2021年化学高考专题复习——专题二 物质的组成、性质和分类 考点2 分散系及其分类 胶体
高中化学复习-§2.1.2 分散系及其分类第2课时胶体的性质
（1）属于溶液的是 AFG
。
（2）属于浊液的是
C
。
（3）具有丁达尔效应的是
BDEH
。
（4）属于介稳体系的是
BDEH
。
（5）均一、稳定的混合物
ABDEFGH
E.米汤 。
已知土壤胶体粒子带负电，在土壤 中施加含氮质量相同的下列化肥，
肥效最4 C. NH4NO3
B. NH4HCO3 D. NH4Cl
半透膜是一种 只允许离子和小分 子自由通过的膜结 构，空隙在溶液与 胶体之间
半透膜
×
×
√
胶体的应用
1、卤水点豆腐 2、伤口上撒盐 3、静电除尘 4、明矾净水 5、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，
而导致喷头堵塞，影响使用。
6、土壤的保肥
归纳与整理
分散系 分散质粒子直径
分散质组成
外观
性 稳定性 质 能否透过
滤纸 能否透过
半透膜
实例
溶液
胶体
浊液
<1nm 分子或离子
1nm～100nm
分子集合体或 有机高分子
>100nm
巨大数目分 子集合体
均一，透明 均一，透明
不均一 不透明
稳定 较稳定（介稳） 不稳定
能
能
不能
能
蔗糖溶液 食盐溶液
不能
不能
淀粉溶液， 氢氧化铁胶体
泥水混和物
归纳与整理
均一、透明、介稳定性
过滤纸不过半透膜
胶体的其他性质
3. 渗析法——净化胶体的方法。
➢定义： 利用半透膜把胶体中混有的离子 或分子从胶体溶液中分离出来的 操作。
➢原理：胶体粒子不能透过半透膜(孔径=1nm)， 溶液中的离子或小分子能透过半透膜
学高中化学复习二化学物质及其变化专题三物质的分类分散系考点分散系PPT课件
分散系 溶液
分散质 粒子的 直径
＜1 nm
分散质 单个小分 粒子 子或离子
实例
酒精、氯 化钠溶液
浊液
胶体
＞100 nm 1～100 nm
巨大数目分 子集合体
石灰乳、油 水
许多分子集合 体或高分子
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
外观
不均一、不 均一、透
均一、透明
透明
明
性 稳定性 质
能否透过
滤纸
稳定 能
()
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
解析：这是胶体的丁达尔效应。
答案：C
2．(2017 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)往沸水中滴加几滴
解析：Fe(OH)3 难溶于水，不能形成胶体，A 错；溶 液不能观察到丁达尔现象，B 错；胶体分散系中不是所有 粒子的直径都在 1～100 nm 之间，D 错。
答案：C
胶体是一种常见的分散系，我们要注意生活中一些常 见的胶体，如豆浆、牛奶、墨水、氢氧化铝胶体、雾等， 以及在生活中的一些场合看到的丁达尔效应，如密林中的 光柱、舞台的灯光效果等。
不稳定 较稳定
不能
能
能否透过 能
半透膜
不能
不能
鉴别 无丁达尔
有丁达尔
静置分层
效应
效应
规律 溶液、胶体和悬(乳)浊液之间，最
总结 本质的区别在于分散质微粒直径
的大小不同，从而导致某些性质
的差异
三、胶体的性质
项目
内容
丁达尔效 一束光通过胶体时产 应 生一条“光路”
性
质
布朗运动
胶体粒子不停地做无 秩序的运动
提纯
由于胶粒较大不能 透过半透膜，而离 渗析 子、小分子较小可 透过半透膜，用此 法可将胶体提纯
2021高考化学考前押题 物质的组成、性质和分类(1)
2021高考化学考前押题：物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的概念。
2.明白得物理转变与化学转变的区别与联系。
3.明白得混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.明白得酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一准确判定物质类别1．物质常见的分类情形2．物质分类中要注意以下几点金属氧化物不必然属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反映生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。
非金属氧化物也不必然属于酸性氧化物，如CO、NO等。
3．识记常见混合物的成份和俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)要紧成份是CH4(3)液化石油气：以C3H八、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)香皂：要紧成份是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判定与明白得1．正误判定，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(2)HClO是弱酸，因此NaClO是弱电解质(×)(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，因此HCl和NaCl均为离子化合物(×)(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)(6)SO二、SiO二、CO均为酸性氧化物(×)(7)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(8)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(9)黑火药由硫黄、硝石、柴炭三种物质按必然比例混合而成(√)(10)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)题组二正确明白得物质的分类标准2．以下物质的分类正确的选项是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A．Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B．NaOH HCl NaCl Na2O NOC．KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7D．NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2答案C解析A项，Na2CO3属于盐，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
2021高考化学备考最全面的化学知识点总结
2021高考化学备考最全面的化学知识点总结化学作为一门基础自然科学，在高考中占据着重要的地位。
对于即将参加高考的同学们来说，系统地掌握化学知识点是取得优异成绩的关键。
以下是为大家精心整理的 2021 高考化学备考最全面的化学知识点总结。
一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
物质的组成：混合物由两种或多种物质混合而成；纯净物只由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、化学用语元素符号：用来表示元素的化学符号。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3、化学计量物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子所含的粒子数，约为 602×10²³。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下约为224 L/mol。
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。
二、化学反应与能量1、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
2、化学反应限度化学平衡状态：在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再改变的状态。
影响化学平衡的因素：浓度、温度、压强等。
3、化学反应中的能量变化吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，反应吸收热量。
放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量。
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第2章 第1节 物质的组成、分类和性质
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的组成、分类和性质 考纲定位 考情播报 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区别。
2021 ·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 7 2021·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 7 2021·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类[根底知识自查]1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要表达在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类(1)分类方法①穿插分类法——从不同角度对物质进展分类②树状分类法——按不同层次对物质进展逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请根据穿插分类法说明NaHCO3是哪类物质？[提示]盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把以下物质的序号填写到如图的括号中：①氯气②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．以下说法正确的选项是________(填序号)。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
分散系及其分类 胶体 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 分散系及其分类 胶体
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.分散系的分类 (1)按照分散质和分散剂聚集状态 (气、液、固)的不同对分散系进行 分类,有九种类型,如图所示。 (2)按照分散质的粒子直径大小对分散系进行分类,共有三种类型,如图所 示。
必备知识通关
(3)溶液、胶体、浊液的比较
必备知识通关
深度学习·分析解释
1.不能用自来水制备Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉,应用蒸馏 水。 2.不能加热时间过长,否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时,现象为先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变为 棕黄色。开始时产生红褐色沉淀是由于胶体遇电解质溶液发生聚沉,后来红褐色沉淀 溶解是由于发生了中和反应。 4.向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是产生红褐色沉淀,原因是电 解质溶液使胶体发生了聚沉。
解题能力提升
解析： 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液制得的是Fe(OH)3沉淀,A项错误。明矾溶于水生 成Al(OH)3胶体而不是Al(OH)3沉淀,因此不能写“↓”,B项错误。可溶性铝盐及铁盐水 解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的,C项正确。 胶体呈电中性,不带电荷,带电荷的是胶体粒子,D项错误。
分散系
溶液
分散质粒子直 <1 nm 径
胶体
悬浊液
浊液 乳浊液
1~100 nm >100 nm
>100 nm
本质区别为分散质粒子的直径大小不同
分散质粒子的 小分子、 构成 离子
许多分子的 集合体或高 分子
大量分子聚 集成的固体 大量分子聚集成的小液滴 小颗粒
2021年高考化学专题复习：物质的组成、性质、分类和化学用语
2021年高考化学专题复习：物质的组成、性质、分类和化学用语一、选择题1、下列说法正确的是（ ）A ．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关B ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动D ．蛋白质的盐析属于胶体的聚沉现象，分离提纯蛋白质还可以用渗析法 2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L H 13CHO 含中子数为1.5N A B ．7.1 g Cl 2通入5 L 水中反应转移的电子数为0.1N A C ．含S 2－、HS －共1 mol 的Na 2S 溶液中含Na ＋数目为2N A D ．10 g 质量分数为17%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为0.1N A 3、下列说法或化学用语表示正确的是( ) A ．NH 3、H 2O 、PCl 3都是极性分子 B ．CO 2的分子示意图：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ····∶O ····∶]2－H ＋D ．CS 2、C 6H 6、C 2H 2都是直线形分子4、向含有Fe 3＋、Fe 2＋的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100 nm 之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A ．该分散系可产生丁达尔现象B ．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开C ．发生的反应的离子方程式为Fe 2＋＋H 2O===FeO ＋H 2↑D ．通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电5、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。
“蜃”的主要成分是A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3D．Na2CO36、下列分类标准和分类结果不科学的是( )选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B 有无单质参加生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径大小胶体、溶液和浊液D 化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质7、下列说法中不正确的是( )①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物A.①②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑧⑨C.①②③⑤⑥⑦D.③⑤⑦⑧⑨8、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
2021高中化学第二章化学物质及其变化1第2课时分散系及其分类课件 人教版必修1
A．白酒
B．食盐水
C．淀粉溶液 D．碘酒
答案：C
3．胶体的最本质的特征是( ) A．丁达尔效应 B．可以透过滤纸 C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在 1～100 nm 之间
答案：D
4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属 于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
答案：(3),
[关键能力]
胶体性质的应用
内容
主要应用举例
丁达 尔效 应
胶粒对可见光的散射而产生的，是一种物理现 象
鉴别胶体与溶液
性 质
介稳 性
电泳
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条 生产涂料、颜料、
件下相对稳定
墨水、洗涤剂等
胶粒在外加电场作用下做定向移动
静电除尘、电泳电 镀等
聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀
答案：C
5．下列叙述不正确的是 ________(填序号)。 (1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。 (2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。 (3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互 排斥，使得胶体比较稳定。
(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和 FeCl3 溶液边振荡制备 Fe(OH)3 胶体。
答案：A
2．下列分散系最稳定的是( ) A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
答案：D
3．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是( ) A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径 D．都具有丁达尔效应
解析：溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3 溶 液呈棕黄色，Fe(OH)3 胶体呈红褐色；FeCl3 溶液中，Fe3＋和 Cl－ 直径都小于 1 nm，而 Fe(OH)3 胶粒是由许多粒子组成的，直径 在 1～100 nm 之间；溶液没有丁达尔效应。
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2021年化学高考专题复习——专题二 物质的组成、性质和分类
考点2 分散系及其分类 胶体
考法2 胶体的性质、制备和应用
命题角度 胶体的性质、制备和应用
4 [高考组合]下列叙述正确的是
A.[重庆高考]浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.[江苏高考]明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.[2017天津,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.[重庆高考]沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
知道Fe(OH)3胶体的制备方法,会写反应方程式。了解Fe(OH)3、Al(OH)3胶体的净水原理了
解胶体的聚沉、丁达尔效应、渗析、电泳等性质
浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液制得的是Fe(OH)3沉淀,A项错误。明矾溶于水生成Al(OH)
3
胶体而不是Al(OH)3沉淀,因此不能写“↓”,B项错误。可溶性铝盐及铁盐水解生成的Al(OH)3、
Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的,C项正确。胶体呈电中性,不带电,带电
的是胶体粒子,D项错误。
C