高中化学《离子反应》第二课时教案 新人教版必修1

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新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲:酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案(设计)课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书(必章节第二章第二节第一讲修)Ⅰ学生情况(分析)在初中化学(第十章)中,学生已做过溶液的导电性实验,对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上,介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电,结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点,就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前,学生刚刚学过物质的分类这一节课,对分类的方法有了一定得了解,这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类,同时可以认识物质除了电解质与非电解质外,还有其他类型,使电解质之概念了解更为完整,进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识,结合新课标的学习和教学评价,积极参与课堂活动,积极提出疑问,进行交流、讨论、辩论,初步具备化学知识积累研究的能力。

教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书(必修)Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前,需要介绍电解质的概念,以及电解质的电力方程式。

因此,本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前者。

在初中化学中,学生已做过溶液的导电实验。

再次基础上,介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电,这样很顺利地引出电解质概念。

然后,通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离,引出氯化钠电离方程式的书写,以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式,从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动,引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是:电解质的概念;难点是:电解质的概念,探究碱和盐的定义。

教学目标(设计)知识与技能:1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离;2、了解电解质和非电解质的概念;3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力;过程与方法:1、通过对比实验“几组物质的导电实验”,初步学会形成概念的析方法。

高中化学《离子反应》教学设计

高中化学《离子反应》教学设计

高中化学《离子反应》教学设计各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢第二课时离子反应及其发生条件【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。

是在学习了简单分类法,并能对物质和化学反应进行分类的基础之上,学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。

学生在学习本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件。

在此基础上,引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。

在进行时,充分利用探究实验的功效,采用实验、观察、思考与交流等方式,促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做,一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣,调动学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程,从而使学生的认识有了一个飞跃,同时,又可以提高学生的实验意识。

【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念,2、掌握离子方程式的书写步骤,复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习,掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观.激情投入,体验透过现象,发现本质的科学研究过程。

【教学重点】离子方程式的书写,离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课,我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时,知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离,本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】:同学们解读标题,你认为,今天要学习的内容大致分几部分?2部分,离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标(集体诵读)【创设情境】通过上节课所学,离子反应研究对象是什么?研究对象所处状态是什么状态下?既然电解质在水溶液中以离子形式存在,如果我们将不同电解质溶液混合而反应,其实质就应该是离子反应。

化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时

化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
解析 选项A中铜与稀硫酸不反应; 选项B中H+与OH-参加反应生成水; 选项C中反应生成的碳酸不稳定,可分解成二氧化碳和水。
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成,不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO24-===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO23-+2H+===H2O+CO2↑
解析 H++OH-===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应,选 项A、B、D符合; 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱,应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义,以H++OH-===H2O为例: (1)表示某一个具体的化学反应,如NaOH+HCl===NaCl+H2O。 (2)表示同一类反应,即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K+、Cl-、CO23-、Na+
C.H+、NO- 3 、Na+、CO23-
D.NH+ 4 、SO24-、K+、OH-
解析 选项 A 中的 Ba2+与 SO24-反应生成硫酸钡沉淀,二者不能大量共存; 选项 C 中的 H+与 CO23-反应生成二氧化碳气体和水,二者不能大量共存; 选项 D 中的 NH+ 4 与 OH-反应生成难电离的弱碱一水合氨,二者不能大量共存共存的离子组是

人教版高中化学必修一教案-2.2 离子反应 《离子反应及其发生的条件》

人教版高中化学必修一教案-2.2 离子反应 《离子反应及其发生的条件》

第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件学习目标:1. 理解离子反应的概念2. 掌握离子方程式的书写方法,理解离子方程式的意义3. 掌握复分解型离子反应发生的条件4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法学习重、难点:离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方教学过程:一、导入新课[引入]三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢?原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫离子反应?离子反应要发生具备什么条件呢?下面我们一起来进行探究。

推进新课教学环节一:离子反应的概念[板书]一.离子反应( ionic reaction ):有离子参加的反应。

[演示实验2-1]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[设问]实验1无明显现象,原因是什么呢?[回答]只是CuSO4溶液电离出的Cu2+和SO42-与NaCl溶液电离出的Na+ Cl-的简单混合[提问]实验2中反应说明了什么?[结论]实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2+发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

而CuSO4溶液电离出的Cu2+与BaCl2电离出的Cl-并没有发生化学反应,在溶液中仍以Cu2+和Cl-的离子形式存在。

[总结]由实验2可以看出,电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应,而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。

[分析]上述实验“2”的反应本质:②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质:Ba2++SO42-=====BaSO4↓[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

高中化学 第2章 第2节离子反应教案 新人教版必修1

高中化学 第2章 第2节离子反应教案 新人教版必修1

高中化学必修一第2章_第2节离子反应
教学目标
1.了解电解质的概念;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学方法
3.体验科学探究的艰辛与喜悦,树立辩证唯物主义世界观
教学重点、难点
重点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸碱盐的本质
难点:电解质的概念
教学过程
因为二者既不存在自
移动的离子的过程叫做电离__________________________
组的代表在黑板上一
存在自由移动的离子
第二节离子反应
(第二课时)
教学目标:
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
2.初步学会判断离子方程式的正误
3.将实验探究与讨论交流密切结合,通过比较、归纳、分析、综合,加深对离子反应概念
及其反应条件的理解
4.使学生体验科学探究的快乐,养成务实求真、勇于探索的科学态度
教学重点、难点
重点:离子反应发生的条件
难点:离子反应发生的条件
教学过程:
·
0.1mol Ag NaCl电离出来的
白色沉淀,CuSO
H
生成沉淀、放出气体或生成水。

高中化学 第2章 第2节离子反应教案 新人教版必修1

高中化学 第2章 第2节离子反应教案 新人教版必修1

广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一第2章_第2节离子反应教学目标1.了解电解质的概念;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学方法3.体验科学探究的艰辛与喜悦,树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸碱盐的本质难点:电解质的概念教学环节教师活动学生活动新课导入在四种基本反应类型中,有一类反应大多是在溶液中进行的。

请大家回忆是哪类反应?并思考参加这类反应的物质的组成特点。

新知学习新知学习实验探究一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离投影:1.Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电,为什么?①固体__________②水溶液(Cu除外)_______③熔化_________2.HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电,为什么?①液态(纯净物)___________②水溶液_____________回忆初中所学物质导电性实验,针对题组展开小组讨论交流,并小结发言:Cu在固态或熔化时都能够导电,因为金属中存在自由电子。

NaOH、KNO3在固态时不导电,因为阴、阳离子不能自由移动;在水溶液里或熔融状态下能够导电,因为产生了自由移动的离子。

HCl、H2SO4作为液态纯净物时,全部由分子构成,不能导电;当溶于水后,在水分子的作用下产生了自由移动的离子,故而能够导电。

而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电,因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。

归纳思考1. 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考:Cu和NaCl溶液是不是电解质?为什么?归纳整理⑴电解质和非电解质指的都是化合物,应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质新知学习思考交流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化?2. 电离及电离方程式指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9投影:⑴能发生电离的物质类别:______________⑵电离的条件(与通电有无关系):_________________________⑶电离的结果:__________________________⑷电离的定义:__________________________⑸电离的表示方法:______________________讨论后填写投影中的空白:酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化,与通电无关产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式:用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢?其电离方程式如何书写?每位同学分别列举酸、碱、盐各三种,小组交流之后分类汇总,然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。

高中化学第2章第2节课时2离子反应及其发生的条件教案新人教版必修1

课时2 离子反应及其发生的条件目标与素养:1.理解离子反应的概念,知道复分解型离子反应发生的条件。

(宏观辨识与变化观念)2.知道离子方程式代表的是某一类的反应,能够书写常见的离子方程式。

(模型认知)3.能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题,判断溶液中离子能否大量共存。

(科学探究)一、离子反应1.实验探究实验操作实验现象无明显实验现象有白色沉淀混合前溶液中微粒K+、Cl-Ba2+、Cl-Na+、SO2-4Na+、SO2-4混合后溶液中微粒变化K+、Cl-、Na+、SO2-4没有变化Na+、Cl-没有变化,Ba2+、SO2-4变少3.实质:反应物的某些离子的浓度减小。

二、离子反应表示式——离子方程式1.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)2.概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3.意义(1)表示某一个具体的化学反应如BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl可用离子方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓表示。

(2)表示同一类型的离子反应如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式H++OH-===H2O表示。

三、离子反应发生的条件1.实验探究ⅠⅡⅢ实验操作现象产生白色沉淀红色褪去有气体生成离子方程Ba2++SO2-4===BaSO4↓H++OH-===H2O CO2-3+2H+===CO2↑+H2O 式2.复分解型离子反应发生的条件3.溶液中的置换反应溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型:如Fe+2H+===Fe2++H2↑,Fe +Cu2+===Cu+Fe2+。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)参加离子反应的物质一定都是电解质。

( )(2)离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。

( )(3)生成水的离子反应一定为中和反应。

( )(4)Cu投入AgNO3溶液中发生的反应为离子反应。

( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+、Ca2+、Cl-、CO2-3B.Na+、Mg2+、SO2-4、OH-C .K +、Na +、OH -、Cl -D .Cu 2+、Ba 2+、Cl -、SO 2-4 [答案] C3.写出下列反应的离子方程式。

高中化学 第2章 第2节离子反应教案 新人教版必修1

广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一第2章_第2节离子反应教学目标1.了解电解质的概念;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学方法3.体验科学探究的艰辛与喜悦,树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸碱盐的本质难点:电解质的概念教学环节教师活动学生活动新课导入在四种基本反应类型中,有一类反应大多是在溶液中进行的。

请大家回忆是哪类反应?并思考参加这类反应的物质的组成特点。

新知学习新知学习实验探究一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离投影:1.Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电,为什么?①固体__________②水溶液(Cu除外)_______③熔化_________2.HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电,为什么?①液态(纯净物)___________②水溶液_____________回忆初中所学物质导电性实验,针对题组展开小组讨论交流,并小结发言:Cu在固态或熔化时都能够导电,因为金属中存在自由电子。

NaOH、KNO3在固态时不导电,因为阴、阳离子不能自由移动;在水溶液里或熔融状态下能够导电,因为产生了自由移动的离子。

HCl、H2SO4作为液态纯净物时,全部由分子构成,不能导电;当溶于水后,在水分子的作用下产生了自由移动的离子,故而能够导电。

而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电,因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。

归纳思考1. 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考:Cu和NaCl溶液是不是电解质?为什么?归纳整理⑴电解质和非电解质指的都是化合物,应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质新知学习思考交流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化?2. 电离及电离方程式指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9投影:⑴能发生电离的物质类别:______________⑵电离的条件(与通电有无关系):_________________________⑶电离的结果:__________________________⑷电离的定义:__________________________⑸电离的表示方法:______________________讨论后填写投影中的空白:酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化,与通电无关产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式:用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢?其电离方程式如何书写?每位同学分别列举酸、碱、盐各三种,小组交流之后分类汇总,然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。

人教新课标高中化学必修一 第2节 离子反应 第2课时 参考教案

离子反应第2课时◆教学目标1.认识化学变化的本质是有新物质生成,通过实验事实认识离子反应,并掌握离子反应发生的条件。

2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质,掌握离子方程式的书写方法及正误判断,初步掌握离子共存的判断方法。

◆教学重难点【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题【教学难点】离子方程式的书写◆教学过程一、导入新课【情景引入】三国时期,诸葛亮为了擒拿南王孟获,率军南征至云南西洱河,遇四口泉水,其中一口为哑泉。

时逢天气炎热,人马饮用了哑泉水后,全都中毒,将士们都说不出话来。

后来幸得一智者指教,复饮安乐泉水,终于转危为安,渡过难关。

哑泉为什么能致人变哑呢?安乐泉水又是什么灵丹妙药呢?这节课我们将一起揭示它的答案。

二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】【讲述】通过上述现象和分析,我们可以得出这样的结论:Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应,只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2-4与KCl电离出来的K+、Cl-的混合。

而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时,Na2SO4电离出来的SO2-4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

【老师】完成上述反应的化学方程式。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓;【过渡】电解质溶于水后,电离成自由移动的离子。

因此,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

【板书】1.离子反应概念:有离子参加的反应叫离子反应。

【过渡】如何表示离子反应呢?离子反应常用离子方程式来表示。

【板书】2.离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?【板书】(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例:①写:化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl;②拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式:2Na++SO2-4+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-;③删:删去方程式两边不参加反应的离子:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓;④查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应,离子方程式》第二课说课稿

2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应,离子方程式》第二课说课稿一、教材分析《离子反应,离子方程式》属于高一课本第三章第五节,这一节我把它分成二课时。

第一课时讲离子反应,离子反应发生的条件。

第二课时讲离子方程式及其书写方法。

把难点分散,重点突出。

学好这一内容,能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识,又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础,并且正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点,在高考中重现率达标100%。

本课时的教学目的:知识方面:1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面:1、培养学生利用实验分析,解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比,归纳,总结的研究方法。

思想教育方面:培养学生能通过现象看本质,找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的,一方面是根据教材和教学大纲的要求,另一方面是想在学法上给学生以指导,使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点:离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点,采用螺旋式发展,循序渐进,探究式、问题讨论式教学。

具体解决重、难点的方法如下:1、“由旧引新,以旧带新”的方法:学生新知识的获得,必须由浅入深,由远及近,由已知到未知,循序渐进。

如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础,就难以理解新知识。

由于上节课已学习了离子反应以及发生条件,根据学生的实际情况及培养目标。

我将这部分知识的学习采用探究式教学,由实验复习旧知识,引出新概念,由表及里地揭示反应的实质,使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则:初学者按课本上四个步骤书写,第二步“改”是教学中的难点。

可采用问题讨论式教学,使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

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二课时教案各位评委老师大家好!我要说课的内容是离子反应及其发生的条件,下面我将从教材,教法,学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:一.说教材1.教材的地位与作用:本节课是人教版化学必修1,第二章,第二节的第二课时的内容。

第一课时主要对电解质,酸,碱,盐的电离本质做了详细的讲解。

本课时是在上一节的基础上进行的,是整个第二节的重点和难点部分。

学好这一内容,能揭示溶液中化学反应的本质,为以后化学学习奠定基础。

并且,要求学生熟练地书写离子方程式,是学生必须要掌握的一项基本技能。

1.2 教学目标知识目标:1、掌握离子反应和离子方程式的含义。

2、学会正确书写离子方程式,认识离子反应及其发生条件的关键。

能力目标:通过实验,培养学生分析问题,解决问题的能力,并训练学生科学方法,加深他们对所学知识的理解情感目标:培养学生能通过现象看本质,找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

1.3、重点、难点重点:认识离子反应及其发生的条件,正确书写离子方程式。

难点:离子反应发生的条件。

2、说教法:古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话:“头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把。

”我觉得,我们在教学时必须特别注意这一点,即不能将学生当作容器来对待,在确定教学方法时,必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令,结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法:1、我将这部分知识的学习采用探究式教学,由实验复习旧知识,引出新概念,由表及里地揭示反应的实质,使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。

2、采用问题讨论式教学,使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式,还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3、通过实验让学生进行充分的讨论,顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件,并对离子方程式有更深刻的理解。

3、说学法3.1 学情分析3.2学法指导在教学双边活动过程中,引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识,层层深入掌握新知识。

使学生基础知识应该扎扎实实巩固。

在学习过程培养了分析,对比,归纳,总结的能力。

这节课我尽可能用实验来引出问题,解决问题。

目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察,分析,及动手操作能力的培养。

4、说教学程序1.离子方程式的概念及书写步骤的教学:本节课,我采用探索式的教学方法,首先让学生进行分组,做Na2SO4与KCl,BaCl2的实验,要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象,并思考为什么会出现这种现象,给出合理的解释,让同学们进行充分的讨论,并写出化学方程式。

根据同学们的讨论结果,引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应,从而引出离子方程式的概念和书写步骤。

2.中和反应的实质:通过实验:NaOH,HCl的中和反应,和几组中和反应离子方程式的书写,引导学生得出中和反应的实质,从而加深对离子反应本质的认识。

3.最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的复分解反应,得出复分解反应发生的条件,生成沉淀,放出气体或生成水,这也是离子反应发生的条件。

中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析:本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标:使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。

2、教学重点与难点:(一)教学重点了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。

(二)教学难点:如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。

3、教具准备:粉笔,钢笔,书写纸等。

4、课时:一课时二、教学方法:要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。

(1)欣赏法:通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。

(2)讲授法:讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!(3)练习法:为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。

三、教学过程:(一)组织教学让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。

(二)引入新课,通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性!(三)讲授新课1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。

2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!A书法文字发展简史:①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属器皿上铸上当时的一些天文,历法等情况,这就是“钟鼎文”(又名金文);秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流,便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”,为了有别于以前的大篆又称小篆。

(请学生讨论这几种字体的特点?)古文字是一种以象形为主的字体。

②今文字系统隶书——草书——行书——楷书到了秦末、汉初这一时期,各地交流日见繁多而小篆书写较慢,不能满足需要,隶书便在这种情况下产生了,隶书另一层意思是平民使用,同时还出现了一种草写的章草(独草),这时笔墨纸都已出现,对书法的独立创作起到了积极的推动作用。

狂草在魏晋出现,唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰;行书出现于晋,是一种介于楷、行之间的字体;楷书也是魏晋出现,唐朝达到顶峰,著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。

(请学生谈一下对今文字是怎样理解的?),教师进行归纳:它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。

B主要书体的形式特征①古文字:甲骨文,由于它处于文明的萌芽时期,故字形错落有致辞,纯古可爱,目前发现的总共有3000多字,可认识的约1800字。

金文,处在文明的发展初期,线条朴实质感饱满而丰腴,因它多附在金属器皿上,所以保存完整。

石鼓文是战国时期秦的文字,记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年,秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体,艺术价值很小。

②今文字:隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体,课本图例《张迁碑》结构方正,四周平稳,刚劲沉着,是汉碑方笔的典范,章草是在隶书基础上更艺术化,实用化的字体,索靖《急就章》便是这种字体的代表作,字字独立,高古凝重,楷书有两大部分构成:魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。

《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表,前者气势纵横,雄浑深厚,劲健绝逸是圆笔的典型;唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强,浑穆古拙、浑厚刚健,《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严,以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。

《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰,前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界,后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。

他们都是不拘泥于传统的章法和技能,对后世学书者产生了深远的影响;明代文征明的书法文雅自如,现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。

3、欣赏要点:先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么?[或如何来欣赏一幅书法作品?]学生谈完后,对他们的观点进行归纳总结。

然后自己要谈一下自己的观点:书法艺术的欣赏活动,有着不同于其它艺术门类的特征,欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益,也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容,去探讨言词语汇上的优劣。

进而得出:书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受(结合讲授出示古代书法名作的图片,并与一般的书法作品进行比较,让学生在比较中得出什么是格调节器高雅,什么是粗庸平常)。

书法可以说是无声的音乐,抽象的绘画,线条流动的诗歌。

四、课堂评价:根据本节课所学的内容结合板书。

让学生体会到祖国书法艺术的博大精深,着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。

让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。

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