八年级下册第二章氧化与燃烧质量守恒化学方程式教案【优质】Word版

教师备课记录表

C.白磷的质量太小

D.白磷没与氧气接触

练4、一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起，烟头在火灾中“罪状”是（ A ）

A.使可燃物达到燃烧的温度

B.提供可燃物

C.提供氧气

D.降低可燃物的着火点

练5、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是（ D ）

A．增大可燃物的热值 B．降低可燃物的着火点

C．增大空气中氧气的含量 D．增大可燃物与空气的接触面积

练6、在古代，人类就掌握了钻木取火的方法，如右图所示，钻木头之所以能够取火，可以用下面三句话来解释。甲：木头内能增大，温度升高；乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来；丙：钻木头时克服摩擦做功。这三句话正确的顺序是( B )

A．甲乙丙 B．丙甲乙 C．乙丙甲 D．甲丙乙

练7、下列关于灭火的叙述中错误的是（ B ）

A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝

B. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点

C. 扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物

D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温

练8、（2007·湖州）．当你受到来自不良环境的威胁对，必须保护好自己的身体。如被困在火灾现场时，可采取的措施是（ C ）

①打119火警电话求救②烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻

③有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进④立即打开所有门窗

A.①④

B.②④C．①②③D．①②④

练9、面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：

（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是__使面粉充满金属筒，并与氧气充分接触_____________。（2）下列情况下，不会发生爆炸的是__①②__（填序号）。①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；

③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时。

（3）面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有__严禁烟火_____（写出一种即可）

练10、图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。

(1) 小明同学用图甲所示装置进行实

验，观察到的现象是白磷燃烧。

(2) 小娟同学用图乙所示装置进行实

验，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃

烧；②通空气时，冷水中的白磷不

燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同） 3，4 ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 2，4 。

(3) “化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比，乙（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

【知识点2】：质量守恒定律

1、质量守恒定律

（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的解释

原子种类没有变化

反应前后

原子数目没有增减

（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类；②元素种类；③原子数目；④物质总质量

【思考】用质量守恒定律解释下面两种现象：

1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。

【例5】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释是（ A ）

A.木炭燃烧质量减少

B.5g水受热变成5g水蒸气

C.5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g的蔗糖的水溶液

D.100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

【例 6】关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ C ）

A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g

C.一切化学反应都遵守质量守恒定律

D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

【例 7】2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（ D ）

A.碳

B.氢

C.氧

D.氮

（2）配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。

（3）说明反应条件和生成物的状态。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标） 反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

口诀：左反应，右生成；化学式、须正确； 系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。

4、配平方法：最小公倍数法、奇数变偶数法、观察法、归一法、待定系数法。

（1）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。 ①P + O 2 ——P 2O 5 ②4P + 5O 2 ==2P 2O 5 ③4P+ 5O 2

4P 2O 5

（2）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。 ① C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 ② C + 2Fe 2O 3—— Fe + 3CO 2 ③ 3C + 2Fe 2O 3 ==4 Fe + 3CO 2↑ ④3C + 2Fe 2O 3 高温4 Fe + 3CO 2↑

（3）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O 、C 、其他） ① CO +O 2 —— CO 2 ② 2CO +O 2 == 2CO 2

（4）归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

① C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O ②1C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O ③ 1C 2H 2 +25O 2 ==2CO 2 +1H 2O ④2C 2H 2 +5O 2 点燃4CO 2 +2H 2O

5、根据化学方程式计算的步骤和格式 （1）设未知量；

（2）写出题目中涉及到的化学方程式； （3）列出有关物质的式量和已经量未知量； （4）列比例式，求解； （5）写出简明答案。

【例 9】下列化学方程式是否正确？为什么？ （1）C 2H 2+O 2CO 2+H 2O （2）2HgO 2Hg+O 2↑（3）KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （4）Zn+CuSO 4===Cu↓+ZnSO 4

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【例 10】试写出下列反应的化学方程式：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ②磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁④氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水

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【例 11】配平下列化学方程式： ① Cu+ O 2 CuO ② Al+ O 2 --- Al 2O 3 ③ Fe ＋ HCl--- FeCl 2+ H 2

点燃

④ HgO Hg＋ O2⑤ KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2

【例 12】写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。

①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气②实验室用锌与稀硫酸反应制氢气

【例 13】加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？

【例 14】在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？

【例 15】工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？

练16、根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？

练17、指出下列化学方程式中的错误，并将正确的化学方程式写在横线上。

①H2＋CuO=Cu+H2O ②Zn＋H2SO4（稀）=ZnH2SO4＋H2↑③KClO3KCl＋O3

④ZFe＋3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑⑤2H2＋O2＝2H2O

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练18、（2008·嘉兴）今年3月以来，我国部分地区出现手足口病疫情．手足口病主要由EV71插遭病毒感染引起，婴幼儿普遍易感．为防止疫情发生，某幼儿园采用漂白粉精片[成分是Ca(CIO)2]对玩具、餐具等生活用品进行消毒．

(1)Ca(ClO) 2中含有 3 种元素，其中氧元素的质量分数为22.4% 。

练19、(2011·衢州) 硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学

高温

方程式表示为：4FeS2+x O22Fe2O3+ySO2（x、y 表示化学计量数），则其中的x= 11 。

练20、（2007·台州）解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气（化学反应方程式为：），小柯与小妍分别采取了以下方法：

请回答：

（1）在本实验条件下氧气的密度为1.4×10－3克/厘米3，则由小柯的测量结果可以算出7克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 1.8 克。

（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是

B 。

A.高锰酸钾中含氧元素

B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素

C.氧气中含氧元素

（3）请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。

1.6g

（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：可能是生成K2MnO4分解放出了氧气(或生成含氧化合物有一部分分解释放了氧气) 。

小柯：实验测定法小妍：计算法

解：高锰酸钾中氧元素的质量分数

小柯在老师指导下，将7

克高锰酸钾充分加热，得到氧

气600厘米3。

氧气的质量为7克×40.5%＝2.84克

答：7克高锰酸钾完全分解产生氧气2.84克