人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化
学方程式
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人教版化学必修一
必背化学方程式
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na+O2△2O2（淡黄色）
5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：
NaOH: Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
15、AlCl3与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3+6NH3H2O=== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2 Fe3＋+3H2O
20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=== Na2SO4+ Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O↑+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）
25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ
27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2＋CuCl2
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O （玻璃刻花）
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕褐色色烟）
Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）
34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应
35、氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O= H++Cl－+HClO
光照
36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （制“84”消毒液）
38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（有效成分）
39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：
光照
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑
40、硫的燃烧 S＋O2点燃SO2
41、二氧化硫的性质：
1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3
2.酸性氧化物：
二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △
CaSO 3
二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O
3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化 能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)
42、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ===H 2SO 4
43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 4
44、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===CaSO 4 ＋ H 2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 22NO （雷电固氮）
46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2===2NO 2
47、二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步）
49、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3（工业固氮）
50、氨气溶于水：NH 3+H 2O NH 3H 2O
51、氨水显弱碱性的原因：NH 3H 2O
NH 4＋＋OH － 52、氨水受热分解：NH 3H 2O △
3↑+H 2O
53、氨气与氯化氢反应：NH 3+HCl ===NH 4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）
放电
或高温
54、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
4NO＋6H2O（工业制硝酸第一步）57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 催化剂
△
58、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
61、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
62、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－=== Cu2＋＋ 2NO2↑＋2H2O
63、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
光照
64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O