江苏省泰州中学2020┄2021届高三第四次模拟测试化学试题Word版 含答案

江苏省泰州中学2021年高三第四次模拟测试化学试题

（考试时间:100分钟;总分:120分）

可能用到的相对原子质量:H一1 N-14 O-16 A1-27 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷选择题（共40分）

单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。下列做法不符合该理念的是

Ａ．燃煤发电Ｂ．植树造林Ｃ．普及新能源汽车Ｄ．节约用电

2.下列有关化学用语表示正确的是

Ａ．质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117Ts

Ｂ．Al3+的结构示意图：

Ｃ．Na2O的电子式：

Ｄ．磁性氧化铁的化学式:Fe2O3

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

Ａ．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

Ｂ．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银

Ｃ．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

Ｄ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

4.实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是

Ａ．制取CO2Ｂ．过滤Ｃ．灼烧A（OH）3Ｄ．电解熔融Al2O3

5.短周期主旅元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是

Ａ．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物

Ｂ．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键

Ｃ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

Ｄ．原子半径由大到小的顺序:r（X）>r（Y）>r（Z）

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

Ａ．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O

Ｂ．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O

Ｃ．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O

Ｄ．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O

7.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

Ａ．S SO2CaSO4

Ｂ．Si SiO2SiCl4

Ｃ．Fe Fe2O3Fe（OH）3

Ｄ．Na NaOH（aq）NaHCO3（aq）

8.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。采用NaClO、Ca（C1O）2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是

①SO 2（g）+2OH-（aq）SO32-（aq）+H2O（l）ΔH1=a KJ/mol

②ClO-（aq）+SO 32-（aq）SO42-（aq）+Cl-（aq）ΔH2=b KJ/mol

③CaSO 4（s）Ca2+（aq）+ SO42-（aq）ΔH3=c KJ/mol

④SO 2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）ΔH4=dKJ/mol

Ａ．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

Ｂ．反应①、②均为氧化还原反应

Ｃ．反应Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=CaSO4（s）+2H2O（1）的ΔH=-ckJ/mol Ｄ．d=a+b+c

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

Ａ．无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、OH-

Ｂ．c（NO3-）=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

Ｃ．能使甲基機变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

Ｄ．c（H+）/c（OH-）=1×10l2的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

10.生物脱H2S的原理为:

反应1:H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O

硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图:

下列说法正确的是

Ａ．该过程最终将H2S转化为Fe2（SO4）3

Ｂ．H+是反应2的反应物，c（H+）越大反应速率越快

Ｃ．反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个

Ｄ．反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是

Ａ．羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团

Ｂ．该物质能发生取代反应，不能发生消去反应

Ｃ．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr

Ｄ．1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应

12.下列说法正确的是

Ａ．CH3Cl（g）+Cl2（g） CH2Cl2（1）+HCl（g）能自发进行，则该反应的

ΔH>0

Ｂ．向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 不断减小

Ｃ．常温下，pH为5的氯化铵熔液和pH为5的醋酸熔液中水的电离程度相同

Ｄ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

项

实验操作和现象实验结论

A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热

分解

B向SO2水榕液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性

C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色产生的气体是乙烯

D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，该食盐

中不含有KIO3

溶液未呈蓝色14.常温下，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5, Ka （HCN）=6.2×10-10，下列说法正确的是Ａ． 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN榕液:c（Na+）-c（CH3COO-）> c （K+）-c（CN-）

Ｂ．20mL0.1 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L HCl溶液混合后所得中性溶液:c（Na+）> c（CH3COOH）>c（CH3COO-）

Ｃ．0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶:c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）

Ｄ．向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合榕液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，

当恰好中和时所得溶液：c（CH3COOH）+c（HCN）+c（H+）=c（OH-）

15.现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO 2（g）N2O4（g）ΔH<0，T℃时，标准平衡常数KΘ={p（N2O4）/100kPa}/{[p（NO2）]100kPa}2=0.75, 式中p（N2O4）、p（NO2）为气体分压。下列说法正确的是

Ａ．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%

Ｂ．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大

Ｃ．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

Ｄ．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v（正）

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

16.（12分）工业上利用软锰矿浆（软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质）为原料制取电解锰和四氧化三锰。

注:过量的软锰矿将Fe2+氧化为Fe3+。

（1）纤维素[（C6H10O5）n]还原MnO2时，发生反应的化学方程式为。

（2）已知:Kp[Al（OH）3]=1×10-33,Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39,加入NH3·H2O后，Al3+浓度为l×10-6mol/L时，溶液中Fe3+浓度为

（3）pH对除镍效果的影响如图1:

控制pH为4.5~5.0除镍效果最好，原因是

（4）电解MnSO4溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn2+浓度。Mn2+浓度和电流效率的关系如图2所示。由图可知当Mn2+浓度大于22g/L时，电流效率随Mn2+浓度增大反而下降，其原因是。

（5）MnSO4溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。

Mn2+形成Mn（OH）2时产生少量Mn2（OH）2SO4,加入NH4Cl会影响Mn2（OH）

SO4的氧化产物，写出NH4Cl存在时，Mn2（OH）2SO4被O2氧化发生反应的离子方程2

式。

17.（15分）化台物了是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:

（1） B中含氧官能团名称为

（2） D E的反应类型为

（3） C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式。

（4）写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式

①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：（R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基）。

请写出以为原料制备的合成路线图。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）某科技小组利用NaClO, NaClO2复合吸收剂研究烟气脱巯脱硝技术.

（1）随着pH值的增大，烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势，可能的原因是。（2）若其他条件不变，改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示:

随着温度的升高，脱硫和脱硝的效率先缓慢增加，后逐渐下降，分析可能原因

有、。

（3）在脱硫脱硝过程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知:碘量法的瘾定反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

实验方法:取VmL试样，控制溶液pH，加入20%的碘化钾溶液4mL,暗处放置5分钟后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定，淀粉作指示剂，记录消耗Na2S2O3溶液体积。三次实验的癖液pH、反应及消耗Na2S2O3溶液的体积见下表:

实验pH反应Na2S2O3溶液体积

/mL

①pH=7.02C1O2+2I-=I2+2ClO2-V1

②pH=4.0ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O V2

③pH<0.1ClO2-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-

+4H2O

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

V3

注:实验②控制pH前先鼓入氮气以除去ClO2。

计算试样中ClO3-的浓度为多少mg/L（写出计算过程，用含V1、V2、V3、V的代数式表示）.

19.（15分）红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石（主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠的流程如下:

已知:①CrO42-与Cr2O3存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，当pH<3时，以Cr2O72-为主，当pH>9时，以CrO42-为主。

②钠盐在不同温度下的溶解度（g）:

温度

（℃）

1020304050607080

Na2SO49.019.440.848.846.745.344.143.7

Na2Cr2O7170.2180.

1

196.7220.5248.4283.1323.8385.4

注32.38℃以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO4·10H2O。

③Cr3+完全沉淀时pH为6.8，Cr（OH）3开始溶解时pH为12。

请回答下列问题:

（1）煅烧铬矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为

（2）滤渣Ⅱ的成分是（填化学式）。

（3）有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO2”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是。

（4）向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到（填序号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

Ａ．80 Ｂ．60 Ｃ．40 Ｄ．10

（5）该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝（Na2SO4·10H2O）的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌, ，过滤，洗涤，低温干燥。（实验中须使用的试剂:稀

H2SO4、NaOH溶液）。

20.（14分）传统的生物脱氮工艺如下图所示，生物脱氮主要包括好氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程。硝化过程中，NH4+先后氧化为NO2和NO3。

（1） NH4+在硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3进行中和。请写出NH4+硝化生成NO2的离子方程式。

（2）①反硝化反应过程中，加入碳源（甲醇等有机物）将硝化反应中生成的NO2和NO3

还原为N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脱氮工艺（SCND）可将硝化过程中的产物控制在NO2阶段，防止生成NO3,该工艺的优点

是。

②同步硝化反硝化工艺（SND）,'将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，该法既有SCND法的优点，将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，还有一个优点

是。

③现在很多国家采用半硝化工艺（ANAMMOX）,工作原理如下图所示:

半硝化脱氮反应器中，一半的NH4+氧化成NO2，写出厌氧氨氧化发生反应的离子方程式。该方法是否需要加入碳源（甲醇），并简述原因。

（3）研究发现，脱氮工艺会产生-一种温室气体N2O。目前普遍认为在硝化阶段会形成N2O，试分析N2O的成因。

21.（12分）TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

（1）Ti3+的基态核外电子排布式为

（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为

（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是

（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式

（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti（H2O）6]Cl3、[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti（H2O）6]Cl3中含有σ键的数目为 .

（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛

酸锶的化学式为 .

参考答案

选择题（共40分）

单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.A

2.C

3.B

4.B

5.C

6.B

7.D

8.A

9.C 10.D

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，漏选得2分，多选、错选得0分，共计20分。11.BD 12.B 13.B 14.CD 15.AD

非选择题（共80分）

16.（12分）

（1）12nMnO2+（C6H10O5）n+12nH2SO4=12nMnSO4+6nCO2+17nH2O

（2）3×10-12mol/L

（3）pH过低，会与硫化钡产生硫化氢气体;pH过高，Mn2+被沉淀

（4）2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O;Mn2+浓度增大，容易产生Mn （OH）2沉淀

（5）3Mn2（OH）2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3SO42-（每空2分，共12分）

17.（15分）

（1）羰基、羧基

（2）还原反应

（3）

（4）

（5）

（第（1）（2）题每空2分,第（3）（4）题每空3分，第（5）题5分,共15分）. 18.（12分）

（1）吸收液的氧化性随着pH的增加而降低

（2）温度升高反应速率增大或温度升高能提高吸收液的氧化能力（任写1个）温度过高会使气体的溶解度降低

（3）三次滴定消耗的S2O32-的物质的量依次为10-5V1mol、10-5V2mol、10-5V3mol 由实验①可知:2ClO2————I2————2S2O32-

10-5V1mol 10-5V1mol

由实验②可知:ClO2-————2I2————4S2O32-

2.5×10-6V2mol 10-5V2mol

由实验③可知; 2ClO2————5I2————10S2O32-

10-5V1mol 5×10-5V1mol

ClO2-————2I2————4S2O32-

2.5×10-6V2mol 10-5V2mol

实验③中测定ClO3-需要S2O32-的物质的量为（10-5V3-5×10-5V1-10-5V2） mol

由ClO3-——3I2——6S2O32-可知:

n（ClO3-）=1/6（10-5V3-5×10-5V1-10-5V2）mol

试样中ClO3-的浓度为

（除第（3）题6分外，其余每空2分，共12分）

19.（15分）

（1）2Cr2O3+4Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2↑

（2）H2SiO3、 Al（OH）3

（3）过量的CO2不会使Al（OH）3溶解

生成的NaHCO3在后续步骤中加入稀硫酸可以除去

（4）D

（5）缓缓加入稀H2SO4,静置，冷却自然结晶，过滤，将晶体用热水溶解，加入适量NaOH溶液至溶液pH约为6.8~12，趁热过滤，将滤液冷却自然结晶（除第（3）题5分外，其余每空2分，共15分）

20. （14分）

（1） 2NH4+ +3O2= NO2+2H2O+4H+

（2）①节省进一步氧化所需的耗氧量，同时减少了反硝化反应中加入的碳源（甲醇）

②硝化产生的酸和反硝化产生的碱中和，减少了NaHCO3的投加

③NH4++NO2 =N2↑+2H2O不需要， NH4+和NO2正好反应完全

（3） O2不足，NH4+未被完全氧化为NO2，N元素被氧化为N2O

（除最后2空每空3分外，其余每空2分，共14分）

21. （12分）（1） [Ar]3d1

（2） sp2、sp3

（3） Cl>Mg>Al

（4）

（5） 18 mol

（6） SrTiO3

（每空2分，共12分）