高一化学必修二易错题
《易错题》高中化学必修二第七章《有机化合物》测试(包含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：137484]下列说法不正确的是A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D．物证技术中常用茚三酮显现指纹2．(0分)[ID：137481]下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种3．(0分)[ID：137473]假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。
乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。
下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是A．前挡风玻璃属于硅酸盐制品B．安全带属于金属复合材料制品C．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品4．(0分)[ID：137438]下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－5．(0分)[ID：137436]下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6．(0分)[ID：137434]下列实验方案能达到目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线7．(0分)[ID：137424]下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．(0分)[ID：137414]下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．(0分)[ID：137413]2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修 2 》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7 个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7 个周期。
⑵族：元素周期表共有18 个纵行，除了8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数Z A X 。
符号Z A X 表示1个质子数为Z，质量数为A 的原子，其中子数为A-Z 。
4．同位素⑴ 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11 H、12H、31 H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH 为强碱、Mg（OH）2为中强碱、Al（OH）3 为两性氢氧化物，则Na、Mg 、Al 的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al 3+﹥Mg 2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案易错题集锦
(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案易错题集锦单选题1、下列说法不正确．．．的是 A ．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B ．石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO 2C ．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D ．石墨可做润滑剂和电极材料2、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A ．用石英和焦炭制取粗硅：SiO 2+C 高温Si+CO 2B ．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H ++4F -+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O C ．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O D ．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑ 3、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 4、下列有关IVA 族元素形成的物质的叙述中，不正确的是 A ．金刚石和石墨互为同素异形体B ．石墨导电，可用作电极材料 C ．二氧化硅可用作半导体材料D ．72Ge 和74Ge 互为同位素 5、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A ．石墨烯材料可用于开发电池电极材料B ．手机芯片的主要成分是硅C．超导陶瓷是传统硅酸盐产品D．可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe2+、NO3-B．Na+、Cl-、Fe3+、H+C．Na+、NH4+、I-、OH-D．Na+、H+、SiO32-、Cl-7、CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。
实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319 .68 kJ·mol-1。
《易错题》人教版高中化学必修2-第8章简答题专项测试卷(培优提高)
一、解答题1．如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。
（2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。
（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。
（4）生产过程图中“提纯”的方法是___。
（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。
A．“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀C．现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率D．可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全答案：不直接增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中H++OH-=H2O2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O升华D【分析】由流程可知，干海带浸泡后、碱化，过滤分离出沉淀，滤液中酸化时碘离子被氧化生成碘单质，且碘不易溶于水，过滤分离出粗碘，升华可提纯碘单质，以此来解答。
解析：(1)海水中碘离子浓度较低，浓缩后氧化提取，目前工业上不直接用海水提取碘；(2)工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中；(3)“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是H++OH-=H2O，“氧化”步骤发生反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(4)生产过程图中“提纯”的方法是升华；(5)A．“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，仪器合理，故A正确；B．由流程可知，过滤分离出有机物沉淀，则碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，故B正确；C．因海水中碘离子浓度较低，现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率，故C正确；D．可用淀粉溶液检验碘单质的生成，不能确定“滤液”中的离子是否氧化完全，故D错误；答案选D 。
(易错题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼2．(0分)[ID：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。
硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期②电子占据18个原子轨道③有34种不同运动状态的电子3d4s4p④电子占据8个能级⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为1024 A．3项B．4项C．5项D．6项3．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)4．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。
Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。
下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X5．(0分)[ID：139287]已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。
根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6．(0分)[ID：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子7．(0分)[ID：139275]比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是A．每个电子的自旋方向B．电子的能量种类C．每个电子层的电子数D．核电荷数8．(0分)[ID：139272]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸9．(0分)[ID：139254]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案易错知识点总结
(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案易错知识点总结单选题1、某小组探究NH 3的催化氧化，实验装置图如图。
③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析不正确的是A ．若②中只有NH 4Cl 不能制备NH 3B ．③、④中现象说明③中的反应是4NH 32催化剂4NO+6H 2OC ．④中白烟的主要成分是NH 4ClD ．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 2、下列叙述中正确的个数为①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 ③CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应 ⑤NH 4Cl 受热易分解，可用于实验室制氨气⑥N 2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N 2作保护气A ．4个B ．3个C ．2个D ．1个3、碘仿(CHI 3)是一种外用消毒剂。
某实验小组通过电解KI 和丙酮(CH 3COCH 3)来制备碘仿。
制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是 已知几种物质的部分性质如表所示： 碘仿 123 218不溶于水，溶于热乙醇A ．B ．C ．D ．4、部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A ．a 的化学性质稳定，可用于保存食品B ．液态b 气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．b→a 的过程属于氮的固定D ．b→d 是工业生产硝酸的基础5、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A ．用石英和焦炭制取粗硅：SiO 2+C 高温Si+CO 2B ．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H ++4F -+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O C ．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O D ．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑ 6、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土7、由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体。
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易错题II
一、选择题
1.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b
两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是 ( )
A. HBr
B. HCl
C. Cl2
D. H2
2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变
为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（）
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同
溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
4．X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为-1价，且他们的单质与阴离子彼此能发生下列两个反应：X2 + 2Y -2X - + Y2；Y2 +2Z -2Y - + Z2，则下列正确的是 ( )
A. 氧化性：X2 >Y2> Z2
B. 还原性：X -< Y-< Z–
C. 氧化性：X2 <Y2< Z2
D. 还原性：X - > Y -> Z -
5.下列说法错误的是（）。
A．原子半径：Cl-＜Cl＜Cl+ B．稳定性：H2S＞PH3＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
6.已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧
生成CO2放出395.41 kJ热量。
据此判断，下列说法正确的是（）
A. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
二、填空题
7. 氟、氯、溴、碘四种卤素元素比较：
（1）原子半径由大到小的顺序是
（2）单质的氧化性由强到弱的顺序是
（3）气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（4）气态氢化物的还原性由强到弱的顺序是
（5）单质的沸点由高到低的顺序是
8. 有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、H2O2、NH4Cl
（1）只含有共价键的是；只含有离子键的是；
（2）既含有共价键又含有离子键的是；
（3）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是；
（4）下列变化中：
①碘升华②烧碱熔化③食盐溶于水
④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥过氧化钠溶于水
其中没有发生化学键断裂的是；只发生离子键断裂的是；只发生共价键断裂的是；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是；有发生化学反应的是。
9.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是________
A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
（2）下列氢化物中最稳定的是________
A.HCl
B.HBr
C.HI
（3）X2+H2====2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？________
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。