高考化学总复习一轮精品课件：《实验基础知识》(2)
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：10-1_基本实验仪器及使用(128张ppt)
注意强氧化性液体
如KMnO4溶液，不可装碱性溶液
④读数精确到0.01mL
名称：碱式滴定管
注意：①② ③ 放使有 用 酸用“ 性 于前溶 盛0”需装 液刻“碱度查性漏溶”液，不可盛
和 ④强 读氧 数化精确性到液体0.01如mKLMnO4溶液
名称：托盘天平
①称量前先调零点
②腐蚀性药品应放于小烧杯
三、化学安全知识 1．常见危险化学药品的标志
2．常见实验事故的处理
意外事故ห้องสมุดไป่ตู้
处理方法
少量浓硫酸溅到 立即用大量水冲洗，再涂
皮肤上
NaHCO3 溶液
浓 NaOH 溶液洒 用大量水冲洗，再涂硼酸
到皮肤上
溶液
酒精等有机物在 用湿抹布、石棉或沙子盖
实验台上着火
灭，不能用水灭火
液溴洒到皮肤上
用酒精清洗
误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶
答案：1.防止溴的挥发；不能，应使用玻璃塞。 2.NaOH 溶 液与玻璃的成分 SiO2 反应生成粘性很强的 Na2SiO3，而使瓶塞不易 打开。 3.钠、钾应保存在煤油中。 4.加入铁屑的目的是防氧化， 即将溶液中的 Fe3＋转化为 Fe2＋；加入稀盐酸的目的是防止 Fe3＋的 水解。
【师之导】 1．一般试剂的存放方法 (1)根据药品的状态：固态药品应放在广口瓶中；液态试剂应放 在细口瓶中；少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。 (2)根据药品的感光性：见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶 中，见光不分解的药品贮存在一般瓶中。 (3)根据药品的酸、碱性：带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物 质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。
放少量液体药 液体吸入胶头内，不能平
品
置和倒置；滴液时不可接
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
2024届高三化学高考备考一轮复习湖北卷实验专题复习备考策略课件
2023年11月3日
一、湖北卷高考化学实验试题总体分析
选择题
大题
分值
2021年模拟 T8装置图+T11表格 T16无机制备 3+3+14
2021年高考 T5表格+T7装置图 T18无机制备 3+3+14
2022年高考
T6装置图
T16分离提纯 3+14
2023年高考 T8装置图+T13装置图 T18探究实验 3+3+14
几种常用干燥剂的干燥效率
干燥剂 CuSO4 ZnCl2 CaCl2 NaOH H2SO4 (浓) KOH P4O10
298K时水蒸气 含量g·m－3 1.4
0.8 0.34 0.16
0.003 0.002. 0.00001
团结协作、与时俱进
情景陌生，综合性强
物质的分离与提纯
选择题中的实验题 主题型+装置图
选择题中的实验题
实验方案评价
大题中的实验题
2021年~2023年湖北卷高考题实验大题
年份 情境载体 试题类型 呈现形式 创新点
2021模拟 FeCl3的制备 无机制备
装置图
熟悉复杂
2021高考 SbCl5的制备 无 机 制 备 + 分 装置图+表格
要勤于学习、善于学习；关注学科前沿和教材知识背后的内容，领先一步， 调高一层。
重规范
【2021高考】（2）试剂X的作用为___、___。
适度拓展
干燥剂的干燥效率：把已被水蒸气饱和的空气，在298K时通过相应的干燥剂，然后测定在1m3被干 燥的空气中，尚有剩余的水蒸气含量(g)。水蒸气含量愈少说明该干燥剂的干燥效率愈高。
高考化学一轮复习第一讲化学实验基础知识和技能(知识讲解)(含解析)
第一讲化学实验基础知识和技能【真题速递】1. （ 2019·全国Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量2 MnOC 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】 A【解析】 A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的， A 选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的， B 不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的， C 不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的， D 不选。
2. （ 2019·全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分量的乙烯后静置层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生2C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊稀盐酸D 向盛有 FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不分振荡后加 1 滴 KSCN溶液变A. AB. BC. CD. D 【答案】 A【解析】 A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层， A 项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO+2Mg 2MgO+C，则集气瓶因反应剧2烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配， B 项正确； C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：2- +S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配， C 项正确； D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1 滴 KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配， D 项正确；3. （2018·江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带 B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I －的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I －后的Cl 2尾气【答案】 B【解析】 A 项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的； B 项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D 项，吸收Cl 2应用 NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
2021年高考化学一轮复习专题14化学实验基础知识课件
(4)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液(× ) (2021·重庆理综，2D) (5)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI( √) (2021·大纲全国卷，8D) (6)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 ( ×) (2021·北京理综，10C)
(7)CCl4可用于鉴别溴水和碘水( √) (2021·海南，10C) (8)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是 乙烯( ×) (2021·江苏，13C)
(2)“三必须〞 ①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量 试剂带入的新杂质，同时注意参加试剂的顺序)；③选 择最正确的除杂途径。
4.(2021 ·浙江理综，8)以下说法正确的选项是( ) A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上， 与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应参加沸石，以防暴沸。如 果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停顿加热，冷却后补加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉 淀不溶解，说明该未知液中存在S24O－ 或S23O－ D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得 浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法
(3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静 置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，假设没有…… 现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用 手捂热试管，观察现象：假设导管口有气泡冒出，冷 却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，说明装置气 密性良好。
考点二 常见离子的检验及物质鉴别 1.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
化学实验基础PPT课件
专题五
第14讲
化学实验常用仪器和基本操作
化学实验基础
高唐县第一中学
化学
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王者辉
结束
质量铸就品牌 品质赢得未来
考纲要求
专题五
第14讲
化学实验常用仪器和基本操作
结束
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
② 使用前需“验漏”
引流
③ 溶液转入时要用玻璃棒_____
④ 加水至距刻度线 1～2 cm 时，改用
胶头滴管
________逐滴加水，使溶液凹液面
最低点恰好与刻度线水平相切
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质量铸就品牌 品质赢得未来
专题五
第14讲
化学实验常用仪器和基本操作
酸式滴定管
→名称：___________
①用前需“ 验漏 ”
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质量铸就品牌 品质赢得未来
专题五
第14讲
专题二十二 化学
实验基础
化学实验常用仪器和基本操作
结束
3.常用的分离、提纯和干燥仪器
用于物质分离的常用仪器有普通漏斗、分液漏斗等;用
于物质干燥的常用仪器有洗气瓶、干燥管和干燥器。
仪器图形
与
主要用途
使用方法和注意事项
名称
漏斗加滤纸
后,可过滤液
漏斗
→注意
化学
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①称量前先调零点
②腐蚀性药品应放于 玻璃容器
内称量
砝码
③左盘放被称物，右盘放_____
④精确度为 0.1 g
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—原电池的工作原理及应用(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—原电池的工作原理及应用（新高考通用）【知识模型】1、原电池的概念及构成条件(1)定义：将化学能转化为电能的装置。
（太阳能电池：将太阳能转化为电能）(2)原电池的形成条件①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活泼性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2、工作原理(以锌铜原电池为例)(1)装置变迁名称单液原电池双液原电池装置相同点电极名称负极：锌片正极：铜片电极反应负极：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应) 正极：Cu2＋＋2e－===Cu (还原反应) 总反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu电子流向电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）电流流向电流由正极（铜片）经导线流向负极（锌片）不同离子迁移方向电解质溶液中，阴离子向负极（锌片）迁移，阳离子向正极（铜片）迁移Cu2＋移向正极，SO42－移向负极盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极①盐桥的成分：盐桥通常是装有饱和KCl或者NH4NO3琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动②盐桥的作用有三种：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流；c.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定，提高电池效率。
③盐桥中离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
④无论是单液原电池装置还是双液原电池装置，电子均不能通过电解质溶液（离子走水，电子走线）3、原电池电极判断4(1)加快氧化还原反应的速率：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率(2)比较金属活动性的强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)方法：电极质量减少作负极，较活泼；有气体生成、电极质量不断增加或不变作正极，较不活泼(3)设计制作化学电源①拆分反应：将氧化还原反应分成两个半反应②选择电极材料：电极材料必须导电。
高考化学14化学实验基础知识63页PPT
高考化学14化学实验基础知识
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—营养物质(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—营养物质（新高考通用）【必备知识】一、糖类（一）糖类的概念多羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
由C H O三种元素组成。
（二）分类：1、单糖：葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO、果糖，两者关系为同分异构体。
葡萄糖的常考化学性质①还原性：能与银氨溶液反应，现象有银镜生成；能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，现象有砖红色沉淀。
②加成反应：与H2发生加成反应生成己六醇。
③发酵成醇：C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑④生理氧化：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O2、双糖：蔗糖和麦芽糖，分子式为C12H24O11，两者关系为同分异构体。
蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物为葡萄糖。
麦芽糖含醛基。
3、多糖：淀粉和纤维素。
①都属于天然有机高分子化合物，分子式都可表示为(C6H10O5)n。
②都能发生水解反应，且水解产物为葡萄糖，如淀粉水解的化学方程式为。
③淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。
【思考】设计实验验证淀粉的是否水解完全。
可选试剂：淀粉溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水例1、唐代张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多”涉及淀粉、麦芽糖、葡萄糖、乙醇等化学物质，下列有关说法错误的是()A ．淀粉、乙醇所含元素种类相同B ．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素都互为同分异构体C ．麦芽糖、葡萄糖都能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化D ．淀粉、麦芽糖都能发生水解反应，最终生成葡萄糖【答案】B例2、淀粉在人体内的变化过程如下：22610561056126122211CO H O (C H O )(C H O )C H O C H O n m 淀糖①②④粉糊精萄糖麦芽、③葡下列说法不正确．．．的是（）A.n mB.麦芽糖属于二糖C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量【答案】A 例3、(2021山东，7)某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。