2016年海南省高考化学试卷及解析
绝密★启用前
2016年海南省高考化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2016?海南）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
2．（2分）（2016?海南）下列物质不可用作食品添加剂的是（）
A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺
3．（2分）（2016?海南）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4．（2分）（2016?海南）下列叙述错误的是（）
A．氦气可用于填充飞艇
B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅
D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
5．（2分）（2016?海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）
A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．K sp（MgCO3）
6．（2分）（2016?海南）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ?mol﹣1B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1
C．3.4×104kJ?mol﹣1D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2016?海南）下列实验设计正确的是（）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8．（4分）（2016?海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9．（4分）（2016?海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
10．（4分）（2016?海南）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH﹣向负极迁移
11．（4分）（2016?海南）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B．由X→Z反应的△H＜0
C．降低压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
12．（4分）（2016?海南）工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是（）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题
13．（8分）（2016?海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第周期、族．
（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物
是．
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子
为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．
14．（8分）（2016?海南）KAl（SO4）2?12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．
a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．
（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．
（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al （OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．
15．（8分）（2016?海南）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为．
（2）反应①的化学方程式为，其反应类型为．（3）反应③的反应类型为．
（4）C的结构简式为．
（5）反应②的化学方程式为．
16．（9分）（2016?海南）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c （反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率
常数．回答下列问题：
（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能E a（正）小于E a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．
17．（11分）（2016?海南）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的
ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．
（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]
18．（6分）（2016?海南）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）
A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸
19．（14分）（2016?海南）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为由A生成B的反应类型为．（2）C的结构简式为．
（3）富马酸的结构简式为．
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．
[选修3--物质结构与性质]
20．（2016?海南）下列叙述正确的有（）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21．（2016?海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g?cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式
为．
[选修2--化学与技术]
22．（2016?海南）下列单元操作中采用了热交换设计的有（）
A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
23．（2016?海南）海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M 的主要成分是（填化学式）．
（2）除溴塔中主要的离子方程式为．
（3）沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为．
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．
2016年海南省高考化学试卷
答案与解析
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）
【解析】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．
故选B．
2．（2分）
【解析】解：A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；
B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；
C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；
D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．
故选D．
3．（2分）
【解析】解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；
D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH 溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；
故选：C．
4．（2分）
【解析】解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；
B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；
C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；
D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；
故选：B．
5．（2分）
【解析】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．
故选A．
6．（2分）
【解析】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，
则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ?mol﹣1，
故选D．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）
【解析】解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；
故选D．
8．（4分）
【解析】解：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；
B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；
D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．
故选B．
9．（4分）
【解析】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：
A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；
B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．
故选D．
10．（4分）
【解析】解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；
B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe （OH）3+10OH﹣，故B错误；
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；
D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．
故选AD．
11．（4分）
【解析】解：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A
错误；
B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；
C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；
D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．
故选BC．
12．（4分）
【解析】解：A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；
B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B
错误；
C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C
正确；
D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．
故选AC．
三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题
13．（8分）
【解析】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，
故答案为：三；VIA；
（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，
故答案为：Si；SiO2；
（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为
C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，
故答案为：C+2S CS2；极性；
（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
14．（8分）
【解析】解：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3﹣均能促进AlO2﹣水解，反应式为NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；
（4）Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2O①H2O?H++OH﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数
=K÷K w==20，故答案为：20．
15．（8分）
【解析】解：C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl 发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B 为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．
（1）由上述分析可知，B的结构简式为：CH2=CHCH3，
故答案为：CH2=CHCH3；
（2）反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，属于加成反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；
（3）反应③是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，也属于取代反应，
故答案为：水解反应或取代反应；
（4）C的结构简式为：HOOC﹣COOH，
故答案为：HOOC﹣COOH；
（5）反应②是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，
故答案为：HOOC﹣
COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．
16．（9分）
【解析】解：（1）根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s﹣1，则v（正）=0.006c（顺），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，则v（逆）=0.002c （反），化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002c（反），
该温度下反应的平衡常数值K1===3，该反应的活化能E a（正）
小于E a（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则△H小于0，
故答案为：3；小于；
（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数
K2==，因为K1＞K2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2＞t1，
故答案为：B；；小于；放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．17．（11分）
【解析】解：（1）根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的气体生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生反应：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，不产生有毒气体，可以选用A装置，
故答案为：D；A；
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，
二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，
故答案为：H2O2与固体颗粒接触分解；SiO2；
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿，
故答案为：蒸发皿；
（4）废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4﹒5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%，故答案为：30%．
（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]
18．（6分）
【解析】解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，故A错误；
B．对苯二酚（）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B正确；
C.2﹣甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误；
D．对苯二甲酸（）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故D正确．
故选：BD．
19．（14分）
【解析】解：环己烷与氯气在光照条件下生成B为卤代烃，B发生消去反应生成环己烯，则B为，环己烯与溴发生加成反应生成C为，C再发生消去反应生成，与氯气发生取代反应生成，发生氧化反应生成，再发生消去反应、中和反应得到
，进行酸化得到富马酸为：．
（1）A的化学名称为环己烷，由A生成B的反应类型为取代反应，
故答案为：环己烷；取代反应；．
（2）环己烯与溴发生加成反应生成C，C的结构简式为：，
故答案为：；
（3）由上述分析可知，富马酸的结构简式为：，
故答案为：；
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无，
故答案为：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无；
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出
2mol CO2，标况下生成二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有，
故答案为：44.8；．
[选修3--物质结构与性质]
20．（2016?海南）
【解析】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；
B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；
C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；
D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；
故选BD．
21．（2016?海南）
【解析】解：（1）铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12；
故答案为：金属晶体；金属键；12；
（2）元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：HClO4，高氯酸酸根离子中氯
原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；
故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4；正四面体；
（3）①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：
8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M（CuCl）×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为；
；
故答案为：CuCl；；
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+；故答案为：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）；[Cu（NH3）4]2+．
[选修2--化学与技术]
22．（2016?海南）
【解析】解：A．氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应，不需要进行热交换，故A错误；
B．氮气与氢气的反应都需要加热，而且它们反应时会放热，所以使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故B正确；
C．二氧化硫的氧化反应需在高温下进行，且反应时会放热，使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故C正确；
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化需在常温下进行，温度不能较高，防止气体挥发，故D错误．
故选BC．
23．（2016?海南）
【解析】解：卤水中含有Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子，卤水中加入CaO在脱硫槽除去SO42﹣，生成CaSO4，经过滤机①得到X为CaSO4，经除溴塔，通入氯气，可除去Br﹣，生成Z为Br2，在搅拌槽中加入BaO，进一步除去SO42﹣，M的主要成分是BaSO4，经蒸发器、造粒塔，得到氯化镁晶体，再经沸腾炉①和②脱除氯化镁晶体中的部分水，沸腾炉③通入热的HCl
气体，可防止发生水解，在电解槽中电解熔融的氯化镁，可得到镁锭，
（1）由以上分析可知脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的SO42﹣，M的主要成分是BaSO4，故答案为：SO42﹣；BaSO4；
（2）除溴塔中通入氯气，以除去Br﹣，反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣═2Cl ﹣+Br2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；
（3）经沸腾炉①和②脱除氯化镁晶体中的部分水，因氯化镁易水解生成氢氧化镁，则沸腾炉③通入热的HCl气体，可防止发生水解，
故答案为：脱除氯化镁晶体中的部分水；防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解；
（4）电解氯化镁生成镁和氯气，阴极发生还原反应，电极方程式为Mg2++2e ﹣═Mg，故答案为：Mg2++2e﹣═Mg；
（5）阳极生成氯气，可用于除溴塔，除去溴，故答案为：氯气；除溴塔（除溴工段）．
2018年高考全国化学试卷包含答案.doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是
2016年中考化学试卷(含答案)
云南省2016年中考化学试 卷(含答案) 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤气燃烧B．钢铁生锈C．葡萄酿酒D．酒精挥发2．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．分离空气得到的氮气常用作保护气 B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四 C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质 3．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．铜火锅B．紫砂壶C．木桶D．手机塑料外套
4．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 A．食盐B．蔗糖C．面粉D．味精 5．科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是A．CO(NH2)2B．KClC．K2SO4D．Ca(H2PO4)2 6．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100ml水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 7．三氧化二铬（Cr2O3）可以用作某些化学反应的催化剂，Cr2O3中Cr元素的化合价为 A．+2B．+3C．+5D．+6 8．下列说法中错误的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．钛合金可用于制造人造骨 C．铅是制作铅笔芯的主要材料 D．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 9．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
2018年高考海南卷化学试题(含标准答案)
２01８年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ 12 N14Ｏ16 S 32 Fe 5６Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 ２、某工业废气所含氮氧化物(ＮＯx)的氮氧质量比为7：4 ，该ＮOｘ可表示为（） Ａ、Ｎ２O B、NO C、N2Ｏ3 D、NO２ 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（) Ａ、实验服 B、橡胶手套Ｃ、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaＯH溶液的是（） Ａ、ＭgCl2Ｂ、Ｃa(NＯ)３ C、FeSＯ4 D、AlCl3 ５、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是（ ) Ａ、Ｎa2O２可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO２具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AｇCl固体的ＡgＣl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是（ ) A、AgCｌ的溶解度、K sp均减小Ｂ、AｇCｌ的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ｋsp不变Ｄ、AgCl的溶解度不变、Kｓp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题４分,共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得０分，若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的Ｉ２：加入乙酸，分液,蒸发 Ｂ、回收含有KＣl的MnＯ2:加水溶解,过滤,干燥 Ｃ、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 Ｄ、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KＯH浓溶液。下列说法错误的是（） Ａ、电池总反应式为:２Mg + O2＋2Ｈ2O =Ｍｇ（ＯH)２ B、正极反应式为:Mg -2e-＝Mg２+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到ｂ 9、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为４N A B、18g的D2Ｏ中含有的质子数为１0 C、２8ｇ的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A Ｄ、１Ｌ 1ｍｏl·L－１的NＨ4Cl溶液中NH4＋和Ｃｌ-的数目均为1 NＡ 1０、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（ ) A、NaＦe（SＯ4）2·6Ｈ2Ｏ B、ＣａSO4·2H2O
2019高考海南卷化学试题解析版
2019年全国高考海南卷化学试题解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】 安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。 2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】 CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。 3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是 A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是
江西省2016年中考化学试卷(解析版)
2016年江西省中考化学试卷 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分） 1.下列能使带火星木条复燃的气体是（） A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气D．稀有气体 【考点】氧气的化学性质． 【专题】氧气、氢气的性质与用途． 【分析】根据气体的性质分析，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃． 【解答】解：A、二氧化碳不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故正确； C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； D、稀有气体不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误． 故答案为：B． 【点评】本题难度不大，主要考查了氧气能支持燃烧这一性质，能使带火星的木条复燃烧是检验氧气的方法． 2.下列可以作为溶质的是（） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体、液体或气体 【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度． 【分析】溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 【解答】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 故选D． 【点评】解答本题关键是要知道溶质的种类． 3.下列实验操作正确的是（） A． 闻气味 B．
振荡试管 C． 贮存气体 D． 倾倒液体 【考点】液体药品的取用；玻璃仪器的洗涤． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性； B、根据洗涤试管时振荡的正确方法进行分析判断即可； C、根据实验室收集和贮存气体的是集气瓶分析； D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等． 【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故错误．B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，故错误；C、实验室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误； D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； ③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故正确；故选D． 【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大． 4.下列物质不属于空气污染物的是（） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氮气 D．可吸入颗粒物 【考点】空气的污染及其危害． 【专题】空气与水． 【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．【解答】解：属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物． 故选：C． 【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
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2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷） 化学试题 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 【答案】B 【解析】 试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选B。 【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化根据沸点的不同，分别截取不同沸的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。汽油馏分(＜170℃)煤油馏分(170～230℃)轻柴油馏分(230～270℃)重柴油馏分(270～350℃)。一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。都属于烃类。 2．下列物质不可用作食品添加剂的是 A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 【答案】D 【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。本题属于基础题，化学来源于生活，引导学生多注意观察实际生活中的化学问题。 3．下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 4．下列叙述错误的是 A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 【解析】 试题分析：A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B．硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D．聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选B。学科&网
2016海南高考试题及答案-化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H ++OH ?=H 2O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A.c (23CO ) B. c (2+Mg ) C. c (H +) D.K sp (Mg 3CO ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l) 已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为 A.413.810kJ mol -醋 B. 413.810kJ mol --醋 C. 413.410kJ mol -醋 D.413.410kJ mol --醋 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个．．或两个．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
2016海南高考化学试题及答案解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列实验设计正确的是 A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32? D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误 ．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH-向负极迁移 11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列 说法正确的是 A.由X Y →反应的ΔH=E5?E2 B.由X Z →反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2016年陕西省初中毕业学业考试 （含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共14分) 一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的) 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确 ．．．的是( ) A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥 C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( ) 11.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项 对比,有错误 ．．的是( ) 12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( ) A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D.、、表示的粒子都是阴离子 13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni 15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S-、H+ 第Ⅱ卷(非选择题共36分) 二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分) 16.(3分)我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射,主要任务是监测各地区二氧化碳的排放,为节能减排等宏观决策提供依据。请回答下列问题: (1)大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是燃料的大规模开发使用。 (2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应:CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,则X的化学式为。 (3)下列行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念的是(填序号)。 ①焚烧纸质垃圾②步行上学③用电动牙刷刷牙 17.(3分)智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素。请回答: (1)大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的,二者中属于有机合成高分子材料的是。 (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。 (3)手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 (填序号)。 ①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水 18.(4分) 0 ℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质 2019年海南高考化学试题 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O B. 42FeSO 7H O C. 42ZnSO 7H O D. 422KAl SO 12H O 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g ，>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（） A.1 377kJ mol 414kJ mol B. 1 C. 1 197kJ mol 235kJ mol D. 1 MgSO xH O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测6.实验室通过称量 42 定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中- OH 向负极迁移C. 负极发生反应2 Zn 2OH 2e Zn(OH)D. 正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O 9. 一定温度下，AgCl(s)Ag (aq)Cr (aq)体系中，Ag c 和- (Cl )c 的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. a b c 、、三点对应的相等 B. AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大 C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，Ag c Cl c D. b 点的溶液中加入，固体，Ag c 沿曲线向c 点方向变化 10. 下列说法正确的是（） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 2016年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化学 （试卷满分：100分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Fe-56Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Sn-119Ba-137 第I卷选择题（共10题，25分） 本卷第1-5题各2分，第6-10题各3分。每题仅有一个选项符合题意，在答题卡栏内用2B铅笔该选项涂黑。 1.地壳中含量最多的元素是 A.O B.Si C.Al D.Fe （考查知识点：元素的分布，答案A） 2.端午节吃粽子是我国的传统习俗。闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料富含糖类物质的 A.肉 B.大米 C.食盐 D.海蛎干 （考查知识点：六大营养物质,答案B） 3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.闻气体气味 C.塞进橡皮塞 D.量筒读数 （考查知识点：常见实验操作,答案B） （考察知识点：物质的分类,答案A） 、 5.亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期 表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。下列说法正确的是 A.Na2SeO3中Se的化合价是+3 B.Se是一种金属元素 C.n的值为6 D.Se的相对原子质量为78.96g （考查知识点：原子结构示意图等的认知，答案C） 6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N202）,现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O3）。下列说法正确的是 A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 C.奎宁碱和青蒿素是氧化物 D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中燃烧的产物不同 （考查知识点：化学式的意义,答案D） 7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图2所示。实验过程中，下列做法会实验结果明显 产生误差的是 A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始时的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 （考查知识点：氧气的体积含量测定，答案B） 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。下列叙述错误的是 A.温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天的钢轨之间的缝隙小 B.冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量就只减少一部分 D.NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能电离出OH- （考查知识点：化学的基本概念，化学用语，答案C） 9.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 实验目的实验方案 A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡 B出去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸 C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干（考查知识点：鉴别、除杂、提纯,，答案为D） 2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷） 化学试题 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油 【答案】B 【解析】 试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选B。 考点：考查烃的概念及常见有机物的结构 【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。根据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。一般说来，汽油为C4～C12烃类混合物，煤油为C12～C15烃类混合物，柴油为C10～C22烃类混合物。都属于烃类。本题属于基础题，引导学生回归教材。2．下列物质不可用作食品添加剂的是 A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺 【答案】D 考点：考查常见有机物及食品添加剂 【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( ) A. 氨水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意； B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意； C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意； D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意； 故合理选项是D 。 2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 【答案】A 【解析】 【详解】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ?、42FeSO 7H O ?晶体有色，而42ZnSO 7H O ?和()422KAl SO 12H O ?均为无色晶体，42CuSO 5H O ?加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ?加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ?，故合理选项是A 。 3.反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B 不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D 符合题意； 故合理选项是D 。 4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.二者分子式都是C 6H 6，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，A 不符合题意； B.前者分子式是C 14H 24，后者分子式是C 13H 22，分子式不相同，二者不是同分异构体，B 符合题意； C.前者分子式是C 3H 6O 2，后者分子式是C 3H 6O 2，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，C 不符合题2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)
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