2020上海市松江区高二化学下学期期末学业水平测试试题
上海市松江二中高二化学下学期期末试题(A,加一)
松江二中2012学年度第二学期期末考试试卷高二加一化学Ⅰ卷（共100分）可能用到的相对原子质量：H--1； C- 12； N -14；O- 16 ； S -32；Na- 23；Al-27 K- 39；Cl- 35.5； Mg -24；Ca -40；Fe- 56；Mn-55； Pb-207.2（选择题部分，共50分）一．选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．下列物质属于分子晶体的化合物是A 石英B 硫磺C 食盐D 干冰3．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子4．下列说法错误的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D 离子晶体在熔化状态下能导电5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化 B．汞和溴的挥发C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化6. 下列物质的熔点，前者大于后者的是A. 晶体硅、碳化硅B. 甲苯、苯酚C. 钾钠合金、钠D. 氧化镁、氧化钠7．已知短周期元素的离子a A2+, b B+, c C3-, d D-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C8．下列说法正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数值，就是其质量数 A ③④ B①②④⑤ C ②③⑤⑥ D ①②⑤⑥ 9．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A. C 3H 6、CH 2=CHCH 3B. －OH 、C. 、D. +18288、1s 22s 22p 63s 23p610．3Fe +、24SO -、3Al +和X 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，则X 可能是（ ）A ．Na +B ．OH -C ．23CO -D ．Cl -二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 11．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B CD实验 用CCl 4提取溴水中的Br 2 除去乙醇中 的乙酸从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2配制100 mL 0.1mol/L H 2SO 4溶液装 置 或 仪器12．把有机物 氧化为 ，所用A ．O 2 B ．酸性KMnO 4 C ．银氨溶液D ．溴水13． 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
最新版2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(二)
2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（二）一．单选题1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列说法不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+4．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A6．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种7．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a）molL﹣1B．10（2a﹣b）molL﹣1C．10（b﹣a）molL﹣1D．10（b﹣2a）molL ﹣19．将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b gcm ﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．molL﹣1B．molL﹣1C．molL﹣1D．molL﹣110．下表中评价合理的是（）化学反应及其离子方程式评价选项A Fe3O4与稀硝酸反应：正确2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OB 向碳酸镁中加入稀盐酸：错误，碳酸镁不应写成离子形式CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2OC 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是（）A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热12．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质13．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH14．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（）A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应15．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染．“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法正确的是（）A．CPPO难溶于水B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C．1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10mol H216．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．2﹣甲基丁烷D．二氯丙烷二．非选择题17．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有C1﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1molL﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是．（2）E溶液是，判断依据是．（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀颜色变化的化学方程式．18．PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为；（2）由B生成C的反应类型是，C的化学名称为；（3）由E生成F的化学方程式为，该反应的类型为；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．19．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A﹣D均为有机物）：淀粉A B C D乙A的分子式是，试剂X可以是．（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．20．利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是，B→C的反应类型是．（2）写出A生成B和E的化学反应方程式．（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为．（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式．21．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀．②加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．④实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：；．参考答案与试题解析一．单选题1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据产生温室效应的气体成分判断；B、根据酸雨的形成原因判断；C、根据低碳经济的要求判断；D、根据可燃冰对煤、石油的影响判断；【解答】解：A CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A错误；B、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B正确；C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C正确；D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D正确．故选A．【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理，涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题．2．下列说法不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料【考点】纤维素的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．【分析】A．根据维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用；B．蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素；C．阿司匹林是解热镇痛药；D．合成纤维是有机高分子材料．【解答】解：A．因维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，故A正确；B．蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素，故B正确；C．阿司匹林是人工合成的解热镇痛药，故C正确；D．合成纤维是有机高分子材料不是无机非金属材料，故D错误．故选D．【点评】本题考查维生素，营养素，药物，无机非金属材料等，注意合成纤维是有机高分子材料不是无机非金属材料．3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液中的成分，若离子之间结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，以及离子之间发生氧化还原反应则不能大量共存于溶液中来分析解答．【解答】解：A、由Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，则饱和氯水中含有H+和HClO等微粒，H+与SO32﹣结合生成水和二氧化硫，且在酸性条件下HClO与SO32﹣发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1溶液中，氢离子浓度小于1.0×10﹣7molL ﹣1，则溶液为碱的溶液，在碱溶液中能共存，故B正确；C、因Na2S溶液中S2﹣与Cu2+结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；D、因pH=12的溶液中OH﹣较多，则OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣离子，则该组离子一定不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间复分解反应发生的条件，能判断常见的弱电解质及离子之间能否发生氧化还原反应、相互促进水解反应等知识点即可解答．4．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；B、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的H发生电离；D、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应．【解答】解：A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C错误；D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；C、标准状况下，己烷为液体；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．【解答】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3N A，故A错误；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大．6．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．7．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽【考点】苯酚的化学性质；酯的性质；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团来分析银镜反应；B、溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴；C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；D、甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间．【解答】解：A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B 正确；C、酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误；D、两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应．因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合：二个甘氨酸之间，二个丙氨酸之间（共有2种），也可是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，所以一共有4种二肽，故D正确．故选C．【点评】本题考查醛基、苯酚、双键、酯基、氨基、羧基的性质，常用银镜反应来检验醛基，检验苯酚常用氯化铁溶液和溴水．8．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a）molL﹣1B．10（2a﹣b）molL﹣1C．10（b﹣a）molL﹣1D．10（b﹣2a）molL ﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n （Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为=10（b﹣2a）molL﹣1，故选D．【点评】本题考查离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．9．将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b gcm ﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．molL﹣1B．molL﹣1C．molL﹣1D．molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】水为1L，氨气为aL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解答】解：氨气的物质的量==；氨气的质量=×17g/mol=；氨水的体积=，则氨水的物质的量浓度==，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点．10．下表中评价合理的是（）选化学反应及其离子方程式评价项A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；B、碳酸镁是难溶物质；C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨；D、氯气具有氧化性，亚铁离子的还原性强于溴离子．【解答】解：A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误；B、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确；C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42﹣+2OH﹣═BaSO4↓+2NH3H2O，故C错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，评价为正确；若Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，主要考查化合物的性质应用，特别是氧化性离子还原性离子的氧化还原反应的顺序，难度不大．11．下列说法正确的是（）A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．葡萄糖为单糖，不能水解；B．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；C．油脂不是高分子化合物，油脂可以发生水解，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸；D．蔗糖水解完全后应先用NaOH或Na2CO3中和至中性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，在无氧呼吸条件下，1mol 葡萄糖可以生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故A错误；B．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故B错误；C．油脂不是高分子化合物，在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸，故C正确；D．蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验容易失败，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖类、油脂和蛋白质的性质，难度不大，它们都是天然的有机化合物，要掌握它们的组成、结构、性质和用途．12．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物的结构简式判断有机物的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有酯基和肽键，结合有机物的结构和官能团的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C17H15NO5，故A错误；B．左侧苯环有4种不同的H，右侧苯环有2种不同的H，共有9种，故B正确；C．该有机物不含有酚羟基，不能与溴水发生取代反应生成白色沉淀，故C错误；D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为B，注意有机物同分异构体的判断．13．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应。
2020学年上海市松江区新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠2．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．NaNO3C．SO2D．Cl23．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟4．最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A．碱B．酸C．硅酸盐D．酸性氧化物5．下列说法中正确的一组是（）A．H2与D2互为同位素B．与C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．和是同一物质6．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+7．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能8．下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D9．已知反应A B=C D++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为()12E-EC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2024-2025学年上海市虹口区高二下学期学业水平考试化学模拟试卷(含解析)
2024-2025学年上海市虹口区高二下学期学业水平考试化学模拟试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.前六题全体同学必做，后面两道题供加试的同学选做。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、海水资源(本题共16分)从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可以提取溴、碘、镁、钾等多种物质，请回答下列问题：1. 第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A. 电子层数B. 核外电子数C. 最外层电子数D. 原子半径2. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是A. 核外电子数不同B. 化学性质不同C. 互为同位素D. 中子数相同3. 图中“35.45”的化学含义是_____。
写出氯原子的原子结构示意图_____。
17 Cl氯253s3p35.45NaCl NaOH4. 的电子式是_____。
中存在的化学键有_____。
Cl5. 能用于比较与S非金属性强弱的依据是HCl>H SA. 熔沸点：硫单质>氯单质B. 酸性：2C. 热稳定性：D. 氧化性：244H SO >HClO 2Cl >S6. 氯碱工业的生产原理是_____(写化学方程式)。
检验阳极产物的方法是_____。
二、甲醇的制备(本题共16分)综合利用、对实现“零排放”有重要意义。
和合成甲醇反应为：2CO CO 2H CO ，回答下列问题：23CO(g)+2H (g)CH OH(g)ˆˆˆˆ†‡ˆˆ催化剂加热7. 决定化学反应速率的主要因素是_____。
A. 温度和压强 B. 反应物浓度C. 反应物自身的性质D. 催化剂8. 以下四种情况反应速率最快的是_____。
《试卷3份集锦》上海市松江区2020高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+B．该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A5．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气6．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度7．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确．．．的是A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O28．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂9．下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－10．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O ＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO311．熔化时需破坏共价键的晶体是A ．NaOHB ．CO 2C ．SiO 2D ．NaCl12．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A ．钾B ．镁C ．铁D ．铜13．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A ．观察氢氧化亚铁的生成B ．配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C ．实验室制氨气D ．验证乙烯的生成14．含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
上海市2020-2021年高二下学期期末化学试卷
上海市2020-2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·福州期中) 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A . 400mLB . 500mLC . 450mLD . 无法确定2. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质中，体积为22.4L的是（）A . 20℃时18 g水B . 常温常压下1 mol氨气C . 标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D . 标准状况下44 g二氧化碳3. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 工业上合成乙苯的反应为，下列说法错误的是（）A . 乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 该反应属于加成反应C . 甲、乙均可通过石油分馏获取D . 丙的一氯代物有5种4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（）A . CHFBr2B . CH3CH2OHC .D .5. （2分）铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3 ，阿伏伽德罗常数为NA ，下列说法正确的是（）A . 1kg铜所含原子的数目为dNAB . 一个铜原子所占有的体积为（）NAcm3C . 一个铜原子的质量为 gD . 1dm3铜所含有的原子数为6. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应7. （2分） (2018高二上·南宁期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
下海市松江区2022届化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
下海市松江区2022届化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】A【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。
2．混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。
在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。
下列有关混合动力汽车的说法不正确．．．的是（）A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境【答案】D【解析】分析：A．混合动力汽车在制动减速时，可回收机械能转化为电能；B．在高速行驶时，启用双引擎，内燃机和电池同时工作；C．混合动力汽车可将动力和电力双向转化；D．内燃机启动后，会发生燃料的燃烧。
详解：A．混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，故A正确；B．混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确；C．混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，故C正确；D．当内燃机启动后，燃料的燃烧过程中会产生废气，污染环境，故D错误；故选D。
2020学年上海市松江区高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A －)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH －)2．存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A．Al（OH）3 属于强电解质B．Al2O3属于离子晶体C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高D．AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物3．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．有关元素性质递变规律的叙述正确的是 A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱6．25℃时，0.1mol•L -1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH 3COONa 溶液．下列说法中，不正确的是（ ） A ．3种溶液中pH 最小的是①B ．3种溶液中水的电离程度最大的是②C ．①与②等体积混合后溶液显酸性D ．①与③等体积混合后c （H +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）7．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是+H 2O+CO 2A ．阿魏酸分子式为C 10H 10O 4B ．阿魏酸存在顺反异构C ．方程式中三种有机物均可与NaOH 、Na 2CO 3反应D ．可用酸性KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成8．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
上海市松江区第七中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
上海市松江区第七中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：A略2. 下列醇中，不能发生消去反应的是A．CH3OH B． CH3CH2OH C．D．参考答案：AC3. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同参考答案：B略4. 下列物质属于只含离子键的化合物的是A．KOH B．H2SO3 C．KCl D．NaNO3参考答案：略5. 反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(P)=0.15 mol/(L·min)B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)C．v(R)=0.1 mol/(L·s) D．v(S)=0.4 mol/(L·min)参考答案：C略6.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1参考答案：C考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故选：C．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．7. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中B 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去C 除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质滤液将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶D 检验CH3CH2Br中存在的溴元素液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D2．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH23．下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H+ +S2-B．H 3PO43H+ +PO43-C．CH 3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色5．下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClD NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D6．下列说法和结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸B产物不都是烷烃钾溶液中, 溶液褪色C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D 有机反应中的卤化、硝化、氢化均属于取代反应A．A B．B C．C D．D7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。
苯酚浓度小测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，B醋酸溶液显酸性试纸显红色。
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银C蔗糖未水解氨溶液；未出现银镜。
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。
溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D8．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KI B．Zn C．KCl D．H2O9．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。
则下列说法正确的是A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1C．达到平衡时，反应放出的热量为a kJD．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶310．下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A．B．C．D．11．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A．过程i 发生了加成反应B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯C．中间产物M的结构简式为D．该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品12．有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实中不能说明上述观点的是：A．乙烯能发生加成反应而乙烷不行B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代13．下列物质的结构或性质与氢键无关的是A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．水的沸点比硫化氢的高D．DNA的双螺旋结构14．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．酒精溶液B．鸡蛋清溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①FeS 2→高温氧气SO 222H O (aq)→H 2SO 4 ②SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 4→高温氢气Si ③饱和NaCl 溶液→氨气、二氧化碳NaHCO 3Na 2CO 3 ④Al→氢氧化钠溶液NaAlO 2→足量盐酸Al （OH ）3⑤CuSO 4（aq ）→过量氢氧化钠溶液Cu （OH ）2→葡萄糖溶液Cu 2OA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤16．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C ．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同17．正硼酸(H 3B O 3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H 3B O 3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。
下列有关说法正确的是A ．H 3B O 3分子的稳定性与氢键有关 B ．含1 molH 3B O 3的晶体中有3 mol 氢键C ．分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D ．B 原子杂化轨道的类型为sp 2，同层分子间的主要作用力是范德华力18．从植物中分离出的活性化合物zeylastral 的结构简式如图所示,下列说法错误的是（ ）A ．1mol zeylastral 最多与5molH 2发生反应B ．能与FeCl 3溶液、银氨溶液发生反应C ．化合物 zeylastral 可以发生水解反应D ．1mol zeylastral 可与2molBr 2发生反应19．（6分）2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C 、H 、O)的球棍模型图。
不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。
下列有关M的推断正确的是()A．M的分子式为C12H12O2B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C．M能发生中和反应、取代反应D．一个M分子最多有11个原子共面20．（6分）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H ＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
(写化学式)三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。
(2)化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______。
(3)写出B→C的反应方程式_______________________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图：__________________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为__________，A的名称为___________。
（2）反应Ⅱ的反应类型是________________。
（3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是_________。
（4）由C→D反应的化学方程式为______________。
由G→H反应的化学方程式为_____________。
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有_______种。
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl 3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。
（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线流程__________________。
24．（10分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____(填离子符号)。
(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。
③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。