第4节常见的碱知识点
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
《常见的酸和碱》说课稿
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初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
课题2第4课时《常见的酸和碱》教学设计
人教版九年级化学下册《第十单元课题2常见的酸和碱》第4课时教学设计【教材分析】本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”的知识范畴。
常见的碱在生产和生活中有许多应用，通过学习更加深入地了解碱的性质并应用于日常生活、生产中，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【学情分析】学生在前面的学习中，已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反应，但该反应没有明显现象，因此学生存在认知困难。
经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备。
【教学目标】1.掌握有关碱的两个基本化学性质，体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
2.通过实验探究，培养学生分析、解决问题的能力，促进知识的迁移应用。
3.通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
【教学重点】掌握有关碱的两个基本化学性质。
【教学难点】通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
【教学方法】根据本节课特点,结合学生的实际,在多媒体辅助教学的基础上,采用实验探究、交流讨论、归纳应用的方法进行学习。
【教学准备】教师准备：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、大理石、稀盐酸等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】温故而知新——酸碱指示剂，复习酸碱指示剂知识引入新课。
【新知探究】：一、碱的化学性质【问题与预测】(1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色?(2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗?【实验与分析】一、碱与指示剂的反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞变红色。
注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT鉴赏
新知学习
3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
新知学习
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4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
③食品业：食物的调味品、腌制食品
④工业：重要的化工原料
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
新知学习
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2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
物质
碳酸钠（Na2CO3 ）
碳酸氢钠（NaHCO3 ）
碳酸钙（CaCO3 ）
物理性质
主要用途
易溶于水的白色粉末
易溶于水的白色粉末
难溶于水的白色固体
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
新课学习
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
新知学习
盐的化学性质：1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
浙教版九年级上册科学第一章3-4节知识点+练习
九上第一章3-4节知识点+练习第3节 常见的酸A. 盐酸1. 物理性质及用途浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好 a ．盐酸是HCl 气体的水溶液，是________。
b ．具有________，挥发出的HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。
故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
c ．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe 3＋而显________。
2. 化学性质 1) 与硝酸银反应2) 与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有 产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3) 与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应Fe 在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________) 4) 与氧化铜反应B. 硫酸1. 物理性质及用途2. 硫酸的化学性质 1) 与锌粒反应2) 与Fe 2O 3、CuO 粉末反应3) 与Cu(OH)2反应4) 与BaCl 2溶液反应3. 酸的通性4. 浓硫酸的稀释和特性 1) 浓硫酸的稀释2) 特性由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断 ，一定不要把水倒入浓硫酸里2)浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气固体干燥剂一般有无水硫酸铜、生石灰、碱石灰6.敞口放置，浓盐酸和浓硫酸溶液的质量分数都减小的原因：几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加溶液，若有白色沉淀，再滴入溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－例如：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰③SO42-的检验：往未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方式（1）通经常使用 指示剂 来查验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸查验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可那么酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通经常使用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方式： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全数是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质缘故是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全数是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质缘故是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 ~7 ，只有PH ﹤ 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反映一、酸和碱之间发生什么反映1．概念： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反映叫做中和反映。
2．中和反映的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反映是 放热 （填“吸热”或“放热”）反映；大体类型属于 复分解 反映。
二、中和反映的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤能够用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
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第4节常见的碱
【知识梳理】
一、关于碱
（1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（2）碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。
（3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁 、氢氧化铝、氢氧化铁
（4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙
（5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱 氢氧化铁
二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中-
OH 的性质）
（1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。
（2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质)
Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O (常用澄清石灰水检验CO2的存在)
2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O (工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体)
（3）碱+某些盐=新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2
（3）酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H 2O
三、氢氧化钠的物理性质
（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 。
（2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。
（3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。
（4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。
四、氢氧化钠的化学性质
（1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ，利用此性质可以检验二氧化碳的存在
五、氢氧化钙
1. 俗称:消石灰、熟石灰
2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。
3.氢氧化钙的溶解度与温度的关系具有特殊性，它的溶解度随温度的升高而降低。
4.区分NaOH 和Ca(OH)2 两种溶液的方法:
方法一:分别通入CO2,变浑浊的是2)(OH Ca 溶液：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O 方法二:分别加入Na 2CO 3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液：
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
六、常用碱的用途
（1）氢氧化钠:重要的化工原料,广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
（2）Ca(OH)2可用于建筑、改良酸性土壤；与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液,处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。
第6节常见的盐
【知识梳理】
一、盐的概念
1、盐的含义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)的化合物。
盐可以看成酸跟碱
中和的产物
2、什么是风化：带结晶水的化合物失去结晶水的过程
3、能够风化的盐具有什么特征：带结晶水，常见的可以风化的盐有（举1例）：CuSO4·5H2O
二、常见盐的性质：
（1）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O
①常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水成为碳酸钠白色粉末。
Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
②往碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色，说明碳酸钠是一种碱性的盐。
③Na2CO3的俗名为纯碱、苏打
④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
利用这两个性质可以用来检验碳酸根的存在
⑤碳酸钠在日常生活中有哪些用途：做面包、馒头
⑥侯氏制碱法中指的碱就是碳酸钠
（2）碳酸钙CaCO3
①俗名:石灰石、大理石等。
②鸡蛋壳，汉白玉，花岗岩，茶壶水垢主要成分也是，它是重要的建筑材料。
③实验室制取CO2的原理是（方程式表示）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
三、盐的溶解性规律
盐酸盐除了氯化银，大都可溶；硫酸盐除了硫酸钡，大都可溶；硝酸盐全溶；碳酸盐除了钾钠铵，大都难容；钾盐，钠盐都溶。
常见的几个微溶的盐硫酸钙、硫酸银
四、复分解反应：
1、定义：化合物和化合物之间发生互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，
可以用格式AB+CD=AD+CB表示。
2、复分解反应条件：反应物有酸，可以不溶，没有酸参与反应，都要可溶；且生成物
要有沉淀、气体、水中至少一种。
五、铵盐：
（1）定义：铵根（+4NH ）和酸根阴离子组成的化合物
（2）物理性质：均为白色晶体，水中溶解度较大
（3）化学性质：①加热易分解 ；②和碱共热会产生刺激性气味的氨气（3NH ），利用此性质可以实验 室 制取氨气，如=
+4242)()(SO NH OH Ca O H NH CaSO 2342+↑+
（4）保存注意事项：避免与碱性物质接触。
（5）铵根的检验：将待测液与碱溶液混合加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的现象,若 能则说明含铵根离子,否则不是。
六、化学肥料
1、氮肥：主要为铵盐，另外还包括硝酸盐和尿素CO(NH 2)
2、铵态氮肥的使用注意事项：不能与碱性肥料混用,不然会降低肥效
3、磷肥：含有磷元素的称磷肥。
作用是促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多等。
4、钾肥：含有钾元素的称钾肥。
作用是促进农作物生长旺盛,，茎秆粗壮抗倒伏 ,增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
5、复合肥：化肥中含有N 、P 、K 三种元素中两种及以上的称复合肥；如KNO 3 、NH 4H 2PO 4。