上科版高中化学教案原子结构和相对原子质量
【教学课件】《原子结构与相对原子质量》(化学沪科高一上)PPT共24页
谢谢！
【教学课件】《原子结构与相对原子 质量》（化学沪科高一上）
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
Байду номын сангаас
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
高中化学选择性必修二教案讲义：原子结构(教师版)
原子结构1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道，基态、激发态和光谱3、泡利原理、洪特规则一、原子结构模型的演变1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初，道尔顿提出了近代原子学说3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态6.1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论二、能层与能级1.能层（相当于必修中的电子层）（1）定义：核外电子按能量不同分成能层。
（2）电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系：能层一二三四五六七符号K L M N O P Q最多电子数281832507298离核远近近远能量高低低高即能层越高，电子的能量越高（3）能层数量规律:①每一层最多容纳的电子数：2n2个。
②最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（4）能层能量规律:①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。
②能层越高，电子的能量越高。
③能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2.能级(1)定义：同一能层的电子，还被分成不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示。
(3)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下表：能层12345能层符号K L M N O 能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426 281832……2n2(4)能层与能级的有关规律①能级的个数=所在能层的能层序数②能级的字母代号总是以s、p、d、f排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7…的2倍。
3.2原子结构第1课时原子的构成 相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
-点评：在作业点评中，强调作业中的亮点和需要改进的地方，提供具体的改进建议。
-鼓励：对学生的努力和进步给予肯定，鼓励学生继续努力，克服困难。
3.拓展评价：
-探究报告：评估学生在拓展学习中的探究报告，检查学生对原子结构知识的深入理解。
重点难点及解决办法
重点：
1.原子的构成：原子核和核外电子的概念及其关系。
2.相对原子质量的计算方法及其应用。
难点：
1.原子核内质子和中子的区别与联系。
2.相对原子质量在实际问题中的应用。
解决办法：
1.通过动画演示和模型展示，帮助学生直观理解原子核和核外电子的构成。
2.设计计算练习题，让学生在实际操作中掌握相对原子质量的计算方法。
-讨论参与度：评价学生在在线课程或小组讨论中的参与程度，了解学生的学习态度和思考能力。
4.综合评价：
-结合课堂表现、作业完成情况和拓展学习的成果，综合评价学生在原子结构领域的学习成果。
-通过学生的自我评价和同伴评价，鼓励学生反思学习过程，发现自身优势和不足。
5.改进措施：
-根据评价结果，针对学生的学习问题，调整教学方法和策略。
3.2原子结构第1课时原子的构成 相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
本节课的教学内容来源于2024-2025学年九年级化学人教版上册的《3.2原子结构第1课时原子的构成 相对原子质量》。课程旨在让学生掌握原子的基本构成，理解原子核和核外电子的概念，以及相对原子质量的计算方法。
3.课后拓展应用
原子结构和相对原子质量共16页文档
31、园日涉以成趣，门虽设而常关。 32、鼓腹无所思。朝起暮归眠。 33、倾壶绝余沥，窥灶不见烟。
34、春秋满四泽，夏云多奇峰，秋月 扬明辉 ，冬岭 秀孤松 。富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
2019最新沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教案
2019最新沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教案2 原子结构和相对原子质量（共2课时）第2课时相对原子质量一、教学目标1．知识与技能（1）加深理解相对原子质量概念,明确相对原子质量与原子实际质量的区别；（2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。
（3）复习物质的量的概念及其基本关系。
2．过程与方法（1）通过教学过程中的设问,感受科学的思维方法。
（2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学,体会分析推理的过程。
3．情感态度与价值观激发学习兴趣,提高课堂主动参与的意识。
二．教学重点和难点相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量三．教学用品黑板四．教学流程1．设计思想“相对原子质量”,是放在“原子结构”讲解之后,“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。
看上去教学要求仅为了解层次,但教学要求并不低。
本节课的开头设计,我以设疑激趣为先导,但又开门见山地引入课题。
从各个教学环节师生活动看,我尝试以问题解决模式为模版,拉开主线。
2．流程图3．流程图说明（1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入,可激起学生学习的欲望。
（2）探究活动一中,可结合学生的生活中例子,引发学生的思考。
（3）思考问题一：平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用相对原子质量？思考问题二：科学家采用相对原子质量,与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗？五．教学案例1．引入主题你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。
学生参看表格（教材p12）,使学生意识到一个原子质量非常小。
2．课的展开（1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？a.采用其他的单位：类似于采用纳米,使1纳米=10-9米b.采用一个合理的量作为标准,然后得到相对量。
在此即采用了“相对原子质量”（2思考问题一：平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用原子的相对原子质量？思考问题二：科学家采用相对原子质量,与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗？该提问的目的在于,使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味,并与探究活动一相呼应。
3.2原子的结构(第1课时相对原子质量)教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的相对原子质量的概念和计算方法。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 原子结构模型：提供不同类型的原子结构模型，如原子核和电子云的模型，以帮助学生更直观地理解原子的构成。
核心素养目标分析
本课时旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究原子的结构，特别是相对原子质量的概念和计算，使学生能够运用科学知识进行分析、推理和解决实际问题。在教学过程中，我将引导学生通过观察实验现象，运用科学思维方法，提出假设，进行验证，并能够对结果进行分析和解释。
此外，通过小组讨论和合作交流，培养学生的团队合作意识，提升他们的交流沟通能力和合作能力。学生将能够与他人合作，共同探讨问题，分享信息和想法，并在小组中发挥自己的作用。
- 化学实验视频：收集与原子结构相关的化学实验视频，如原子的电子排布实验，让学生通过视频观看实验过程和结果。
- 科学文章和论文：推荐一些关于原子结构的科学文章和论文，供学生进一步阅读和了解原子结构的研究进展。
- 互动学习平台：介绍一些互动学习平台，如在线原子结构模拟软件，让学生能够通过互动的方式探索原子的结构和性质。
3. 科学杂志和期刊。
教学手段：
1. 实验教学：通过实验室设备，让学生亲手操作，观察原子结构特点。
2. 多媒体教学：利用投影仪和计算机展示原子结构模型和化学反应实例。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，促进交流和合作。
4. 问题引导：提出问题，引导学生进行观察和思考，激发学生的探究兴趣。
沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》ppt课件3
相太对小原了子，质记量忆、书 写、计算都不方便！
相对原子质量
以一种碳原子 (碳-12) 质量的1/12为标准, 其它原子的质量跟它相比较所得的比值。
碳原子的1/12
某原子的相对原子质量= 该原子的实际质量 碳原子质量的1/12
相对原子质量（Ar）的单位是1
求出氧、氢、碳的相对原子质量
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
≈16
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
氢的相对原子质量=
≈1
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
碳的相对原子质量=
=12
1.661×10-27千克
原子质量与相对原子质量比较
原子质量（m）
是真实质量， 有单位（为 g 或 kg ）
相对原子质量（Ar）
是比值，真实质量的代表， 有单位（为1,省略）
原子的相对原子质量之比等于原子的质量之比
1.已知氢原子的质量约为碳-12原子质量的1/12，则 氢原子与碳-12原子的相对原子质量之比是?
2.已知镁原子的质量约为碳-12原子质量的2倍， 则镁原子的相对原子质量为？
寻找 原子 规律： 氢
碳 氧 铁
质子数
（带正电） 中子
原子
（不带电）
核外电子
（带负电）
氧原子
8个质子 原子核
8个中子
8个电子
根据表格，描述原子构成：
原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
钠
11
11
12
11
氯
17
3.2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
学习者分析
1. 学生已经掌握的相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经学习了原子和分子的基本概念，了解物质是由原子和分子构成的。此外，学生应该掌握了元素周期表的基本知识，能够识别一些常见的元素。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 引导探究法：通过展示实物模型和多媒体演示，引导学生主动探索原子的内部结构，激发学生的学习兴趣和好奇心。在互动讨论环节，引导学生提出问题并自主寻找答案，培养学生的创新思维和问题解决能力。
2. 案例分析法：通过分析一些与原子结构和相对原子质量相关的实际案例，帮助学生将理论知识与实际现象相结合，提高学生的实践能力。让学生运用所学知识解释一些实际问题，培养学生的综合运用能力。
强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构和相对原子质量知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决题目。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
5. 网络资源：利用网络资源，提供一些相关的学习材料和信息，方便学生进行自主学习和拓展学习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
高中化学 第一章 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布教案化学教案
【复习回顾】1.构成原子的微粒有哪些,它们之间的关系是什么?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?思考回顾,回答问题巩固已学的关于原子结构的知识,并过渡到新课【过渡引导】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，就好像一个大型的体育场中一个小蚂蚁，那么核外电子是什么样的呢？在这“广阔”的空间里，电子又是怎样运动的呢?联想并回顾上节课中关于电子的相关信息：1.电子质量小2.电子带负电3.电子运动空间“大”通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种学习的氛围。
【板书总结】一、电子的特征：1.质量很小2.电子带负电3.运动空间小（如果相对于原子核，则“较大”）4.运动速度快（接近光速）宏观物体电子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述没有确定轨道整理归纳，体会核外电子的特征。
通过PPT展示学生能够感知的宏观物体和微观电子做对比,更深刻的体会核外电子的特征。
【质疑】那核外的电子又是怎样运动的呢？引入核外电子排布的学习【视频】通过视频体会人类探索原子结构的历史使学生了解假说，模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养科学态度和科学精神。
【阅读】课本P6关于核外电子的排布介绍阅读并结合视频体会核外电子的分层运动培养通过各种方式获取信息的能力【交流研讨】电子在原子核外是怎样运动的？根据阅读的内容，小组交流，归纳整理，回答自己的结果。
培养学生获得信息后，能够进行整理归纳，并且表述出自己的成果。
【板书总结】二、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
4．次外层最多不超过18个电子。
原子结构 第三课时 相对原子质量 课件(共34张PPT)-2024-2025学年人教版九年级化学上
2.5×10-6kg
1
玉米
2.5×10-4kg
100
花生
5×10-4kg
200
1. 你能一眼看出上表中四粒种子质量的相对大小吗? 2. 表中的倍数是以哪粒种子的质量做标准得来的？
3.比较原子的质量
一个氧原子的质量 一个氢原子的质量
= =
2.657×10-26kg ≈16
1.67×10-27kg
一个碳原子的质量 = 1.993×10-26kg 一个氢原子的质量 = 1.67×10-27kg ≈12
A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是质子质量与中子质量之和 C．相对原子质量就是原子的质量 D．相对原子质量是一个比值，它的国际单位为1
【解析】A、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过 常省略而已，可知选项A说法不正确;B、根据相对原子质量=质子数十 中子数，可知选项B说法不正确;C、相对原子质量是一个原子的真实质 量跟一个碳1/12原子质量的1的比值，故选项C不正确; D、根据相对原 子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实 质量跟一个碳-12 原子质量的1/12 的比值，称为该原子的相对原
铝
13
14
13
27
铁
26
30
26
56
找规律:你能得到什么信息？
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子 （2）相对原子质量≈质子数+中子数
即时理解
相对原子质量≈质子数+中子数，为什么？
1.决定原子质量大小的主要微粒是什么？
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27 kg
中子
1.6749×10-27 kg
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授课主题
原子结构和相对原子质量
学习目标
1.认识原子的构成微粒及原子结构。
2.知道同位素及其应用。
3.知道元素的相对原子质量及应用。
授课方法 讲授法、研讨法、作业练习法、点拨法、师生互动法
授课过程
1.2 原子结构和相对原子质量。
一、原子的构成
1．质子、中子、电子
表1．1构成原子的微粒及其相差性质
构成原子的微粒 电子
原子核
质子 中子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个 单位正电荷 不显电性
质量 / kg 9.109 5×10－31 1.672 6×10－27 1.674 8×10
－
27
相对于C126原子
12
1
的质量
*
1836
1
**
1.007 2 1.008 6
2．元素符号角标的意义
3.原子的质量数
电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。由于质子的相对质量为1.007，中子的相对质量为1.008，
取其近似整数值均为1。如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对取近似整数值，加起来所得的
数值，叫做质量数。用符号A表示。
核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
4．构成原子中微粒间的关系可以表示如下：
：决定元素的化学性质个核外电子，质子数相同，决定元素的同位素，不带电，质量数为个－中子，决定元素的种类为个单位正电荷，质量数，带个质子原子核）原子（)()(1)(11)(XZ
ZA
Z
A
Z
二、同位素
1．元素 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。
2．核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
3．同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。如氢有三种同位素H11、H21、
H
3
1
（分别叫氕、氘、氚，其中氘就是重氢，氚就是超重氢，它们也可以分别H、D、T来表示）；碳的三种同
位素C126、C136、C146；氧的三种同位素O168、O178、O188；铀的三种同位素U23492、U23592、U23892。
4．同位素丰度(或原子百分率)
同位素根据稳定性可以分为稳定同位素和放射性同位素。稳定同位素是天然存在的，放射性同位素有些是
天然存在的，有些是人工合成的。它们的含量是在不断变化的。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是
化合态，也不论是何地取得，各种同位素在该元素中所占的比例一般是不变的，某种同位素在该元素中所占的
比例叫做原子百分率，也叫做该种同位素的丰度。
5．同位素的应用
同位素有广泛的应用。例如，H21、H31是制造氢弹材料，也是未来氢核能源的原料；U23592是制造原子弹
原料和核反应堆的燃料；C126就是作为相对原子质量基准的那种碳原子。放射性同位素可以用于育种、探测金
属器件缺陷、作为示踪原子研究化学反应机理、治疗肿瘤和保存食物。
三、相对原子质量
1．原子的相对原子质量 以一个碳C126原子质量的121作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳－12
原子质量的121的比值，称为该原子的相对原子质量。
如Ar(O)＝12110993.110656.22323gg＝15.990≈16
2．元素的相对原子质量
A
＝A1·a1％＋A2·a2％＋A3·a3％＋……＋An·an％＝%1iniiaA
A
是相对原子质量，A1，A2……是该元素各种同位素的相对原子质量，a1%，a2%…是各种同位素所占的原
子百分率(也叫做丰度)。
通常所说的相对原子质量是指元素的相对原子质量。
例如，氯元素在自然界有Cl3517和Cl3717两种同位素，它们的丰度分别为75.77%和24.23%。两种同位素的相
对原子质量分别为34.969和36.966。那么，氯元素的相对原子质量为：
34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453
3．近似相对原子质量
通常同位素的质量数要比它们的相对原子质量容易得到。如果按该元素的各种同位素的质量数和其丰度计
算所得的平均值，就是该元素的近似相对原子质量。
例如，若按氯元素的两种同位素的质量数和它们的丰度进行计算，氯元素的近似相对原子质量为：
35×75.77%＋37×24.23%＝35.485