第七章 有机化合物-高中新教材高一化学期末备考单元复习知识清单(人教版2019必修第二册)

第七章有机化合物知识清单考点1 认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的组成和结构2．碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键（2）成键方式：单键，双键、叁键（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间（4）连接方式：碳链或碳环3．有机物的通性（1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体（2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解（4）可燃性：多数容易燃烧（5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃1．烷烃的结构和分类（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和（2）分类①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构（1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体（2）结构特点①所含元素：只含碳和氢两种元素②碳原子结合方式：碳碳单键③氢原子数：达到“饱和”，即最多④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2（4）命名①碳原子数1~10N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子数10以上：以汉字数字代表（5）几种链状烷烃的结构简式烷烃乙烷丙烷十一烷结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物（1）判断依据①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n（2）根据分子式判断同系物①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物4．同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物（3）常见烷烃的同分异构体①丁烷的同分异构体名称正丁烷异丁烷结构简式CH3CH2CH2CH3CH－CH33②戊烷的同分异构体名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH－CH2CH33三、链状烷烃的性质1．物理性质（1）溶解性：都难溶于水（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大2．化学性质（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产3．甲烷的取代反应（1）实验装置及现象①无光照时，混合气体颜色不变；②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应（3）反应方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl（5）计算关系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四种氯代甲烷的比较名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空间构型变形四面体正四面体状态气体液体液体液体水溶性不溶不溶不溶不溶用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂【特别提醒】（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。

（2）准确理解烷烃与卤素单质反应的条件四、烃的一元取代物同分异构体数目的判断1．原则：分子有几种等效氢原子，其一元取代物就有几种2．方法（1）同一碳原子上的氢原子等效（2）同一碳原子上所连甲基上的氢原子等效（3）对称位置上的碳原子上的氢原子等效3．注意原子间的连接顺序（1）－CH3：只能连1个基团，必须连在两端（2）－CH2－：连2个基团，必须连在中间（3）：连3个基团，必须连在中间（4）：连4个基团，必须连在中间4．烷烃基（1）概念：烷烃分子中的一个氢原子被取代后剩余的原子团（2）通式：－C n H2n+1（3）常见的烷烃基的种类名称甲基乙基丙基丁基戊基化学式－CH3－C2H5－C3H7－C4H9－C5H11种类 1 1 2 4 8考点2 乙烯与有机高分子材料一、乙烯1．物理性质色态气味密度溶解性无色气体稍有气味比空气略小难溶于水2．分子结构3．化学性质（1）氧化反应（2）加成反应①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应（3）聚合反应①概念：②反应：n CH2＝CH2CH2－CH2n③组成：4．碳碳双键加聚反应的类型（1）单烯烃型单体：“断开双键，键分两端，添上括号，右下写n”①n CH2＝CHCl CH2－n②n CH3CH＝CH2CH2－n③n CH3CH＝CHCH3n④n CH＝CH2⑤n CF2＝CF2CF2－CF2n（2）二烯烃型单体：“单变双，双变单，破两头，移中间，添上括号，右下写n”①n CH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n②n CH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n③n CH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n（3）多单烯烃型单体：“双键打开，中间相连，添上括号，右下写n”①n CH2＝CH2+n CH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n②n CH2＝CHCl+n CH＝CH2CH2－－CH2n（4）单烯烃型和二烯烃型单体：“双键打开，中间相连，单键变双键，添上括号，右下写n”①n CH2＝CH2+n CH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2CH2CH2n②n CH2＝CH－CH＝CH2+n CH2＝CHCHO CH2－CH＝CH－CH2－n5．由高聚物推断单体（1）若主链上碳原子间全部以单键结合，则每隔2个碳原子切开，“单键变双键”即得单体。

（2）若主链上碳原子间含碳碳双键，则以碳碳双键为中心每隔4个碳原子切开，“单键变双键，双键变单键”即得单体。

二、烃1．概念：只含碳和氢两种元素的有机化合物，又叫碳氢化合物2．分类3．最简单的烃类别烷烃烯烃炔烃芳香烃结构简式CH4CH2＝CH2CH≡CH分子式CH4C2H4C2H2C6H6【特别提醒】（1）链状的饱和烃的通式为C n H2n+2。

（2）理解苯环中的化学键三、有机高分子材料1．分类（1）天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶（2）合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等2．塑料（1）主要成分：合成树脂，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等（2）添加剂：①增塑剂：提高塑料的塑性②防老剂：防止塑料老化③增强材料：增强塑料的强度④着色剂：使塑料呈现各种颜色（3）性能：强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等3．橡胶（1）天然橡胶①主要成分：聚异戊二烯（CH2－CH－CH2n）②结构：线型结构③性能：弹性好，强度和韧性差（2）合成橡胶①异戊橡胶：CH2－CH－CH2n，单体是CH2＝CH＝CH2②丁苯橡胶：，单体是CH＝CH2和CH2＝CH－CH＝CH2③顺丁橡胶：CH2－CH＝CH－CH2n，单体是CH2＝CH－CH＝CH2④氯丁橡胶：CH2－CH－CH2n，单体是CH2＝－CH＝CH2（3）特种橡胶①硫化橡胶：网状结构，强度、弹性、韧性、化学稳定性好②氟橡胶：耐热，耐酸、碱腐蚀③硅橡胶：耐高温和严寒4．纤维（1）天然纤维①纤维素类：棉花、麻②蛋白质类：羊毛、蚕丝（2）化学纤维分类再生纤维合成纤维原料纤维素、蛋白质石油、天然气、煤代表物黏胶纤维、大豆蛋白纤维丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、芳纶性能强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀【特别提醒】（1）塑料老化一般是指塑料被空气中的氧气氧化。

（2）聚乙烯塑料常用于制造食品包装材料。

（3）再生纤维和合成纤维的区别考点3 乙醇与乙酸一、乙醇1．物理性质（1）俗名：乙醇（2）色味态：无色、有特殊香味的液体（3）密度：比水的小（4）沸点：低，易挥发（5）溶解性：能与水以任意比互溶2．分子结构3．烃的衍生物（1）概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

（2）母体化合物CH3CH2OH CH3Cl CH2Cl2BrCH2CH2BrCH3CH3CH4CH4CH3CH34．乙醇的氧化反应（1）可燃性①反应：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②现象：产生淡蓝色火焰（2）催化氧化①过程②醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子③总反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液①CH3CH2OH CH3COOH，酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去②CH3CH2OH CH3COOH，酸性重铬酸钾溶液由橙红色变成灰绿色5．乙醇与钠反应（1）反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）反应类型：置换反应，非取代反应（3）现象：钠沉入试管底部，缓慢反应，冒气泡，钠在酒精中上下移动6．乙醇的用途（1）用作燃料（2）重要的有机化工原料和溶剂（3）医用酒精：体积分数为75%的乙醇溶液【特别提醒】羟基和氢氧根离子的区别二、乙酸1．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发2．分子结构3．化学性质（1）弱酸性：CH3COOH CH3COO－+H+（2）氧化反应：C2H4O2+2O22CO2+2H2O（3）酯化反应①反应：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O②断键原理：酸脱去羟基，醇脱去氢原子③反应本质：是一种取代反应④反应特点：是一种可逆反应4．酯（1）物理性质：低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，难溶于水（2）用途：用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂三、酯化反应实验1．装置及现象2．注意事项（1）加热的目的是加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率（2）加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸（3）导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸（4）反应混合物的配制：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸（5）酯的分离：通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离3．几种试剂的作用（1）浓硫酸①作催化剂：加快反应速率②作吸水剂：提高反应物的转化率（2）饱和碳酸钠溶液①溶解乙醇②反应乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层【特别提醒】（1）冰醋酸是固体醋酸，属于纯净物。