定量分析简明教学教程课后答案解析
第一章 定量分析的误差和数据处理 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？
（1） 天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。
（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。属于系统误差。可更换蒸馏水，或作
空白试验，扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。
1-3 填空
（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。
（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误
差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。
（3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，
则d 6为-0.0002。（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0） 1－4解：%3.0mL
50.6mL
02.01r ±=±=E
%08.0mL
65.25mL
02.02r ±=±=
E
上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。 1- 5解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是：
%09.20mol
g 0.278mol 55.85g O)H 7FeSO (Fe)(Fe)(1
--1
24=??=?=M M w
%06.20%4
05
.2004.2003.2010.20=+++=
x
d i 分别为：0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01%
%03.0%4
01
.002.003.004.0=+++=
=d 平均偏差
%2.0%
06.20%03.0===
x d d r %03.0%09.20%06.20-=-=-=T x Ea
%2.0%
06.20%03.0-=-==
x Ea E r %03.01
401.002.003.004.02
222=-+++=S
%2.0%
06.20%03.0===
x S 变异系数 6解：
1- 7解：
用Q 值检验法： ∴12.47应保留
%
90.242
%
93.24%87.24=+=x %
60.0%05.25%
05.25%90.24-=-=相对误差%
2.0%
90.24%
87.24%93.24=-=
相对相差73
.04.033
.1247.1242
.1247.12=<=--=
表计Q Q
用4d 检验法： ∴12.47%应保留 1- 8解： 解法1
S=0.03%
∴有系统误差 解法2
%
37.12%4
42
.1238.1234.1233.12=+++=
x %
03.0%405.001.003.004.0=+++=d %
12.04=d d
x x i 4%10.0%37.12%47.12<=-=-%
62.21=x 18
.33.134%
03.0%
42.21%62.21=>=?-=
-=
表计t n s
x t μ
因为21.42%不在平均值置信区间内 ∴有系统误差
1- 9解：
S 1=0.6% S 2=0.9%
∴S 1和S 2间无显著性差异
两组数据平均值有显著性差异，∴有系统误差，即温度对测定结果有影响。 1- 10解：
30.12%为可疑值
)%05.062.21(4
03.018.362.21±=?±=±
=n ts x μ%
4.961=x %
9.932=x 12
.9F 26.09.0F 2
2
22=<===计小大计S S 37
.2t 65
45
46.09.934.96t =>=+?-=
表计
解法1：Q 检验法： ∴30.12%应舍
解法2：4d 检验法： ∴30.12%应舍
1- 11解：
（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：
122.05000.0mol 106.0g 0.01921L)-L 02500.0(L 0.1023mol A)(-1-1=????=g
w
76
.077.012
.3060.3049.3012.30=>=--=
表计??%
16.0%42.0%54.30%12.30%16.04%
04.03
%05.0%02.0%06.0%
54.303
%
49.30%52.30%60.30>=-=-==++==++=
x x d d x i %
06.0%1
305.002.006.0%54.302
22=-++=
=s x 06
.0,3%,54.30===s n x )%
10.054.30(306
.092.254.30±=?±=±=n ts x μ
计算结果应以三位有效数字报出。
（2）已知pH=4.75,c(H+) =1.8?10-5 (pH=4.75为两位有效数字) （3）已知c(H+) =2.20?10-3mol?L-1, pH = 2.658
《定量分析简明教程》第二章习题答案
2-2
（6）答：分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl易吸湿，使用前应在500~600?C条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl因吸湿，称取的NaCl含有水分，标定时消耗AgNO3体积偏小，标定结果则偏高。
H2C2O4?2H2O长期保存于干燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。因H2C2O4?2H2O试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H2C2O4?2H2O长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH体积偏大，标定结果则偏低。
2-3
（1）H2C2O4?2H2O和KHC2O4? H2C2O4?2H2O两种物质分别和NaOH作用时，－△n(H2C2O4?2H2O):－△n(NaOH)=1:2 ；
－△n(NaOH):－△n(KHC2O4? H2C2O4?2H2O)=3:1 。
（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA—Hg(II)溶液中，在以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA：KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2-+H3BO3+K+
H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+
K+与Zn2+的物质的量之比为1:4 。
2-4解：
m(NaOH)=c(NaOH)v(NaOH)M(NaOH)=0.1mol·L-1?0.500L?40g·mol-1=2g
1
-1
-142424242L mol 8.17mol
g 9895%L 1840)
SO (H )
SO H ()SO H )SO H (?=???==
-g M w c （浓ρ c (H 2SO 4稀)v (SO 4稀)=c (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓)
0.2mol ?L -1?0.500L=17.8mol ?L -1? V (H 2SO 4浓)
V (H 2SO 4浓)=5.6mL 2-5解：
2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2
－△n (Na 2CO 3)=－(1/2)△n (HCl) 2-6解：
1
-1
-24222222422422L mol 05229.0L
2500.0mol 126.1g g
6484.1O)H 2O C H (O)H 2C (H O)H 2O C (H )O C H (?=??=??O ?=
4V M m c 2-7解：(反应式略)
S
s m M V c w m V T w V m T )CO Na ((HCl)HCl)(21
)CO Na (%
30.58g 2500.0mL
00.25mL g 005830.0HCl)(HCl)/CO Na ()CO Na (mL g 005830.0mL 1mol 106.0g L 001.0L mol 1100.02
1
HCl)()CO Na (HCl)/CO Na (32321-32321
-1
-13232=
=??==?=?????==-或：
m (KHC 8H 4O 4)=c (NaOH)v (NaOH)M (KHC 8H 4O 4)= 0.1mol ?L -1?0.020L ?204.2g ?mol -1=0.4g
－△n (H 2C 2O 4?2H 2O)=－(1/2)△n (NaOH)
m (H 2C 2O 4?2H 2O)=(1/2)?0.1mol ?L -1?0.020L ?126g ?mol -1=0.13g
%2.0%15.013.00002.0±=±=±==
g
g T E RE 2-8解：
滴定反应：Na 2B 4O 7?10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+5H 2O
－△ n (Na 2B 4O 7?10H 2O)=－(1/2)△n(HCl) －△ n (B)=-2△n (HCl)
S
S m M V c w w M M w w M M w m M V c w B)
((HCl)(HCl)2B)(%
81.10%36.95mol 381.4g mol 10.81g 4O)10H O B Na (O)H 10O B (Na (B)4B)(%
30.50%36.95mol g 4.381mol 201.2g O)H 10O B (Na O)H 10O B Na ()O B Na ()O B (Na %
36.959536.0g
000.1mol 381.4g L 02500.0L mol 2000.021
O)H 10O B Na ((HCl)(HCl)21
O)H 10O B Na (1-1
-274227421-1
-272227227427421-127422742=
=????=???==???=???===?????=?=
?-或：2-9解：
CO 32-+2H +=CO 2+H 2O
－△ n (BaCO 3)+{－△n (Na 2CO 3)}=－(1/2)△n (HCl)
(HCl)(HCl)2
1
)CO (Na )]BaCO (1[)BaCO ()BaCO (32333V c M w m M w m S S =-?+?
L 03000.0L mol 100.021
mol
106)]BaCO (1[200.0mol 197g )(BaCO g 200.01-1
31-3???=?-?+??=g w g w 解w (BaCO 3)=44.4% w (Na 2CO 3)=55.6% 2-10解：
Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +
-△ n (Al 3+)=-△n (EDTA) -△n (Al 2O 3)=-(1/2)△n (EDTA) Zn 2++ H 2Y 2-=ZnY 2-+2H + -△n (Zn 2+)=-△n (EDTA)
%
9.24g 2000.0mol g 0.102)L 00550.0L mol 05005.0L 02500.0L mol 05010.0(21
)O Al ()]Zn ()Zn ()EDTA (EDTA)([21
)O Al (1113232=????-??=-=
---S
m M V c V c w 2-11解：
ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O
-△n (ClO 3-)=-(1/6)△n (Fe 2+) -△n [Ca(ClO 3)2]=-(1/12) △n (Fe 2+) Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
n (Fe 2+)=6n (Cr 2O 72-)
%
08.12g
2000.0mol g 0.207)L 01000.0L mol 02000.06L 02600.0L mol 1000.0(121
])Ca(ClO [1
1123=?????-??=---w 2-12解：
Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4
CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+
5 H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O
-△n(CaO)=-△n (Ca)=-(5/2)△n (MnO 4-)
g
2.0%
40mol g 08.56mL 030.0L mol 02.025CaO)()CaO ()KMnO ()KMnO (251
144=?????==--w M V c m S
《定量分析简明教程》 第三章习题答案
3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、
6.24、10.34、则Y 4-的pK b3为： p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.25 3-2解：
99.0108.110108.1/)H ()Ac (5
75
-
=?+?=+=---Θ+a a K c c K x
x (HAc) = 1－0.99 = 0.01
c (Ac －) = 0.99?0.1mol ·L －1 = 0.099 mol ·L －1
c (HAc) = 0.01?0.1mol ·L －1 = 0.001 mol ·L －1
3-3
(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH －) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH －) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)
(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －) － c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4解：
一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) （1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式：
w
/HB)()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +?+?=+
?+?=ΘΘΘ+Θ+Θ+Θ
Θ+ΘΘ
+
(1) 由PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) ，若忽略c (OH －),则：c (H +)=c (A －)+c (B
－)，计算
c (H +)的近似公式为：
ΘΘ+?+?=c c K c c K c /HB)()HB (/HA)()HA ()H (
(2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)≈c 0(HA)，
c eq (HB)≈c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为：
)HB ()HB ()HA ()HA ()H (00c K c K c ?+?=+
3-5计算下列溶液的pH 值： (1),c (H 3PO 4)= 0.20mol ?L －1
因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离
又因为(c /c )?K a1>10-12.61, (c /c )/K a1=29<102.81，∴用近似式计算：
034.02
2
.0109.64)109.6(109.62
/4/)H (32331211=???+?+?-=
++-=
---Θ
Θ
+c
c K K K c c a a a
pH=1.47
(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ?L －1
Na 3PO 4 K b1=2.1?10－2， K b2=1.6?10－7 , K b3=1.4?10－12
因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )?K b1>10－12.61，(c /c )/K b1<102.81，∴用近似式计算：
2
22221211106.32
1
.0101.24)101.2(101.22
/4/)OH (----Θ
Θ
-?=???+?+?-=++-=
c c K K K c c b b b pOH=1.44，pH=12.56 (4) c (NH 4CN)= 0.1mol ?L -1
NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+)=9.25，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31 用最简式计算：
28.925.931
.94101010
)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=?=?=a a K K c c pH=9.28 3-6答：
若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。
标准溶液的浓度大约为0.1mol ?L -1左右，若浓度太稀，则pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。
3-7下列说法哪些正确：
（1）用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则K a 较大的弱一元酸： b. 突跃范围大；c. 计量点pH 较低。
（2）酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是： f. 指示剂的结构
（3）用同一NaOH 滴定同浓度的HA 和H 2A （至第一计量点），若K a (HA)=K a1(H 2A)，则：
b. HA 突跃较大 3-8 解：
(1)K b (NaCN)=K w / K a (HCN)=2.0?10－5 因为(c /c )K b >10-8
∴能用HCl 标准溶液准确滴定NaCN 滴定反应：HCl+NaCN=HCN+NaCl 化学计量点时c (HCN) = 0.05mol ?L －1 610109.42
1
.0109.4//)H ([--ΘΘ
+?=?
?=?=c c K c c a pH=5.30 选择甲基红指示剂
(2) )K b (NaAc)=K w / K a (HAc)=5.6?10－10 因为(c /c )K b <10-8
∴不能用
HCl 标准溶液直接滴定NaAc 。也不能用返滴定法测定。
（3）K a (HCOOH)=1.7?10－4 因为(c /c )K a >10－8
∴能用
NaOH 标准溶液直接滴定HCOOH
化学计量点时c (HCOONa) = 0.05mol ?L －1 64
14
-107.105.010
7.1101)HCOOH (/HCOONa)(/)OH (---Θ
Θ
?=???=?=
?=c K K c c K c c a w b pOH=5.78 pH=8.22 选酚酞指示剂 3-9解
(1)用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ?L -1 ，c (NH 4Cl)=0.1mol ?L -1的混合溶液，因K a (NH 4+)<10-9,达第一化学计量点有突跃，可测强酸的分量。此时溶液中
c (NH 4Cl)=0.1 mol ?L -1/2=0.05mol ?L -1
6104103.505.0106.5/Cl)NH ()/H (--ΘΘ+?=??=?=c c K c c a
pH=5.28
因为K a (NH 4+)<10-7
∴不能用NaOH 滴定，即不能测总酸量。
（2）用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ?L -1，c (HAc)=0.1mol ?L -1的混合溶液至第一化学计量点无突跃，故不能测强酸的分量。
因为K a (HAc)>10-7，∴滴定至第二化学计量点有突跃，即可测总酸量。 此时溶液中c (NaAc)=0.1 mol ?L -1/3=0.033mol ?L -1
610103.43
1
.0106.5/)NaAc (/)OH (--ΘΘ-?=?
?=?=c c K c c b pOH=5.37，pH=8.63
(3)用HCl 标准溶液滴定c (NaOH)=0.1mol ?L -1，c (KCN)=0.1mol ?L -1的混合溶液至第一化学计量点无突跃，故不能测强碱的分量。
因为K b (KCN)>10-7，∴滴定至第二化学计量点有突跃，即可测总碱量。 此时溶液中c (HCN)=0.1 mol ?L -1/3=0.033mol ?L -1
610100.43
1
.0109.4/)HCN (/)H (--ΘΘ+?=?
?=?=c c K c c a pH=5.40 3-10解：
（1）因为K a 1>10-7，K a 1/K a 2.<105 ∴不能分步滴定 因为(c /c )?K a 2>10-8 ∴可以滴定至第二终点
滴定终点产物为酒石酸钠，c (Na 2C 4H 4O 6)=0.1/3 mol ?L -1
636.5142b1-108.23
1.010101///)OH (---Θ
Θ
Θ?=??=?=
?=c c K K c c K c c a w pH(计)=8.44 可选酚酞作指示剂
（2）因为K a 1 >10-7，K a 1/K a 2 <105; K a 2 >10-7，K a 2/K a 3 <105
∴不能分步滴定至第一，第二终点 因为 (c /c )?K a 3>10-8 ∴可以滴定至第三终点
滴定终点产物为柠檬酸钠，c (Na 3OHC 6H 4O 6)=0.1/4 mol ?L -1
57
143
1105.24
1
.0100.4101///)OH (---ΘΘ
Θ-?=???=?=
?=c c K K c c K c c a w
b pH(计)=9.40 可选酚酞作指示剂 （3）Na 3PO 4为三元碱
因为K b 1 >10-7，K b 1/K b 2 >105 ; K b 2 >10-7，K b 2/K b 3 >105 ∴可分别滴定至第一，第二终点 因为(c /c )?K b 3 <10-8 ∴不能滴定至第三终点
滴定至第一终点时生成Na 2HPO 4
若用最简式计算pH(计)：pH=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(7.21+12.32)=9.77 可选酚酞作指示剂
滴定至第二终点时生成NaH 2PO 4
若用最简式计算pH(计)：pH=(1/2)(p K a 1+p K a 2)=(1/2)(2.16+7.21)=4.69 可选甲基红作指示剂 （4） 焦磷酸H 4P 2O 7
因为K a 1>10-7，K a 1/K a 2 <105 ∴不能分步滴定至第一终点
因为 K a 2>10-7，K a 2/K a 3 >104
∴能分步滴定至第二终点
因为 K a 3>10-7，K a 3/K a 4 <105
∴不能分步滴定至第三终点
因为c ?K a 4<10-8
∴不能滴定至第四终点
滴定达第二终点时生成H 2P 2O 72-
pH(计)=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(2.37+6.60)=4.49 可选甲基红或甲基橙作指示剂 3-11答：
（1） 用将NaHCO 3加热至270—300?C 的方法制备Na 2CO 3 基准物时，若温度超过
300?C ，部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，用其标定HCl 时，标定结果将偏低。 （2） 用Na 2C 2O 4作基准物标定HCl 时，是将准确称取的Na 2C 2O 4灼烧为Na 2CO 3后，
再HCl 滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，对标定结果无影响。
（3） 以H 2C 2O 4?2H 2O 为基准物标定NaOH 时，若所用基准物已部分风化，标定结果将
偏低。
（4） c (NaOH) = 0.1mol ?L -1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO 2，当用它测
定HCl 浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果无大影响。用它测定HAc 浓度时，应选酚酞作指示剂，则会使测定结果偏高。
3-12解：
滴定反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 11
422422L mol 2029.0L
02238.0mol g 0.134g
3042.02HCl)()O C Na ()O C Na (2)HCl (--?=???=?=
V M m c 3-13解：
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
所以，吸收CO 2后，NaOH 的实际浓度和Na 2CO 3的浓度分别为：
mol/L 0200.0)CO Na (mol/L
2600.0L
1000.00.0020mol
2-0.1000L L 0.3000mol/
)NaOH ('32==??=c c 若以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定此溶液，发生的反应为： HCl+NaOH=NaCl+H 2O
HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl
过程中消耗HCl 的物质的量=0.1000L(0.2600mol/L+0.0200mol/L)=0.02800mol 故据此计算得NaOH 的浓度c ’’(NaOH)=0.02800mol / 0.1000L =0.2800mol/L
3-14答：
滴定反应：4NH 4++6HCHO=(CH 2)6N 4H ++3H ++6H 2O
(CH 2)6N 4H ++3H ++4OH -=(CH 2)6N 4+4H 2O
s
s
s
m M V c w m M V c w m M V c w }SO )NH {(NaOH)()NaOH ((21
]SO )NH [()
NH (NaOH)()NaOH (()NH ()
N (NaOH)()NaOH (()N (42442433=
=
=
3-15解:
11L mol 04997.0mL
00.25mL
83.15L 1mol 0789.0)NaOH ()NaOH ()NaOH ()HCl (--?=??==V V c c
%
31.4 g
4750.0mol g 01.14)L 01312.0L mol 07891.0L 05000.0L mol 04997.0( )
N ()]NaOH ()NaOH ()HCl ()HCl ([N)(1
11-=????-??=
-=
--s
m M V c V c w
3-16解：
滴定反应：H 3PO 4+NaOH=NaH 2PO 4+H 2O
%
72.98 0
.25000
.25g 000.2mol g 99.97L 02130.0L mol 09460.0 )
PO H (NaOH)(NaOH)()PO H (1
14343=?
????=
?=
--稀释倍数
s m M V c w %48.71%72.98mol
g 99.972mol g 9.141)PO H ()PO H (2)O P ()O P (1
1
43435252=????=?=--w M M w 稀释倍数
）
或：?=s m M V c w 5252O (P (NaOH))NaOH (21
)O P (
3-17解：
(1)样品为Na 2CO 3
1
1
1
3232L g 78.25L
02500.0mol
g 0.106L 02432.0L mol 2500.0 )
CO Na (HCl)((HCl))CO Na (---?=????=
=
s
V M V c ρ
(2)样品为Na 2CO 3和NaHCO 3
定量分析简明教程赵士铎答案
第一章 定量分析的误差和数据处理 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1） 天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。 （2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。属于系统误差。可更换蒸馏水，或作空白试验，扣 除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。 1-3 填空 （1） 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。 （2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、 蒸馏水不纯等所致。 （3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，则d 6为-0.0002。 （提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0） 1－4解：%3.0mL 50.6mL 02.01r ±=±= E %08.0mL 65.25mL 02.02r ±=±= E 上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。 1- 5解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是： %09.20mol g 0.278mol 55.85g O)H 7FeSO (Fe)(Fe)(-124=??=?=M M w %06.20%4 05 .2004.2003.2010.20=+++= x d i 分别为：0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01% %03.0%4 01 .002.003.004.0=+++= =d 平均偏差 %2.0% 06.20%03.0=== x d d r %03.0%09.20%06.20-=-=-=T x Ea %2.0% 06.20%03.0-=-== x Ea E r %03.01 401.002.003.004.02 222=-+++=S
人教部编语文四年级下册教材课后答案
部编语文四年级下册教材课后答案 第 1 课古诗词三首 2.读下面的诗句 , 说说你眼前浮现出了怎样的情景。 〔答案大家找〕“儿童急走追黄蝶 , 飞入菜花无处寻。”描绘了 儿童捕蝶的欢快场景。 “日长篱落无人过 , 惟有蜻蜓蛱蝶飞。”让我们看到农民早出晚 归的场景 , 蛱蝶飞又让我们感受到静中有动的情景。 “大儿锄豆溪东 , 中儿正织鸡笼。最喜小儿亡赖 , 溪头卧剥莲蓬。”大儿子在溪东豆地里锄草 , 二儿子在家里编织鸡笼 , 三儿子只知任意地调皮玩耍 , 躺卧在溪边剥莲蓬吃。 第 2课乡下人家 1.朗读课文 , 想象画面。如果给课文配画 , 你觉得可以画几幅 ?试 着给每幅画取个名字。 〔答案大家找〕 7 幅 , 屋前搭瓜架、门前种鲜花、屋后春笋冒、 院里鸡觅食、河中鸭嬉戏、门前吃晚饭、夜静催眠曲。 2.你对课文描写的哪一处景致最感兴趣 ?和同学交流。 〔答案大家找〕描写门前五颜六色的花和雨后春笋的景致我最 感兴趣 , 本来是朴素的乡下 , 可是门前这些五彩缤纷的花朵、雨后的春 笋又给本来朴素的乡下带来了勃勃生机, 读完以后让我也向往乡下这 样恬静安逸的生活。
3. 读句子 , 再从课文中找出像这样写得生动形象的句子, 抄写下来。 〔答案大家找〕他们的屋后倘若有一条小河 , 那么在石桥旁边 , 在绿树荫下 , 会见到一群鸭子游戏水中 , 不时地把头扎到水下去觅食。天边的红霞 , 向晚的微风 , 头上飞过的归巢的鸟儿 , 都是他们的好友 , 它们和乡下人家一起 , 绘成了一幅自然、和谐的田园风景画。秋天到 了, 纺织娘寄住在他们屋前的瓜架上。月明人静的夜里, 它们便唱起歌来: “织 , 织, 织, 织啊 ! 织, 织, 织, 织啊 ! ”那歌声真好听 , 赛过催眠曲 ,让那些辛苦一天的人们, 甜甜蜜蜜地进入梦乡。 选做 你眼里的乡村景致是怎样的?用一段话写下来。 〔答案大家找〕大树也绿 , 小草也茂盛 , 花朵也艳丽 , 田园的风光真是美。近处 , 一棵棵大杨树挺直身板, 抬起头 , 密密麻麻的绿叶里闪过一丝丝日影。远远地看去, 这些杨树就像一名名威武的保卫者。小 草又嫩又绿 , 茂密的草地就像一大块碧绿的地毯, 躺在软软的绿地上 ,比躺在沙发上还要舒服。那的野花不是一般的香, 在千里之外都可以闻到。每一朵花都神气十足地仰起头。每个人家的门前都有一块可爱的菜地 , 种有茄子、黄瓜、辣子、豇豆、草莓等蔬菜水果。从高处往 下看 , 那些蔬菜水果就像一个个精英士兵, 你就像那位大将军 , 准备率领十万精英去攻打敌人的城池。晚上 , 无数颗星星眨着眼睛 , 等我们睡着, 星星才肯离开
《定量分析简明教程》习题一参考答案
一、 选择题 1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ 较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。 2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ） A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g. 3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ） A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。 4、指示剂的变色范围越窄，则（A ） A 滴定越准确； B 选择指示剂越多； C 变色敏锐； D 滴定越不准确。 5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ） A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。 6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法 A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。 7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ） A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。 8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ） A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。 9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ） A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。 10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ） A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快； C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。 11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ） ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。 12在硫酸—磷酸介质中，用17221.06 1 -?== L mol O Cr K c 的K 2Cr 2O 7滴定121.0)(-+?≈L m o l Fe c 硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V ，对此滴定最适合的指示剂 为（C ） A 邻二氮菲亚铁V 06.1=' Θ ?； B 二苯胺V 76.0=' Θ ? ； C 二苯胺磺酸钠V 84.0=' Θ ?； D 亚甲基蓝V 36.0=' Θ ? 13、在1mol·L -1HCl 介质中，用FeCl 3(V Fe Fe 77.023/=+ +Θ ?)滴定SnCl 2(V Sn Sn 14.024/=++Θ?) 终点电势为（D ）
(教材)课后习题解答
第1.2章建筑的传热与传湿 （7）试求出用同一种材料构成的5层厚度为20mm封闭空气间层的热阻值与1层厚度为100mm的封闭空气间层的热阻值各为多少？
（15）已知20i t C =o ；50%i ?=。问：若采用如[例1.2-2]中图1.2-20所示墙体，在保证内表面不结露的 情况下，室外气温不得低于多少？若增加保温层使其传热系数不超过1.0W/（㎡·K ），此时的室外气温又不得低于多少？ 解：由20i t C =o ，50%i ?=，查表可得出室内露点温度9.d t C =o 5 要保证内表面不结露，内表面最低温度不得低于露点温度。 平壁的总传热阻： 01233 1 2 123 2()( )0.020.20.02 0.11( )0.040.81 1.740.93 0.312/i e i e i e R R R R R R R R R d d d R R m K W λλλ=++=++++=++++=++++=? 根据公式1.2-20，取1m =得到 10 ()i i i e d R t t t t R θ=- -≥ 这里，1θ表示维护结构内层表面的温度，i R 表示内表面换热阻，将数值代入得室外气温不超过： 00.312()=20(209.)9.790.11 e i i d i R t t t t C R ≥- ---=-o 5 若增加一保温层使其传热系数不超过1.0W/（㎡·K ），则增加保温层后的总热阻为 20 1()/R m K W '≥? 这时外界气温不得低于01()=20(209.)75.450.11 e i i d i R t t t t C R '≥----=-o 5
定量分析简明教程(第一版)课后练习题答案第三章
《定量分析简明教程》 第三章习题答案 3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则 Y 4-的pK b3为： p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.25 3-2解： 99.010 8.110 108.1/)H ()Ac (5 7 5 - =?+?= += ---Θ + a a K c c K x x (HAc) = 1－0.99 = 0.01 c (Ac －) = 0.99?0.1mol·L －1 = 0.099 mol·L － 1 c (HAc) = 0.01?0.1mol·L －1 = 0.001 mol·L －1 3-3 (1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH － ) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH － ) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS － )+2c (H 2S)+c (H +) (4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH － ) － c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－ )+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH － ) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac － ) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH － )=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4解： 一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH － ) （1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式： w /H B )()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +?+?= + ?+ ?=Θ Θ Θ + Θ + Θ + Θ Θ + Θ Θ + (1) 由PBE ：c (H +)=c (A － )+c (B － )+c (OH － ) ，若忽略c (OH － ),则：c (H +)=c (A － )+c (B － )，计算c (H +)的近似公式为： Θ Θ + ?+?= c c K c c K c /H B )()HB (/HA)()HA ()H ( (2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)≈c 0(HA)， c eq (HB)≈c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为： )H B ()H B ()H A ()H A ()H (00c K c K c ?+?= + 3-5计算下列溶液的pH 值： (1),c (H 3PO 4)= 0.20mol ?L － 1 因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )?K a1>10-12.61, (c /c )/K a1=29<102.81，∴用近似式计算： 034 .02 2 .010 9.64)10 9.6(10 9.62 /4/)H (3 23 3 1211=???+?+?-= ++-= ---Θ Θ + c c K K K c c a a a pH=1.47 (3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ?L － 1 Na 3PO 4 K b1=2.1?10－2， K b2=1.6?10－7 , K b3=1.4?10－ 12 因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )?K b1>10－ 12.61，(c /c )/K b1<102.81，∴用近似式计算：
各大学教材课后习题答案网址
各大学教材课后习题答案网址 《线性代数》（同济第四版）课后习题答案（完整版） 高等数学（同济第五版）课后答案（PDF格式，共527页） 中国近现代史纲要课后题答案 曼昆《经济学原理》课后习题解答 21世纪大学英语读写教程（第三册）参考答案 谢希仁《计算机网络教程》（第五版）习题参考答案（共48页） 《概率论与数理统计》习题答案 http:// 《模拟电子技术基础》详细习题答案（童诗白，华成英版，高教版） 《机械设计》课后习题答案（高教版，第八版，西北工业大学） 《大学物理》完整习题答案 .com/viewthread.php?tid=217&fromuid=164951 《管理学》课后答案（周三多） 机械设计基础(第五版)习题答案[杨可桢等主编] 程守洙、江之永主编《普通物理学》（第五版）详细解答及辅导 .php?tid=3&fromuid=164951 新视野大学英语课本详解（四册全） 21世纪大学英语读写教程（第四册）课后答案 新视野大学英语读写教程3册的课后习题答案 1
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数值分析简明教程---课后答案
0.1算法 1、 （p.11，题1）用二分法求方程013 =--x x 在[1,2]内的近似根，要求误差不 超过10-3. 【解】 由二分法的误差估计式31 1*102 1 2||-++=≤=-≤ -εk k k a b x x ，得到100021≥+k .两端取自然对数得96.812ln 10 ln 3≈-≥ k ，因此取9=k ，即至少需 2、（p.11，题2） 证明方程210)(-+=x e x f x 在区间[0,1]内有唯一个实根；使用 二分法求这一实根，要求误差不超过2102 1 -?。 【解】 由于210)(-+=x e x f x ，则)(x f 在区间[0,1]上连续，且 012010)0(0<-=-?+=e f ，082110)1(1>+=-?+=e e f ，即0)1()0(+=x e x f ，即)(x f 在区间[0,1]上是单调的，故)(x f 在区间[0,1]内有唯一实根. 由二分法的误差估计式211*1021 2 12||-++?=≤=-≤-εk k k a b x x ，得到1002≥k . 两端取自然对数得6438.63219.322 ln 10 ln 2=?≈≥ k ，因此取7=k ，即至少需二分
0.2误差 1．（p.12，题8）已知e=2.71828…，试问其近似值7.21=x ，71.22=x ，x 2=2.71，718.23=x 各有几位有效数字？并给出它们的相对误差限。 【解】有效数字： 因为111021 05.001828.0||-?= <=-K x e ，所以7.21=x 有两位有效数字； 因为1 2102105.000828.0||-?=<=-K x e ，所以71.22=x 亦有两位有效数字； 因为3 3102 10005.000028.0||-?=<=-K x e ，所以718.23=x 有四位有效数字； %85.17.205 .0||111=<-= x x e r ε； %85.171.205 .0||222=<-= x x e r ε； %0184.0718 .20005 .0||333=<-= x x e r ε。 评 （1）经四舍五入得到的近似数，其所有数字均为有效数字； （2）近似数的所有数字并非都是有效数字. 2．（p.12，题9）设72.21=x ，71828.22=x ，0718.03=x 均为经过四舍五入得出的近似值，试指明它们的绝对误差(限)与相对误差(限)。 【解】 005.01=ε，31 1 11084.172.2005 .0-?≈< = x r εε； 000005.02=ε，622 21084.171828 .2000005 .0-?≈< =x r εε； 00005.03=ε，43 3 31096.60718 .000005 .0-?≈< = x r εε； 评 经四舍五入得到的近似数，其绝对误差限为其末位数字所在位的半个单位. 3．（p.12，题10）已知42.11=x ，0184.02-=x ，4 310184-?=x 的绝对误差限均为
linux课后习题答案教材课后习题参考答案
第 1 章Linux 概况 一、选择题 1、下列哪个选项不是Linux 支持的？ A. 多用户 B. 超进程 C. 可移植 D. 多进程 2、Linux 是所谓的“Free Software”，这个“Free”的含义是什么？ A. Linux 不需要付费 B. Linux 发行商不能向用户收费 C. Linux 可自由修改和发布 D.只有Linux 的作者才能向用户收费 3、以下关于Linux 内核版本的说法，错误的是？ A. 依次表示为主版本号.次版本号.修正次数的形式 B. 1.2.2 表示稳定的发行版 C. 2.2.6 表示对内核2.2 的第6 次修正 D. 1.3.2 表示稳定的发行版 4、以下哪个软件不是Linux 发行版本？ A. 红旗 Server 4 B. Solaris 10 C. RedHat 9 D. Fedora 8 5、与Windows 相比Linux 在哪个方面相对应用得较少？ A. 桌面 B. 嵌入式系统 C. 服务器 D. 集群 A6、Linux 系统各组成部分中哪一项是基础？ A．内核 B. X Window C. Shell D. Gnome B7、Linux 内核管理不包括的子系统是哪个？ A. 进程管理系统 B. 内存管理系统 C. 文件管理系统 D. 硬件管理系统 A8、下面关于Shell 的说法，不正确的是哪个？ A. 操作系统的外壳 B. 用户与Linux 内核之间的接口 C. 一种和C 类似的高级程序设计语言 D. 一个命令语言解释器 B9、以下哪种Shell 类型在Linux 环境下不能使用? A.B Shell B.K Shel C.R Shell D.Bash 10、在Linux 中把声卡当作何种设备？ A. 字符设备 B. 输出设备 C. 块设备 D. 网络设备 二、填空题 1、Linux 采用 LRU 算法（最近最少使用）算法，淘汰最近没有访问的
数值分析简明教程课后习题答案
比较详细的数值分析课后习题答案
0.1算法 1、 （p.11，题1）用二分法求方程013 =--x x 在[1,2]的近似根，要求误差不超过 10-3. 【解】 由二分法的误差估计式31 1*102 1 2||-++=≤=-≤ -εk k k a b x x ，得到100021≥+k .两端取自然对数得96.812ln 10 ln 3≈-≥ k ，因此取9=k ，即至少需 2、（p.11，题2） 证明方程210)(-+=x e x f x 在区间[0,1]有唯一个实根；使用二 分法求这一实根，要求误差不超过2102 1 -?。 【解】 由于210)(-+=x e x f x ，则)(x f 在区间[0,1]上连续，且 012010)0(0<-=-?+=e f ，082110)1(1>+=-?+=e e f ，即0)1()0(+=x e x f ，即)(x f 在区间[0,1]上是单调的，故)(x f 在区间[0,1]有唯一实根.
由二分法的误差估计式21 1*1021 2 12||-++?=≤=-≤-εk k k a b x x ，得到1002≥k .两端取自然对数得6438.63219.322 ln 10 ln 2=?≈≥ k ，因此取7=k ，即至少需二分 0.2误差 1．（p.12，题8）已知e=2.71828…，试问其近似值7.21=x ，71.22=x ，x 2=2.71， 718.23=x 各有几位有效数字？并给出它们的相对误差限。 【解】有效数字： 因为111021 05.001828.0||-?= <=- x e ，所以7.21=x 有两位有效数字； 因为1 2102105.000828.0||-?=<=- x e ，所以71.22=x 亦有两位有效数字； 因为3 3102 10005.000028.0||-?=<=- x e ，所以718.23=x 有四位有效数字； %85.17.205 .0||111=<-= x x e r ε； %85.171 .205 .0||222=<-= x x e r ε；
《定量分析简明教程》第二章习题答案
《定量分析简明教程》 第二章习题答案 2-2 （6） 答：分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以 标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl 易吸湿，使用前应在500~600?C 条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl 因吸湿，称取的NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果则偏高。 H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，标定NaOH 浓度时，标定结果会偏低。因H 2C 2O 4?2H 2O 试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果则偏低。 2-3 （1） H 2C 2O 4?2H 2O 和KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时， －△n (H 2C 2O 4?2H 2O):－△n (NaOH)=1:2 ； －△n (NaOH): －△n (KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O)=3:1 。 （2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA —Hg(II )溶液中，在以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ： KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K + H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H + K +与Zn 2+的物质的量之比为1:4 。 2-4解： m (NaOH)=c (NaOH)v (NaOH)M (NaOH)=0.1mol ·L -1?0.500L ?40g ·mol -1=2g 1-1-142424242L mol 8.17mol g 9895%L 1840)SO (H )SO H ()SO H )SO H (?=???==?g M w c （浓ρ c (H 2SO 4稀)v (SO 4稀)=c (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓) 0.2mol ?L -1?0.500L=17.8mol ?L -1? V (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓)=5.6mL 2-5解： 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2 －△n (Na 2CO 3)=－(1/2)△n (HCl) S s m M V c w m V T w V m T ) CO Na ((HCl)HCl)(2 1)CO Na (%30.58g 2500.0mL 00.25mL g 005830.0HCl)(HCl)/CO Na ()CO Na (mL g 005830.0mL 1mol 106.0g L 001.0L mol 1100.021HCl)()CO Na (HCl)/CO Na (32321-32321 -1-13232==??==?=?????==?或：
数学分析第三版答案下册
数学分析第三版答案下册 【篇一：2015年下学期数学分析(上)试卷a参考答案】> 一、填空题（每小题3分，共15分）： 1、126； 2、2； 3、1?x?x2???xn?o(xn)； 4、arcsinx?c （或?arccos x?c）；5、2. 二、选择题（每小题3分，共15分） 1、c; 2、a； 3、a； 4、d； 5、b 三、求极限（每小题5分，共10分） 1??1、lim1?2? 2、limxlnx ?n??x?0 ?n? ? n 1?? ?lim?1?2?n??n?? 1 n n2? 1n 1 lnx（3分） ?lim?li?? x?0x?011 ?2 xx （3分） (?x)?0 （2分）?lime?1（2分） ?lim? n?? x?0 3n2 ?3 。四、利用数列极限的??n定义证明：lim2（10分） n??n?3 证明：当n?3时，有（1分） 3n299 （3分） ?3??22 n?3n?3n 993n2
因此，对任给的??0，只要??，即n?便有2 ?3?? （3分） n?n?3 3n2x{3,}，当n?n便有2故，对任给的??0，取n?ma（2 分） ?3??成立。 ?n?3 9 3n2 ?3（1分）即得证lim2 n??n?3 五、证明不等式：arctanb?arctana?b?a，其中a?b。（10分） 证明：设f(x)?arctanx，根据拉格朗日中值定理有（3分） f(b)?f(a)?f?(?)(b?a)? 1 (b?a),2 1?? (a???b) （3分） 所以有 f(b)?f(a)?(b?a) （2分） bn?arctaan?b?a （2分）即 arcta 六、求函数的一阶导数：y?xsinx。（10分） 解：两边取对数，有： lny?sinxlnx （4分） 两边求一次导数，有： y??xsinx(cosxlnx? y?sinx （4分） ?cosxlnx? yx sinx )（2分） x 七、求不定积分：?x2e?xdx。（10分）解： 2?x2?x xedx?xde = （2分） ?? = ?x2e?x?2?xe?xdx （2分） = ?x2e?x?2?xde?x（2分） = ?x2e?x?2xe?x?2?e?xdx （2分） =?e?x(x2?2x?2)?c （2分） 15 八、求函数f(x)?|2x3?9x2?12x|在闭区间[?,]上的最大值与最小值。（10 42
教材课后习题参考答案新版_学生版(1-4)章_
《Visual Basic程序设计基础》教材 习题 第1章 Visual Basic 6.0程序设计概述 习题 一、判断题 参考答案： 1．√2．√3．√4．×5．√6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．√13．×14．√15．√ 二、选择题 参考答案： 1. C 2. B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．A 9．B 10．D 三、填空题 参考答案： 1．对象、事件2．属性、方法、事件3．控件、屏幕（Screen） 4．Left 5. Top 6．属性、<对象名>.<属性名>=<表达式> 7．网格8．F o rm1 9．Load或Initialize或Resize或Activate（自动执行的先后顺序也按此排列） 10．Activate、Deactivate 四、程序设计题 参考代码： 程序1．界面设计参看表1。 表1 各控件的主要属性设置
过程设计如下： Private Sub Command1_Click() Label2.Visible = False ‘使控件Label2看不见 Label1.Caption = Text1.Text + ": 欢迎使用" + Label1.Caption Text1.Visible = False ‘使控件Text1看不见Command1.Enabled = False ‘使控件Command1不能用Command2.Enabled = True ‘使控件Command2能用End Sub Private Sub Command2_Click() End ‘结束程序运行 End Sub 程序2．界面设计， 过程设计如下： Private Sub Command1_Click() '字体变大 Form1.FontSize = Form1.FontSize + 3 Form1.Cls: Print "欢迎使用VB" End Sub Private Sub Command2_Click() '字体变小 Form1.FontSize = Form1.FontSize - 3 Form1.Cls Print "欢迎使用VB" End Sub Private Sub Command3_Click() '字体加粗 Form1.FontBold = True
《定量分析简明教程》总结
第一章 系统误差的性质：由固定原因造成的，有单向性特征，通过数理统计的方法不能除去。 系统误差的来源：仪器、试剂、实验方法、实验操作 系统误差的解决办法：针对仪器的要校准仪器；针对试剂的要做空白试验，因实验方法而带来系统误差的要改进实验方法或重新选定实验方法。 随机误差具有偶然性，随机性，也是必然存在的，随机误差只能通过多次平行实验来减小随机误差 在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的平均值等于真值。 在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的随机误差遵循正态分布规律，有限次的采用 n ts x ± =μ 来处理。 为了检验两组数据之间的精密度是否有显著性差异，用F 检验 为了检验平均值和真值或标准值之间是否显著性差异，用t 检验。 为了考察两组数据之间显著性差异，先用F 检验，后用t 检验。F 检验不合格就不用t 检验，只有F 检验合格了才可以进行t 检验。 处理数据要注意四舍六入五成双 计算平均值时要注意可疑值的取舍，取舍有两种方法，Q 值检验法和4d 法。会计算标准偏差 以及置信区间。 第二章 酸碱滴定法 要会计算溶液酸碱度，针对具体情况选用不同的公式；一元酸、二元酸、一元碱、二元碱、两性物质等 要会写质子平衡方程，这是计算pH 值的基础。
要会运用平衡常数，在分析化学中，几乎所有的问题都可以用平衡常数来解决，分布系数是由平衡平常推导而来的，更为方便一些。 会计算滴定曲线化学计量点前、后及化学计量点时溶液的pH 值。首先要会判断化学计量点前、后及化学计量点时溶液的性质，然后采取相应的公式计算。并且要了解pH 的变化方向。 酸碱指示剂的变色原理，变色点及变色范围公式要记牢：1±=HIn pK pH 要知道其根本依据依然是平衡常数 不只酸碱指示剂其它类型的指示剂的变色点、变色范围也是都有其相应公式的，例如：氧化还原反应的氧化还反应类型指示剂、配位滴定的金属指示剂的变色点及变色范围，要按照对照模式来学习其它类型的指示剂的变色点及变色原理，如果都弄明白就OK 了 在这章中关于计算就是要会计算酸碱度还有一个重要的应用混合碱滴定，求其两种成分。 在整个分析化学中重要的是滴定误差的分析，要会判断是正误差还是负误差，正误差就是过量了，负误差就是不足量。 指示剂的选择，要考虑滴定突跃，因为指示剂变色范围要在滴定突跃范围之内，并且要考虑好滴定曲线的变化趋势及指示剂的颜色如何变化，最后判断大致在哪个具体的点变色，如果低于计量点则是负误差，高于计量点则正误差。必须会判断。 影响滴定突跃的因素：酸碱、沉淀、配位、氧化还原 第三章沉淀滴定法 重点掌握指示剂的变色原理及以莫尔法沉淀滴定时要注意的几点。介质酸度控制在中性或弱碱性的原因，以及沉淀吸附的现象、还有在滴定过程中指示剂用多了或用少了会产生什么样的误差、溶液是酸性或是碱性会产生什么样的后果造成什么样的误差。 第四章配位滴定法 了解EDTA 的结构及具体化学名称
定量分析简明教程》习题
1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。 2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果__________；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果__________；（以上两项填无影响、偏高、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选__________作为基准物好，原因为 _________________________________。 3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚为_______mol/L；C ﹙1/6 K2Cr2O7﹚为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为 __________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。 4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤________次,其目的________。 5、配制标准溶液的方法一般有________、________两种。 6、滴定方式有________、________、________、________四种。 7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和___________。 8、碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四种物质，它们均按反应式 B4O72-+2H+ +5H2O =4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为____________、 ____________、___________、____________。 1. 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。 2.偏高、偏低、硼砂、盐酸与两者均按1/2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大称量时相对误差小。 3.0.02000 mol/L，0.1200 mol/L，6.702*10-3g/mL，9.582*10-3g/mL， 9.260*10-3 g/mL。 4.3；除去内壁残留的水分,确保标准溶液的浓度。 5.直接法和标定法。 6. 直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。 7.碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。 8.1:2 ， 2:1 ， 1:1 ， 2:1 。 返回 1、使用碱式滴定管正确的操作是（） A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁 C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁 2、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（） A、热水中浸泡并用力下抖 B、用细铁丝通并用水冲洗 C、装满水利用水柱的压力压出 D、用洗耳球对吸 3、如发现容量瓶漏水，则应（）
数学分析简明教程答案数分6_不定积分
第六章 不定积分 在不定积分的计算中，有很多方法是机械性的：有很多固定的模式和方法，还有一些常用的公式。在本章里使用的积分公式除了课本161页给出的10个常用公式外，还有6个很有用的式子，罗列如下： 22 22 2211.ln ;212.arctan ;3.arcsin ; 4.ln ; 5.ln ; 26.arcsin . 2dx x a C x a a x a dx x C x a a a x C a x C a x C a x C a -=+-+=++=+=+=+=+? ? 这六个公式在答案中的使用次数很大，使用的时候没有进行说明，敬请读者仔细甄别。当然答案计算过程中不免有不少错误，敬请原谅并修改。 第一节 不定积分的概念 1.求下列不定积分： 33 5 3 64642 2112111(1)(. 4643*4646 x x dx x x x C x x x C +-=+-+=+-+? 3341 (2)(5)(5)(5)(5). 4 x dx x d x x C -=---=--+?? 11421131 3333222223 (3)(32)63.34dx x x x x dx x x x x C --=+++=++++?? 2242 4242 422 311111(4)()()(1)1111 arctan . 3 dx x x dx dx dx dx x x dx x x x x x x x x x x C ------=+=+=-+++++=-+++??????
22 233(5)(3)33arctan .11x dx dx x x C x x =-=-+++?? 113 2222 (6)().3x x dx x C -=+=+? (7)(2sin 4cos )2cos 4sin .x x dx x x C -=--+? 22 1 (8)(3sec )(3)3tan .cos x dx dx x x C x -=- =-+?? 222 22sin 3cos 1 (9)(tan 3)(2)tan 2.cos cos x x x dx dx dx x x C x x ++==+=++??? 22222sin 3cos (10)3tan .cos cos x x dx dx x x C x x +-==-+?? 2 22sin tan 11 cos (11)(cos ).cos cos cos cos sin 22 x x x dx dx d x C x x x x x ==-=+-??? 22cos 2cos sin (12)(cos sin )sin cos . cos sin cos sin x x x dx dx x x dx x x C x x x x -==+=-+--??? 2221 (13)tan .1cos 21cos sin 2cos 2 dx dx dx x C x x x x ===+++-? ?? 22 252(14)(51)(52*51)5. 2ln 5ln 5x x x x x dx dx x C +=++=+++?? 121(15)(2()). 35ln 2ln 335 x x x x x x e e dx C +-=--+? (16)(1( . x x x x e dx e dx e C -=-=-?? 221 (17)(cos sin 2arctan arcsin . 14 x dx x x x C x - =--++? 1 137 2 4 4 44(18). 7x x dx x dx x C ===+ ?? 2 12(19)2312.ln12 x x x x dx dx C ==+?? 3 (20)sin )sin )arcsin cos .2 x dx x dx x x C +=+= -+??
定量分析简明教程(第一版)课后练习题答案第五章
《定量分析简明教程》第五章习题答案 5-8答： （1）白云石是一种碳酸盐岩石，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，其比例约为 1 1 。采用配位滴定法测定白云石中钙镁含量，是将试样经盐酸溶解 后，调节pH=10,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量，原因是：pH=10时，由于 lg K f(CaY)-lg K f(MgY)<6,Mg2+的干扰严重，lg K f(CaY)<8,故第一化学计 (H)=,lg K f(MgY)= 故可测钙镁含量。 量点附近无明显pCa突跃，但lg Y （2）若另取一份试液，调节pH>12，可用EDTA单独滴定Ca2+ ，原因是：此 沉淀，Mg2+ 被掩蔽，故可单独滴定Ca2+。 时形成Mg(OH) 2 （3）若另取一份试液，调节pH=8，用EDTA滴定，Ca2+,Mg2+均不能被准确测定。原因是：pH=8时，由于Mg2+的干扰，使得 lg K f(CaY)<8, 不能分 步滴定Ca2+，且lg K f(MgY)<8,，故Ca2+,Mg2+均不能被准确测定。 5-9 (1) 5-10下列有关酸效应的叙述正确的是：（2） （1）酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大； （2）酸效应系数愈小，配合物稳定性愈大； （3）pH值愈高，酸效应系数愈大； （4）酸效应系数愈大，配位滴定的pM突跃范围愈大。 5-11 EDTA是乙二胺四乙酸简称，它的与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为11。 5-12 计算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是pH=(1/2)(p K a4+p K a5) (=。 （EDTA相当于六元酸） 5-13 PAR在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的配合物颜色显红色： HIn- pK= H+ +In—
VB教材课后习题答案
<大学程序设计基础-Visual Basic>教材课后习题答案 第1章 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 B D B C B B D 第2章 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C B C A A A A 11 12 13 14 A B A A 二、填空题 1.rem或’ _ ： 2.“” # # 3.5x2-3x-2sinA/3 4.321456 5.300 三、操作题 1、 程序段： Private Sub Command1_Click() Dim x As Integer, y As Integer Dim s As Long, c As Long x = Text1.Text y = Text2.Text s = x * y c = (x + y) * 2 Label3.Caption = "长方形的面积为" + Str(s) Label4.Caption = "长方形的周长为" + Str(c) End Sub 3、 程序段： Private Sub Command1_Click() Text1.Text = "第一" End Sub Private Sub Command2_Click() Text1.Text = "第二" End Sub 4、程序代码： Private Sub Text1_Change() Text1.MaxLength = 10 End Sub 5、程序代码：
Private Sub Text1_Click() Text1.SelStart = 0 Text1.SelLength = Len(Text1.Text) End Sub 第3章 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 D A D B A D B 二、填空题 1. False 2.B^2-4*a*c else 三、操作题 1．从键盘输入三个值，判断它们能否构成三角形的三个边。如果能构成一个三角形，则计算三角形的面积。 Dim a As Integer, b As Long, c As Long, s As Single, p As Single a = Val(InputBox("请输入一个值：")) b = Val(InputBox("请输入一个值：")) c = Val(InputBox("请输入一个值：")) If (a + b > c And a + c > b And b + c > a) Then p = (a + b + c) / 2 s = Sqr(p * (p - a) * (p - b) * (p - c)) Print a & "," & b & "," & c & "能构成一个三角形,它的面积为:" & s End If 2．编写程序，任意输入一个整数，判定该整数奇偶性。 Dim n As Integer n = Val(InputBox("请输入一个整数：")) If n Mod 2 = 0 Then Print n & "是偶数" Else Print n & "是奇数" End If 3．求一元二次方程的a*x^2+b*x+c=0的根。 Dim a As Integer, b As Integer, c As Integer, delta As Single, x1 As Single, x2 As Single a = Val(InputBox("请输入一个整数：")) b = Val(InputBox("请输入一个整数：")) c = Val(InputBox("请输入一个整数：")) delta = b ^ 2 - 4 * a * c If delta = 0 Then x1 = -b / (2 * a) Print "一元二次方程有两个相等的实根x1=x2=" & x1 Else If delta > 0 Then x1 = (-b + Sqr(delta)) / (2 * a) x2 = (-b - Sqr(delta)) / (2 * a)