高考化学第一轮考点专项复习题
高考化学一轮复习考点真题集训 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(word版,含解析)
【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】1、酸、碱、盐的对比物质类别概念构成特点分类酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物氢离子和酸根离子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；②酸分子电离生成个数：一元酸、二元酸、三元酸；③酸性强弱：强酸、弱酸；④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；②碱性强弱：强碱、弱碱；③与一个金属离子结合的的个数：一元碱、二元碱盐一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”氧化物其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物．氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等③普通氧化物、过氧化物和超氧化物④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物组成一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组成．常例CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等．性质1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）2．与碱反应生成盐和水3．与碱性氧化物反应1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O 对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物．它们都是强碱：Na2O+H2O═2NaOHCaO+H2O═Ca（OH）22．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2═CaSiO33．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3．碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解．既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质区别与联系大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质．题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O 和Na2SiO3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别典例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2A．A B．B C．C D．D分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．一、选择题（共15小题）1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．混合物3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义4．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质5．下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个C．6个D．7个6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．下列物质分类正确的是（）A．SO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．食醋、氨水均为混合物9．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaCl2 D．NaHCO310．下列化合物属于酸类的是（）A．H2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．MgO11．下列物质分类正确的是（）A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物12．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物14．下列说法中，正确的是（）A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的15．下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A 碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B 聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D 无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于单质．17．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．18．下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质（1）Fe2O3 CaO CO2CuOH2O CO2H2SO4CaO（3）H2SO4Ca（OH）2Mg Na2CO3；，（4）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水NaOH；，（5）CO2NaHCO3CaCO3CH4．19．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩在水中的电离方程式为．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．20．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：编号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．22．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成L CO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质M N Q P反应前质量（g）50 1 3 12反应后质量（g）X 26 3 30①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．23．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）①；②．从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是．从反应中可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：、．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．用离子反应方程式证明你的观点：；．【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，混合物是有不同种物质组成．解答：解：A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故A错误；B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，故B正确；C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫不属于碱，故C错误；D．混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故D错误；故选B．点评：本题主要考查基本概念的准确把握，主要是物质分类的依据，题目难度不大．3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学史．分析：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；C．1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸，凡是能结合H+的物质不一定是碱．解答：解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故A错误；B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B错误；C．阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C正确；D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H+的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱的概念，题目难度不大，根据题干信息结合教材中的基础知识，然后运用知识迁移的方法解决问题，主要是对一些概念的掌握．4．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．分析：A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D．单质是由同种元素的原子组成的纯净物．解答：解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．CO2属于无机物，故C错误；D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．5．下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个C．6个D．7个考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；③用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；⑤电离和电化学腐蚀不需要通电；⑥溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；⑦纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：①CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故①正确；②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成，故②正确；③红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故③正确；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故④错误；⑤电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；⑦油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故⑦错误；故选A．点评：本题考查了物质分类，化学反应的理解应用，物质性质的判断等知识，题目难度不大，注意酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：物质的分类专题．分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②氧化还原反应的实质为电子的转移；③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素；④化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，化学反应一定伴随能量的转化；⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素，则不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素，如H最外层电子数为1，属于非金属元素，故③错误；④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故④正确；⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；故选：A．点评：本题考查反应的分类和物质的分类，涉及氧化还原反应、酸、热效应、元素的分类，物质的分类要注意分类的依据和标准，注重基础知识的考查，题目较简单．7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质。
高考化学第一轮知识点复习题45
第1页 共16页 一、选择题 1．下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1mol D162O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 解析：A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子，A
正确；B项中HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，B正确；C项中CH2Cl2是极性分子，四面体构型，CCl4是非极性分子，
正四面体构型，C不正确；D项中一个氘原子D(21H)中含一个质子、
一个电子、一个中子，故1 mol D162O中含中子、质子、电子各10NA，
D正确。 答案：C 2．下列叙述中正确的是( ) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 解析：对比HF、HCl、HBr、Hl分子中H—X的极性键强弱，卤素中非金属性越强，键的极性越强，是正确的。以极性键结合的双 第2页 共16页
原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、
CS2等，判断其是否是极性分子的根据是看是否有极性键且电荷分布是否对称，如CO2、CS2的结构为直线形，键角为180°，电荷分布对
称，为非极性分子，如H2O，有极性键，电荷分布不对称，为极性分
子。多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。 答案：A 3．(双选)下列描述中正确的是( ) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO－3的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化
高考化学一轮复习 专题专项训练(三)习题讲解
精品课件
5．解析：题意表明 b、d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属 元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有 D 符合题意。 答案：D
6．解析：a 极质量增加，即析出了 Ag，a 为阴极，则 Y 为负极， X 为正极，D 项错；B 项，所写电极反应式为正极的电极反应 式；C 项，c 为阴极放出 H2，d 为阳极放出 O2，物质的量之比 为 2∶1。 答案：A
精品课件
9．解析：A 池中 Zn、Cu 放入 CuSO4 溶液中构成原电池，B 池 中两个电极均为石墨电极，在以 A 为电源的情况下构成电解 池，即 A 原电池带动 B 电解池。 答案：(1)原电池 电解池 (2)负 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－ －2e－===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01
专题专项训练(三) 1．解析：锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成
Li，B 正确。 答案：B 2．解析：构成 A 装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电 解质溶液中，两极形成了闭合回路，所以 A 装置为原电池装置， 且 A 装置为 B 装置提供电能则 Mg、C 两极产生的 O2、 H2 体积比为 1∶2，在一定条件下可以完全反应。 答案：D
精品课件
7．解析：右边 U 形管中最初为电解 AlCl3 溶液，X 电极为 H＋放电， c(H＋)减小，c(OH－)增大，且 Al3＋移向 X 极，因此会产生 Al(OH)3 白色胶状沉淀，D 正确。 答案：D
8．解析：当 K 闭合时，B 装置构成原电池，在电路中作电源，整 个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④； B 装置中消耗 H＋，pH 变大，A 装置中电解饱和食盐水，pH 变 大；C 装置中相当于在银上镀铜，pH 不变；D 装置中相当于铜 的电解精炼，pH 不变。 答案：A
高考化学一轮复习 第一 考点 有机合成与推断化训练试题
回夺市安然阳光实验学校考点43 有机合成与推断[题组一基础小题]答案D解析利用弯箭头法找加聚产物的单体，，箭尾处断1个化学键，箭头指向处加一个化学键即可找到单体。
2．下列合成高分子化合物的化学方程式中，错误的是(不考虑反应条件)( )答案C解析C 选项中正确的反应式为＋n HCHO3．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是( )A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度答案D解析根据化学反应方程式可知，该反应中有小分子HI生成，因此属于缩聚反应，A错误；聚苯乙烯4．下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是( )答案D解析A项是由CH2===CH2和CH2===CHCN 加聚而成的；B项是由CH2===CH—CH===CH2加聚而成的；C项是由CH2===CH—CH===CH2和CH2===CHC6H5加聚而成的；D 项是由缩聚生成，D正确。
5．下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是( )A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可减少白色污染B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物答案A解析使用普通塑料生产一次性饭盒，普通塑料难以分解，导致白色污染，使用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可减少白色污染，A 正确；聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，B 错误；聚氯乙烯对人体有害，不能用于做保鲜膜、一次性食品袋，C 错误；光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，D 错误。
6．下图是以烃A 为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是( )A ．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B ．A 生成C 的反应属于加成反应 C ．A 生成D 的反应属于取代反应 D ．烃A 的结构简式为CH 2===CH 2 答案 B解析 一定条件下，CH 2===CH —CN 、CH 3COOCH===CH 2发生加聚反应：n CH 2===CH —CN ＋n CH 3COOCH===CH 2――→一定条件(人造羊毛)，无小分子生成，故A 错误；A 是乙炔，结构式为H —C≡C—H ，与HCN 发生加成反应得到C(H 2C===CH —CN)，故B 正确，D 错误；A→D 反应的化学方程式为HC≡CH ＋CH 3COOH ――→催化剂H 2C===CH —OOCCH 3，属于加成反应，故C 错误。
考点47_沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点47 沉淀的溶解平衡及其应用一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
高考化学第一轮复习题
高考化学第一轮复习题高考化学第一轮复习题高考是每个学生都要面对的重要考试，而化学作为其中一门科目，也是考生们需要认真复习的科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学，下面将给出一些高考化学第一轮复习题，希望能对同学们有所帮助。
1. 以下哪个物质是一氧化碳的氧化剂？A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气2. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 钠C. 铁D. 铝3. 水的化学式是：A. H2OB. HOC. O2D. H24. 下列哪个物质可以用来制造玻璃？A. 石膏C. 碳酸钠D. 醋酸5. 化学反应中，发生反应的物质称为：A. 反应物B. 生成物C. 中间体D. 催化剂6. 下列哪个物质是一种酸？A. 醋B. 纯净水C. 酒精D. 盐7. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个反应是燃烧反应？A. 铁与氧气反应生成铁氧化物B. 铝与氯气反应生成氯化铝C. 铜与硫酸反应生成硫酸铜D. 钠与水反应生成氢氧化钠8. 下列哪个物质是一种碱？A. 氢氧化钠B. 醋C. 酒精9. 化学方程式中，下列哪个元素的个数是相等的？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮10. 下列哪个物质是一种氧化剂？A. 氯气B. 氢气C. 氮气D. 氧气以上是一些高考化学第一轮复习题，希望同学们能认真思考并给出正确的答案。
化学是一门需要理解和记忆的科目，通过不断的练习和复习，相信同学们一定能够取得好成绩。
祝愿同学们在高考中取得理想的成绩，实现自己的梦想！复习化学的过程中，同学们还可以结合教科书、课堂笔记以及相关的参考资料进行更深入的学习。
同时，还可以参加一些化学实验和讨论班，通过实践和交流来加深对化学知识的理解。
此外，多做一些习题和模拟考试，可以帮助同学们熟悉考试的题型和要求，提高解题能力和应试技巧。
化学是一门有趣且实用的科学，它不仅可以帮助我们理解自然界的现象，还可以应用于生活和工作中。
因此，希望同学们在复习化学的过程中，不仅能够关注考试成绩，更要培养对化学的兴趣和探索精神。
【高考复习】高考化学第一轮专题练习题：有机化学基础
【高考复习】高考化学第一轮专题练习题：有机化学基础根据同学们的需求，化学网编辑老师整理了高考化学第一轮专题练习题：有机化学基础，欢迎大家关注!1.以下陈述是正确的a.乙烯和乙烷都能发生加聚反应b、蛋白质水解的最终产物是多肽c.米酒变酸的过程涉及了氧化反应d、石油裂解和石油皂化都有聚合物形成小分子的过程2.下列说法正确的是a、当暴露在碘水中时，纤维素和淀粉呈蓝色b.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质c、溴乙烷与氢氧化钠-乙醇溶液共加热生成乙烯d.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3.化学与生活密切相关。
下面的说法是不正确的a.用食醋可除去热水壶内壁的水垢b、淀粉、油和蛋白质是高分子化合物c.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致d、新型复合材料使手机、电脑和其他电子产品更轻、更实用、更时尚4.下列说法正确的是a、所有的糖化合物都有相同的官能团b.酯类物质是形成水果香味的主要成分c、油脂皂化产生脂肪酸和丙醇d.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基5.化学在生活中无处不在。
下面的说法是正确的a.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金b、衣服用的棉和麻是淀粉的同分异构体c.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类d、磨碎豆浆的大豆富含蛋白质。
豆浆煮沸后，蛋白质变成氨基酸6.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()a、蛋白质和油是天然高分子化合物b.co2和ch4都是造成温室效应气体c、蔗糖和麦芽糖的水解产物是葡萄糖d.苯酚和甲苯遇fecl3均显紫色7.以下陈述是正确的（）a.乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇b、溴乙烷和苯酚在一定条件下能与氢氧化钠水溶液发生反应c.苯、乙烯都能使酸性kmno4溶液褪色d、在葡萄糖和蔗糖溶液中可以发生银镜反应8.下列说法正确的是(a、煤液化和气化是物理变化b.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工c、蛋白质、橡胶和塑料是天然聚合物d.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强9.以下陈述是正确的（）a.淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同b、甲醛可以用作食品防腐剂c.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色d、汽油和煤油可以通过对地沟油进行分馏来制备，从而变废为宝10.下列说法正确的是()a、淀粉可以在人体内水解成葡萄糖b.纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色c、葡萄糖和淀粉是高分子化合物d.凡含有食品添加剂的食物均不可食用以上是高考化学第一轮专项练习在高考中的应用：有机化学基础的全部内容。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
高考化学一轮复习课后习题 热点专项练13 弱电解质的图像及分析
热点专项练13 弱电解质的图像及分析1.常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L-1 HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.HA是强酸B.a~b段,HA电离放热,使溶液温度升高C.c~d段,c(H+)增大,HA电离程度增大D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)2.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.a点导电能力比b点强B.b点的K W大于c点C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积V A>V BD.a、c两点的c(H+)相等3.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.6×10-4和1.75×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应c(A-)的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同4.已知:NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。
25 ℃时,将10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NH2OH、苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示,V 是溶液体积(mL)。
pOH=-lg c(OH-)。
下列说法正确的是( )A.曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线B.lg V=1时,水的电离程度:NH2OH>苯酚C.同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性D.电离常数:K b(NH2OH)>K a(苯酚)5.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。
如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题(一)含解析
2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题（一）实验II已知：E到F的过程中热的氧化铜变红，浓硫酸增重3.6g。
单质气体折算成标准状况下的体积。
请回答：(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
原子结构示意图为_______。
的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是，用原子结构解释原因：下列推断中，正确的是_______(填字母相同的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性的水溶液发生氧化还原反应高三菏泽一中校考期中）种不同元素的相关信息，其中原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素原子结构示意图为：最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为在元素周期表中的位置是试回答下列问题：(1)A 、E 的化学式依次为______、______。
(2)检验A 溶液中阳离子的方法是______；若B→C 的反应中转移2.5mol 电子，则生成的的体积为______。
(1)若Y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
①则Y 和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式②和③金刚石和石墨⑤26C H 和丁烷⑥32CH CH CH 互为同分异构体的是___________，互为同系物的是007701300099(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是A．Ba B．Fe C．Br D．Rb元素基态原子的核外电子轨道表示式为远远大于I2，其原因是_______。
三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
，其基态原子的价电子排布式为_______。
与元素于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______(填元素符号)。
_______。
I．物质D所含官能团名称为________________。
F的结构简式为请回答：(1)A的组成元素是______，A的化学式是______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习必备 欢迎下载 专题6 化学反应与能量变化 第1讲 化学反应中的热效应 一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分) 1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋
ΔH4
2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol
D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol 3．(2009·上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋学习必备 欢迎下载 183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/mol 5．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176kJ/mol
②NH3(g)=====液态水NH3(aq) ΔH2＝－35.1kJ/mol ③HCl(g)=====液态水HCl(aq) ΔH3＝－72.3kJ/mol ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3kJ/mol
则NH4Cl(s)=====液态水NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为( ) A．＋16.3 B．－16.3 C．＋335.7 D．－335.7 6．(2009·海南，12)已知：
(1)Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol 则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( ) A．－824.4kJ/mol B．－627.6kJ/mol C．－744.7kJ/mol D．－169.4kJ/mol 二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分) 7．下列说法中正确的是( )
A．SO2(g)＋12O23(g) ΔH＝－98.3kJ/mol，当1molSO2(g)
与12molO2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3kJ B．2SO2(g)＋O23(g) ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出) C．X(g)＋＋W(s) ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大 D．X(g)＋＋W(s) ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加 8．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( ) 学习必备 欢迎下载 A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol 9．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( ) A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝
＋282.8kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝
－571.6kJ/mol C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2.5mol 10．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )
A．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(l)ΔH＝－196.6kJ/mol C．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－122.9kJ/mol D．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ/mol 11．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰)＞13.2℃＜13.2℃Sn(s、白) ΔH3＝＋2.1kJ/mol， 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＜ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 学习必备 欢迎下载 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭 12．下列推论正确的是( ) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 三、非选择题(本题包括3个小题，共46分) 13．(15分)(2009·宁夏理综，28)2SO2(g)＋O23(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。
请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是； (2)图中ΔH＝kJ/mol； (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； (4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则 v(O2)＝mol/(L·min)、v(SO3)＝mol/(L·min)；
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH。 14．(16分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。 学习必备 欢迎下载 (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (3)恒温恒容下，2molH2与2molN2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。 15．(15分)(2008·全国理综Ⅱ，26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2
的热化学方程式是
。 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5
还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡
时PCl5的分解率为α2，α2α1(填“大于”、“小于”或“等于)。 (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是。 (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。 答案 1．D2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．D 8．D9．CD 10．A 11．AD 12．BD 13．(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 (2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5(4)0.025 0.05