大。(4)若要使c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可加入与H＋反应的物质，如活泼金属单质、碱、碳酸盐等，也可加入易电离出CH3COO－的物质，如CH3COONa固体等。
答案：(1)“O”点处醋酸未电离，不存在自由移动的离子 (2)c(4)加入NaOH固体 加入Mg、Zn等固体 加入Na2CO3固体 加入CH3COONa固体
电离常数和电离度 1．电离常数 (1)表达式：
①弱酸：在一定温度下，弱酸(如醋酸)达到电离平衡，c3COO－c＋c3为一常数，称为电离平衡常数，又称电离常数，符号Ka。 ②弱碱，如NH3·H2O的电离常数
Kb＝c＋4c－c3·H2。
(2)意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。 (3)影响因素：对于确定的弱电解质，K只与温度有关，且升高温度，K值增大。 2．电离度 (1)表达式：弱电解质的电离度α可表示为：
α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%。 (2)影响因素：温度一定时，浓度越大，α越小。
1．下列关于电离常数的说法中正确的是( ) A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B．电离常数与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3 解析：选A 电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。 2．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式_____________________________________________。 (2)BOH的电离度α＝__________。 (3)BOH的电离常数K＝________________。 解析：因c(BOH)初始＝0.1 mol·L－1，c(BOH)电离＝c(B＋)＝c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则电离度α＝1×10－3 mol·L－10.1 mol·L－1×100%＝1%，BOH不完全电离，故电离方程式为＋＋OH－，电离平衡时c(BOH)平衡＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数K＝c＋c－c＝1×10－3×1×10－30.1＝1×10－5。 答案：(1＋＋OH－ (2)1% (3)1×10－5 [方法技巧] (1)电离常数的大小由弱电解质本身的性质决定。同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 (2)弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。升高温度，电离常数增大。
水的电离和水的离子积常数
1．水的电离和水的离子积常数 (1)水的电离 ①水是一种弱电解质。 ②水发生如下电离：2H23O＋＋OH－。 ③水的电离方程式可简写为H2＋＋OH－。
④水的电离常数表达式为K＝c＋c－c2。 (2)水的离子积常数 ①推导过程：
K＝c＋c－c2，在一定温度下，K为常数且在纯水和稀溶液中c(H2O)可视为常
数，两者乘积为新常数KW，KW＝K·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)，KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。 ②表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)。 ③影响因素：水的离子积KW只受温度影响，升高温度，KW增大。 ④适用范围：KW不仅适用于纯水，还适用于稀的酸性、碱性溶液，25 ℃时，水的离子积为1×10－14。 2．弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系 在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大，溶液中氢离子浓度也越大。因此，常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、