离子反应和氧化还原反应专题测试题

离子反应和氧化还原反应专题测试

一、选择题（本题包括9小题，每题5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+2H +

+2Cl －

Cl 2↑+ Mn 2+

+ H 2O B ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+ ＋2H 2O C ．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 +4H +

= 2Cu 2+

+CO 2↑+3H 2O D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+

＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H ＋

2、下列离子方程式正确的是 （ ） A ．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3－+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O

B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba （OH ）2溶液中：2H +

+SO 42－

+Ba 2+

+2 OH －

=2H 2O+BaSO 4↓ C ．少量Cl 2通人FeBr 2溶液中：2 Br －

+Cl 2＝2 Cl －+Br 2

D ．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2－+4NH 4+

+2H 2O 3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A ．将SO 2通入Ca （ClO ）2溶液 :Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO

B ．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3-+Ca 2+ +OH -==CaCO 3↓+ H 2O

C ．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3-

D ． Na 2CO 3溶液中通入CO 2 : H 2O+ CO 2+ CO 32-== HCO 3-

4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI =====2KCl+2FeCl 2+I 2 ②2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3

③2KMnO 4+16HCl =====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 若某溶液中有Fe 2+、I -和Cl -共存，要氧化除去I -而不影

响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是（ ）

A.Cl 2

B.KMnO 4

C.FeCl 3

D.HCl 5、、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G →Q + NaCl ② Q +H 2O ??

→?电解

X + H 2 ③Y + NaOH → G+ Q+H 2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） A ．G 、Y 、Z 、Q 、X B ．Z 、X 、G 、Y 、Q C ．Q 、G 、Z 、Y 、X D ．G 、Y 、Q 、Z 、X

6、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：

2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4?2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的是 （ ） A ．KClO 3在反应中失去电子 B ．ClO 2是氧化产物

C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化

D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

A ．Ca 2+、CH 3COOH 、Br －、Na +

B ．NO 3－ 、Fe 3+、Mg 2+、SO 42 －

C ．ClO 3－、Ba 2+、Na + 、Cl －

D ．K +、Cl －、Al 3+、SO 32 －

8、下列离子方程式书写正确的是

A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －===SO 32 －

+H 2O

B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －===2Fe 2++I 2

C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－ +5NO 2－ +6H + === 2Mn 2++5NO 3－

+3H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO 3－ +Ba 2++2OH －===BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 －

9、在由水电离产生的H +

浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K +、Cl －、NO 3－ 、S 2－；②K +、Fe 2+、I －、SO 42 －；③Na +、Cl －、NO 3－ 、SO 42

－

④Na +、Ca 2+、Cl －、HCO 3－ ⑤K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤

二、非选择题（共55分）

10、（20分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na +、Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、S 2－、SO 32－、SO 42－，现取该溶液进行A 、B 、C 三步实验，实验结果如下：

无色溶液

过量氢溴酸

气体甲

溶液甲 淡黄色 沉淀甲

气体乙

气体丙

溶液乙 溶液丙

白 色 沉淀乙

白 色 沉淀丙

过量Ba(OH)2

NH 4HCO 3

过量

△

△

A B

C

(1）至实验A 完成为止，分析题给信息：

①由“无色溶液”可以得出的结论： _____________________________________________。 ②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： ____ __________________________________________________________。

③气体甲的成分有哪几种可能，答：a ： ___、b ：_____________________、 c ： _________。（有多少种就填多少种，可不填满。） （2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。 （3）沉淀丙可能是

（填化学式）。

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。

11. （9分）某实验小组为探究ClO －、I 2、SO 42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。 （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO －、I 2、SO 42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。 12、（14分）配平下列离子方程式，并回答问题：

（2）已知有3.21 g Fe （OH ）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n ＝_______，FeO -

n 4中铁的化合价为_____________________。

（3）根据（1）、（2）推测FeO -

n 4能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。

A. Cl 2

B. SO 2

C. H 2S

D. O 2

13、（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3－ ＋4H ＋

＋3e － = NO ＋2H 2O

KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：____________________________________。 (2)反应中硝酸体现了____ 、_______ 性质。

(3)反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。 (4)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案

参考答案：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 D B C C D C A C B

10、答案：①溶液中无Fe3+②溶液中含有S2－、SO-2

3

，不含有Ag+、Ba2+和Al3+

③H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3++3HCO-

3

Al(OH)3↓+3CO2↑

（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4（4）S2－ SO-2

3 AlO-

2

Na+

11. 答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O

（2）0.004 mol （没单位不给分）

（3）SO42－、I2、ClO－

12、由离子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋2nOH- =2FeO4n- ＋（5－n）Cl－＋（n ＋3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5－n） mol电子，所以有： : ＝2 mol:2（5－n）mol n＝2，在FeO 中的Fe化合价为＋6。（3）由铁及其化合物性质知：＋6价的铁价态只能降低，故FeO 可与SO2、H2S反应。

13、(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。

(2)酸性；氧化性。

(3)0.6 mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。