元素周期律学案.pdf

元素周期律学案

本节课目标：

1．知识与技能目标

掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。通过学生设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。

2．过程与方法

帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。

3．情感、态度、价值观

让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律

课堂检测

1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D.非金属性：F＞O＞S

2、下列递变规律正确的是（）

A、HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B、Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强

C、O、S、Na、K的原子半径依次增大

D、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D.原子序数：X＞Y＞Z

4、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )

A.电子层数逐渐增多

B.原子半径逐渐减小

C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯负价从-4到-1

作业：课本19页1、3、4、5、7题

选做：利用现在已知的元素周期律，你最想利用这些规律做什么？请谈谈你心中的想法。